配套K12学习山东省烟台市中考化学真题试题含答案.docx
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配套K12学习山东省烟台市中考化学真题试题含答案
山东省烟台市2018年中考化学真题试题
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程中不涉及化学变化的是( )
A.海水制镁
B.熟石灰改良酸性土壤
C.酒精杀菌消毒
D.分离液态空气得到氧气和氮气
2.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列不符合这一主题的是( )
A.禁止使用农药化肥
B.用布袋代替塑料袋购物
C.工业废气处理达标后排放
D.将垃圾分类投放以便回收利用
3.下列有关水的叙述错误的是( )
A.水电解时正极产生氧气
B.水的天然循环是通过其三态变化实现的
C.水变成水蒸气,水分子大小不变
D.天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物
4.下列实验操作中正确的是( )
5.下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是( )
A.SO2:
表示二氧化硫中含有2个氧原子
B.2Fe:
表示2个铁原子
C.
:
表示一个镁离子带2个单位正电荷
D.S2﹣:
表示硫元素的化合价为﹣2价
6.下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )
A.分子和原子在化学变化中都能够再分
B.只有分子能保持物质的化学性质
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用
7.草甘膦(C3H8NO5P)是一种除草剂,酸性较强。
下列有关认识错误的是( )
A.草苷膦属于有机物
B.每个草甘膦分子中有18个原子
C.草苷膦中含有磷单质
D.不能用铁质容器盛装草甘膦溶液
8.关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )
A.①④属于不同种元素
B.②⑤属于金属元素
C.④⑤均具有稳定结构
D.①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
9.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是( )
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:
镁>铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
10.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图。
参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲:
乙:
丙=23:
17:
1.下列判断错误的是( )
A.丙属于单质
B.参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1:
1
C.物质X中含三种元素
D.甲这种物质是由原子直接构成的
二、选择题(本题包括5个小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别的是( )
A.HClNaOHFeCl3NaCl
B.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2
C.NaNO3HClCaCl2KOH
D.MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4
12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a属于易溶性物质
B.t℃时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C.90℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的饱和溶液
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
a>c>b
13.下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣,得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,充分反应后过滤
B
检验久置空气中的NaOH固体是否变质
取适量样品加水充分溶解,滴加CaCl2溶液
C
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸,充分反应后,过滤
D
除去MnO2中少量的KCl
加水充分溶解,过滤,洗涤,干燥
A.AB.BC.CD.D
14.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A.向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C.向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
D.向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
15.某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是( )
A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C.生成CaCl2的质量为11.1g
D.该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
三、理解与应用(本题包括5个小题,共37分)
16.(7分)某方便面面饼的营养成分表如图所示(其中碳水化合物主要指淀粉):
(1)表中“钠”是指 (填字母序号,下同)。
A.单质B.分子C.元素
(2)营养成分表中缺少人体必需的维生素。
人体缺乏维生素C会引起 。
(3)油脂与糖类的组成元素相同,但是它们的性质不同,原因是 。
(4)针对网上流传的“能燃烧的面条不安全,是因为含有添加剂”的消息,从化学的视角分析缺乏科学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。
面粉的主要成分淀粉[化学式为(C6H10O5)n]是可以燃烧的,淀粉充分燃烧的产物是 ;面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味,是因为面粉中还含有的营养物质是 。
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故,生产过程可采取的措施有 。
A.密封门窗,隔绝氧气B.严禁吸烟,杜绝火源
C.轻拿轻放,减少粉尘扬起D.提高面粉的着火点
③优质的面粉来自优良的小麦。
为了提高生长期小麦的抗倒伏能力,需施加 肥。
17.(6分)2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。
高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。
请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。
(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。
在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是 。
HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,该反应的化学方程式是 。
(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
18.(9分)雾霾已经成为人类健康的隐形杀手,防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。
(1)如图是一种鼻用空气净化器,主要材料是硅胶。
净化器中的硅胶结构疏松多孔,对PM2.5的吸收率达99%,说明其具有 性。
(2)目前,国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是:
在一定条件下,车用尿素溶液先转化为NH3,NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。
NH3与NO反应的化学方程式是 。
(3)某同学收集了某地区的雾霾,将其溶于水后得到试样溶液,该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种,为确定试样溶液的成分,设计并完成了如图2所示实验。
①白色沉淀D的化学式是 。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。
③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 (写化学式)。
19.(9分)2018年5月1l日,人民日报报道:
中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂,把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇,实现了“人工碳循环”。
如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图,据图回答:
(1)图1是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。
与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧排放的CO2浓度高,易于收集。
①空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍(NiO);燃料反应器中发生的部分化学反应如下:
Ⅰ.H2+NiO
Ni+H2O;Ⅱ.CO+NiO
Ni+CO2,其中属于置换反应的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
(2)图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图:
吸收池内,饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠;分解池内,碳酸氢钠受热分解放出CO2;合成塔内,利用新型催化剂,CO2与H2反应生成甲醇(CH4O)与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中,参加反应的H2与CO2的质量比是 。
该反应中,原料H2的理想来源是 。
如果将来H2的制取技术取得突破,“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 (答出一条即可)。
20.(6分)A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示。
(“﹣”表示相连的物质能相互反应;“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
已知A物质中含有三种元素;B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四;物质C的溶液呈蓝色;反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水。
试回答:
(1)写出A、B、G的化学式:
A 、B 、G 。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是 。
(3)D与E反应的化学方程式是 。
四、实验与探究(本题包括3个小题,共25分)
21.(9分)如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置,据图回答。
(1)指出B装置中标号仪器名称:
① 。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是 (填装置序号,下同),收集装置是 ,反应的化学方程式是 。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选择的发生装置是 。
为探究氨气的性质,小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验,实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么?
查阅资料:
Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu2O③
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O:
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中,加人足量稀硫酸
红色粉末中含有Cu2O
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是 。
22.(9分)图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答:
(1)在图一所示的实验中,试管②中发生反应的化学方程式是 。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多。
下列说法正确的是 (填序号)
A.试管②反应后的固体中一定不含铁
B.完全反应后,甲烧杯中的固体一定含有铁
C.完全反应后,甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D.完全反应后,甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙烧杯中的物质充分反应后,仅观察到有白色沉淀,无其他现象。
则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 (写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质成分进行了如下探究:
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:
取少量滤液于试管中,向其中滴加足量硝酸钡溶液,
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是 (写
化学式,下同)
②滤液中的溶质共有哪些
步骤2:
静置,向上层清夜中滴加无色酚酞试液
溶液变红
(5)在上述(4)的实验探究中,步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
23.(7分)已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分,进行如下探究:
查阅资料:
①氨气水溶液呈碱性
②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂;浓硫酸能吸收氨气,不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物,不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量);
依次连接A、C、D装置,点燃A处的酒精灯,将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后,通过观察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。
其中装置C的作用是 。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比,同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品,利用图提供的实验装置,设计并进行了如下两组实验:
序号
实验操作
测得数据
实验1
将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中,将A装置依次连接B、C装置,充分加热至膨松剂完全反应
装置C增重1.98g
实验2
将另一份膨松剂样品加人A装置试管中,将A装置依次连接C、B装置,充分加热至膨松剂完全反应
装置B增重0.34g
基于以上实验数据分析,该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是 。
【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差,导致误差的原因是 (答一条即可)。
五、分析与计算(包括1个小题,共8分)
24.(8分)欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:
取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。
)
(1)m点的数值是 。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数(写计算过程)。
参考答案
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)
1-5:
DADDB 6-10:
CCDBB
二、选择题(本题包括5个小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.C 12.AD 13.AC 14.B 15.D
三、理解与应用(本题包括5个小题,共37分)
16.
(1) C
(2) 坏血病 。
(3) 分子结构不同 。
(4)① 二氧化碳和水 ; 蛋白质 。
② BC 。
③ 钾 。
17.
(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(2)爆炸。
HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑。
(3)HCl。
18.
(1) 吸附
(2) 4NH3+6NO
5N2+6H2O 。
(3)① AgCl 。
② 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O 。
③ NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
19.
(1)①I;NiO。
②氮气等被分离出去。
(2)①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
②3:
22.水。
减轻全球变暖(合理即可)。
20.
(1)H2SO4,Fe,Ba(OH)2;
(2)配制波尔多液;
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
四、实验与探究(本题包括3个小题,共25分)
21.
(1)① 分液漏斗 。
(2) B , E , CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
(3)【猜想假设】③ Cu、Cu2O
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O:
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中,加人足量稀硫酸
固体减少,溶液由无色变蓝色
红色粉末中含有Cu2O
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜 。
22.
(1) Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 。
(2) ACD
(3) NaCl,或NaCl、BaCl2,或NaCl、Na2CO3,或NaCl、NaOH,或NaCl、NaOH、Ba(OH)2,或NaCl、NaOH、Na2CO3
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质成分进行了如下探究:
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1:
取少量滤液于试管中,向其中滴加足量硝酸钡溶液,
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是 BaCO3 (写
化学式,下同)
②滤液中的溶质共有哪些 NaCl、NaOH、Na2CO3
步骤2:
静置,向上层清夜中滴加无色酚酞试液
溶液变红
(5) 除去碳酸钠,以防止影响检验氢氧化钠 。
23.解:
【设计实验】
依次连接A、C、D装置,点燃A处的酒精灯,将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后,观察到试管中有剩余固体,说明样品中含有碳酸氢钠,湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明样品中含有碳酸氢铵;
其中装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。
故填:
试管中有剩余固体;湿润的红色石蕊试纸变蓝色;吸收二氧化碳和水蒸气。
【拓展探究】
序号
实验操作
测得数据
实验1
将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中,将A装置依次连接B、C装置,充分加热至膨松剂完全反应
装置C增重1.98g
实验2
将另一份膨松剂样品加人A装置试管中,将A装置依次连接C、B装置,充分加热至膨松剂完全反应
装置B增重0.34g
装置C增重1.98g,说明反应生成了1.98g二氧化碳,装置B增重0.34g,说明反应生成了0.34g氨气,
设碳酸氢铵质量为x,反应生成二氧化碳质量为y,
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑,
791744
x0.34gy
=
=
,
x=1.58g,y=0.88g,
设碳酸氢钠质量为z,
碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为:
1.98g﹣0.88g=1.1g,
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,
16844
z1.1g
=
,
z=4.2g,
该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是:
4.2g:
1.58g=210:
79。
故填:
210:
79。
【实验反思】
小明认为以上拓展探究实验存在一定误差,导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
故填:
生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
故填:
生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
五、分析与计算(包括1个小题,共8分)
24.解:
根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应,所以m对应的pH为7.a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳,所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
50gx2.2g
=
x=10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111106
100gy100g×10.6%
=
y=11.1%
答:
(1)m点的数值是7。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
(4)原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
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