九年级上册化学科目期末测试EQ.docx
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九年级上册化学科目期末测试EQ
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.为了增强市民的环保意识,变废为宝,我市已实施垃圾分类回收。
生活垃圾一般分为三类:
可回收垃圾、不可回收垃圾和有害垃圾。
现有如下垃圾:
矿泉水瓶
口香糖
菜叶
易拉罐
果皮,其中属于可回收垃圾的是()
A.
B.
C.
D.
答案:
C
2.下列实验方案中,可行的是()
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某种溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液一定是硫酸
C.用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其pH
答案:
AC
3.2010年4月16日,冰岛火山爆发产生大量的火山灰。
经科学家研究,火山灰中主要含有SO2。
下列判断不正确的是()
A.SO2是氧化物B.SO2由S、O两种元素组成
C.火山灰是混合物D.火山灰对环境无影响
答案:
D
4.Y2O3(Y是钇的元素符号)是合成某种高温超导物质的原料之一。
Y2O3中Y元素来的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+6
答案:
C
5.X元素原子的第三层比第一层多一个电子,Y元素原子的第三层比第二层少一个电子,它们形成化合物的化学式为()
A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X2Y
答案:
A
6.富水河是我县最大的河,为了改善水质,防止水被污染,在下面①-④项中,你认为不利于防止水污染的是:
①随意丢弃废旧电池到河中 ②生活污水排入河中 ③将生活垃圾倒入河中 ④工业废水经处理后循环使用 ()
A.只有①②B.只有②③C.只有①④D.只有①②③
答案:
D
7.下列物质中,属于氧化物的是
A.O2B.Ca(OH)2C.CaO.D.H2SO4
答案:
C
8.三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水。
为防止三峡库区水被污染,应该采取的措施是(填序号)_________。
①清理蓄水库库底固体废物②防治船舶污染
③整治相关河流污染④治理库区和上游区工业污染
解析:
①②③④
9.聚四氟乙烯(C2F4)的耐热性和化学稳定性超过其他塑料,被称为“塑料王”。
其中F元素的化合价是-1价,则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同
A.CB.CH4C.COD.CO2
答案:
C
10.下列属于纯净物的是()
A.不锈钢B.矿泉水C.加碘食盐D.高锰酸钾
答案:
D
11.R在氧气中燃烧反应方程式为:
R+3O22CO2+2H2O有关R的组成正确说法是()
A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C.一定含碳、氢、氧元素D.R分子中原子个数比为最简比
答案:
A
12.下图是气体物质的粒子示意图,图中“●”和“O”分别表示两种不同的原子,其中表示纯净物的是()
答案:
B
13.下列物质中,属于纯净物的是:
()
A.蒸馏水B.雪碧饮料C.合金D.新鲜空气
答案:
A
14.今年6月1日起执行的“限塑令”规定,超市、商场、集贸市场等零售场所实行塑料袋有偿使用制度。
下面4位同学对“限塑令”的看法,不合理的是()
A.B.C.D.
答案:
B
15.
下列实验能达到目的的是()
①②③④
A.①验证可燃物燃烧的条件B.②检验铵态氮肥
C.③检验CO32一的存在D.④用水吸收CO
答案:
A
16.下列实验操作会使称量或测量得到的数值偏小的是()
A.用砝码已生锈的托盘天平称量固体
B.用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pH
C.称量时砝码已等于药品质量、游码未归零
D.用量筒量取10mL液体时,俯视时刻度10mL,实际量取的液体的体积
答案:
D
17.现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液,只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是()
A.石蕊试液B.二氧化碳C.酚酞试液D.氯化钡溶液
答案:
A
18.化学实验是科学探究的重要手段之一。
下图所示的基本操作正确的是()
ABCD
答案:
B
19.在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。
例如:
在2CuO+C高温2Cu+CO2↑中,反应前后Cu和C的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
根据以上信息判断下列化学反应中属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.H2O+CaO=Ca(OH)2
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl
答案:
C
20.下列说法中,正确的是()
A.C、CO和CO2都具有还原性
B.用石蕊溶液可区分CO和CO2
C.金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的,性质相同
D.碳具有可燃性,因此,在常温下其化学性质比较活泼
答案:
B
21.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()
A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸
答案:
D
22.皮蛋是用熟石灰、纯碱和草木灰等为原料调成浆状包裹在蛋的表面,一段时间后,经化学作用就成了晶莹、可口能直接食用的蛋。
皮蛋食用时有涩味,为减轻涩味,食用前可加一些下列调料中的()
A.酱油B.食醋C.白糖D.白酒
答案:
B
23.市面出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢,为确定它的成分和使用范围,某同学通过以下实验进行探究:
(1)取少量样品加入锌粒后,有气泡产生,生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。
(2)另取少量样品滴加硝酸银溶液后,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。
经实验,该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是()
A.主要成分是盐酸,实验
(1)多余
B.主要成分是盐酸,实验
(2)多余
C.主要成分是盐酸,对金属无腐蚀作用,可放心使用
D.主要成分是盐酸,对金属有腐蚀作用,可适量使用
答案:
D
24.(2008年南京市)右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。
下列四组选项中,符合该图要求的是()
答案:
C
25.
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙(两种物质溶解时互不影响),充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃。
下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度随温度升高而减小
B.温度降低到t1℃时,得到甲、乙的饱和溶液
C.温度降低到t1℃时,甲、乙的溶质质量分数相等,
得到甲、乙的不饱和溶液
D.t2℃时,甲物质的溶液为饱和溶液,乙物质的溶液为不饱和溶液
答案:
C
26.50g98%的浓H2SO4,含水的质量为()
A.1gB.48gC.49gD.2g
答案:
A
27.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------()
A.甲、乙溶液中溶质的质量分数增大
B.甲溶液一定饱和,乙溶液一定不饱和
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管底部未溶解的甲固体增多,试管底部未溶解的乙固体减少
答案:
D
28.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚(CH3OC(CH3)3)作为高辛烷值组分。
下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是
A.甲基叔丁基醚属于有机物
B.甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D.甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
答案:
D
29.(2010佛山)2009年12月7日—18日,在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。
能产生温室效应的气体主要是()
A.COB.CO2C.N2D.NH3
答案:
B
30.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
氢气质量/g溶质质量分数/%沉淀质量/gpH
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敝口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水
答案:
A
31.(6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:
废水中含少量硫酸。
取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。
请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
解析:
—化学试题答案第2页共2页
答:
废水中硫酸的质量分数1%
废水中硫酸的质量分数为:
98/(138g—40g)×100%=1%………………(2分)
x==0.98g-----------------(1分)
98:
x==80:
40g×2%………………………(2分)
X40g×2%
982×40
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20-------------------------(1分)
解:
设废水中硫酸的质量为7
32.下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中,正确的是()
A.②④⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.②③⑤
答案:
A
33.下列变化过程需要吸收热量的是()
A.用粮食酿酒B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.乙醇燃烧D.镁与稀盐酸反应
答案:
B
34.下列说法正确的是()
A.合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B.“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C.用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D.煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
答案:
D
35.(08年汕头)化学反应前后可能发生变化的是()
A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目
答案:
D
36.石英砂是制造玻璃的重要原料,其主要成分是二氧化硅(SiO2),其中硅元素的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+6
答案:
C
37.今年3月,地震引发了日本核电站的核泄漏,为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟,应该思考如何安全利用原子能。
下列有关原子的说法正确的是:
()
A.原子中的质子数与中子数一定相等
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原于是不能再分的最小粒子
D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
答案:
B
38.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是.()
答案:
A
二、填空题
39.(4分)生活中处处是化学,请用所学知识回答下列问题。
(1)碘酒是家庭常备药物,将碘酒滴在土豆片上,看到的现象是____________。
(2)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变红色,硝酸铵溶液显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型是____________。
(3)食醋中含3%~5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+;
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式:
________________________。
解析:
40.(4分)将化学知识系统化,有助于对问题的认识。
请你参与下列有关分类问题的讨论。
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质,将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
请将上面③、④两种碱继续分类,可分为 。
(2)化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。
下表中X、Y符合下图所示关系的是 (选填下列表中选项)。
A
B
C
D
X
化合反应
置换反应
化合物
钠盐
Y
氧化反应
复分解反应
氧化物
碳酸盐
解析:
(2)AD每空1分
(1)HNO3KNO3可溶性碱和不溶性碱
41.在日常生活中,2%的碘酒溶液可用于消毒,该溶液中的溶质(写化学式)____________,溶剂是(写名称)____________。
解析:
I2
42.(10分)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
请回答:
(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要收分是Fe203)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:
。
(2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果;铁也能在酸性溶液中被腐蚀,写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:
。
(3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用的方法(任写一种)来达到目的。
(4)铁锈的主要成分是Fe203,用盐酸可以除去铁锈。
写出盐酸除铁锈的化学方程式:
。
解析:
(4)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)Fe+H2S04==FeSO4+H2↑(2分)(3)喷漆(其它合理答案均可)(2分)
(共10分)
(1)3CO+Fe203高温2Fe+3C02(2分)
(2)氧气(1分)水蒸气(1分)
43.(5分)低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、排放较少的温室气体并获得较大产出的新经济发展模式。
(1)温室气主要是指(填物质的化学式)
(2)化石燃料燃烧时会产生SO2气体,SO2气体的大量排放引起的一大环境问题是
(3)下列做法中不符合低碳经济理念的是(填序号)
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展火力发电
③研制和开发新能源
(4)“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。
CO2和H2可以按不同比例反应,生成下列有机物。
用CO2和H2反应,只生成一种产物并且能实现“零排放”,这种产物是(填序号)
A.乙醇(C2H6O)B.乙酸(C2H4O2)
C.甲酸(CH2O2)D.丙酮(C3H6O)
解析:
(5分)
(1)CO2(1分)
(2)酸雨(1分)(3)②(1分)(4)C(2分)
44.做“硫在氧气里燃烧”的实验时,要在集气瓶中预先加入少量的水,其目的是
。
请写出硫与氧气发生反应的化学方程式
。
解析:
吸收SO2,减少环境污染S+O2
SO2
45.(6分)茶叶含有有益人体健康的茶多酚。
已知:
茶多酚易溶于热水,具有吸水性,在空气中易氧化变质。
该物质可按下列流程从茶叶中提取:
(1)上述提取流程中,操作l的名称为。
(2)提取过程中,若茶叶放入冷水中浸泡,必须延长浸泡时间,才能确保茶多酚被较为充分地溶解。
由此可知,茶多酚的溶解速率受影响。
(3)根据茶多酚的性质推断,若要长时间存放茶叶,应该采取怎样的措施?
答:
。
题
解析:
(3)真空(或密封)、干燥保存(2分)
(1)过滤(2分)
(2)温度(2分)
三、实验探究题
46.(6分)某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时,发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应,并产生大量气体。
[提出问题]产生气体的成分是什么呢?
[分析讨论]经分析讨论,大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体,经进一步查验后确认没有SO3、O2,于是大家决定进一步探究气体成分。
[提出猜想]猜想①:
产生的气体仅为SO2;猜想②:
产生的气体仅为H2;你认为猜想③。
[查阅资料]SO2是一种有毒气体,不能燃烧,能使红色的品红溶液变为无色,是一种主要大气污染物。
H2则不能使红色品红溶液褪色。
铜与浓硫酸反应时,硫酸总会剰余。
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验:
[分析与结论]
(1)图中X为溶液。
(2)由以上实验可知:
猜想(填①、②、③)正确。
[反思与评价]
(3)与活泼金属和稀硫酸的反应不同,铜与浓硫酸反应时,硫元素的化合价。
(4)实验结束后,有同学认为在处理图中反应①试管中残液时,应先用水将残液稀释,正确的操作方法是。
(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中,其原因是。
解析:
猜想③产生的气体为SO2和O2的混合气
(1)品红
(2)②
(3)降低(填发生改变也给分)
(4)将残液慢慢的加入水中,并不断搅拌(5)吸收多余的SO2防止污染环
计算题
47.(2010佛山)(7分)氯气(Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。
把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?
【查阅资料】氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
其中,HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。
【猜想】
猜想1:
是氯水中的水使品红褪色的;
猜想2:
是氯水中的(填化学式)使品红褪色的;
猜想3:
是氯水中的盐酸使品红褪色的;
猜想1:
是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想2不成立
③
没有褪色
猜想3不成立
【结论】
综合分析:
氯水中的(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
【反思】
(1)HClO中氯元素的化合价为价。
(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为
。
(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是
。
解析:
(共7分,化学方程式2分,其余每空1分)
【猜想】Cl2
【】③把品红试纸伸入到盐酸中
【结论】HClO
【反思】
(1)+1
(2)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)先变红色后褪色
评分说明:
“猜想2”写成了名称不给分;“③”把盐酸写成“HCl”也给分,意思相近即给分;“结论”写名称不给分;“反思”的第
(1)小题写成“正1”不给分,第(3)小题直接写“褪色”不给分,填“先变红色后褪色”才给分,答“先变红色再变无色”也给分。
计算题
四、计算题
48.钙是维持人体正常功能所必需的元素。
右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。
取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。
烧杯内物质质量变为11.34g。
钙尔奇caltrate
主要成分:
CaCO3
规格:
每片2.0g
用法:
口服
用量:
一日2次,每次1片
试计算:
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析:
解:
(1)设片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x,
根据质量守恒,可知生成CO2的质量为10g+2.0g-11.34g=0.66g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.66
=
x=1.5g
(2)由
(1)可知每片钙尔奇含碳酸钙的质量为1.5g,其中钙元素的质量为
1.5g×
×100%=0.6g
根据用量“一日2次,每次1片”可知,每人每天摄入钙元素的质量为0.6×2=1.2g
(3)设所用稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2×36.544
10g×y0.66
=
y=10.95%
答:
略
49.为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理,分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下(假设磁铁矿中的杂质不参加反应):
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
(计算最终结果保留小数点后一位)
(1)甲组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中,溶液的质量增加了5.5g。
请你根据甲组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)乙组同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g。
请你根据乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
解析:
(1)解:
设样品中Fe3O4的质量为x。
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
232176
x5.5g
解得x=7.25g
样品中Fe3O4的质量分数为
答:
略
(2)解:
设样品中杂质的质量为x。
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
232168
10g-x8g-x
解得x=2.75g
样品中Fe3O4的质量分数为
答:
略
50.(7分)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。
解析:
(7分)
(1)1.7g85%(2分)
(2)设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
1.7gxy(1分)
100/1.7=111/xx=1.9g
100/1.7g=44/yy=0.7g(1分)
反应后溶液的质量:
1.7g+25g-0.7g=26g(1分)
CaCl2%=
×100%=7.3%(1分)
[若反应后溶液质量计算为:
1.7g+25g=26.7g,扣这一步的1分;CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%
≈7.1%,这一步同样给1分。
其它类似错误同样方法处理]
答:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;
(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。
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