初三化学上册17单元知识网络.docx
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初三化学上册17单元知识网络
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知识网络一单元《走进化学世界》
一、化学的研究对象物质。
研究物质的、、及。
二、物质的性质包括:
性质和性质。
1、物理性质是指不需要经过来表现的性质;主要包括:
颜色、、气味、味道、密度、、熔点、性、性、性、性、性等。
2、化学性质是指需要来表现的性质;主要包括:
性、性、氧化性、性、毒性、稳定性等。
三、物质的变化包括:
变化和变化。
物理变化是指的变化;化学变化是指的变化。
物理变化和化学变化的本质区别是:
。
四、药品的取用原则:
1、实验室很多药品有腐蚀性、毒性。
取用药品的“三不”是指:
不能用触摸药品,不能用闻药品气味,更不得药品的。
2、实验节约原则:
一般药品取用要严格按照规定用量来取用,如果没有说明用量,一般按来取用,一般液体取毫升、固体取即可。
3、实验室用剰的药品既不能,也不能,更不能。
五、药品的取用操作
1、固体块状药品取用一般用;固体粉末状药品取用一般用;取用液体药品多量时直接、取用少量液体药品用、定量取用液体药品用和。
2、量筒读数时,首先要把量筒放水平,视线要与量筒内保持水平;
如果俯视读数,读数比实际值,如果仰视读数,读数比实际值。
3、托盘天平称定量药品时,先定,再增减来达到天平平衡。
托盘天平称未知量药品时,先定,再增减来达到天平平衡。
只要天平平衡,左边的质量右边的质量﹢游码的质量。
六、物质的加热
1、一定不能向酒精灯中添加酒精,不能用引燃另一个酒精灯,熄灭酒精灯只能用盖灭,绝不可用灭。
万一酒精在桌面上燃烧,一定要用盖灭。
2、给试管中的液体加热,液体不能超过;试管口不能的地方;给试管中的固体加热,一定要把试管口;要先热,后热。
七、玻璃仪器洗净的标志:
附着的水既不,也不。
知识网络二单元《我们周围的空气》
一、空气的组成
1、空气主要有和组成,按体积分数计算:
其中氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其他占。
2、由组成的叫做混合物;由组成的叫做纯净物。
纯净物分为和两种。
通常空气、合金、溶液都是混合物。
纯净物只含物质,分子。
3、空气的主要污染物分为(可吸入颗粒)和;
有害气体主要是指:
、、三种,这些有害气体主要来源于和。
被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏和形成酸雨。
空气污染的防治措施:
(1)、减少燃烧
(2)、开发使用(3)、植树造林种草(4)、加强监测。
4、空气主要成分的用途:
氧气可和;氮气可作气、在食品袋中充气可以防腐;二氧化碳可给绿色植物进行;在灯泡中充入可以发出有色的光。
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质:
、的、、。
2、氧气的化学性质:
(1)、氧化反应是指物质氧的反应,还原反应是指物质的反应。
(2)、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点是:
都是反应、都要。
(3)、镁、硫、铁、磷与氧气反应的化学方程式和实验现象:
、镁:
现象:
。
、硫:
现象:
。
、铁:
现象:
。
、磷:
现象:
。
3、化学反应的基本类型
、化合反应:
的反应;简称:
。
、分解反应:
的反应;简称:
。
、置换反应:
的反应;简称:
。
、复分解反应:
的反应;
简称:
。
三、氧气的实验室制法
1、药品:
或或。
2、化学反应原理:
、。
、。
、。
以上三个反应都是基本反应类型中的反应。
3、高锰酸钾和氯酸钾制氧气选用型的发生装置;过氧化氢溶液制氧气选用型的发生装置;后者制氧气的最大优点是。
4、收集氧气的方法:
、(原因是:
)
和、(原因是:
)。
5、氧气的检验:
常用或;
6、氧气的验满:
向上排气法收集的氧气的验满,用的木条放在,看是否;排水法观察到即可知已经收集满。
7、实验室制取氧气时的注意事项:
、试管中的导管不宜,原因是。
、固体药品加热时试管口,原因是。
、高锰酸钾加热时在试管口要放,原因是。
、排水法收集完毕后应该先再,原因是。
、收集氧气一定要待时,才开始收集,否则。
知识网络三单元《物质构成的奥秘》
一、分子和原子
(一)分子和原子的性质
1、质量和体积都。
2、都在不停的。
3、之间都有。
4、同种物质的分子,化学性质相同。
5、物质发生物理变化时,不变;物质发生化学变化时,改变。
(二)、分子、原子、离子的概念
1、由分子构成的物质,分子是的最小粒子。
2、原子是的最小粒子。
3、离子是。
4、构成物质的粒子有、、。
水是由构成的,过氧化氢是由构成的,铁是由构成的,氯化钠(食盐)是由和构成的。
化学变化的实质是反应物的破裂成,然后是这些进行成新的分子的构成。
二、原子
1、原子的构成:
原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的,其中的原子核是由带电的和电的构成的。
由此可知:
在原子中:
原子序数(号数)核数数核外数。
因为原子的和相等,但相反,所以整个原子不显电性。
2、相对原子质量:
原子的相对质量,单位为“”。
相对原子质量()是以的质量的为标准,其它原子的质量与它相比较所得的数值;
因为原子的质量主要集中在原子核上,所以:
相对原子质量()质子数+中子数。
(在原子中:
原子序数核数数数)。
三、元素
1、具有相同的数(即核内数)的一类原子的总称。
2、元素的分类:
分为元素、元素、元素。
3、元素符号一个字母的必须写;两个字母前面写,后面写。
如钴:
、铝:
、氯:
。
元素符号的意义通常有两种:
一是表示、二是表示;能直接表示物质的元素符号(特别是金属)的意义有三点:
一是表示、二是表示、三是表示。
4、元素是由决定的;元素的化学性质是由决定的。
两种元素相同,说明相同;两种元素化学性质相同,说明能力相同。
5、120号元素顺序:
(填符号)
四、离子
1、核外电子是排布的。
2、在原子结构图中,核内的数等于核外总数。
3、带电的或叫离子
4、在离子结构图中,核内的数不等于核外总数。
前者大于后者的为离子,前者小于后者的为离子。
5、在离子中:
原子序数核数数不等于数
五、练习:
画出下列微粒结构图,并回答问题。
A:
镁原子结构图B:
镁离子结构图C:
钙原子结构图D:
氦原子结构图E:
氩原子结构图
A:
B:
C:
D:
E:
以上五种微粒中,属于同种元素的是;化学性质相似的是。
知识网络四单元《自然界的水》
一、水的净化方法
1、沉淀:
分为和。
吸附沉淀常加。
2、过滤:
过滤要领中的一贴是指,二低是指
和;三靠是指、
和。
3、吸附:
常用活性炭和木炭,主要可以吸附和。
4、蒸馏:
(是净化程度最高的净水方法)
加明矾的作用是为了,加漂白粉的作用是为了。
二、硬水和软水
1、硬水是指;软水是指。
2、使用硬水的问题:
衣服难洗净,锅炉中的水形成锅垢易发生爆炸等
3、区别硬水和软水常用,泡泡多的为,泡泡少的为。
4、硬水的软化方法:
实验室用;生活中用。
三、水的污染与防治
1、爱护水资源包括和两方面。
2、水的污染源包括工业,农业上,生活中。
3、防止水体污染的措施主要有、、
、四点。
四、水的组成
1、电解水的实验(作用就是测定水的组成,水中加酸或碱是为了增强性)
(1)、现象:
在阴极产生、在阳极产生。
阴极、阳极气体的体积比、质量比。
(2)、电解水化学方程式:
。
(3)、结论:
水是由和组成的。
2、氢气的化学性质
(1)、可燃性:
方程式现象:
。
(2)、还原性:
方程式现象:
。
五、物质的分类
物质分为和,纯净物又分为和;单质是指,化合物是指;氧化物是指;氧化物分为和。
六、化学式与化合价
1、概念:
用和的组合表示的式子,叫做化学式。
其中化学式中元素符号右下角的数字一定要由来推出。
2、常用化合价,请横向按顺序默写:
另外:
。
3、化学式的意义(四点)
如:
3:
(1)、
(2)、
(3)、(4)、。
4、书写下列物质的化学式
氧气、氮气、氧化铁、硫磺、红磷、
四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铜、氧化锂、
盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化银、
硫酸钡、碳酸钡、硝酸钡、硝酸银、硫酸铜、硫酸铝、氯化铜、硫酸铵、氯化亚铁、碳酸氢铵、烧碱、熟石灰、小苏打、铁锈。
七、根据化学式的计算
1、相对分子质量()一个分子的相对质量,其计算方法是:
相对分子质量()各元素相对原子质量×原子个数之和。
如:
23相对分子质量()
2、物质中元素间的质量比元素的相对原子质量乘以原子个数之比
如:
23中、C、O三元素的质量比。
3、物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比。
如:
23中O元素的质量分数
(4)、综合计算:
如A:
500克23中含有多少克氧元素?
500克23中氧元素质量
如B:
多少克23中含有500克氧元素?
23的质量
知识网络五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律的概念:
参加的各物质的总和与反应后生成的各物质的相等。
注意:
质量守恒定律只能适用于所有的,不能用来解释变化。
2、质量守恒定律成立的依据:
(1)、化学反应前后原子(元素)的种类不变
(2)、化学反应前后原子的个数不变(3)、化学反应前后原子的质量不变。
二、化学方程式:
1、定义:
用来表示的式子。
2、意义:
(1)、表明了物和物
(2)、通过计算表示了反应物、生成物各物质的关系(3)、表明了反应物、生成物各物质的数(4)、表明了反应条件、生成物的状态(气体↑、沉淀↓)。
注意:
其中反应物、生成物的质量关系是依据化学方程式计算的基础。
三、如何正确书写化学方程式
1、书写原则:
以为基础,遵守定律。
2、书写步骤:
(1)、写:
依照化合价写出反应物、生成物的
(2)、配平:
使方程式两边的同元素的相等
(3)、标、注:
注明反应条件、标注(气体↑、沉淀↓)。
四、利用化学方程式的简单计算
1、一般步骤:
(1)、解设
(2)、写(书写正确的化学方程式)(3)、找准并计算出已知量(√)、未知量(?
)(4)、列正比例、求解(5)、写出答案。
2、计算时要注意的几个问题:
(1)、化学方程式一定要书写正确,否则就是一个错误的标准
(2)、相对分子质量一定要计算正确
(3)、设未知数一定要有针对性
(4)、单位一定要统一。
知识网络六单元《碳和碳的氧化物》
一、碳的单质的物理性质和用途
1、金刚石:
色透明的体的固体,不导电,是天然中最的物质,常用作制作品和刻画及钻头。
2、石墨:
是色状质很软的固体,是电的体,常用作润滑剂、铅笔芯和电极。
3、活性炭和木炭由于表面具有的结构,所以都具有性。
4、碳的单质主要有:
、、。
都是碳的单质,但物理性质存在很大差异的原因是。
二、碳的单质的化学性质和用途
1、碳在常温下化学性质稳定;可书写档案、字画。
2、碳有可燃性(氧气充足生成二氧化碳、不充足生成一氧化碳)。
作燃料。
3、碳有还原性(冶炼金属)222↑22(吸热反应)
三、二氧化碳的物理性质
二氧化碳通常是一种色、味的体,密度比空气,于水。
固体的二氧化碳叫做,它可以作剂,用来人工和舞台云雾的效果。
四、二氧化碳的化学性质(三点:
)
1、二氧化碳不能、也不能;
2、22(化合反应);阅读教材上册,反思实验的取舍原因。
3、二氧化碳可以使澄清的石灰水,。
五、一氧化碳的物理性质及毒性
一氧化碳是一种色、味的体,密度比空气,于水。
通常说的煤气中毒就是指的中毒,一氧化碳中毒就是指它与人体中的结合。
一、一氧化碳的化学性质
1、可燃性(作燃料)方程式
2、还原性(冶炼金属)方程式
现象:
固体由变成,同时产生的气体。
3、毒性。
注意:
一氧化碳和二氧化碳的组成相同,但构成不同,可以相互转化:
O2222(典型的吸热反应)
七、二氧化碳的实验室制法
1、药品:
和。
不能用碳酸钠代替是因为
不能用稀硫酸是因为,
不能用浓盐酸是因为。
2、反应原理:
。
3、装置:
选择、型的装置;注意:
长颈漏斗口必须伸在以下,防止。
4、收集方法:
只能用法收集,原因是。
5、检验和验满:
检验二氧化碳只能用,其方程式为;验满二氧化碳通常用;
因为氢氧化钙于水,氢氧化钠于水,所以在实验中证明二氧化碳常用;吸收处理二氧化碳常用、其化学反应方程式为。
工业制取二氧化碳的原理(叫做煅烧)。
附:
氢气
未来最理想的能源
1、
(1)、以水为原料,资源丰富
(2)、热值高(3)、最大优点,产物为水,不污染环境。
未广泛应用的原因:
(1)、消耗电能,成本高。
(2)、运输和储存的安全问题。
2、氢气的实验室制法
(1)、常用药品:
锌和稀硫酸
(2)、反应方程式:
。
(3)、发生装置选择型,收集装置选择和;
3、氢气的化学性质
(1)、可燃性(氢气在使用之前必须要)
反应的化学方程式为。
现象为、、。
(2)、还原性;反应的化学方程式为。
现象:
、。
知识网络七单元《燃料及其利用》
一、燃烧的条件和灭火的原理
1、燃烧的条件:
(1)、须是
(2)、与或接触
(3)、达到着火点。
着火点是指。
2、灭火的原理:
(1)、如:
大片森林着火是。
(2)、如:
家中油锅着火用。
(3)、如:
消防员用灭火就是为了。
二、爆炸
爆炸包括化学爆炸和物理爆炸两种。
化学爆炸的原理:
可燃物在有限的空间里燃烧,使急剧膨胀的过程。
家中发现煤气泄漏,通常的做法是先,再,一定不能做的是、否则容易产生。
物理爆炸主要是指物理放热是体积膨胀的过程。
三、灭火器的种类和主要用途
1、泡沫灭火器(用于一般物体的燃烧灭火)
2、干粉灭火器(用于燃油、燃气的灭火,汽车、船只等必备)
3、液态二氧化碳灭火器(因为不留下污渍常用于精密仪器、档案等的灭火)
二氧化碳用来灭火主要是因为(化学性质)和(物理性质)。
进入地窖之前一定要做实验,以防地窖中过多而使人窒息死亡。
四、化石燃料与清洁能源
1、三大化石燃料:
、、。
它们都是物。
化石燃料的燃烧易产生污染空气的、、等气体。
2、清洁能源:
能、能、能以及酒精;未来最理想的能源,最理想燃料的理由是:
(1)、
(2)、(3)、。
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