福建省永春美岭中学学年高二下学期期中考试化学试题.docx
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福建省永春美岭中学学年高二下学期期中考试化学试题
美岭中学2015年春高二年段期中考化学科测试卷
化学选修3《物质结构与性质》测试题
一、选择题(每小题有一个选项符合题意2分×22)
1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的是()
A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔
2.以下能级符号错误的是:
()
A.6sB.2dC.3pD.7f
3.以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl5
4.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y的第一电离能
5.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是()
A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的最高价氧化物水化物显碱性
D.该元素的最高化合价呈+5价
6.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4
C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4
7、下列物质熔沸点高低的比较,正确的是()
A、SiO2 8.离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中,晶格能从小到大顺序正确的是 ( ) A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③ 9.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是() A.X与Y形成的化合物,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性: X对应的最高价含氧酸酸性 弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 D.气态氢化物的稳定性: HmY小于HmX 10.科学家已成功合成了少量O4( ),有关O4有说法正确的是() A、O4与O3、O2互为同素异形体B、O4比O2稳定 C、相同质量的O4与O3所含原子个数比为4: 3D、O4的摩尔质量是64克 11.下列说法中正确的是() A.烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍 B.氮气分子中含有1个键和2个键 C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有: 原子化热、晶格能、键能、 范得华力、氢键 D.NH4+中4个N-H键的键能不相同 12、铍的性质类似于铝,下列有关铍性质和结构的的推断正确的是() A.铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数 B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应 C.铍与铝元素具有相同的最高正化合价 D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液 13、在1个NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比是() A、10: 7: 11B、11: 11: 8C、10: 11: 8D、11: 8: 10 14、现有如下各说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式 ,判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂 生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是() A、①②⑤正确B、都不正确 C、④正确,其他不正确D、仅①不正确 15.A原子的结构示意图为 。 则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为() A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.20-36、8-18、1-6 16、 可作为核聚变材料,以下关于 的叙述正确的是() A. 原子核内中子数为2B. 和 是同一元素的不同原子 C. 核外电子数为2 D. 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 17、下列变化中,不需要破坏化学键的是() A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华D、氯化钠溶于水 18.下列有关化学用语错误的是 ( ) A.2S2P N原子价层轨道表示式: B.H2O电子式为 C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D.钾(K)原子的原子结构示意图为 19.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是() A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 20.酸根 所含电子数比硝酸根 的电子数多10,则下列说法正确的是() A.R原子的电子层数比N的电子层数多1 B. 中R的化合价与 中的N的化合价不相等 C. 和 只能被还原,不能被氧化 D.R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子 21.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 () A.热稳定性: HF<HCl<HBr<HIB.微粒半径: K+>Na+>Mg2+>Al3+ C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点: Li>Na>K>Rb 22.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价,NaH与水反应放出氢气。 下列叙述中,正确的是() A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小 D.NaH中氢离子可被还原成氢气 二、填空题(56分) 23.(12分)在下列物质中: NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。 ⑴其中只含有离子键的离子晶体是; ⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是; ⑶其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是; ⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是; ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是; ⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。 24、(21分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。 试回答下列问题: ⑴写出五种元素的符号: A,B,C,D,E。 ⑵用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。 ⑶写出D元素形成的单质的结构式: 。 ⑷写出下列物质的电子式: A、B、E形成的化合物: ; D、E形成的化合物: 。 ⑸写出A2B2与水反应的化学方程式。 25.(13分)本题包括两道题 ⑴下面是s能级p能级的原子轨道图,试回答问题: s电子的原子轨道 呈形,每个s能级 有个原子轨道; p电子的原子轨道呈形,每个p能级有个原子轨道。 ⑵A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。 根据以上信息,回答下列问题: A至E的元素名称: A;B;C;D;E 26.(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。 下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题: ⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。 ⑵从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_______________; ⑶上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________; ⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3H2OHF)的沸点低的原因: __________________________________ 美岭中学2015年度高二年段期中考化学科答题卷 化学选修3《物质结构与性质》 一、选择题(44分) 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 序号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 选项 二、填空题(56分) 23.(12分)⑴;⑵;⑶; ⑷;⑸;⑹。 24(共21分)、⑴A,B,C,D,E。 ⑵ ⑶ ⑷;。 ⑸(3分)。 25(13分).⑴(各2分).s电子的原子轨道形,有个原子轨道; p电子的原子轨道呈形,有个原子轨道。 ⑵(各1分).根据以上信息,回答下列问题: A至E的元素名称: A;B;C;D;E 26.⑴(4分) ⑵(2分)_________________________________________; ⑶(2分)_________________________________________; ⑷(2分)_________________________________________________ 美岭中学2015年度高二年段期中考化学科答案 一、选择题(44分) 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 C B C B D D C B C A B 序号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 选项 B C B D C C D A A A B 二、填空题(56分) 23.(各2分共12分)⑴Na2S⑵NaOH⑶(NH4)2S ⑷Na2O2⑸C2H2⑹SiC晶体 24.(21分)⑴A为Na;B为O;C为S;D为N;E为H; ⑵电子式表示离子化合物Na2O形成过程;⑶ ⑷NaOH的电子式NH3的电子式 ⑸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 25.(13分)⑴球形1纺锤3⑵氟、钠、铝、氯、钙 26.(10分) ⑴和BeBCNOF连线相同(参照课本P20P21) ⑵从上到下依次减小;⑶第三周期ⅤA族; ⑷因同主族上一周期的元素的氢化物 (对应NH3H2OHF)分子间存在氢键
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