深圳备战中考化学知识点过关培优训练推断题.docx
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深圳备战中考化学知识点过关培优训练推断题
一、中考初中化学推断题
1.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。
为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答:
(1)白色粉末中一定有__________,一定没有_____________;
(2)白色粉末三种成分的可能组合为:
_____________,_____________。
【答案】NaOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,而本题中得到是无色的溶液,所以在混合物中一定不含硫酸铜;同时能形成白色沉淀的为碳酸钙,而白色沉淀能全部溶于稀盐酸,硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸,所以该沉淀为碳酸钙;已知无色溶液pH>7,为氢氧化钠;可以据此分析判断并解答该题。
【详解】
(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝;
(2)测定滤液的pH大于7,说明一定有氢氧化钠;白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解,说明一定有碳酸钙,氯化钡和硫酸钠不能共存,因此白色粉末三种成分的可能组合为:
CaCO3、NaOH、BaCl2;CaCO3、NaOH、Na2SO4;故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2;CaCO3、NaOH、Na2SO4。
2.已知A~G是初中化学常见的物质,A、B、C、E、F属于不同类别的物质,G溶液呈黄色,A与C反应产生白色沉淀(微溶物不列为沉淀),它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“﹣”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物和反应条件已经略去).
(1)A、F的化学式分别为_____,_____;
(2)B与E反应的化学方程式为_____,其反应的基本反应类型为_____;G→D的化学方程式为_____;
(3)A→D反应的实验现象为_____.
【答案】Ba(OH)2Fe2O3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,A、B、C、E、F属于不同类别的物质,G溶液呈黄色,A与C反应产生白色沉淀,所以G中含有铁离子,F会转化成G,所以F可以是氧化铁,F也会转化成E,所以E是铁,铁会与B反应,所以B可以是硫酸铜,C可以是硫酸,A是氢氧化钡,D是氢氧化铁,所以G可以是氯化铁,F氧化铁会转化成氯化铁、铁,会与硫酸反应,铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应,硫酸会转化成硫酸铜,会与氢氧化钡、氢氧化铁反应,氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)根据分析A是Ba(OH)2,F是Fe2O3;
(2)B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,化学方程式为:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
(3)A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡,实验现象为:
有红褐色沉淀生成。
3.A~I表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化关系如图所示(反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式为__________。
(2)A的一种用途是____________。
(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。
(4)反应③的化学方程式为(只写一个)____________________。
【答案】CaCO3改良酸性土壤置换反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
【分析】
C是大理石的主要成分,则C为CaCO3;反应②为
,又F+H→A,则F为CaO,E为CO2,H为H2O,A为Ca(OH)2;A+B→C+D可为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,则B为Na2CO3,D为NaOH;D+G→H2O+I,可为HCl+NaOH=NaCl+H2O,那么G为HCl,I为NaCl。
【详解】
(1)因为C是大理石的主要成分,所以C为碳酸钙,化学式为:
CaCO3;
(2)根据分析,A为氢氧化钙,其用途有改良酸性土壤等;
(3)根据分析,上述4个转化中都没有单质参与,因此没有涉及的基本反应类型是置换反应;
(4)根据分析,反应③为NaOH+G→H2O+I,能与碱反应生成水的反应有:
酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。
故反应③的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(合理即可)
4.图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下,D与其他物质的状态不同,D、G、H、I均为单质,其中G为紫红色固体,H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能;B可用来改良酸性土壤;A,F均为由三种元素组成的盐。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
G。
(2)写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
【答案】
(1)Cu
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2
Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag
【解析】
试题分析:
根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能”,则推测H为铝;根据“G为紫红色固体”,则推测G为铜;根据“B可用来改良酸性土壤”,则推测B为氢氧化钙;根据“A,F均为由三种元素组成的盐”,结合图框,则推测A,F分别为碳酸钠、硫酸铜;根据“在通常情况下,D与其他物质的状态不同,D、G、H、I均为单质”、“图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”,则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,G为铜,故其化学式为Cu;
(2)A与C反应,即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式为:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;D与E反应,即氧化铜和氢气反应生成铜和水,其化学方程式为:
CuO+H2
Cu+H2O;H→I反应,即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银,反应的化学方程式为:
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag。
考点:
物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5.(7分)下图中:
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,其中A为单质,B为氧化物,C是大理石的主要成分,C和F属于不同类别的物质,D和E是配制农药波尔多液的两种原料。
“
”表示两端的物质能发生反应,“
”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答:
(1)D和E发生反应的基本反应类型为
(2)完成下列化学方程式:
①A
B的化学方程式
②B
C的化学方程式
(3)物质F可以是或(具体写两种不同类别的物质)
【答案】
(1)复分解反应;
(2)①C+O2
CO2(只要反应物中有O2或C,生成物有CO2即可);②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O;(3)Fe;NaOH(可溶性碱和活泼金属,不包括KCaNa。
写名称,化学式均可,顺序可以颠倒。
)
【解析】
试题分析:
大理石的主要成分是碳酸钙,故C为碳酸钙;结合题意及图示可知A为碳;B为二氧化碳;D和E分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种;
(1)因为硫酸铜属于盐,氢氧化钙属于碱,二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,符合复分解反应;
(2)①C+O2
CO2(只要反应物中有O2或C,生成物有CO2即可);②Ca(OH)2+CO2="="CaCO3↓+H2O;(3)因为碳酸钙属于不溶性盐,可以高温分解或与酸发生复分解反应,故G只能为酸,所以F可以为Fe、NaOH(可溶性碱和活泼金属,不包括KCaNa)
考点:
推断
6.如图所示A~G是初中化学中常见的物质(反应条件和部分产物已省略,“﹣”表示相互能反应,“→”表示转化关系),其中A是人体胃液中含有的酸,B与C的组成元素相同,D是一种红色粉末,F是相对分子质量最小的氧化物.请回答下列问题.
(1)写出物质E的一种用途:
______________;
(2)A~G七种物质中,氧化物有____种;
(3)F→E的反应现象是____________;
(4)A→B反应的基本类型属于:
___________;
(5)F→G的化学方程式是:
___________________;C﹣D反应的化学方程式是:
_____________________.
【答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应
【解析】
试题分析:
(1)A~G是初中化学中常见的物质,A是人体胃液中含有的酸,所以A盐酸,F是相对分子质量最小的氧化物,所以F是水,D是一种红色粉末,盐酸和D会发生反应,所以D是氧化铁,C会与氧化铁反应,B、C可以相互转化,B与C的组成元素相同,所以C是一氧化碳,B是二氧化碳,盐酸会生成G,G和水可以相互转化,所以G是氢气,水生成的E和盐酸会发生反应,所以E是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以E是氢氧化钙,可以改良酸性土壤;
(2)通过推导可知,A是盐酸,B是二氧化碳,C是一氧化碳,D是氧化铁,E是氢氧化钙,F是水,G是氢气,所以A~G七种物质中,氧化物有4种;
(3)F→E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,实验现象是:
放出热量;
(4)A→B的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以基本反应类型属于复分解反应;
(5)F→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式是:
2H2O
2H2↑+O2↑,C﹣D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式是:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.故答案为
(1)改良酸性土壤;
(2)4;(3)放出热量;(4)复分解反应;(5)2H2O
2H2↑+O2↑;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
考点:
物质的鉴别、推断;从组成上识别氧化物;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
7.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________,其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)滤渣a的成分是_____________,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________,白色沉淀b的成分是______________。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
【答案】漏斗引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流
(2)硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。
因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后,滤渣全部溶解,可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀,根据产生无色气体,可判断出含有碳酸钙沉淀,
设产生0.44g二氧化碳时,参加反应的碳酸钙质量是x,
100:
44=x:
0.44g解得x=1g而滤渣的质量是1.5g,故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2,氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。
向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀,则该沉淀只能是碳酸钡沉淀,可知滤液中含有NaOH、BaCl2,白色沉淀b的成分是BaCO3
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡,不能确定是否含有氢氧化镁沉淀,故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
8.A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
试回答下列问题:
(1)B的化学式:
______。
(2)A在生产生活中的一种用途______。
(3)反应③的化学方程式___;图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是____(填序号)。
【答案】CuO冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,所以D是铁,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,所以E是硫酸铜,G通电会生成A,A会与氧化物B反应生成F,所以G是水,A是氢气,B可以是氧化铜,F就是铜,氧化铜和C反应生成硫酸铜,所以C是硫酸,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)B是氧化铜,其化学式:
CuO;故填:
CuO。
(2)A在生产生活中的一种用途是:
冶炼金属;故填:
冶炼金属。
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,①是氢气和氧化铜的反应,属于置换反应,②是氧化铜和硫酸的反应,属于复分解反应,所以图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是①,故填:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,①
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9.A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A是通常状况下密度最小的气体,C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。
它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相邻两种物质能发生反应;“→”表示两种物质间的转化关系;图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式是_____。
(2)D的一种用途是_____。
(3)A→E的化学方程式是_____。
(4)B和D反应的基本反应类型是_____。
【答案】Na2CO3改良酸性土壤2H2+O2
2H2O合理即可复分解反应
【解析】
【分析】
A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,A是通常状况下密度最小的气体,所以A是氢气,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以C是碳酸钠,B会转化成氢气,会与碳酸钠反应,酸溶液(如盐酸、稀硫酸)与活泼金属反应可生成氢气,酸溶液能与碳酸钠溶液反应所以B是酸,可以是盐酸,氢气和盐酸都会转化成E,所以E是水,水和D可以相互转化,D会与盐酸、碳酸钠反应,所以D是氢氧化钙,经过验证,推导正确,
【详解】
根据以上分析可知:
(1)C的化学式是Na2CO3;
(2)D是氢氧化钙,具有碱性,可用作改良酸性土壤;
(3)A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式是:
2H2+O2
2H2O;
(4)B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,该反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型是复分解反应。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。
请回答:
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应的化学方程式为__________,此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间,发生中和反应的化学方程式为__________。
【答案】SO2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl复分解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O
【解析】
【分析】
由题意可推测,单质可能是氧气,氧气与硫反应生成A(二氧化硫),二氧化硫可以转化成B(三氧化硫),三氧化硫可与水反应生成C(硫酸),硫酸可与碱(氢氧化钾)反应生成D(硫酸钾);氧气可以与钡生成E(氧化钡),氧化钡与水反应生成F(氢氧化钡),氢氧化钡与酸反应生成G(氯化钡)。
代入题中可知,推测正确。
【详解】
(1)由分析可得,A是二氧化硫,化学式为SO2;E是氧化钡,化学式为BaO。
故填:
SO2;BaO
(2)D为硫酸钾,G为氯化钡,该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl,此反应属复分解反应。
故填:
K2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl;复分解
(3)由分析得:
A—G物质间,C(硫酸)能与F(氢氧化钡)发生中和反应,其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O。
故填:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O
11.有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。
某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
实验一:
探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是_______。
(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。
(3)原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二:
进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论:
原固体中一定含NaCl。
(4)试剂X是__________。
(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是______。
【答案】CO2Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2Na2SO4Ba(NO3)2HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2
【解析】
【详解】
实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸,有无色气体生成可知,原固体中一定有碳酸钠;根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知,原固体中一定有氢氧化钡,一定没有硫酸钠。
(1)根据题干所提供的信息可知,向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是二氧化碳;
(2)通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡,氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡,所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡,化学方程式为:
Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2;
(3)在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液,通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡,所以一定不含硫酸钠;
实验二
(4)滤液A中含有硫酸镁,硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银,会干扰氯离子的检验,所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子;向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠;
(5)固体样品中加入的是过量稀硝酸,滤液C中一定有硝酸;碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠,所以滤液C中一定硝酸钠;无色滤液中加入硝酸铁,整个过程中没有和其他物质反应,所以滤液C中一定有硝酸铁;硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
12.下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略)。
其中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。
请安要求回答下列问题:
(1)B物质的化学式为;
(2)蓝色溶液与E反应的化学方程式为;
(3)黑色固体甲与X反应的化学方程式为。
【答案】
(1)O2(1分)
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(1分)
(3)4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2(1分)
【解析】
根据通电的反应条件,可知无色液体为水,根据B、E及B、F间反应的条件为点燃,可知B为氧气,则A为氢气,根据E与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气,可知E为铁,浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液,所以气体X为一氧化碳,黑色固体甲为四氧化三铁,Y为二氧化碳,黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液,所以乙为氧化铜,蓝色溶液为硫酸铜溶液,所以F为铜。
二、中考初中化学流程图
13.四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂,也可用于制造录音磁带和电讯器材。
以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,其他成分不考虑)为原料,生产四氧化三铁的工艺流程如下:
(资料:
Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3)
请回答下列问题:
(1)步骤1中矿石粉碎的目的是_________。
(2)步骤2中加入NaOH溶液,反应之一是2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+X,X是__。
(3)步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。
(4)步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应,反应的化学方程式为_______________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分H2ONaAlO2 、Na2SiO3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)步骤1中矿石粉碎,可以增大反应物之间的接触面积,从而加快反应速度,使反应更充分。
故答案为:
增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分;
(2)步骤2中,根据质量守恒定律可知,反应前后原子的个数相同。
则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子,反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。
相差了1个氧原子、2个氢原子,则X是H2O。
故答案为:
H2O。
(3)根据资料:
Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知,步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠,则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、Na2SiO3。
故答案为:
NaAlO2 、Na2SiO3。
(4)步骤4中的反应,通过题干可知,Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧,通过图示可知,反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁,则反应方程式为:
。
故答案为:
。
14.某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质,为了将杂质除去,并测定食盐中氯化钠的质量分数,某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验:
根据如图流程图回答下列问题:
(1)操作I的名称是___,沉淀A化学式是___;
(2)滤液B中溶质成分有___,试剂甲是____;
(3)实验得到NaCl固体中还含有少量杂质,为了除去杂质.实验员对流程作出如下改进:
在滤液B蒸发结晶之前,先滴加盐酸至不再产生气泡为止,该反应的化学方程式为___;改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质,其原因是____.
(4)实验员提出了两个数据测定方案.测定粗盐中氯化钠的质量分数.
方案一:
称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl2固体的质量,并进行计算.
方案二:
称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量,并进行计算.
请你判断:
上述所选称量数据不合理的是方案____,理由是____.
【答案】过滤CaCO3NaCl和Na2CO3稀盐酸
盐酸中氯化氢具有挥发性,蒸发时
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