浙江省兰溪一中学年高二下学期期中考试化学试题.docx
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浙江省兰溪一中学年高二下学期期中考试化学试题
2020┄2021届兰溪一中高二年级期中考试
高二化学
第I卷
一、选择题
1.下列说法中错误的是
A.许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.选择燃料只需要考虑燃料热值的大小
D.若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
2.下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是
A.CO(g)+
O2(g)===CO2(g
)△H=—283.0kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=—802.3kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=—571.6kJ•mol-1
D.C(s)+
O2(g)===CO(g)△H=—110.5kJ•mol-1
3.已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O , 某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是
实验
序号
反应温度
(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
4.化学反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A.υ(D)=0.6mol/(L·min)B.υ(B)=0.45mol/(L·s)
C.υ(C)=0.40mol/(L·min)D.υ(A)=0.2mol/(L·s)
5.氢氧燃料电池的基本构造如图。
A、B是多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,在电极表面得失电子。
电解质溶液是KOH溶液
。
下列关于该电池的说法中错误的是
A.H2发生氧化反应B.e—由B电极流向A电极
C.A电极为负极D.每摩O2得到4mole-
6.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2021年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”高考资源网的纸质电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO(OH)(碱式氧化锰)。
下列说法正确的是()
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:
2MnO2+2e-+2H2O==2MnO(OH)+2OH-
7.下列说法正确的是
A.CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离
B.NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl—
C.SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质
D.Ba(OH)2是电解质,Ba(OH)2溶于水后能
导电
8.下列叙述错误的是( )
A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大
B.电解精炼铜,开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程
9.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=—569.6kJ·mol—1,2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1kJ·mol—1。
现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是
A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJ
10.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为:
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并
能实现
化学能与电能间的完全转化
11.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,有Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH—(aq),一定温度下达到平衡:
当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目增多B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
12.物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是
A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[OH-]=[H+]+[CH3COOH]
D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+]
13.将含有0.4mo
lCu(N03)2和0.3molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.1molCu,此时要将溶液恢复到电解前溶液一样,可加入一定量的
A.CuCl2B.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3
14.下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极B.锌铜原电池中铜是正极
C.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
15.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()
A.NaOH(s)B.KNO3(s)C.NaCl水溶液D.NaHSO4(s)
16.对于在一定条件下进行的化学反应:
2SO2+O2
2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A.升高温度 B.增大压强C.压缩使容器体积变小 D.增大反应物浓度[来
17.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度
18.用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A.加热B.改用98%的浓硫酸C.不用铁片,改用铁粉D.增大压强
19.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,
分别用导线两两相连可以组成原电池。
A、B相连时A为负极;C、D相连时,电流由D→C;A、C相连时,C极上产生大量气泡,B、D相连时,D极发生氧化反应。
这四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
20.在下图中的8个装置中,
属于原电池的是
A.①④⑤B.③⑥⑧C.④⑥⑦D.⑥⑦⑧
21.下列叙述正确的是
A.c(NH
)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH—)减小
C.0.2mol·L—1HCl溶液与等体积0.05mol·L—1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2mol·L—1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO
)+c(OH-)
22.某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:
Ag
Cl(s)
Ag+(aq)+Cl—(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl—),称为溶度积常数;又知:
Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(Ag2S)=6.3×10—50)。
下列说法正确的是:
()
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀。
其沉淀转化的反应方程式为:
2AgCl(s)+S2—(aq)
Ag2S(s)+2Cl—(aq)。
23.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是
A.若溶质为NaA、HA,则一定存在:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
24.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=一92.6kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
起始各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量:
23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量:
Q
下列叙述不正确的是()
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热
量Q=23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
25.如图,在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是
A.铜丝上发生的反应为:
O2+4e+2H2O→4OH—
B.铁钉上发生的反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率
D.一段时间后铁钉上出现
红棕色物质
第II卷
二、填空题
26.(15分)
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按1:
4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成,图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。
①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。
②图A中氨气的体积分数为15.00%时,H2的转化率=_______。
③图B中T=5000C,温度为4500C对应的曲线是_______(选填字母“a"或“b”),选择的理由是______________
④由图像知,增大压强可提高原料的利用率,从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______(写出一条即可)。
(2)合成氨
所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为:
(3)一定温度下,在2L容器中发生上述反应,各
物质的物质的量变化如下表
时间/min
CH4(mol)
H20(mol)
CO(mol)
H2(mol)
0
0.40
1.00
0
0
5
X1
X2
X3
0.60
7
Y1
Y2
0.20
Y3
10
0.21
0.81
0.19
0.62
①分析表中数据,判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态____________(填“是”或“否”),
前5min平均反应速率
=______。
②反应在7~10min之间,CO的物质的量减少的原因可能是____
__(填字母)。
a•减少CH4b•降低温度c•增大压强d•充入H
2
③若保持温度不变,向1L容器中起始充入0.15molCH4.0.45molH2O.______molCO、______molH2,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。
27.
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2,将其溶于水制成稀溶液,该溶液呈中性,在溶液中存在:
M2++2OH-
M(OH)2
2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变
”填空
(1)在其他条件不变的情况下,25Co时,在蒸馏水中加入A物质后,与加入前比较,
①由水电离出的C(OH-),C(H+),水的电离度,Kw
(2)25Co时,向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度,溶液的pH
Ⅱ、.室温下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为10(填大于、等于或小于)
28.目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法,如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
(1)下列说法不正确的是
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液
(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域(下图所示),在这种电解池中电解Na2SO4溶液可
制得氢氧化钠、硫酸等物质。
A为离子交换膜、B为离子交换膜(填“阴”或“阳”),电极均为惰性电极。
Na2SO4溶液应该在区(填“I”、“II”、“III”)加入。
通电电解时阴极的电极反应式为
,在III区得到。
当外电路总共通过30mol电子时,生成的NaOH960克,则电解过程中能量的转化率为:
29.反应3Fe(S)+4H
2O====Fe3O4(s)+4H2(g),在
一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是(填增大、不变、减
小,以下相同)
②将容器的体
积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率
。
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率。
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率。
30.在含有Cl—.Br—.I—
的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为:
1.6×10—10.4.1×10—15.1.5×10—16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时,首先析出的沉淀是_______________,最后析出的沉淀是_________;当AgBr沉淀开始析出时,溶液
中Ag+的浓度是___________________
三、计算题
31.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:
AgCl(s)
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)
2Ag++
。
在一定温度下,已知:
Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2·c(
)=1.9×10-12,现用0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、
谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?
(设混合溶液在反应中体积不变)
参考答案
1、C
2、A
3、A
4、D
5、B
6、D
7、BD
8、D
9、A
10、C
11、C
12、B
13、A
14、D
15、C
16、A
17、B
18、BD
19、B
20、C
21、A
22、D
23、D
24、C
25、B
26、
27、
Ⅰ、
(1)
①C(OH-)变大,C(H+)变大变,水的电离度变小,Kw不变
(2)
则水的电离度不变,溶液的pH不变
Ⅱ、.(2分)C(OH-)之比为等于10(填大于、等于或小于)
28、
(8分)
(1)D(2分)
(2)阳(1分)阴(1分)II(1分)2H2O+2e-===H2↑+2OH—(1分)
H2SO4溶液、氧气(1分)80%
29、①不变;②增大,增大;③不变,不变;④减小,减小
30、
AgIAgCl4.1×10—14mol/L
31、
(1)Cl-先沉淀
(2)4.13×10-6mol·L-1
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