浙江省绍兴市柯桥区学年高一下学期期末教学质量检测化学试题B春季班用.docx
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浙江省绍兴市柯桥区学年高一下学期期末教学质量检测化学试题B春季班用
考生须知:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
2、请将所有答案填写到答题卷中。
3、可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ba-137Na-23
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(1—10题每题2分,11—20题每题3分,每小题只有一个正确选项,共50分)
1.以下常用于研究有机物的方法错误的是
A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是研究确定某些有机物组成的常用方法
C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
2.下列说法正确的是
A.太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光电转换
B.天然气是可再生能源
C.核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
D.煤的气化与液化是物理变化
3.下列说法不正确的是
A.单晶硅是重要的半导体材料,常用于制造光导纤维
B.钠钾合金可以用作原子核反应堆的导热剂
C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.“氯碱工业”是指电解食盐水制取氢氧化钠、氯气等产品的工业
4.已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3,下列说法错误的是
A.Na2HPO3是正盐
B.Na2HPO3溶液呈碱性的原因是HPO32-水解程度大于电离程度
C.Na2HPO3在水中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++HPO32-
D.10ml0.01mol·L-1H3PO3溶液与20ml0.01mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和
5.下列化学用语表述正确的是
A.KOH的电子式:
B.S2-的离子结构示意图:
C.乙炔的分子式:
C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子:
6.下列物质的工业制法不正确的是
A.可以用FeS2制备硫酸B.用一氧化碳还原铁矿石炼铁
C.可以从海带中提取碘D.电解饱和氯化镁溶液制取金属镁
7.下列说法正确的是
A.氧气和臭氧互为同分异构体,在一定条件下可以相互转化
B.CH3CHO和环氧乙烷(
)互为同分异构体
C.化合物
是苯的同系物
D.按系统命名法,化合物
的名称为2,3,3-三甲基丁烷
8、在一定温度下,体积为1L的密闭容器中有如下平衡:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。
平衡后体系中各物质总的物质的量之和为
A.0.2molB.0.1molC.0.16molD.0.02mol
9.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。
下列说法不正确的是
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:
Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
10.下列实验操作和现象及所得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯中含有碳碳双键
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中一定含Br2
11.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是:
A.油脂、蛋白质均可以水解
B.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可以生成一种可降解的塑料
C.1molC2H4和1molC2H5OH分别在氧气中充分燃烧,消耗氧气的量相同
D.食物中的淀粉类物质,通过人体中酶的催化作用下转化为酒精
12.右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比X的大
C.Y元素的非金属性比Z元素的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
13.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:
下列说法不正确的是
A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷
14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LH2O的物质的量为0.5NA
B.1mol乙烷(C2H6)分子含有7NA个共价键
C.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数小于0.1NA
15.室温下,甲、乙两烧杯均分别盛有5mlpH=3的盐酸溶液和醋酸溶液,下列描述错误的是
A.由水电离出的OH-浓度:
c(OH-)甲>c(OH-)乙
B.向甲、乙两烧杯中均加水稀释至pH=4,稀释后溶液的体积V甲 C.若将甲、乙两烧杯溶液分别与5mlpH=11NaOH溶液反应,所得溶液pH: 甲>乙 D.若将甲、乙两烧杯溶液混合,所得溶液中: c(H+)>c(Cl-)+c(CH3COO-) 16.已知: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)∆H=—92.4KJ/mol,起始反应物为1molN2和3molH2,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数变化如下图。 下列说法正确的是 A.相同温度下,30MPa下反应速率比20MPa下反应速率快 B.30MPa下反应达到平衡时,600℃时放出的热量比500℃时放出的热量多 C.从图中可以看出温度越低越有利于NH3的生成,实际生产中通常在常温下合成氨 D.使用合适的催化剂可以提高H2的平衡转化率 17.下列离子方程式书写正确的是 A.Zn与稀H2SO4反应: 2Zn+2H+=2Zn2++H2↑ B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应: HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O D.固体碳酸钙中滴加足量盐酸: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 18.下列说法正确的是 A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C.动物脂肪属于天然高分子化合物,工业上常用于生产肥皂 D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解 19.下列说法正确的是 A.碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程 B.H2S分子中,所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 C.CO2晶体和SiO2晶体中,微粒之间的化学键类型相同,晶体类型也相同 D.NaCl固体溶于水后,因为共价键被破坏,从而形成了Na+和Cl- 20.向0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液调节溶液pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。 下列叙述错误的是 A.H2A是一种二元弱酸 B.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) C.pH=4.2时,溶液中一定存在: c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-) D.0.1mol/L的NaHA溶液中一定存在: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-) 第Ⅱ卷非选择题 二、填空题(共50分) 21.(10分)请回答以下问题: (1)联三苯结构简式为: ,则它的分子式为______。 (2)结构简式为 的有机物,它的名称为______。 (3)已知CH3CH2OH+HNO3→CH3CH2ONO2+H2O,请写出三硝酸甘油酯的结构简式____。 (4)已知柠檬醛的结构式为: 该物质中含有的官能团的名称为_______。 (5)乙醛和新制氢氧化铜(氢氧化钠过量时)反应的化学反应方程式________。 22.(8分)由3种常见短周期元素组成的化合物A,相对分子质量为119,能与水剧烈反应,生成2种酸性气体的混合气体B。 现对化合物A进行下列实验,假设各步反应均完全,反应中气体完全逸出。 已知: 溶液C中含有两种酸。 请回答: (1)D中溶质的化学式_____,H2O2的电子式______。 (2)A和水反应的化学方程式______。 (3)B→E的离子反应方程式__________。 23.(10分)纯净的苯酚是无色晶体,室温时在水中的溶解度是9.3g/100g水,溶于水得无色溶液,较多苯酚与水混合可得到乳浊液。 温度高于70℃,能与水互溶。 某实验小组通过实验比较苯酚和碳酸酸性的强弱或苯酚和HCO3-酸性的强弱。 甲、乙两同学提出如下假设: 实验假设 实验方案 实验结论 甲 酸性: H2CO3>C6H5OH 取少量苯酚放在试管中,加入过量NaOH溶液,得到澄清溶液。 冷却到室温,再通入一段时间CO2,冷却到室温,未出现浑浊。 通入CO2,未见浑浊,说明CO2不能与C6H5ONa反应,则假设错误。 乙 酸性: C6H5OH>HCO3- 方案一: 在苯酚乳浊液中,加一定量的Na2CO3固体,观察到Na2CO3固体溶解,苯酚乳浊液变清,无气泡生成。 放置冷却,再观察。 混合物仍然澄清。 方案二: 在苯酚乳浊液中,加一定量的饱和Na2CO3溶液,观察到乳浊液变清,无气泡生成 方案一结论: 假设正确方案二结论: 假设正确 (1)你认为甲同学得出的实验结论______(填“正确”或“不正确”)。 甲设计的实验中通入CO2未出现浑浊的可能原因是①_______②___________ (2)乙同学方案一实验中,放置冷却,再观察的原因是____________ (3)乙同学方案二设计有不严谨的地方,指出不严谨的方面____________ 24.(12分)某研究小组按下列路线合成抗心律失常药普罗帕酮: 已知: ①CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O ② ③ 请回答: (1)化合物G的结构简式是________。 (2)下列说法不正确的是_______。 A.化合物A能发生还原反应B.化合物B遇FeCl3溶液呈紫色 C.化合物E能发生消去反应D.普罗帕酮的分子式是C21H24NO3 (3)写出B+C→D的化学方程式__________。 (4)化合物 是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以 和 为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。 已知: (5)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式______。 须同时符合: ①红外光谱表明分子结构中含有 和苯环结构; ②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子 25、(10分)研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个自发进行的反应,分别生成CH3OH和CO。 反应的热化学方程式如下: I: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH1 II: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2 已知: 反应I、II的能量变化与反应过程的曲线如右图所示。 (1)试判断反应I的ΔS_____0(填>,<或=)。 (2)反应起始阶段反应I的速率明显比反应II的速率小,原因是_______。 (3)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1: 1.7,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据: 【备注】Cat.1: Cu/ZnO纳米棒;Cat.2: Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性: 转化的CO2中生成甲醇的百分比 ①上表中可以判断编号C和D达到了平衡状态,理由是___________ ②800K时,CO2的起始加入量为10mol,则在Cat.1作用下体系达到平衡时,体系中氢气物质的量为_____mol ③在温度为800K时,请在图中画出CH3OH浓度随反应时间(从常温进料开始计时)变化的曲线图。 一、选择题(1—10题每题2分,11—20题每题3分,每小题只有一个正确选项,共50分) 1-10: CAABADBADB11-20: DDBBAADBAD 二、填空题(共50分) 21.(10分,每空2分) (1)C18H14; (2)甲酸乙酯;(3) ;(4)醛基和碳碳双键 (5)CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2→Cu2O↓+CH3COONa+3H2O 22.(8分) (1)K2SO4、KCl(2分), (2分)。 (2)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2分) (3)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分) 23.(10分) (1)不正确,(2分);通入CO2时间不够(或NaOH量多);(2分);苯酚浓度太小导致苯酚全部溶解在水中(或水的量太多)(2分) (2)防止由于碳酸钠固体溶解放热,温度升高使苯酚溶解干扰实验结论(2分) (3)没有对照实验,不能排除由于Na2CO3溶液稀释使苯酚溶解的可能(2分) 24.(12分) (1).CH3CH2CH2NH2(2分) (2)D(2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) 、 、 、 (4分) 25.(10分) (1)>0(2分) (2)催化剂只影响反应速率不影响平衡移动,编号C和D若没有达到平衡,则CO2的转化率和甲醇的选择性不会相等。 (2分) (3)①反应I的活化能比反应II的活化能高(2分) ②4(2分) ③作图(2分)
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- 浙江省 绍兴市 柯桥区 学年 一下 学期 期末 教学质量 检测 化学试题 春季班