高中化学 人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 高考复习习题选择题大全1100 含答案解析.docx

高中化学 人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 高考复习习题选择题大全1100 含答案解析.docx

《高中化学 人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 高考复习习题选择题大全1100 含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 高考复习习题选择题大全1100 含答案解析.docx（72页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物高考复习习题选择题大全1100含答案解析

高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物高考复习习题（选择题大全1-100）含答案解析

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

2．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

则下列说法中正确的是

A．a点对应的沉淀只有BaSO4

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点溶液呈碱性

D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

3．某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

以下说法错误的是

A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体

B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

4．由硫铁矿（主要成分：

FeS2 和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：

下列说法不正确的是

A．过程1废气中含SO2

B．过程2试剂a 为稀硫酸

C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中

钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

B

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu（OH）2，加热

有红色沉淀生成

淀粉完全水解

C

向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液

溶液变红

稀硫酸能氧化Fe2+

D

向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液

开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

Ksp（CuS）

A．AB．BC．CD．D

6．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是

A．必须在②③间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

7．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是（）

A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

8．下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

9．向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积的关系如图所示。

则下列叙述中不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

B．当0

C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL

10．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:

2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:

2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：

2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+

11．向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是

A．b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-

B．结合H+的能力：

AlO2->CO32->HCO3->Al（OH）3

C．M点时A1（OH）3的质量等于3.9g

D．原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4L

D．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA

13．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al（OH）3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列有关说法不正确的是

A．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－

B．b点与c点溶液所含微粒种类相同

C．a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－

D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

14．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项

实验内容

实验结论

A．

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。

H2C2O4浓度越大，反应速率越快

B．

向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

产生的气体为乙炔

C．

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。

加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。

D．

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

不能证明溶液中含有Fe2+

A．AB．BC．CD．D

15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入2mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．100mLB．200mLC．45mLD．15mL

16．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。

该样品可能的化学式是（）

A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O7

17．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．2：

1：

2B．2：

1：

3

C．6：

3：

2D．3：

7：

1

18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L−1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。

若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.30molB．0.28molC．0.25molD．0.42mol

19．下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。

则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（）

A．2:

1:

3B．2:

3:

1C．2:

6:

1D．2:

1:

6

21．某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：

1：

6，下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝

C．若该溶液的pH为1，则c（Mg2+）=0.2mol/L

D．向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应

22．下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉

B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

23．下列有关实验的说法正确的是

A．用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH

B．为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象

C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。

所测NaOH溶液浓度偏高

D．实验室配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

24．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是

A．Mg和AlB．Al和Fe

C．Fe和CuD．Na和Mg

25．“不务正业”的诺贝尔化学奖2017年颁发给三位生物物理科学家，因为他们在开发冷冻电镜的过程中贡献卓越，让我们可以看清生物大分子的模样。

可见图像是理解的基础。

而在化学学习中，也可以将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向FeCl3溶液中加入锌粉

C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

D．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液

26．铁、铜混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。

下列有关说法正确的是

A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C．反应后所得溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L（假设反应前后溶液体积无变化）

D．向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6L

27．下列说法正确的是（）

A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体

D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变

28．某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子

H＋、K＋、Al3＋、NH

、Mg2＋

阴离子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A．上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B．图中a＝4

C．b＝7；c＝9

D．此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

29．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）

有关说法不正确的是（）

A．第①组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L

B．第②组剩余固体只有铜

C．第③④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L

D．原混合粉末中n（Fe）：

n（Cu）=11：

9

30．将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。

再加入bmol铁粉充分反应（忽略离子的水解），下列说法中不正确的是（）

A．当b≤

时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

B．当b≥

时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C．当

 时,反应中转移电子的物质的量：

amol

D．当

时,反应后的溶液中n（Cu2+）∶m（Fe2+）=（

-b）∶（b+a）

31．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g,经如下处理:

下列说法不正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、H+

B．样品中铁元素的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V=448mL

32．下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液

B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液

C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

33．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：

钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以

和

的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O

VO3－＋2H＋。

下列说法正确的是

A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

34．已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量（n）与所加入的溶液Y的体积（V）的关系如图所示，则X、Y分别为（）

A

B

C

D

X

NH4Al（SO4）2

Ba（OH）2

明矾

Ba（AlO2）2

Y

Ba（OH）2

明矾

Ba（OH）2

硫酸铝

A．AB．BC．CD．D

35．现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．（m-3.2）gB．（m-6.4）gC．（m-9.6）gD．无法计算

36．一定条件下将质量mg的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反

应后过氧化钠固体增重ng，关于下列情况说法正确的是

有机物

n

A

CH4

2m

B

HCHO

3m/2

C

CH3OH和CH3COOH的混合物

2m/3

D

C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物

m

A．AB．BC．CD．D

37．下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是（　　）

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B．①中反应为：

2FeTiO3+6C+7Cl2====2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：

2

38．将过量H2O2溶液加入含（NH4）2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr（NH3）3O4]，其离子方程式为：

CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。

下列叙述正确的是

A．M中Cr的化合价为+3

B．参与反应的H2O2全部被氧化

C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

39．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是（）

A．参加反应的Mg、Al共0.2mol

B．参加反应的HCl为0.4mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子

D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2

40．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水

脱脂棉燃烧

Na2O2与水反应放热

B

Fe（NO3）2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

Fe（NO3）2样品已经变质

C

向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2悬浊液，振荡

沉淀由白色变为红褐色

Fe（OH）3的溶度积小于Mg（OH）2

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸

无红色沉淀生成

蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖

A．AB．BC．CD．D

41．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图，则其中正确的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

42．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

现进行如下图所示实验。

下列有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）＝0．02mol

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

43．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。

用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为

A．2.8gB．11.2gC．5.6gD．无法计算

44．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。

若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质最大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3B．无法确定是否含有NaHCO3

C．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法确定是否含有Na2CO3和NaCl

45．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0．1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

B．当0

C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

46．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项

实验及现象

结论

A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生

B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生

C

收集气体的同时测得溶液的pH为8.0

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

A．AB．BC．CD．D

47．把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为  （   ）

A．2.65gB．3.91gC．5.3gD．4.23g

48．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol·L−1B．0.24mol·L−1C．1.5mol·L−1D．0.18mol·L−1

49．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是（）

A．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．充分加热，得b克固体

C．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

50．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的