甘肃省陇南市学年高考化学综合测试试题.docx

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甘肃省陇南市学年高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为

A．

B．

C．

D．

2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）

A．由于相对分子质量：

HCl＞HF，故沸点：

HCl＞HF

B．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：

Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4

C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小

3．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

4．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。

分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。

下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：

Y>X

B．简单离子的半径：

Z>Y

C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

5．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下:

电池:

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池:

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑

电解过程中,以下判断正确的是（）

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:

PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

阳极:

2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A．AB．BC．CD．D

6．研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。

下列有关说法错误的是

A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C．图1辅助电极的材料可以为石墨

D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，

 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

C．1 L0.1mol  K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA

D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

8．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是

A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗

C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出

9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：

下列说法正确的是（）

A．物质X是Br2，物质a转化为b属于取代反应

B．lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体

D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰

10．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。

下列有关说法正确的是（）

A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％

11．下列离子方程式中正确的是（）

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．铜片加入稀硝酸中：

Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

12．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有

）中提取粗碲的一种工艺流程如图：

（已知

微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）

A．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B．“过滤”用到的玻璃仪器：

分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C．“还原”时发生的离子方程式为

D．判断粗碲洗净的方法：

取最后一次洗涤液，加入

溶液，没有白色沉淀生成

13．在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A．除去食盐中混有的少量碘：

坩埚和分液漏斗

B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：

烧杯、烧瓶

C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：

量筒、250mL容量瓶

D．检验亚硫酸钠是否发生变质：

漏斗、酒精灯

14．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C．利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性

D．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

15．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应

C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：

（1）装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。

（2）请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称是__；③的反应类型是__。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是__。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳__。

（4）写出⑨的反应方程式__。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线__。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：

CO2与CH4经催化重整制得合成气：

CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）△H

（1）降低温度，该反应速率会_______________（填“增大”或“减小”）；一定压强下，由最稳定单质生1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。

已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、-110.4kJ/mol。

则上述重整反应的ΔH=____________kJ/mol。

（2）T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。

①A点处v正_______B点处（填“＜”、“＞”或“=”）

②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A点处v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。

（3）上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是________________（填代号）。

A．正反应速率增大B．生成物的百分含量增大C．平衡常数K增大

（4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ，C点___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，理由是_____________；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是_________________________________。

19．（6分）我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。

LiZnAs是研究铁基超导材料的重要前体。

（1）LiZnAs中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。

（2）AsF3分子的空间构型为_____，As原子的杂化轨道类型为_____。

（3）CO分子内因配位键的存在，使C原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致CO有剧毒。

1mol[Zn（CN）4]2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。

（4）镍的氧化物常用作电极材料的基质。

纯粹的NiO晶体的结构与NaCl的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的NiO晶体在空气中加热，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每个晶胞内O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。

化学式为NiO的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的NiO晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：

Fe3O4写作Fe2+Fe23+O4）。

（5）所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。

在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：

八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。

在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆积，Li和As分别填充在Zn原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在a=0，0.5和1三个截面上Zn和Li按下图所示分布：

请在下图As原子所在的截面上用“Δ”补画出As原子的位置，______________并说明a=__________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

25滴水为amL，物质的量为

=

mol，1滴水物质的量为=

mol=

mol，1mol为NA个，则1滴水中含有的水分子数为

，选B。

2．C

【解析】

【详解】

A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；

B．同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：

Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4，故B错误；

C．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：

S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D错误；

答案选C。

3．D

【解析】

【详解】

A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；

C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；

故选：

D。

4．C

【解析】

【分析】

依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。

A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；

B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；

D、NH3和H2S可反应生成（NH4）2S、NH4HS两种盐，选项D正确。

答案选C。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成1molAl2O3，故B错误；

C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C错误；

D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：

D

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

6．A

【解析】

【详解】

A．桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B．海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C．图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D．图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正确；

故选A。

7．D

【解析】

【详解】

A.　C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；

B.　H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100g质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为（

）mol>1mol，故B错误；

C.　K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O

2H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；

D.　锌和浓硫酸反应：

Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65gZn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；

答案：

D。

8．B

【解析】

A.滴定管需要用待装溶液润洗，A不符合；B.锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B符合；C.滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；D.有液体溅出则使用的标准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。

故选择B。

9．C

【解析】

【详解】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr，HBr与a发生取代反应产生b和H2O，A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1mol物质a能与3molH2反应，a中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCO3反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，因此物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是C。

10．B

【解析】

【详解】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

，故A错误；

B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：

B。

11．D

【解析】

【详解】

A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：

2的定量关系，C错误；

D.NaHCO3和Ba（OH）2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。

故选D。

12．D

【解析】

【详解】

A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。

Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：

漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2SO3加入到Te（SO4）2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

13．C

【解析】

【详解】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+，应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选C。

14．C

【解析】

【详解】

A．二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；

B．氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；

C．明矾在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；

D．丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；

故选C。

15．B

【解析】

【详解】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和AlCl3溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与Al金属性相对强弱，C项正确；

D.AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：

前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊冷凝（水蒸气、草酸等），防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸

【解析】

【分析】

根据草酸的性质熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

【详解】

（1）根据草酸的性质熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，草酸受热分解产生CO2可使澄清石灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验，故答案为：

有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；冷凝（水蒸气、草酸等），防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验。

（2）利用强酸制弱酸的原理设计，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强于碳酸，故答案为：

向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．羧基、肽键（或酰胺键）取代反应定位

+2H2O

+CH3COOH+H2SO4

或

（任写1种）

【解析】

【分析】

（1）根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；

（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是控制反应中取代基的位置；

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析；

（4）根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为

；

（5）根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。

（6）先用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。

【详解】

（1）根据G的结构图，G中官能团的名称是羧基和肽键（或酰胺键）；反应③中C的—SO3H被取代生成D，则反应类型是取代反应；

（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用；

（3）F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成

，与羧基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表示为：

；

（4）根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为

，⑨的反应方程式：

+2H2O

+CH3COOH+H2SO4；

（5）D的结构简式为

，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于邻间对位置上，同分异构体结构简式

或

（任写1种）；

（6）先用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易被氧化，故合成路线如下：

。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．减小+249.1>1.872C一定未催化剂不会改变平衡转化率，乙催化剂c点未与甲催化剂同样温度的点相交，转化率不相等，说明c点不是平衡转化率b和a两点反应都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高（或其它合理答案）

【解析】

【分析】

（1）降低温度，降低反应混合物中分子所具有的能量；

反应焓变△H=生成物的反应焓之和-反应物的反应焓之和；

（2）①根据图Ⅰ，