学年广东省清远市高二上学期期末教学质量测试化学 解析版.docx
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学年广东省清远市高二上学期期末教学质量测试化学解析版
广东清远市2017-2018学年第一学期末教学质量测试
高二化学
1.下列物品属于硅酸盐产品的是
A.水晶花瓶B.砖瓦
C.玛瑙手镯D.光导纤维
【答案】B
【解析】A.水晶的主要成分为SiO2,A错误;B.砖瓦是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的,主要成分为硅酸盐,B正确;C.玛瑙的主要成分为SiO2,C错误;D.光导纤维的主要成分为SiO2,D错误。
故选择B。
2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为
A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2O
C.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O
【答案】A
【解析】A.结晶亚铁盐呈绿色,在空气中加热被氧化成红色铁锈,A正确;B.CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾,呈蓝色,且不易被氧化,B错误;C.明矾为无色晶体,C错误;D.Fe2(SO4)3·9H2O为灰白色或浅黄色粉末,D错误。
故选择A。
3.下列物质光照下不发生化学变化的是
A.新制的氯水B.液氨
C.浓硝酸D.H2和Cl2的混合气体
【答案】B
【解析】A.新制的氯气中的次氯酸在光照下会分解成氧气和盐酸,A不符合;B.液氨为液态氨气,氨气较为稳定,不因光照而分解,B符合;C.浓硝酸光照或加热会分解,生成的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色,C不符合;D.H2和Cl2在光照下即可反应生成盐酸。
D不符合。
故选择B。
4.一个集气瓶中放有一团棉花,向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来,则棉花中可能包有
A.烧碱B.氧化钠
C.过氧化钠D.小苏打
【答案】C
【解析】A.CO2气体与NaOH反应生成Na2CO3,不能使棉花燃烧,A错误;B.CO2气体与氧化钠反应生成Na2CO3,不能使棉花燃烧,B错误;C.CO2气体与过氧化钠反应生成氧气并放出热量,是实验室常用的氧气制备方法,是使棉花燃烧的充分条件,C正确;D.CO2气体与小苏打不反应,D错误。
故选择C。
点睛:
棉花燃烧需要氧气和足够的热量,与二氧化碳反应的物质中,过氧化钠可同时满足这两个条件,此反应也是实验室中制氧气的方法。
5.下列反应中,水作氧化剂的是
A.铁粉与水蒸气B.Na2O2与水
C.NO2与水D.氯气与水
【答案】A
【解析】A.铁粉被氧化,水作氧化剂,A正确;B.水中的氧原子被氧化,水作还原剂,B错误;C.NO2与水的反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,C错误;D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是还原剂,D错误。
故选择A。
6.下列物质的应用过程中,发生了氧化还原反应的是
A.用氨作制冷剂B.用氢氟酸刻蚀玻璃
C.用石英砂制粗硅D.用二氧化硫漂白纸浆
【答案】C
【解析】A.氨气易液化,液态氨气化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,此过程不存在化学变化,A错误;B.氢氟酸与SiO2反应,生成SiF4气体和H2O,不存在化合价变化,因而为发生氧化还原反应,B错误;C.以SiO2为原料生成硅单质,硅的化合价从+4价被还原,发生了氧化还原反应,C正确;D.SO2溶于水生成亚硫酸,与有色物质生成不稳定化合物,发挥褪色作用,不存在氧化还原反应,D错误。
故选择C。
点睛:
氧化还原反应是伴随着物质化合价的变化的,这是氧化还原反应的判定条件。
SO2的漂白作用是不稳定的,且遇热可逆。
7.下列用品的有效成分及用途中存在错误的是
A
B
C
D
用品
单晶硅
食盐
胃舒平
“84”消毒液
有效成分
Si
NaCl
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
作太阳能电池
作调味品
作抗酸药
作消毒剂
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.单晶硅是高纯单质硅,利用Si的半导体性能,可以制成光电池,将太阳能转化为电能,A合理;B.食盐的主要成分为NaCl,是日常生活中的食用调味品,B合理;C.胃舒平主要成分是氢氧化铝,与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,来治疗胃酸过多,C合理;D.“84”消毒液主要成分为NaClO,有效氯含量5.5~6.5%,利用NaClO水解生成的HClO的强氧化性用做消毒剂,D存在错误。
故选择D。
8.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的原因是
A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到
B.铜的外观为紫红色,美观大方,易于被人们接受
C.铜在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,便于保存、流通
D.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点相对较低,容易冶炼铸造成型
【答案】D
【解析】A.铜的熔点不是太高,易于冶炼、铸造成型,可应用于制造货币,我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术,A错误;B.不是从物理性质和化学性质的角度分析,B错误;C.铜的性质不活泼,不与空气中的水、氧气等反应,不易被腐蚀,因而用于制造货币,C错误;综上所述,D正确,应选择。
9.下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是
A.①和②B.②③C.③和④D.①④
【答案】C
其中要使用到③和④,未使用①和②。
因为A、B、D中包括了①或②,所以为错误选项,故选择C。
点睛:
萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度差异较大,且两种溶剂互不相容的原理,溴单质的分离是此类试验的典型。
要牢记分液漏斗的使用:
“下放上倒”。
10.下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是
A.SO2+H2O2==H2SO4B.SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O
C.SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClD.SO2+2H2S==3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A.SO2被氧化,仅起到还原剂作用,A错误;B.SO2与碱反应生成盐和水,体现了SO2的酸性性质,B正确;C.反应中SO2被氧化,仅起到还原剂作用,C错误;D.反应中SO2被还原,仅起到氧化剂作用,D错误。
故选择B。
点睛:
要证明SO2既有氧化性又有酸性,则需证明其能与碱性物质反应,且在反应中化合价降低,被还原。
11.制取、干燥和收集某气体,多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图,该装置可用于
A.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
B.浓硝酸与铜反应制取NO2
C.稀硝酸与铜反应制取NO
D.浓氨水与生石灰反应制取NH3
【答案】D
【解析】A.反应需要加热,装置不满足要求,A错误;B.NO2密度比空气大,不能用图中的集气瓶,B错误;C.NO微溶于水,不适用图中的气体收集装置,C错误;D.NH3符合密度比空气小且极易溶于水,反应过程不需要加热,D正确;故选择D。
点睛:
实验室常用碱石灰干燥碱性或不与碱反应的气体,图中集气瓶收集密度比空气小的气体,尾气收集装置回收极易溶于水的气体。
12.下列关于物质的量浓度表述错误的是
A.将6.2g氧化钠溶于水配成1 L溶液,其中溶质的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
B.将1L 0.2mol·L-1Ca(NO3)2溶液稀释到10L时,NO
的浓度为0.04mol·L-1
C.用1 L水吸收标准状况下的22.4 L氨气所得氨水中,c(NH3·H2O)=1 mol·L-1
D.5mL 2mol·L-1NaCl溶液和10mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中,n(Cl-)相等
【答案】C
【解析】A.6.2g氧化钠溶于水生成0.2molNaOH,故溶质为NaOH,物质的量的浓度为0.2 mol·L-1,A正确;B.Ca(NO3)2为强电解质,溶液中NO3-的物质的量为0.4mol,当溶液体积为10L时,NO3-的物质的量的浓度为0.04mol·L-1,B正确;C.水与氨气反应生成NH3·H2O,为可逆反应,不能完全反应,所以水中NH3·H2O的物质的量<1mol,故c(NH3·H2O)<1 mol·L-1,C错误;D.NaCl与MgCl2均为强电解质,能完全电解,NaCl溶液中n(Cl-)=0.005×2=0.01mol,
MgCl2溶液中n(Cl-)=0.01×0.5×2=0.01mol,故两种溶液中n(Cl-)相等,D正确。
故选择C。
点睛:
要明晰氨气溶于水生成氨水的反应为可逆反应,反应不彻底。
13.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。
实验室熔融碳酸钠时可以选用
A.玻璃坩埚B.陶瓷坩埚
C.石英坩埚D.铁坩埚
【答案】D
【解析】A.制造玻璃的反应中,石英与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳,故不能使用,A错误;B.瓷器的表面是玻璃化的物质,其成分是二氧化硅,同样会在高温灼烧下与碳酸钠反应,B错误;C.同上,C错误;D.铁坩埚的熔点一般在1500℃以上,而且纯碱化学性质为弱碱性,不会和铁发生反应,故可以用铁坩埚来熔融纯碱。
故选择D。
14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.常温下pH=12的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、NO
B.含大量Fe3+的溶液中:
K+、NH、SO
、SCN-
C.能使酚酞溶液变红的溶液中:
Na+、Ca2+、NO
、HCO
D.能溶解氧化铝的溶液中:
K+、Fe2+、SO
、NO
【答案】A
【解析】A.在碱性溶液中,各阳离子和阴离子组合均为强电解质,且溶于水,A正确;B.Fe3+与SCN-形成络合物,此两种离子将不能大量共存,B错误;C.能使酚酞溶液变红的溶液中含有H+,故不能大量存在HCO
,C错误;D.能溶解氧化铝的溶液中含有大量OH-,将与Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀,不能大量共存,D错误。
故选择A。
点睛:
SCN-作为Fe3+的指示剂,一定不能大量共存,酸性溶液中含有大量H+,不能含有HCO
离子;能溶解氧化铝的溶液既可能是碱也可能是酸,所以Fe2+会与氢氧根生成沉淀而不一定能大量存在。
15.下列离子方程式书写正确的是
A.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液:
Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O
B.明矾溶液中加过量氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
==BaSO4↓
C.亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液:
HSO
+OH-==SO
+H2O
D.稀硝酸加入碳酸银中有气泡产生:
CO
+2H+==CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A.两端电荷没有配平,A错误;B.少量氢氧化钡:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+3H2O,过量氢氧化钡:
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O,B错误;C.反应正确,两端平衡,C正确;D.碳酸银难溶解于水,不能拆分写成CO
,D错误。
故选择C。
16.化学与工农业生产和日常生活有密切联系,下列叙述错误的是
A.铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品
B.运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗
C.NH3能与Cl2反应生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D.向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁,一会儿水可变得清澈透明
【答案】B
【解析】A.长期盛装酸性或碱性食品,氧化铝膜会发生反应,氧化膜反应后,Al与酸或碱都能发生反应,被腐蚀,A正确;B.运输保存浓硫酸的槽罐车泄露后,用大量水冲洗,浓硫酸被稀释,稀硫酸与槽罐反应产生可燃性气体氢气,B错误;C.浓氨水与Cl2反应生成NH4Cl固体颗粒,产生白烟,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气,C正确;D.硫酸铁中的三价铁水解后形成氢氧化铁胶体,有吸附聚沉的作用,所以可以净水,D正确。
故选择B。
17.高温下硫酸亚铁发生分解反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入BaCl2溶液中,得到的沉淀是
A.BaSO3和BaSO4B.BaSO4C.BaSO3D.BaS
【答案】B
【解析】反应生成HCl,由强酸制弱酸原理可知A.H2SO3比HCl酸性弱,将不会生成BaSO3沉淀,A错误;B.H2SO4比HCl酸性强,可生成BaSO4沉淀,B正确;C.同A,C错误;D.H2S比HCl酸性弱,将不会生成BaS沉淀,D错误。
故选择B。
点睛:
牢记强酸制弱酸的原则,亚硫酸不能通过反应生成盐酸。
18.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将过量SO2通入紫色石蕊试液
溶液变红
SO2不能漂白酸碱指示剂
B
取未知溶液做焰色反应实验,并通过蓝色钴玻璃观看
焰色呈紫色
说明该溶液含K+,不含Na+
C
高温加热炭粉和Fe2O3的混合物
产物能被磁铁吸引
产物中一定含有Fe
D
向KBrO3溶液中加入氯水
溶液变橙色
氧化性:
Cl2>Br2
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.SO2对漂白对象有选择性,只可以与少数的显色基团结合而使溶液褪色,SO2仅能使紫色石蕊溶液变红,说明SO2不能漂白酸碱指示剂,A正确;B.透过蓝色钴玻璃观看,是为了避免Na+的干扰,但不能说明溶液中不含Na+,B错误;C.还可能生成Fe3O4,Fe3O4为具有磁性的黑色晶体,也可能被磁铁吸引,所以不能说明产物中一定含有Fe,C错误;D.因为生成Br2使溶液变橙色,Br的化合价从+5降至0,所以为还原剂,故氧化性:
Cl2 故选择A。 19.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),选用试剂及分离方法错误的是 A.CO2(SO2): 饱和NaHCO3溶液,洗气 B.乙醇(水): 生石灰,蒸馏 C.MgCl2(AlCl3): 过量NaOH溶液,过滤 D.Na2SO4溶液(Na2SO3): 双氧水 【答案】C 【解析】A.硫酸酸性强于碳酸,所以此方法可行,A正确;B.氧化钙可以吸收乙醇中的水份,蒸馏时乙醇就挥发出来,这样就可以分离出来,B正确;C.过量NaOH溶液会将氢氧化铝沉淀重新溶解,不能分离,C错误;D.发生如下反应: Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,多余的过氧化氢可以通过加热的方式让它分解,D正确。 故选择C。 20.下列物质发生反应后,固体质量一定减少的是 A.Na2O2敞放在空气中B.硫酸亚铁敞放在空气中 C.铜片放入冷的浓硫酸中D.赤热的炭粒放入浓硝酸中 【答案】D 【解析】A.吸收CO2可生成Na2CO3,质量增加,A错误;B.硫酸亚铁会吸收空气中的氧气和水分,质量增加,B错误;C.铜与浓硫酸在加热状态下才发生反应,所以铜片质量不会减少,C错误;D.赤热的炭粒放入浓硝酸中,生成气体且C被氧化,所以固体质量一定减少,D正确。 故选择D。 21.用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。 则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶5 【答案】C 【解析】设溶液中Cu2+的物质的量为xmol,则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol,则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x: (2+1)x=2: 3,。 故选择C。 点睛: 反应完成后,溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同,但Cu还原的Fe3+的物质的量为 。 22.用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述中不正确的是 A.足量Na2O2和11.2L CO2反应,转移电子数目为0.5NA B.标准状况下,22.4 LSO3所含分子数大于NA C.17 g氨气和17 g氢氧根所含电子数均为10NA D.24gO2和24gO3所含的氧原子数均为1.5NA 【答案】A 【解析】A. CO2没有表明在标准状况下,所以转移电子数不确定,A错误;B.标准状况下,SO3为固体,22.4 LSO3的质量大于80g,所以分子数大于NA,B正确;C.氨气和氢氧根为等电子体,所以相同质量下所含电子数相等,均为10NA,C正确;D.每molO2中氧原子数为2NA,每molO3中氧原子数为3NA,24gO2和24gO3的物质的量为0.75mol和0.5mol,故两者所含的氧原子数均为1.5NA,D正确;所以选择A。 23.把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol碳酸钠的溶液,恰好使钙离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为 A.20(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/L C.20(b-a)mol/LD.0.1(b-2a)mol/L 【答案】A 点睛: 此类题联立两种情况所列出的方程组,根据物料守恒或电荷守恒作为条件,即可解出。 24.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示: 下列说法错误的是 A.保存溶液A时应加入少量铁粉 B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色 D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比应为2∶1 【答案】D 【解析】试题分析: A、为了防止二价铁离子被氧化所以应该加入小量铁粉。 B、将Fe2+和Fe3+的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2或更高的摩尔比例将Fe2+和Fe3+的两种溶液混合用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂,将溶液中的Fe2+和Fe3+共同沉淀出来,沉淀转化为Fe3O4,这些反应都没有涉及到氧化还原反应。 C、因为含有钠离子所以焰色反应,火焰为黄色 DFe2+和Fe3+的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2或更高的摩尔比例配制。 考点: 制备纳米四氧化三铁的原理 点评: 本题难度中等,主要涉及了制备纳米四氧化三铁的方法,关键在于把握住铁为变价金属,平时要注意对知识点的积累。 25.黄铁矿(FeS2,铁为+2价)与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8,则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是 A.NO28e-B.NO15e- C.N2O32e-D.N2O316e- 【答案】B 【解析】由已知反应物比例及部分生成物,列出化学反应方程式,配平得: FeS2+8HNO3=Fe(NO3)3+2H2SO4+5NO↑+2H2O,所以反应生成NO气体,NO为还原产物,转移电子15e-。 故选择B。 26.2: 326.26.26联合国将2011年定为“国际化学年”,主题是“化学,人类的生活,人类的未来”,以鼓励青年人热爱化学。 学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。 请填空: (1)成人每天应从食物中摄取的几种元素的质量分别为: Mg300mg、Ca800mg、Fe14mg、Cu1.6mg,这些元素的物质的量之比为_________。 (2)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所示。 利用标签所提供的信息,计算出该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。 (3)SO2有毒,但葡萄酒里都含有微量SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用,抗氧化作用利用了SO2的_______性。 “硅胶”常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂,也可以用作_______的载体。 实验室可用________溶液来鉴别某未知液是苏打水还是水玻璃。 【答案】 (1).500∶800∶10∶1 (2).0.28 mol·L-1(3).还原(4).催化剂(5).盐酸(硫酸、醋酸等) 【解析】 (1).物质的量之比为: ; (2).葡萄糖的物质的量为25/180=0.14mol,则c(C6H12O6)=0.14mol/500mL=0.28mol/L; (3).SO2中S的化合价为+4,具有还原性,可起到抗氧化的作用,故应填写还原;硅胶比表大,有微孔,吸水效果好,可做催化剂的载体;苏打水的溶质为Na2CO3,水玻璃为Na2SiO3,盐酸或硫酸等与两种物质反应,苏打水中放出气体,即可利用盐酸(硫酸)溶液来鉴别两者。 27.如图所示,p、q、m、n分别为常见的气体单质,p和s均为有色气体,q能在p中燃烧并产生苍白色火焰,v的水溶液呈碱性,t的水溶液呈酸性。 回答下列问题: (1)新制p的水溶液中,除H2O、H+、OH-外,还含有____________等粒子(填化学式),该溶液中发生反应的离子方程式是___________。 (2)取2份新制p的水溶液,向第一份中滴入紫色石蕊溶液,现象是____________;第二份先滴入FeCl2溶液,后加入KSCN溶液,其现象是_____________,有关反应的离子方程式为_______________、_________________。 (3)反应“v + n → r”的化学方程式是__________,每转移2mol电子,可生成标准状况下的r气体________L。 s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 【答案】 (1).Cl2、HClO、Cl-、ClO- (2).Cl2+H2O==H++Cl-+HClO(或Cl2+H2O H++Cl-+HClO)(3).溶液先变红后褪色(4).溶液变红(5).2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(6).Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(7).4NH3+5O2 4NO+6H2O(8).8.96(9).1∶2 【解析】 (1).q能在p中燃烧并产生苍白色火焰,则q为氢气,p为氯气。 新制p的水溶液中,发生反应的离子方程式是: Cl2+H2O==H++Cl-+HClO,溶液中还含有HClO,Cl-,HClO-,及溶解的Cl2等粒子; (2).紫色石蕊溶液加入酸中呈红色,后由于HClO的漂白性而褪色,故填写先变红后褪色;Fe2+会被氧化为Fe3+,加入KSCN溶液后溶液变红,发生了如下反应: 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3; (3).v的水溶液呈碱性,q为氢气,可知v为氨气,m为氮气,m与n在放电作用下生成r,又与n反应生成有色气体s,可知n为氧气,r为NO,s为NO2,v + n → r的化学方程式是: 4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成4molNO需要转移电子20mol,则转移2mol电子生成2/5molNO,合体积为8.96L;NO2溶于水的反应为: 3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2既为氧化剂又为还原剂,还原产物为NO,反应的氧化剂为1;氧化产物为HNO3,反应的还原剂为2,则发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 2。 点睛: 记住常见物质的物理特点,有色气体可为氯气和NO2,发出苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧,氨气溶于水显碱性,氮气与氢气在放电条件下生成氨气,等。 28.碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏病,人们食用加碘盐。 加
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