高考理综试题及答案解析化学北京卷资料.docx

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高考理综试题及答案解析化学北京卷资料

2015·北京卷（化学）

6．B4[2015·北京卷]下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

　　　A．火药使用　　　　B．粮食酿酒

　　　C．转轮排字　　　　D．铁的冶炼

图0

6．C　[解析]火药爆炸是KNO3、C和S在点燃时反应生成N2、CO2等新物质，A为化学变化；用粮食酿酒时，（C6H10O5）n（淀粉）转化成C2H5OH，B为化学变化；转轮排字是将木制的“活字”排版与复原，C为物理变化；冶炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，D为化学变化。

7．E2、E5[2015·北京卷]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性：

H2SO4>H3PO4

B．非金属性：

Cl>Br

C．碱性：

NaOH>Mg（OH）2

D．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

7．D　[解析]硫的非金属性比磷强，故最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H3PO4，A能解释；同主族从上至下元素的非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Br，B能解释；钠的金属性比镁强，故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg（OH）2，C能解释；正盐与酸式盐的热稳定性与元素的非金属性无关，D不能解释。

8．D4[2015·北京卷]下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）

图0

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

8．A　[解析]氮气转化为氨气、硝酸盐转化为空气中的氮气，氮元素被还原，A错误；工业合成氨是游离态变为化合态，且是人工合成反应，B正确；硝酸盐、铵盐是含氮的无机物，蛋白质是含氮的有机物，可相互转化，C正确；由图示可知，蛋白质参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧元素，D正确。

9．E3、F1[2015·北京卷]最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

图0

下列说法中正确的是（　　）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

9．C　[解析]由图示可知CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，不是O2分子，D错误。

10．I1、I4[2015·北京卷]合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是（　　）

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．CHCH2CHCH2和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

10．D　[解析]合成PPV时生成了小分子，是缩聚反应，A错误；PPV的重复结构单元是CHCH，聚苯乙烯的重复结构单元是CHCH2，二者结构单元不同，B错误；两者不饱和度不相同，结构不相似，不是同系物，C错误；由PPV的平均相对分子质量与其结构单元的相对分子质量，可得其聚合度，D正确。

11．D2[2015·北京卷]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO－＋H2OHClO＋OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的Cl2：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－

11．B　[解析]氯气能与氢氧化钠溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A项正确；因饱和NaClO溶液的pH约为11，消毒液pH＝12是由于NaOH===Na＋＋OH－产生的，B错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl＋NaClO===Cl2↑＋H2O＋NaCl，C正确；漂白效果与HClO的浓度有关，加醋酸能增大HClO分子的浓度而增强漂白效果，D正确。

12．C3、D4[2015·北京卷]在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（　　）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：

2NO＋O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

12．C　[解析]铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO易与O2反应转化成红棕色的NO2，A正确；铁遇浓硝酸发生钝化反应，表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行，B正确；对比Ⅰ、Ⅱ中现象，Ⅱ中Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止，是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜，阻止了内层金属与浓硝酸的继续进行，而稀硝酸不能钝化铁，故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，C错误；在Ⅲ的基础上，Fe、Cu之间连接电流计，可以形成原电池，通过电流计的偏转方向判断正负极，进而判断Fe是否被氧化，D项正确。

25．K1、L1、L5、L7[2015·北京卷]“张烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。

该反应可高效构筑五元环状化合物：

（R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）

合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

COH＋CH2COH

HCCCHO＋H2O

（1）A属于炔烃，其结构简式是________。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。

B的结构简式是________。

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是____________________。

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是________________________________________________________；试剂b是________。

（5）M和N均为不饱和醇。

M的结构简式是________。

（6）N为顺式结构，写出N和H反应生成I（顺式结构）的化学方程式：

________________________________________。

25．

（1）CH≡C—CH3　

（2）HCHO

（3）碳碳双键、醛基

（4）CHCHCOOH＋Br2―→

CHBrCHBrCOOH　NaOH醇溶液

（5）CH3C≡CCH2OH

（6）

[解析]

（1）根据分子式结合有机物的类别可确定A为CH≡C—CH3。

（2）根据B的元素组成及相对分子质量可知B是HCHO。

（3）根据C＋D→E，结合已知信息，判断E中含有碳碳双键和醛基。

（4）根据题意和F的分子式可确定F为CHCHCOOH；根据N与H的酯化反应类型可判断H为CCCOOH，故F→G→H的反应为先加成后消去，从而确定F→G的反应方程式，试剂b为氢氧化钠的醇溶液。

26．B3、D2、G3、G5[2015·北京卷]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如图所示：

图0

（1）反应Ⅰ的化学方程式是________________________。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。

该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是__________________________________________________________________________。

③经检测，H2SO4层中c（H＋）∶c（SO

）＝2.06∶1。

其比值大于2的原因是____________________________。

（3）反应Ⅱ：

2H2SO4（l）2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝＋550kJ/mol

它由两步反应组成：

i．H2SO4（l）===SO3（g）＋H2O（g）　ΔH＝＋177kJ/mol

ii.SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

图0表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

图0

①X代表的物理量是__________________。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

____________________________________________________________。

26．

（1）SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

（2）①a、c

②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层

③H2SO4层中含有少量HI

（3）①压强

②L1

SO3（g）分解的热化学方程式：

2SO3（g）===2SO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋196kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大

[解析]

（1）根据图中信息可知反应Ⅰ的反应物为SO2、I2、H2O，生成物为H2SO4、HI，根据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式。

（2）①加入I2前未出现分层，加入I2后，I2在HI溶液中的溶解度大于在H2SO4中的溶解度，两溶液存在密度差，出现分层；②由于I2在HI层溶解度大，故颜色深，在H2SO4层溶解度小，故颜色浅；③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，与水发生反应I2＋H2OHI＋HIO，c（H＋）增大，使溶液中c（H＋）∶c（SO

）的比值大于2。

（3）根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学方程式：

2SO3（g）===2SO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋196kJ·mol－1；①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强；②根据①可知L代表的物理量为温度。

该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。

27．A4、B1、F4、H1、J4[2015·北京卷]研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO

占95%。

写出CO2溶于水产生HCO

的方程式：

____________________________________________。

（2）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

图0

①写出钙化作用的离子方程式：

__________________________________________________________________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

________＋________

（CH2O）x＋x18O2＋xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2。

用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）。

将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

图0

②滴定。

将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。

海水中溶解无机碳的浓度＝________mol/L。

（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：

________________________________________________________________。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。

处理至合格的方法是______________________________________________________________________。

27.

（1）CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO

（2）①Ca2＋＋2HCO

===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

②xCO2　2xH

O

（3）①　

②

（4）①a室：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，H＋通过阳离子膜进入b室，发生反应：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O　②c室的反应：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH

[解析]

（1）产生HCO

是源于碳酸的第一步电离。

（2）①根据反应物是HCO

，生成物是CaCO3和CO2，可写出相应的反应方程式。

（3）①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定；②由该滴定过程转化的关系式CO2～HCO

～HCl得：

n（CO2）＝xy×10－3mol，所以c（CO2）＝

mol/L。

28．C3、D2、F3、G2[2015·北京卷]为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究反应“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。

实验如下：

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到____________________。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除ii中____________________________造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。

用化学平衡移动原理解释原因：

______________________________________________________________。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：

外加Ag＋使c（I－）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

图0

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。

该现象是__________________________________________。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。

①转化原因是____________________________________________________________________________________。

②与（4）实验对比，不同的操作是____________________________________________________________________。

（6）实验Ⅰ中，还原性：

I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性：

Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

28．

（1）化学平衡状态　

（2）溶液稀释对颜色变化

（3）加入Ag＋发生反应：

Ag＋＋I－===AgI↓，c（I－）降低；或增大c（Fe2＋），平衡均逆向移动

（4）①正　②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转

（5）①Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－　②向右管中加入1mol/LFeSO4溶液

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向

[解析]

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态。

（2）根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响。

（3）i.加入AgNO3溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，I－浓度降低，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2平衡逆向移动；ii.加入FeSO4溶液，Fe2＋浓度增大，平衡逆向移动。

（4）①K闭合时，指针向右偏转，b极为Fe3＋得电子，作正极；②当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生黄色沉淀，I－浓度减小，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2平衡左移，指针向左偏转。