湖北省武汉市江夏区金口中学学年沆二下学期月考化学试题.docx
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湖北省武汉市江夏区金口中学学年沆二下学期月考化学试题
湖北省武汉市江夏区金口中学【最新】沆二下学期月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( )
A.
风力发电B.
太阳能发电
C.
火力发电D.
潮汐能发电
2.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是()
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C电子排布式为1s22s22p2
C.15N与14N互为同素异形体
D.15N的电子排布式为1s22s22p4
3.下列说法正确的是()
A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素
B.第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
D.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同
4.下表所列有关晶体的说法中,有错误的是()
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
铜
金刚石
二氧化硅
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
金属阳离子,自由电子
原子
分子
晶体内存在的作用力
离子键
金属键
共价键
范德华力,共价键
A.AB.BC.CD.D
5.下列分子中,各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是()
A.NH3平面三角形sp3杂化B.CCl4正四面体sp2杂化
C.H2OV形sp3杂化D.CO
三角锥形sp3杂化
6.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)6]Cl3
C.[Cu(NH3)4]Cl2D.[Co(NH3)3Cl3]
7.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()
A.Cl2+H2O=HClO+HCl
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
8.下列关于晶体的说法中,不正确的是()
①含有离子的晶体一定是离子晶体
②分子晶体若是密堆积方式,其配位数都是12
③晶胞是晶体结构的基本单元
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6
A.①④⑥⑦B.②④⑥⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦
9.有关3—甲基—1—丁炔分子的说法正确的是()
A.12个σ键,2个π键B.11个σ键,3个π键
C.11个σ键,2个π键D.12个σ键,3个π键
10.如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物,其中a点代表的是
A.H2SB.HCl
C.PH3D.SiH4
11.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是()
A.晶格能大小顺序:
NaCl<NaF<CaO<MgO
B.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.微粒半径:
K+>Ca2+>Cl->S2-
D.热稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
12.“打赢蓝天保卫战”,就意味着对污染防治提出更高要求。
实验室中尝试对垃圾渗透液再利用,实现发电、环保二位一体,当该装置工作时,下列说法错误的是()
A.该装置实现了将化学能转化为电能
B.盐桥中Cl-向A极移动
C.工作时,B极区溶液pH减小
D.电路中流过7.5mol电子时,共产生标况下44.8LN2
13.下列说法正确的是()
A.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等
B.中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液,所需NaOH的物质的量CH3COOH多
C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中,c(CH3COO-)小于c(Na+)
14.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
B.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
15.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.图中五点KW间的关系:
B>C>A>D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显碱性
16.如图,a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法不正确的是()
A.向甲中加入适量CuO,溶液组成可以恢复
B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀
C.当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为标况下1.12L
D.甲中b极上的电极反应式为:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
二、结构与性质
17.钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用,如图为合成
的反应过程:
回答下列问题:
(1)O原子价电子排布图为___,其能量最高的能级是__(填能层符号)。
(2)N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)
中碳原子的杂化方式为__。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水,发生的反应为ZnCl2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2+4H2O。
①上述反应涉及的物质中,固态时属于分子晶体的是__。
②NH3的空间构型为__。
③1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有__个σ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu),该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积,若所有Cu均位于晶胞的面心,则Zn位于晶胞的___。
(6)金属钯的堆积方式如图所示:
①该晶胞中原子的空间利用率为___(用含π的式子表示)。
②若该晶胞参数a=638pm,则该晶胞密度为___(列出计算表达式)g·cm-3。
三、元素或物质推断题
18.A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W2的电子式为___。
(2)W中质子数和中子数相等的核素符号为__,D元素在周期表中的位置为___。
(3)A、B、W三种元素的电负性小到大的顺序为__(填元素符号)。
(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为___,若将1.5molDA和1.5molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体___mol。
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是__。
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
四、工业流程题
19.某科研小组利用工业废料(主要成分NiO,含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO,并制备其他部分产品的工艺流程如图:
已知:
①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
②25℃时,部分难溶物的溶度积常数如表所示:
难溶物
CuS
Al(OH)3
Ni(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
溶度积常数(Ksp)
6.3×10-36
1.3×10-33
2.0×10-15
4.0×10-38
1.8×10-16
请回答下列问题:
(1)NaClO的电子式为___。
(2)“酸浸”时,Ni的浸出率与温度的关系如图所示。
温度高于70℃,Ni的浸出率降低的主要原因为___。
(3)“沉淀1”的主要成分为___(填化学式)。
(4)“滤液1”中通入H2S的作用为___。
(5)“转化”过程中,发生反应的主要离子方程式为___。
(6)25℃时,“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后,所得溶液中的c(H+)最大为__(保留三位有效数字,已知
≈1.4)。
(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。
(8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni,该反应的化学方程式为___。
五、原理综合题
20.现有反应:
A.CaCO3
CaO+CO2↑
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.C+CO2
2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(1)上述四个反应过程中能量变化符合如图的是__(填反应序号)。
(2)在常温下,上述四个反应中可用于设计原电池的是___(填反应序号),根据该原电池回答下列问题:
①正极材料是___,正极发生___(填“氧化”或“还原”)反应;负极反应式为___。
②当导线中有2mol电子通过时,理论上发生的变化是___(填序号)。
a.溶液增重63gb.溶液增重31.5gc.析出1gH2d.析出11.2LH2
(3)对于反应B,将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中,同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液,发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
①n曲线表示锌与稀硫酸___(填“X”或“Y”)反应。
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时,反应速率不同的原因是___(填序号)。
a.CuSO4作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c(SO
)
c.Zn首先与Cu2+反应,生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
(4)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应2H2+O2=2H2O设制一个化学电池(材料均用碳棒),回答下列问题:
该电池的b极是___,(填正极或负极),若电解质溶液是稀硫酸,则SO
移向__极,(填a或b),写出a极上的电极反应式__。
参考答案
1.C
【详解】
A、风能是清洁无污染的环保新能源,A不符合题意;
B.太阳能是清洁无污染的新能源,B不符合题意;
C、火力发电需要煤作燃料,煤是不可再生能源,也不是环保新能源,C符合题意;
D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源,D不符合题意,
答案选C。
2.B
【详解】
A.13C、15N的的质子数和中子数分别为6、7和7和8,故A错误;
B.13C的核外有6个电子,其电子排布式为1s22s22p2,故B正确;
C.15N与14N是质子数相同而中子数不同的原子,互为同位素,故C错误;
D.15N的核外有7个电子,其电子排布式为1s22s22p3,故D错误;
选B。
3.D
【详解】
A.过渡元素包括副族和VIII族,没有在金属和非金属分界线,故A错误;
B.第IA族元素中含有H,其金属性比第IIA元素金属性弱,故B错误;
C.两种离子的核外电子层结构相同,因此M的原子序数大于R,故C错误;
D.1molC2H6中含有电子物质的量为(2×6+6)mol=18mol,1molH2O2中含有电子物质的量为(2+2×8)mol=18mol,故D正确;
故选:
D。
4.C
【详解】
A.碘化钾属于离子晶体,阴阳离子通过离子键结合,故A正确;
B.铜属于金属晶体,原子间通过金属键结合,故B正确;
C.石墨属于混合晶体,构成微粒为原子,晶体中存在共价键和范德华力,故C错误;
D.碘属于分子晶体,分子间通过范德华力结合,分子内碘与碘之间是共价键,故D正确;
故选:
C。
5.C
【详解】
A.NH3中心原子的价层电子对数=3+
(5-3×1)=4,N的杂化方式为sp3,含有一对孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,选项A错误;
B.CCl4中心原子的价层电子对数=4+
(4-4×1)=4,C的杂化方式为sp3,没有孤电子对,分子的立体构型为正四面体,选项B错误;
C.H2O中心原子的价层电子对数=2+
(6-2×1)=4,O的杂化方式为sp3,含有两对孤电子对,分子的立体构型为V形,选项C正确;
D.CO
中心原子的价层电子对数=3+
(4+2-3×2)=3,C的杂化方式为sp2,没有孤电子对,分子的立体构型为平面三角形,选项D错误;
答案选C。
6.D
【分析】
配合物由內界和外界组成,外界可以完全电离,內界中的中心离子与配体不能电离,配合物电离出的阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀,配体不和银离子反应。
【详解】
A项、[Co(NH3)4Cl2]Cl能电离出氯离子,所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,故A错误;
B项、[Co(NH3)6]Cl3能电离出氯离子,所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,故B错误;
C项、[Cu(NH3)4]Cl2能电离出氯离子,所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,故C错误;
D项、[Co(NH3)3Cl3]不能电离出氯离子,所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查了配合物的结构、以及氯离子的性质,把握配合物的组成是解答该题的关键。
7.C
【分析】
一般金属元素与非金属元素形成离子键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键,铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键,据此分析解答。
【详解】
A.没有离子键的断裂与形成,也没有非极性键的形成,A不正确;
B.没有非极性键的断裂与形成,B不正确;
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,故C正确;
D.没有非极性键的断裂与形成,D不正确;
故选C。
8.D
【详解】
①晶体的基本单元是晶胞,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列,有自范性,故正确;
②分子晶体若是密堆积方式,其配位数=3×8÷2=12,故正确;
③金属晶体由金属阳离子和电子构成,所以含有离子的晶体不一定是离子晶体,可能是金属晶体,故错误;
④共价键影响分子晶体的稳定性,但不影响晶体熔沸点,晶体熔沸点与分子间作用力成正比,故错误;
⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子,镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子,所以MgO远比NaCl的晶格能大,故正确;
⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体,如水中只含共价键,为分子晶体,NaOH为离子晶体但含有共价键,故错误;
⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低,如Hg的熔点小于碘,故错误;
⑧NaCl晶体中,位于体心的钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,所以NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6,故正确;
故选:
D。
9.A
【详解】
在分子中含有八个C-H键、3个C-C键、一个C≡C键,单键都是
键,一个碳碳三键含1个
键,2个π键,故该分子中共有12个
键,2个π键,A选项正确;
故A。
10.D
【解析】
在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,故a点代表的应是SiH4,故选D。
11.C
【详解】
A.根据晶体构型相同的离子晶体,核间距越小晶格能越大,F-离子半径Cl-小,所以NaF的晶格能大于NaCl,Ca2+、O2-带2个单位电荷,CaO晶格能比NaF大,Ca2+的半径的比较比Mg2+半径大,所以MgO的晶格能大于CaO,所以有NaCl<NaF<CaO<MgO,故A正确,但不符合题意;
B.Si、P、S、Cl是第三周期的非金属元素,它们的非金属性逐渐增强,所以元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强,所以有HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故B正确,但不符合题意;
C.在电子层数相同条件下,核电荷数越多,半径越小,K+、Ca2+、Cl-、S2-的核外电子层结构都是三个电子层,随着核电荷数的增加,半径逐渐减小,所以其离子半径大小顺序:
Ca2+ D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,同一主族的元素,非金属性随着原子序数的增加而减小,所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱,故D正确,但不符合题意; 故选: C。 12.C 【分析】 A极发生反应 ,N元素化合价升高,A是负极;B极发生反应 ,N元素化合价降低,B是正极; 【详解】 A.该装置是原电池,因此该装置实现了将化学能转化为电能,故A正确; B.A是负极,原电池中阴离子移向负极,所以盐桥中Cl-向A极移动,故B正确; C.工作时,B是正极,B极区发生 ,因此溶液pH增大,故C错误; D.负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O,正极反应为 ,电路中流过7.5mol电子时,产生N2物质的量为2mol,标况下的体积是44.8L,故D正确; 选C。 13.B 【详解】 A.氢氧化钠是强碱,完全电离,一水合氨是弱碱,部分电离,在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)不相等,前者小于后者,故A错误; B.pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比,CH3COOH的浓度更大,所以中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液时,最终CH3COOH所需NaOH的物质的量更大,故B正确; C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液中能电离出的氢离子的物质的量n(H+)相等,则两者分别与足量的Zn完全反应时,产生的H2一样多,故C错误; D.室温下pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,各溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据室温下水的离子积为常数,所以酸中c(OH-)等于碱中c(H+),所以存在c(CH3COO-)=c(Na+),故D错误。 故选B。 14.B 【详解】 A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合,盐酸为强酸、氢氧化钾为强碱,两者恰好完全反应,溶液显中性,故不选A; B.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合,由于醋酸是弱酸,醋酸过量,溶液显酸性,故选B; C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合,由于一水合氨是弱碱,氨水过量,溶液显碱性,故不选C; D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,由于一水合氨是弱碱,氨水过量,溶液显碱性,故不选D; 选B。 15.A 【详解】 A.在图中可看出: A、D、E是在25℃水的电离平衡曲线,三点的Kw相同。 B是在100℃水的电离平衡曲线上,C在A、B的连线上,由于水是弱电解质,升高温度,促进水的电离,水的离子积常数增大,则图中五点KW间的关系: B>C>A=D=E,故A正确; B.若从A点到D点,由于温度不变,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小,可采用在水中加入少量酸的方法,故B错误; C.若从A点到C点,由于水的离子积常数增大,所以采用升高温度的方法,故C错误; D.若处在B点时,由于Kw=10—12。 pH=2的硫酸,c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH,c(OH-)=1mol/L,若二者等体积混合,由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性,故D错误; 选A。 16.B 【详解】 A.甲中电解的总反应为 ,电解后的溶液可加入适量CuO使溶液组成恢复,A正确; B.乙中c为Mg电极,电解一段时间,阳极Mg溶解得Mg2+,d为阴极,H+放电后促进水电离生成OH-,溶液里产生Mg(OH)2白色沉淀,B正确; C.b极为阴极,Cu2+得电子生成Cu,d为阴极,H+得电子产生H2,根据电子守恒有Cu~2e-~H2,当b极增重的Cu为3.2g(0.05mol)时,d极产生的氢气体积在标准状况下为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,C正确; D.甲中b极为阴极,发生的是还原反应,电极反应式为: Cu2++2e-=Cu,D错误。 答案选D。 17.5s25p5ON>O>Csp2、sp3NH3·H2O、H2O三角锥形16顶点、面心 【分析】 (1)I原子为53号元素,根据能量最低原理书写电子排布式; (2)ⅤA族元素p轨道为半充满,第一电离能大于左右相邻的元素; (3)单键碳为sp3杂化、双键碳为sp2; (4)①分子晶体的熔沸点较低, ②根据价电子互斥理论分析NH3的空间构型; ③锌离子和氨分子间的配位键、氨分子内的N-H键都是σ键; (5)根据均摊原则计算; (6)面心立方最密堆积,设钯原子半径为r,体对角线上为3个钯原子相切,则体对角线为4r,晶胞边长为 。 【详解】 (1)I原子为53号元素,则价层电子排布式为: 5s25p5;能量最高的为第五层,即O层; (2)同周期元素,从左到右元素的第一电离能逐渐增大,ⅤA族元素p轨道为半充满,第一电离能大于左右相邻的元素,N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 (3)单键碳为sp3杂化、双键碳为sp2杂化, 中碳原子的结构中有甲基和苯环,杂化方式为sp2、sp3。 (4)①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2由离子构成,属于离子晶体,NH3·H2O、H2O熔点较低,由分子构成,属于分子晶体; ②NH3中N原子价电子对数是 ,有1个孤电子对,空间构型为三角锥形。 ③锌和氮原子之间可形成4个σ键,每个氨气中有3个σ键,所有1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有4+3×4=16molσ键。 (5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu),Zn、Cu原子数比是1: 1,该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积,1个晶胞含有2个原子Cu原子、2个Zn原子,若所有Cu均位于晶胞的面心,则Zn位于晶胞的顶点、面心。 (6)①面心立方最密堆积结构,含有钯原子数目为 =4个钯原子,设钯原子半径为r,晶胞中钯原子的体积为 ,面心立方中,体对角线上为3个钯原子相切,则体对角线为4r,晶胞边长为 ,晶胞体积为 ,该晶胞中原子的空间利用率为 ; ②若该晶胞参数a=658pm,则该晶胞密度为 = g·cm-3。 【点睛】 本题考查物质结构与性质,明确元素性质、化学键分类、晶胞计算是解题关键,会根据均摊法计算晶胞中原子数目,立方晶胞中,顶点的原子被8个晶胞共用、面心的原子被2个晶胞共用、楞上的原子被4个晶胞共用。 18. C第3周期第ⅢA族Al3+ 【分析】 A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,则A为氢元素,W为氧元素;E元素的周期
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