化学新素养同步鲁教选修四讲义+素养练章末综合测评二.docx
- 文档编号:11808512
- 上传时间:2023-04-02
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:142.38KB
化学新素养同步鲁教选修四讲义+素养练章末综合测评二.docx
《化学新素养同步鲁教选修四讲义+素养练章末综合测评二.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学新素养同步鲁教选修四讲义+素养练章末综合测评二.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学新素养同步鲁教选修四讲义+素养练章末综合测评二
章末综合测评
(二)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)
1.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应
解析 观察示意图知该反应的反应物是一种,生成物是两种,该物质发生分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但有的分解反应如2H2O2===2H2O+O2↑是放热反应,A项错误,D项正确;根据图示可知有一部分反应物未参加反应,所以该反应是可逆反应,B项正确;该反应中反应物为化合物,生成物中有单质,元素化合价有变化,属于氧化还原反应,C项正确。
答案 A
2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A.K值不变,平衡可能移动
B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变
D.平衡移动,K值一定变化
解析 K值不变,可以改变浓度或压强条件,浓度商Q改变,使平衡发生移动,A项正确;K值变化,温度一定改变,平衡一定发生移动,B项正确;平衡发生移动,温度不一定改变,所以K值不一定变化,C项正确,D项不正确。
答案 D
3.对于可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强B.升高温度
C.使用催化剂D.多充入O2
解析 能影响化学平衡常数的只有温度,同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。
答案 B
4.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:
2A(g)
3B(g)+C(g),若反应物A在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速率为( )
A.v(B)=0.03mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.045mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1
D.v(C)=0.06mol·L-1·s-1
解析 反应物A前20s由3mol降到1.8mol,则v(A)=
=0.03mol·L-1·s-1,根据用各物质表示的反应速率之比与系数之比相等,知v(B)=0.045mol·L-1·s-1,v(C)=0.015mol·L-1·s-1。
答案 B
5.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述中,正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A.①②B.②⑤
C.③⑤D.④⑥
解析 使用催化剂是不会使化学平衡移动的,所以⑥错误,即D错误。
如果是减小生成物的浓度,反应会向着正反应方向进行,使生成物的质量分数减小(根据勒·夏特列原理,只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变);只要是平衡向正反应方向移动,则其产量一定会增加,①错误,②正确。
如果是增大一种反应物的浓度,其他反应物的转化率一定增大,而其自身的转化率却随之减小,③、④错误。
答案 B
6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:
X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0。
当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,X的体积分数减小
B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
解析 题给的是一个反应前后气体体积不变,正反应放热的反应。
在容器体积不变时,C项中充入惰性气体,对反应无影响;D项中充入Z达到平衡后,X的体积分数不变;B项,增大压强,平衡不移动,但Z的浓度增大;A项中升温,平衡左移,X的体积分数增大。
答案 C
7.取1molA和amolB使其发生反应A(g)+aB(g)
bC(g),当反应达到平衡时,A的转化率为50%,在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的
倍,则a、b可能是( )
A.a=1,b=4B.a=3,b=3
C.a=2,b=3D.a=3,b=2
解析 由于是同温、同压下的气体反应,密度改变可推容积改变。
ρ=
,在同温、同压下,反应前和反应后混合气体的密度比为:
=
,气体体积之比等于物质的量之比,可推出
=
,求出反应达到平衡时混合气体的物质的量,代入上式可建立关系式,再讨论可得答案。
A(g) + aB(g)
bC(g)
起始量:
1molamol0mol
转化量:
0.5mol0.5amol0.5bmol
平衡量:
0.5mol(a-0.5a)mol0.5bmol
n1=(1+a)mol
n2=0.5mol+(a-0.5a)mol+0.5bmol
=(0.5+0.5a+0.5b)mol
=
=
=
则
=
,整理得:
2b=1+a,用各选项数据代入,只有a=3,b=2符合。
答案 D
8.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1 B.由图2可知,该反应m+n C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3 D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 解析 图1中,反应在T2条件下先到达平衡状态,故T2>T1,因为升高温度(T1→T2),平衡体系中C%降低,平衡向左移动,所以ΔH<0(放热反应),A项不正确;图2中,增大压强,C%增大,故知平衡向右移动,m+n>p,B项不正确;图3中,点2、4对应v正=v逆,点1对应α(B)>α(B)平衡,故v正 答案 C 9.符合图1、图2的反应是( ) A.X+3Y 2Z ΔH>0 B.X+3Y 2Z ΔH<0 C.X+2Y 3Z ΔH<0 D.5X+3Y 4Z ΔH<0 解析 由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式: X+3Y 2Z;由图2知T2>T1(T2先到达平衡),平衡时Z%随着温度升高而降低,所以正反应为放热反应,ΔH<0,故B选项正确。 答案 B 10.下列对化学反应预测正确的是( ) 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)+Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B W(s)+xG(g)===2Q(g) ΔH<0,自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)+5Y(g)===4W(g)+6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)+N(g)+2W(l) ===4Q(s) 常温下,自发进行 ΔH>0 解析 根据复合判据: ΔH-T·ΔS,M(s)===X(g)+Y(s),固体分解生成气体,为熵增反应,ΔH>0时,在高温下,能自发进行,A错误;W(s)+xG(g)===2Q(g) ΔH<0,能自发进行,若熵增,任何温度下都能自发进行,若熵减,在低温条件下能自发进行,所以,G的计量数不确定,x等于1、2或3时,都符合题意,B正确;4X(g)+5Y(g)===4W(g)+6G(g)是熵增反应,当ΔH>0时,在高温下可能自发进行,C错误;4M(s)+N(g)+2W(l)===4Q(s)为熵减反应,常温下能自发进行,说明该反应一定是放热反应,D错误。 答案 B 11.在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。 下列叙述中错误的是( ) A.化学反应速率: 乙>甲 B.平衡时O2的浓度: 乙>甲 C.平衡时SO2的转化率: 乙>甲 D.平衡时SO2的体积分数: 乙>甲 解析 浓度越大反应速率越快,故A正确;分析B、C、D则要进行平衡的比较,常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中,再混合压缩在与乙等体积的一个容器中): 答案 D 12.下列事实,不能用勒·夏特列原理解释的是( ) A.氨水中加酸,NH 的浓度增大 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.合成氨控制在500℃左右的温度 解析 合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,将温度控制在500℃左右时,升高了温度,平衡向逆反应方向移动,但加快了反应速率,故不能用勒·夏特列原理解释。 答案 D 13.下图是温度和压强对反应X+Y 2Z影响的示意图。 图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。 下列叙述正确的是( ) A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中最多只有一种为气态,Z为气态 D.上述反应的逆反应的ΔH>0 解析 本题通过图像考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响,主要考查逻辑推理和识图能力。 由图像可知,随温度升高Z的体积分数增大,该反应为吸热反应,A、D错;相同温度下,1000kPa比10kPa时Z的体积分数小,说明增加压强平衡左移,X、Y中至少有一种不是气体,B错,故选C。 答案 C 14.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应: NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g),2min后,测知H2的浓度为0.5mol·L-1,HBr的浓度为4mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是( ) A.0.5mol·L-1·min-1B.2.5mol·L-1·min-1 C.2mol·L-1·min-1D.1.25mol·L-1·min-1 解析 此题为连锁反应,即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量,即[HBr]=[HBr]生成-[HBr]分解,又知[H2]=0.5mol·L-1,则 [HBr]分解=1mol·L-1 所以[HBr]生成=[HBr]+[HBr]分解=5mol·L-1 [NH3]=[HBr]生成=5mol·L-1 v(NH3)= =2.5mol·L-1·min-1。 答案 B 15.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表,下列说法中正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正 C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 解析 A项,反应前2min的平均反应速率v(Y)= =2.0×10-3mol·L-1·min-1,故v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3mol·L-1·min-1;B项,该反应ΔH<0,即放热反应,其他条件不变,降低温度时平衡向正反应方向移动,达到新平衡前,v正>v逆;C项,该温度下7min时反应已达平衡,若设在此过程中Y消耗的物质的量为Δn,则 Δn=0.16mol-0.10mol=0.06mol 平衡常数K= =1.44;D项,其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡与原平衡等效,X的体积分数不变。 答案 C 二、非选择题(本题包括5小题,共55分) 16.(10分)在密闭容器中,使2molA和4molB混合发生下列反应: A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0。 (1)当反应达到平衡时,A和B的浓度比是________;A和B的转化率比是________。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量__________,密度__________。 (填“变大”、“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 达到新平衡后,容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 解析 (1)对于A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,在密闭容器中,开始时n(A)∶n(B)=2∶4=1∶2,反应时消耗n(A)∶n(B)=1∶2,故平衡时n(A)∶n(B)=1∶2,所以[A]∶[B]=1∶2,转化率之比为1∶1。 (2)升高温度,平衡向逆反应方向移动,气体的总物质的量增大,总质量不变,故平均相对分子质量变小,由ρ= 知密度不变。 (3)达平衡后,保持压强不变,充入氩气,使体系体积增大,浓度减小,相当于减小压强,使平衡逆向移动。 (4)恒容时升高温度至原来的2倍,根据勒·夏特列原理,平衡向吸热反应的方向移动,即向左移动,达新平衡后,容器内温度大于原来的温度,小于原来温度的2倍。 答案 (1)1∶2 1∶1 (2)变小 不变 (3)逆向 (4)向左移动 小于 17.(6分)在100℃时,将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据: 时间/s 0 20 40 60 80 [N2O4]/(mol·L-1) 0.100 c1 0.050 c3 c4 [NO2]/(mol·L-1) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 (1)该反应的平衡常数表达式为____________________________________; 从表中分析: c1________(填“>”“<”或“=”,下同)c2,c3________c4。 (2)在上述条件下,从反应开始直至达到化学平衡时,N2O4的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。 (3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母)。 A.扩大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4 C.分离出一定量的NO2 D.再充入一定量的He (4)若在相同条件下,起始时只充入0.080molNO2气体,则达到平衡时NO2气体的转化率为________。 解析 (1)本题的反应方程式为N2O4(g) 2NO2(g),由表中数据可计算出c1=0.070,c2=0.100,根据60s和80s时[NO2]相等可确定在60s时反应已达平衡状态,则有c3=c4。 (2)由表中数据知,从反应开始直至达到化学平衡,v(NO2)=0.002mol·L-1·s-1,则v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1。 (3)选项A和C中改变条件后,[NO2]减小,选项D中改变条件后,[NO2]保持不变。 (4)在题设条件下反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数K= = =0.36。 现充入NO2气体0.080mol,相当于0.040molN2O4,设达平衡时N2O4的浓度变化了xmol·L-1,则有K= = =0.36mol-1·L,解得x=0.030,即达到平衡时混合气体中有0.06molNO2和0.01molN2O4,所以NO2的转化率为25%。 答案 (1)K= < = (2)0.001 (3)B (4)25% 18.(10分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。 (1)该反应的平衡常数表达式K=_________________________________; 根据下图,升高温度,K值将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________________(用nB、tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母,下同)。 a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 (4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是______________________________________。 a.[H2]减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时[H2]/[CH3OH]减小 解析 (1)根据所给图像判断,500℃时CH3OH的量比300℃时CH3OH的量少,说明升高温度平衡逆向移动,K值减小。 (2)由于v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2,因此可先求出v(CH3OH),再推算出v(H2)。 (3)a项中均为同一方向的反应速率,故不可判断;b项中由于气体的总质量为定值,且容器的体积保持不变,故密度一直不变,不可判断。 (4)体积压缩后,v正、v逆均增大,但v正增加的比v逆多,平衡右移,CH3OH的物质的量增加;由于V减小,各物质的物质的量浓度均增加,但[CH3OH]比[H2]增大的多,所以[H2]/[CH3OH]减小。 答案 (1) 减小 (2) mol·L-1·min-1 (3)cd (4)cd 19.(15分)一定温度下,在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB,发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。 (1)一段时间后上述反应达到平衡。 则下列说法中正确的是________(填字母)。 A.物质A、B的转化率之比为1∶2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx) C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动 (2)K和x的关系满足K=______________________________________。 在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡______(填字母)。 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 (3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。 ①由图可知,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件: t2时______________________________________________________; t8时______________________________________________________。 ②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。 解析 (1)转化率=变化量/起始量,故A、B的转化率相等,A项错误; A(g)+2B(g) 2C(g) n(始)(mol)n2n0 n(转)(mol)nx2nx2nx n(平)(mol)n-nx2n-2nx2nx p1∶p2=(n+2n)∶[(n-nx)+(2n-2nx)+2nx]=3n∶(3n-nx),B项正确;C项说明正、逆反应速率相等,可判断反应达到平衡,正确;D项充入Ar,反应物浓度并没改变,所以平衡不移动,错误。 (2)该反应达到平衡时,平衡常数K= 。 扩大容器体积时,[B]和[C]等比例减小,由于A的浓度不变,此时[C]2/{[A]·[B]2}的值仍然等于K,所以平衡不移动。 (3)由于纵坐标只表示v逆,为了便于求解,在解题时可把v正补上,t2时平衡逆向移动,改变的条件可以是升温或增大C的浓度;t8时平衡不移动,改变的条件是使用了催化剂。 答案 (1)BC (2) C (3)①升温或增大C的浓度 使用催化剂 ②逆反应 ③ 20.(14分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应: N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。 (1)该温度下,该反应的平衡常数为______________________________, 若温度升高,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是________点。 从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为____________。 (3)25min时,加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。 (4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol·L-1,理由是______________________________________________________ ______________________________________________________。 解析 (1)由题图可知,平衡时[NO2]=0.6mol·L-1,[N2O4]=0.4mol·L-1,故该温度下该反应的平衡常数K= =0.9mol·L-1;升温,反应正向进行(正反应为吸热反应),平衡常数增大。 (2)由题图知,a、b、c、d四点中只有b、d点处于平衡状态;v(NO2)=(0.6mol·L-1-0.2mol·L-1)/10min=0.04mol·L-1·min-1。 (3)利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2,其加入的物质的量=(1.0mol·L-1-0.6mol·L-1)×2L=0.8mol。 (4)假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L-1,则此时Q=1.28mol·L-1>K=0.9mol·L-1,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L-1。 答案 (1)0.9mol·L-1 增大 (2)bd 0.04mol·L-1·min-1 (3)0.8molNO2 (4)小于 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L-1,则此时Q=1.28mol·L-1>K=0.9mol·L-1,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L-1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 素养 同步 选修 讲义 练章末 综合 测评