届高考化学三轮冲刺化学计量在实验中的应用考前微测试解析版.docx
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届高考化学三轮冲刺化学计量在实验中的应用考前微测试解析版.docx
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届高考化学三轮冲刺化学计量在实验中的应用考前微测试解析版
三轮冲刺--化学计量在实验中的应用考前微测试
一、选择题
1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()
A.1∶1B.1∶2C.1.87∶1D.3.65∶1
【答案】C
【解析】利用极值法分析,可知0.1mol氢氧化钠不足,故先将NH4HSO4反应完,再反应(NH4)2SO4,因共生成NH30.08mol,故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol,则可知道NH4HSO4为0.02mol,则(NH4)2SO4质量为7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g,(NH4)2SO4的物质的量为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为:
1.87∶1,故选C。
2、相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为()
A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY2
解析:
选D相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比,所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为:
3X2+6Y2===6A,根据原子守恒,所以A为XY2,故选D。
3、现有三种常见治疗胃病药品的标签:
①②③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是()
A.①=②=③B.①>②>③
C.③>②>①D.②>③>①
解析:
选C 碳酸钙摩尔质量为100g·mol-1,氢氧化镁摩尔质量为58g·mol-1,氧化镁摩尔质量为40g·mol-1,碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应,药片中三者的质量相同,摩尔质量越小中和胃酸的能力越强,所以中和盐酸的能力为③>②>①。
4、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amolNa2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含bmolAgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1
解析:
选D c(Ba2+)=
=10amol·L-1,c(Cl-)=
=10bmol·L-1,
由电荷守恒2c(Ba2+)+c(K+)=c(Cl-)
得c(K+)=c(Cl-)-2c(Ba2+)
=10bmol·L-1-20amol·L-1
=10(b-2a)mol·L-1。
5、某同学按如图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有()
A.②⑤B.①②⑤
C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥
解析:
选CNaOH容易变质,且容易潮解,称量NaOH固体时应该在烧杯中快速称量,图示操作方法不合理,故①错误;量筒只能用于量取液体,不能在量筒中溶解固体或者稀释液体,溶解NaOH固体应该在烧杯中进行,故②错误;转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方,图示操作不合理,故③错误;加入蒸馏水定容时,要用玻璃棒引流,玻璃棒放在容量瓶刻度线以下,该操作合理,故④正确;图示为仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,正确操作应该平视定容,故⑤错误;⑥为摇匀操作,摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀,该操作合理,故正确。
6、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是()
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
解析:
选C 根据题图可知,0~20mL,发生酸碱中和反应,20~200mL,发生离子与碱生成沉淀的反应,200~240mL,发生Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,由图像可知,氢氧化镁的物质的量为0.15mol,则n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol,根据铝原子守恒可得n(Al)=0.2mol,则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g·mol-1+0.2mol×27g·mol-1=9g,A项错误;200~240mL,发生反应Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol,则c(NaOH)==5mol·L-1,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,则c(H2SO4)==1mol·L-1,B项错误,C项正确;Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15mol+0.3mol)×22.4L·mol-1=10.08L,D项错误。
二、非选择题
7、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。
16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。
冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L,其密度为1.25g·L-1,则:
(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________,其物质的量为________mol。
(2)X2的摩尔质量为______,Y元素的名称是_________________________________________________________。
(3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为___mol。
解析:
(1)由化学方程式可知,反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同,为11.2L,其物质的量为=0.5mol。
(2)X2的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1,X2Y4的摩尔质量为=32g·mol-1,故X为氮元素,Y为氢元素。
(3)由N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)可知每生成1molN2转移4mol电子,所以反应生成0.1molN2时,转移电子的物质的量为0.4mol。
答案:
(1)11.2L0.5
(2)28g·mol-1氢(3)0.4
8、水中溶解氧的测定方法如下:
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下:
O2Mn2+,MnO(OH)2I-,I2S2O,S4O
(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:
___________________________________________________。
(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
该水样中的溶解氧为________mg·L-1。
解析:
(1)O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2的离子方程式为O2+2Mn2++4OH-===2MnO(OH)2↓
(2)根据2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓
MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。
I2+2S2O===2I-+S4O
可得关系式:
O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O
则n(O2)=n(S2O)=×0.01000mol·L-1×0.0135L=3.375×10-5mol,
故水样中的溶解氧为
=10.80mg·L-1。
答案:
(1)2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓
(2)10.80
9、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。
下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后并回答下列问题:
成分
质量/g
摩尔质量/(g·mol-1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)________(只要求写表达式,不需计算)mol·L-1。
(3)下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母),还缺少的仪器有________(填仪器名称)。
(4)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是______(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,可加入的试剂中含有________。
(填化学符号)
解析:
通过n=m÷M可以计算1L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量,会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大,故其浓度最大;
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量为n(K+)=2n(K2SO4)+n(KMnO4)=2×+mol,所以c(K+)=mol·L-1。
(3)配制一定浓度的溶液必须的仪器:
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,故答案为a、c,还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。
(4)A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶液的浓度不产生任何影响,正确;B.定容时仰视液面,溶液的体积偏大,使溶液的浓度偏低,错误;C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净,NaCl与AgNO3反应,会使溶液的浓度偏小,错误;D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理,对配制的溶液的浓度不产生任何影响,正确;(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,可利用反应:
Ag++Cl-===AgCl↓,加入的试剂中需含有Cl-。
答案:
(1)蔗糖
(2)2×+
(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯
(4)AD
(5)Cl-
10、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。
抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)________________。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,
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