安徽省蚌埠市届高三第三次质量检测理综化学部分试题及答案.docx
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安徽省蚌埠市届高三第三次质量检测理综化学部分试题及答案
蚌埠市2018届高三年级第三次教学质量检查考试
理科综合化学部分
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32
Cl:
355K:
39Cr:
52Fe:
56Ni:
59Cu:
64Ag:
108
第Ⅰ卷
7化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料
B晋代《抱扑子》中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”是指加热时丹砂(HgS)
熔融成液态,遇冷又重新凝结成HgS晶体。
C煤的干馏是化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化
D《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青烟
起,乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理。
8下列叙述正确的是
A标准状况下,224LCl2通入到水中,则n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)<2mol
B将10molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为6.02×1023
C常温下,15g-CH3和17gNH3所含电子数相等
D设NA为阿伏加德罗常数的数值。
常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴阳离子
总数为0.3NA
9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,W、Y原子的最外层电子数之比为4∶3,原子最外层电子数Z比Y多4个。
下列说法不正确的是
A元素W与氢形成的原子比为1∶1的化合物有多种
BWZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构
C工业上通常采用电解熔融的Y2X3制备Y单质
DZ的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
10下列“实验”、“现象”及“结论”均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸分别测NaClO溶液与
测NaHCO3的
HCO3-水解程度大于ClO-
NaHCO3溶液的pH
pH试纸颜色深
B
向含有酚酞的NaCO23溶液中加
溶液红色变浅
NaCO23溶液中存在水解平衡
入少量BaCl2固体
向5mL20%的蔗糖溶液中加稀
C
硫酸水浴加热,再加入1mL新制
未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
Cu(OH)2,振荡后再加热至沸腾
D
将等浓度的FeCl3和AlCl3溶液
只产生红褐色沉
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
滴入足量的NaOH溶液中
淀
11为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了如图
装置,实现了“太阳能一电能一化学能”转化,总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
下列说法不正确的是
A图中N型半导体为负极,P型半导体为正极
B人体呼出的气体参与X电极的反应:
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C图中离子交换膜为阴离子交换膜
D该装置使用过程中电解质溶液的碱性增强
12黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物,其分子结构如图所示,下列有关黄曲霉素M1的说法正确的是
A黄曲霉毒素M1的分子式为C18H12O7
B黄曲霉毒素M1在Cu的催化作用下可以氧化生成酮
C黄曲霉毒素M1可以发生水解反应
D黄曲霉素M1分子中所有碳原子均共面
13已知:
pKa=-lgKa。
25℃时,H2SO3的pKa=185,pKa=719。
用0.1mol·L-1
NaOH溶液滴定20mL01mol·L-1H2SO3溶液的滴定
曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正确的是
Aa点所得溶液中:
c(H2SO3)=c(HSO3-)
Bb点所得溶液中:
c(SO32-)>c(H2SO3)
Cc点所得溶液中:
c(Na+)>3c(HSO3-)
Dd点所得溶液中:
c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=c(OH-)
26(14分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂,但仍有一定规律。
如AgNO3热分解的产物
只有三种可能:
甲:
Ag2O、NO2、O2乙:
Ag、NO2、O2丙:
AgO、NO2、N2。
为验证这三种猜想,实验室设计如下操作过程。
查阅资料得知:
Ag2O与粉末态的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
(1)实验前,经讨论认定猜想丙不成立,理由是_________________。
针对甲、乙猜想,设计如图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前.首先进行的操作是______________;
②将AgNO3固体置于A中,加热前通入N2其目的是______;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先______,然后固定在试管中固体部位加热。
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中有气泡。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温。
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①B瓶中NaOH溶液的作用是_____(用化学方程式表示),该实验过程证明一定有O2生成的依据是________
②针对试管中残留黑色固体的成分该学习小组进行了如下探究
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:
ⅰAg;ⅱAg2O;ⅲAg和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是______(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式为_______________________________________________________。
(4)从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷?
若有,改进措施为__________。
27(15分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾
(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:
(1)Na2Cr2O7母液调pH的目的是为了除去Fe3+。
实验室过滤所需玻璃仪器有___________。
(2)母液Ⅰ的溶质主要为___________(填化学式);
固体B主要为________(填化学式)。
(3)流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓
缩、_________,原因是___________。
(4)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,
排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3
除去。
工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极
进行电解,同时鼓入空气。
在以上处理过程中,Cr2O72—转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为__________。
(5)用重铬酸钾法可测定Fe2O3中的二价铁含量。
若需配制浓度为001000mol·L-1的
K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取_______gK2Cr2O7(保留4位有效数字)。
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有_______(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③10mL量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
28(14分)CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。
(1)将体积比为2∶1的CO2和CO混合气体通入有适量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,产生一种固体物质,将该物质溶于水配成溶液。
已知25℃时,该
溶液的Kh1=5×10-5mol·L-1,则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO23-)=1∶2时,试求溶液的pH约为_______________。
(2)已知:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ⊿H=-5660kJ·mol-1
键能E(O=O)=4990kJ·mol-1。
①CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的⊿H=____________kJ·mol-1
②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满
足:
c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),则此时反应_____(填“向左”或“向右”)进行.
(3)已知:
反应CO2(g)
CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1;反应
2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2。
图1CO2分解反应(T=1500℃)图2CO2在不同温度下的平衡分解量
①分析图1,求2min内v(CO2)=_____________________。
②分析图2,1500℃时反应达平衡,此时容器体积为1L,则反应的平衡常数K=
(写出计算式)。
(4)在容积可变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),c(CO)随
反应时间t变化如图中曲线I所示,此时平衡时容器体积为
3L。
若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线
和曲线
。
当曲线I变为曲线
时,改变的条件是_________;
当通过改变压强使曲线I变为曲线
时,曲线
达到平衡
时容器的体积为__________。
35【化学———选修:
物质结构与性质】(15分)
过渡元素金属在工农业生产中有广泛的应用。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。
基态Cr原子中,电子占据的最高能层(电子层)的符号为________,电子占据最高能级上的电子数为
________。
(2)用Cr2O2作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断铬氧键和铝氧键中_____键更强。
研究发现气态氯
化铝(Al3Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系
如图一所示,由此可知该分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)Ag晶体的堆积方式如图二、图三所示,设Ag原子半径为rcm,阿伏加德罗常数用NA
表示,则晶胞中Ag原子的配位数为________,Ag晶体的密度为_______g·cm-3(要求用
r写表达式)。
图一图二图三图四
(4)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为__________。
(5)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的熔点_____(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点,原因是______。
(6)金刚石结构如图四所示,在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个C原子连接______个六元环,六元环中最多有______个C原子在同一平面。
36【化学———选修:
有机化学基础】(15分)
新型复合材料需要特种塑料,特种塑料通常采用聚合反应制得。
下图是一种合成特种塑
料的路线图(部分无机物及有机物产物已省略)。
(1)B与D反应生成E的反应类型为_____,A的结构简式为________;
(2)流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能团是_______(填名称)。
(3)C生成D的反应化学方程式为_________。
(4)C分子的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰,同时符合下列要求的C的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显色(5)F与C属于官能团异构的同分异构体,两种分子中核磁共振氢谱吸收峰个数相同,且F只含一种含氧官能团。
则1molF与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_________,F的结构简式为___________。
(6)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成
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