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新高考高中化学方程式大全整理合集
2020新高考高中化学方程式--无机化学方程式大全整理合集
一、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的复原性
2Na+H2=2NaH4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+
4Na+O2=2Na2O4Hg
2Na2O+O2=2Na2O24Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
2Na+O2=Na2O22Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
2Na+S=Na2S(爆炸)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+3FeO=Al2O3+3Fe
2Na+2NH3=2NaNH2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2
4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Mg+Cl2=MgCl22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+
Mg+Br2=MgBr26H2O
2Mg+O2=2MgO(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Mg+S=MgSAl+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl22Fe+3Br2=2FeBr3
Mg+2RbCl=MgCl2+2RbFe+I2=FeI2
2Mg+CO2=2MgO+CFe+S=FeS
2Mg+SiO2=2MgO+Si3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Mg+H2S=MgS+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2Al+3Cl2=2AlCl3Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
4Al+3O2=2Al2O3(钝化)(铁在酸性环境下、不可以把四氯化锡完整
1
复原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
二、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、复原性:
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+
4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O
K2SO4+3S+7H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+
H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
8H2O
2NH3
+
=
+
+
3H2O
3CuO
3CuN2
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
7H2O
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
2H2O+2F2=4HF+O2
4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2H2S+O2(少许)=2S+2H2O
4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨消除NO)
2H2S+SO2=3S+2H2O
NaH+H2O=NaOH+H2
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O
4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2
3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+
K2SO4+5S+8H2O
2、酸性:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
H2S+Fe=FeS+H2
(此反响宽泛应用于测定矿样或钢样中SiO2
+
=
+
H2S
CuCl2
CuS2HCl
的含量)H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+HgCl2=HgS+2HCl
2
H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO32NH3+2Na==2NaNH2+H2
H2S+FeCl2=(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
3、碱性:
NH3+HCl=NH4ClNH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3(此反响用于工业制备小苏打、苏打)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+
4、不稳固性:
2HF=H2+F2H2S=H2+S
2HCl=H2+Cl22NH3=N2+3H2
2H2O=2H2+O2
2H2O2=2H2O+O2
三、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
1、氧化性:
F2
+H2=2HF
2F2
+2H2O=4HF+O2
F2
+Xe(过度)=XeF2
2F2
+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
2F2(过度)+Xe=XeF4
F2
+2NaCl=2NaF+Cl2
nF2+2M=2MFn(表示大多数金属)
F2
+2NaBr=2NaF+Br2
3
F2+2NaI=2NaF+I2O2+K=KO2
F2+Cl2(等体积)=2ClFS+H2=H2S
3F2(过度)+Cl2=2ClF32S+C=CS2
7F2(过度)+I2=2IF7S+Fe=FeS
Cl2+H2=2HClS+2Cu=Cu2S
3Cl2+2P=2PCl33S+2Al=Al2S3
Cl2+PCl3=PCl5S+Zn=ZnS
Cl2+2Na=2NaClN2+3H2=2NH3
3Cl2+2Fe=2FeCl3N2+3Mg=Mg3N2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3N2+3Ca=Ca3N2
Cl2+Cu=CuCl2N2+3Ba=Ba3N2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2N2+6Na=2Na3N
Cl2+2NaI=2NaCl+I2N2+6K=2K3N
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClN2+6Rb=2Rb3N
Cl2+Na2S=2NaCl+SP4+6H2=4PH3
Cl2+H2S=2HCl+SP+3Na=Na3P
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2P+3Zn=Zn3P2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
2O2+3Fe=Fe3O4
2.复原性
S+O2=SO23S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
S+O2=SO2N2+O2=2NO
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)
4
2P+3X2=2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)C+H2O=CO+H2(生成水煤气)
PX3+X2=PX52C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+Si(粗)+2Cl=SiCl4
4H2O(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)
C+2F2=CF4Si(粉)+O2=SiO2
C+2Cl2=CCl4Si+C=SiC(金刚砂)
2C+O2(少许)=2COSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
C+O2(足量)=CO2
C+CO2=2CO
3、(碱中)歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(加酸克制歧化、加碱或光照促使歧化)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2++15H2SO4
2H2O3C+CaO=CaC2+CO
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3C+SiO2=SiC+2CO
3H2O
四、非金属氧化物
1、廉价态的复原性:
2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(这是SO2在大气中迟缓发生的环境化学反SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
应)SO2+NO2=SO3+NO
5
2NO+O2=2NO2
CO+CuO=Cu+CO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
(用于制硝酸工业中汲取尾气中的
NO和
CO
+
H2O
=
+
CO2H2
NO2)
2CO+O2=2CO2
2、氧化性:
SO2+2H2S=3S+2H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
SO3+2KI=K2SO3+I2
(CO2不可以用于息灭由Mg、Ca、Ba、Na、K
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
等焚烧的火灾)
(不可以用淀粉KI溶液鉴识溴蒸气和NO2)
+
=
+
2H2O
SiO2
2H2Si
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
SiO2+2Mg=2MgO+Si
2NO2+Cu=4CuO+N2
3、与水的作用:
SO2+H2O=H2SO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
SO3+H2O=H2SO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
3NO2+H2O=2HNO3+NO
P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)
N2O5+H2O=2HNO3
CO2+H2O=H2CO3
P2O5+H2O=2HPO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
再用H2SO4办理:
2NH4HSO3+H2SO4=
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
(这是硫酸厂回收SO2的反响.先用氨水汲取
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2、
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
6
(不可以用澄清石灰水鉴识SO2和CO2.可用品
Na2CO3
红鉴识)
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+
SO3+MgO=MgSO4
NaHCO3
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SiO2+CaO=CaSiO3
CO2+2NaOH(过度)=Na2CO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2(过度)+NaOH=NaHCO3
(常温下强碱迟缓腐化玻璃)
CO2+Ca(OH)2(过度)=CaCO3+H2O
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2
2CO2(过度)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3
+
五、金属氧化物
1、廉价态的复原性:
6FeO+O2=2Fe3O4
为Mg、Al.
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O
一般经过电解制Mg和Al.
2、氧化性:
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制复原铁粉)
Na2O2+2Na=2Na2O
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
(此反响用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被复原
3、与水的作用:
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(此反响分两步:
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;
2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用近似的反响:
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
7
MgO+H2O=Mg(OH)2(迟缓反响)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3=Na2SO4
(Al2O3是两性氧化物:
Na2O+CO2=Na2CO3
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O
MgO+SO3=MgSO4
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
6H2O
HClO3+HI=HIO3+HCl
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
3HClO+HI=HIO3+3HCl
H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
2H2SO3+2H2S=3S+2H2O
但浓、热的HClO4氧化性很强)
4HNO3(
浓
+
C
=
+
+
)
CO24NO2
2H2O
2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O
6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O
5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O
8
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+
9H2O
18H2O
2、复原性:
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX
2H2SO4+3H2O
(X表示Cl2、Br2、I2)
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+
2H2SO3+O2=2H2SO4
2HCl
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl
(用HNO3和浓H2SO4不可以制备H2S、HI、
H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl
HBr、(SO2)
H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3
等复原性气体)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+
4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2
2H3PO4
(重钙)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca
H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr
(H2PO4)2
(浓)+
NaI
=
+
H3PO4
NaH2PO4HI
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
4、不稳固性:
2HClO=2HCl+O2
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
H2SO3=H2O+SO2
9
H2CO3=H2O+CO2
H4SiO4=H2SiO3+H2O
七、碱
1、廉价态的复原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少许)=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少许)=Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?
)
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl不溶解
3、不稳固性:
Mg(OH)2=MgO+H2O
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
10
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(用于雕琢铜线路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反响)
Fe(NO3)3+Ag不反响
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
2、复原性:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl
11
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl3CO2+6NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23H2S
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3
3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+
5、不稳固性:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl=NH3+HCl
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3=2KCl+3O2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
CaCO3=CaO+
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