元素周期律和周期表.docx
- 文档编号:11851814
- 上传时间:2023-04-06
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:76.58KB
元素周期律和周期表.docx
《元素周期律和周期表.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素周期律和周期表.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
元素周期律和周期表
元素周期律和周期表复习学案
【考纲要求】1、能描述元素周期表的结构,周期和族的划分标准。
2、以碱金属、卤族元素为例掌握同一主族元素性质的递变规律;
3、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化
4、以第三周期元素为例掌握同一周期内元素性质的递变规律;
5、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【课前预习案】
一、基本概念
1、原子序数:
元素在元素周期表中的序号,数值上等于原子核内质子数或核外的电子数。
2、元素周期律
(1)定义:
元素的性质随着___________的递增,而呈__________变化的规律。
(2)实质:
决定了元素性质的周期性变化。
二、元素周期表
1、编排原则
(1)在元素周期表中,横行为,是由相同的元素组成的;
列为,同族元素电子层数从上而下依次。
(2)通过元素周期表,可以了解某元素的名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。
2、结构
(1)周期
1周期,共_______种元素
短周期2周期,共__________种元素
周期3周期,共__________种元素
(七个4周期,共___________种元素
横行)长周期5周期,共__________种元素
6周期,共___________种元素
不完全周期:
7周期,目前已发现26种元素,填满应为种
(2)族:
元素周期表中共有个纵列,除三个纵列为一个族外,其余每个纵列称为一族。
①主族(A):
由和元素共同组成的族(除第18纵列)
列序与主族序数的关系
列序
1
2
13
14
15
16
17
主族序数
②副族(B):
完全由元素组成的族(第8、9、10纵列除外)
列序与副族序数的关系
列序
3
4
5
6
7
11
12
副族序数
③Ⅷ族:
包括三个纵列。
④0族:
第纵列,该族元素又称为元素。
3、分区
(1)分界线:
沿着元素周期表中与元素的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区分界线。
分界线左下()方为,分界线右上方为。
(2)分界线附近元素的性质:
既表现___________的性质,又表现___________的性质。
4、元素周期表中的几个等量关系:
(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(2)周期序数=核外电子层数
(3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F无正价,O一般也无正价)
(4)非金属元素:
|最高正价数|+|负价数|=8
5、周期表中的部分重要元素
(1)ⅡA族元素
*该族元素包括:
(写出符号和名称)被称为碱土金属元素。
*原子结构共同点:
*物理共性:
单质均呈亮白色,具有良好的导电性,自然界中都以化合态存在。
含Ca、Sr
Ba元素的物质在无色火焰上燃烧时会产生绚丽的颜色。
(焰色反应P15页)
*化学共性:
都很活泼,容易失去个电子,在化合物中显价。
(2)ⅤA族元素
*该族元素包括:
(写出符号和名称)称为氮族元素。
*原子结构共同点:
(3).过渡元素
(1)包括元素周期表中第列的元素
*最外层电子数为1或2,全为元素
*大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽,具有良好的导电性。
多数过渡金属元素的单质比较稳定,与空气和水反应缓慢或不反应。
*常温下只有金属单质呈液态。
小结:
总结各周期所容纳的元素种类,完成下表。
类别
周期
序数
起止元素
ⅠA族元素的
原子序数
包括元素种数
0族元素的
原子序数
短周期
长周期
不完全周期
(预测)
三、元素周期律
1、认识同周期元素性质的递变
同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,核对电子的引力越,原子半径越,原子失电子能力越,得电子能力越,金属性越,非金属性越。
元素
钠
镁
铝
单质与水反应
与冷水
与冷水反应,
反应
与很难反应
单质与盐酸反应
剧烈反应
剧烈反应,但较镁慢
最高价氧化物对应水化物
化学式
碱性
结论
元素原子失电子能力的强弱:
>>
同周期元素,从左到右,单质与水或酸反应越来越,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,原子失电子能力越来越。
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应情况
气态氢化物
化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物
化学式
酸性
结论
元素原子得电子能力的强弱:
>>>
同周期元素,从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越,单质与氢气反应越来越,气态氢化物的稳定性越来越,原子得电子能力越来越。
总结:
同周期元素,从左到右,金属性越来越,非金属性越来越。
2、同主族元素性质递变
同主族元素,电子层数越多原子半径越,核对电子引力越,原子失电子能力越,得电子能力越,金属性越,非金属性越。
(1).卤素(ⅦA族)
化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性及递变性
单质与氢气反应情况
气态氢化物的稳定性及递变性
最高
最低
F
Cl
Br
I
结论
元素原子得电子能力的强弱:
>>>
同主族元素,从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越,单质与氢气反应越来越,气态氢化物的稳定性越来越,原子得电子能力越来越。
(2).碱金属(ⅠA族)
单质与水
反应情况
单质与氧气
反应情况及产物
最高价氧化物对应
的水化物及碱性递变
Li
Na
K
Rb
Cs
结论
元素原子失电子能力的强弱:
>>>
同主族元素,从上到下,单质与水或酸反应越来越,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,原子失电子能力越来越。
总结:
同主族元素,从上到下,金属性越来越,非金属性越来越。
【小结】同周期、同主族元素金属性、非金属性的变化规律是
族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
周期非金属性逐渐增强
B
1金非稀
Be
Si
Al
2属金有
As
Ge
3性属气
Te
Sb
4逐性体
Po
At
5渐逐元
6增渐素
7强 增
金属性逐渐增强强
四、元素周期表的应用
1.在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
2.金属性最强的元素在元素周期表的左下角,是 ;非金属性最强的元素在元素周期表的右上角,是 。
3.根据周期表中的位置寻找元素及新物质(农药、半导体、催化剂等)
农药多数是含非金属元素的化合物,在周期表的。
半导体材料:
都是金属与非金属两侧的元素,如硅、锗等。
催化剂的选择:
在寻找良好的催化剂。
【课堂探究案】
【课堂探究一】元素周期表的结构、特点
【例1】下列各组元素的原子序数分别相差多少?
11Na与19K,17Cl与35Br(3、4周期)
37Rb与55Cs,53I与85At(5、6周期)
【例2】已知a为IIA族元素,b为IIIA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是()
A.n=m+11B.n=m+25C.n=m+10D.n=m+1
【规律总结】同一主族相邻两周期元素的原子序数差值如何计算?
【跟踪训练1】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()
A.16B.26C.36D.46
【跟踪训练2】短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是()
A.X和Y不可能位于同一主族B.X与Y一定属于同一周期
C.X和Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY
【课堂探究二】物质主要性质周期性变化
1.微粒半径大小的比较
【例1】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()
A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
【例2】下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是()
A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-
【规律总结】微粒半径大小的比较有哪些规律?
【跟踪训练1】下列叙述中错误的是()
A.电子层数大的微粒一定比电子层数小的微粒半径大
B.同一周期元素中随核电荷数的增加,离子半径逐渐变小
C.元素周期表中,第三周期元素的离子半径最小的是铝离子
D.S2-、Cl-、K+的半径依次减小
【跟踪训练2】已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
2.元素的主要化合价
【例1】主族元素最高正化合价在数值上()
A.与最外层电子数不相同B.与其所处的周期数相同
C.与其所处的族序数相同D.等于在氧化物中该元素的化合价
【例2】最高正化合价是它的最低负化合价3倍的元素是哪一族()
A.第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D.第ⅢA族
【规律总结】常见元素化合价存在哪些规律?
【跟踪训练1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是( )
A.L、R的单质与稀盐酸反应速率L<RB.M与T形成的化合物有两性
C.Q、T两元素的氢化物都非常稳定D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
【跟踪训练2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是()
A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 课堂探究三: 同周期同主族元素性质递变规律 例1短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示: 下面判断正确的是 A.原子半径: 丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性: 丙>丁>戊 D.最外层电子数: 甲>乙 例2、同一周期的X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物化学式分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列项目如何比较? (1)原子半径 (2)原子序数 (3)HXO4、H2YO4、H3ZO4酸性 (4)非金属性(5)气态氢化物的稳定性 (6)气态氢化物还原性 【变式训练】 1、(双选)同一主族的XYZ三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是() A.原子序数: X<Y<ZB.气态氢化物稳定性: XH3<YH3<ZH3 C.元素的非金属性强弱: X>Y>ZD.电子层数: X>Y>Z 2: (2007·江苏)有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。 下列说法正确的是() A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m 课堂探究四: 元素原子得失电子能力的判断依据 例3、(2008广州统考)有甲、乙两种非金属,下列能说明甲比乙的得电子能力强的是() ①甲比乙容易与氢气化合②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的含氧酸酸性比乙的强④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙得的多 ⑤甲的原子半径比乙的小⑥甲的阴离子比乙的阴离子的还原性弱 ⑦甲的氢化物水溶液酸性比乙的强 小结: 元素原子得失电子能力的判断 ⑴元素原子失电子能力强弱的判断依据 ①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度: 越易反应,则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应: A置换出B,则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。 ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱: 单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2+,而不是Fe3+)。 ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱: 碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。 ⑵元素原子得电子能力强弱的判断依据 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度: 越易化合,则其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性: 越稳定或还原性越弱,则其对应元素的非金属性越强。 ③根据非金属之间的相互置换: A能置换出B,则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: 酸性越强,则对应非金属元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱: 单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强。 【变式训练】 1.(双选)下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是() A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱 2.下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是() A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子电子层数多 C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多 D.常温时,A能从水中置换出而B不能 课堂探究五: 元素“位——构——性”之间的关系 例4、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。 下列说法正确的是() A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 【特别提醒】元素性质和物质结构的常用的突破口(前20号元素) (1)形成化合物种类最多的元素是。 (2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐,该元素是。 (3)在地壳中含量最多的元素是,在地壳中含量最多的金属元素是。 (4)气态氢化物最稳定的元素是。 (5)三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应,则必定含有Al元素。 (6)焰色反应呈黄色的元素是,焰色反应呈紫色的元素是。 (7)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是。 (8)单质的硬度最大的元素是。 (9)化学式为A2B2形的化合物,则可能为。 【课后拓展案】 1.某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是: () A.ⅠA族元素B.第ⅦA元素C.第三周期元素D.金属元素 2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数: R>M 3.(双选)砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是() A.砹是有色固体B.氧化性: At2>I2 C.HAt非常稳定D.I2可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来 4.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是() A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是() A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B、第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 C、因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D、O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。 下列说法不正确的是() A.原子半径Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 7.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为() A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3 8.有A、B、C三种短周期元素,已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数,B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是() A.A3BC4B.A2(BC4)3C.A2BC3D.ABC4 9.在一定条件下,RO 与R-可发生反应: RO +5R-+6H+==3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是() A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO 中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1molRO 参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol 10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述不正确的是() A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1 B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小 D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 11.下列关于元素周期表的说法不正确的是 A.元素周期表中一共有16个纵行 B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素 C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 甲 乙 丙 丁 戊 D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所 示,下面判断正确的是 A.原子半径: 丙<丁<戊B.金属性: 甲>丙 C.最外层电子数: 甲>乙D.氢氧化物碱性: 丙>丁>戊 13.元素周期表中前7周期的元素种数如下: 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素种数的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是() A.18B.32C.50D.64 14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是() A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C.C、D、E的半径: C>D>E D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键 15、已知1—18号元素的原子的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z- C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W 16.下列各组顺序的排列不正确的是 A.离子半径: Na+>Mg2+>Al3+>F- B.热稳定性: HCl>H2S>PH3>AsH3 C.酸性强弱: H3AlO3 D.碱性强弱: KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 14.化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子,该化合物可能为 A.H2OB.Na2OC.KClD.Na2S 17、元素在周围表中的位置,反映元素的原子结构和性质,下列说法正确的是() A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 18.右图为元素周期表截取的短周期的一部分,即 。 四种元素均为非稀有气体元素。 下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是() A.原子半径: W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性: Z>W>X>Y C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 19、现有下列短周期元素性质的数据 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 -2 +2 +1 +5、-3 +7、-1 +1 +5、-3 +3 下列说法正确的是() A.原子序数元素⑦大于元素④B.②、③处于同一周期 C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强 D.⑧号元素原子结构示意图为: 20.下列叙述不正确的是() A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 B.有离子键的化合物一定是离子化合物 C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 21.下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置: 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素周期律 周期表