最新江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案.docx
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最新江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案
江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试
化学试题
2018.05
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:
答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。
答案不要写在试卷上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H1C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是
A.优先选择私家车出行 B.理性购物,适度点督不浪费
C.购物自带环保袋,少用塑料包装 D.垃圾减量分类,电子设备以旧换新
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.原子核内有10个中子的氧原子:
1810OB.硫离子的结构示意图:
C.次氯酸纳的电子式:
D.葡萄糖分子的结构简式:
C6H12O6
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.氨气易溶于水,可用作制冷剂
B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥
C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白
D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。
砂轮的磨料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) B.X的氢化物的热稳定性比Y的强 C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水: 2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ C.向NaClO溶液中通入过量的SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中满加过量NaOH溶液: Fe2++2OH-=Fe(OH)3↓ 6.下列装置正确的是 7.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A.SiO2H2SiO3Na2SiO3 B.SSO2BaSO3 C.CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 8.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中: Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl- B.使酚酞变红色的溶液中: Na+、NH4+、C1-、SO42- C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中: K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D.由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中: K+、Na+、CH3COO-、NO3- 9.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液。 b点代表的是饱和溶液 C.图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶波和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 10.CO、H2、C2H5OH三种燃制热烧的热化学力程式如下: ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=aKJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=bKJ/mol ③C2H5OH (1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=cKJ/mol 下列说出确的是 A.ΔH1>0 B.2H2O (1)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-2bKJ/mol C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH (1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol 不定项选择題。 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分。 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。 下列说法正确的是 A.一定条件下,a可与HCHO发生缩聚反应 B.可用NaHCO3溶液区别a、b C.b与浓溴水混合可制备c D.1molc最多可与2molNaOH反应 12.下列说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行。 说明该反应的ΔH B.若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 D.用PH均为2的盐酸和關酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 13.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液黄色褪去 还原性: Fe2+>Sn2+ B 向溴水中通入某无色气体,溴水褪色 该气体一定是SO2 C 向溶液X中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液出现红色 溶液X中含Fe2+ D 向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L 的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 Kap(AgCl)>Kap(AgI) 14.常温下,向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则所得溶液中pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如右图所示。 下列说法正确的是 A.常溫下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3 B.pH=x时,c(HC2O4-) C.M点时,c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-) D.随pH的升高而增大 15.温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数),测得有关实验数据如下: 容器编号 物质的起始浓度 (mol/L) 速率 (mol·L-1·s-1) 物质的平衡浓度 (mol/L) c(NO) c(H2) c(N2) Ⅰ 6×10-3 1×10-3 a×10-3 2×10-4 Ⅱ 6×10-3 2×10-3 2a×10-3 Ⅲ 1×10-3 6×10-3 b×10-3 Ⅳ 2×10-3 6×10-3 4b×10-3 下列说法正确的是 A.m=2,n=1 B.达到平衡时,容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1: 2 C.最度升高为T2℃,测得平衡时,容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,则ΔH>0 D.T1℃时,容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,则反应将向逆反应方向进行 非选择题(共80分) 16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。 以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下: 已知: ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ (1)“培烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为。 (2)“滤渣”的主要成分是(填化学式). (3)“酸化”步骤调节溶液PH<5,其目的是 (4)“转化”一步发生反应的化学方程式为 (5)采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。 阳极区溶液中发生反应: Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O,阳极的电极区应式为,阴极产生的气作为(填化学式)。 17.(15分)氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。 其中间体F的合成路线流程图如下: (1)F中的含氧官能团名称为酰胺键、和等。 (2)DE的反应类型为 (3)X的分子式为C7H5OCl,写出X的结构简式: (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ①含两个苯环的α-氮基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢 (5)已知: CH3CH2CNCH3CH2COOH。 请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的組成,做了如下实验: 步骤1: 称取1.9640gKa[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体,配制成250.00mL溶液. 步骤2: 取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到70~85℃,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O),消耗KMnO4溶液8.00mL。 步骤3: 向反应后的溶液中加入一定量锌粉。 加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。 步骤4: 继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL. (1)步骤2中滴定终点的现象是 (2)步骤3中加入锌粉的目的是 (3)步聚4中发生反应的离于方程式为 (4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程). 19.(15分)某实验小组采用刻蚀废波(主要合CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下: 已知: Cu2Cl2是白色固体,微溶于水,难溶于乙醇,受潮后在空气中易被迅速氧化。 (1)“预处理"时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性,其原因是 (2)“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为 (3)“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为 (4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是 (5)“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤,并在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装。 于70℃真空干燥的目的是 (6)①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案: (实验中可供选择的试剂: 稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。 ②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验力方案: 分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2,测z得Cu的质量为m1g,Cu2Cl2的质量为m2g,则途径a、b铜素的回收率比为(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%) 20.(14分)含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺. (1)化学还原法除Cr2O72-.取合Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定铬去除率,实验结果如题20图-1所示。 ①在酸性条件下,NaHSO3使Cr
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