第五单元《定量研究化学反应》复习备课.docx
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第五单元《定量研究化学反应》复习备课
课题:
第五单元定量研究化学反应复习课
主备人:
冯慧平(马兰中学)
复习目标:
1、理解质量守恒定律并会应用。
2、会书写常见的化学方程式。
3、掌握化学反应中的有关计算
知识点(含重点、难点):
1.重点:
质量守恒定律的应用、化学方程式的正确书写、根据方程式的简单计算。
2.难点:
物质之间量的关系。
板书设计:
学习过程:
师生互动
活动意图
【创设情境】
这节课来复习相关的知识。
【板书课题】第五单元定量研究化学反应
【复习目标】同上
情境创设,强调质量守恒定律和化学变化的关系。
学生明确目标任务。
【自主复习】知识梳理
请同学们独立、快速梳理下列问题,8分钟后,口头检测。
比一比谁回答的快又对。
化学反应
1、遵循的定律:
质量守恒定律,其内容是()微观实质是()
2、表示方法
(化学方程式的)
定义()
书写原则()
涵义()
书写步骤()
计算()
学生自我检查反馈,目的是查漏补缺,夯实基础。
小组交流知识点中的易错点和易混点。
【师生合作】用ppt适时补充、强调:
知识点一、质量守恒定律
质量守恒定律的应用:
1、进行有关的质量计算;
2、推测物质的组成,确定物质中所含元素的种类;
3、确定化学反应中某种物质的化学式;
4、解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
针对性演练:
1、计算质量
已知40克硫,恰好与40克氧气完全发生反应,生成克二氧化硫。
现将50克硫,放在40克氧气中,使其充分燃烧,生成二氧化硫______克。
因为只有克硫参与反应,剩余硫克,没有参加化学反应。
2、判断物质的组成
有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水,则对此化合物组成的说法正确的是()
A.一定含有碳、氢、氧三种元素
B.一定含有碳、氢两种元素,不含有氧元素
C.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素
D.可能含有碳、氢、氧三种元素
3、推断物质的化学式
某种气态化合物R在空气中充分燃烧
R+5O2==3CO2+4H2O,根据质量守恒定
律,判断R的化学式为()
A.CH4B.C3H8C.C2H6OD.C3H8O
知识点二、化学方程式
【火眼金睛】根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。
如有错误,请指出错误之处。
(1)3Fe+2O2=Fe3O4
(2)Mg+O2=MgO2
(3)CH4+2O2↑=CO2+2H2O
(4)H2O=H2+O2↑
(5)H2O2=H2↑+O2↑
归纳:
书写化学方程式时常见错误
1.臆造不存在的反应。
2.写错物质的化学式。
3.反应条件出错。
4.未配平,未写等号。
5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。
【露一手】
.写出下列化学方程式:
(1)过氧化氢分解制氧气
(2)铁在氧气中燃烧
思考:
化学方程式读法及意义
以2H2+O2
2H2O为例。
宏观:
在点燃的条件下,
微观:
在点燃的条件下每2个和1个反应,生成2个
质量:
在点燃的条件下,每份质量的氢气和份质量的氧气完全反应,生成份质量的水。
知识点三、依据化学方程式进行计算
思考:
计算步骤
培养合作意识,同时引导学生认识到集体的力量是巨大的。
通过典型习题分析,达到举一反三,使学生深入理解的目的;同时深化知识,提升能力。
自评与他评相结合,实现评价的多元化。
中考链接:
例1.(2006,广州)煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)=H2+CO,反应前后,没发生变化的是()
A.物质的体积B.分子的种类
C.原子的种类D.物质的种类
例2.密闭容器中有M、N、X、Y四种物质,在一定的条件下充分反应后,测得反应前后的质量如下表所示:
举一反三,使学生深入理解、深化知识,提升能力。
学会运用知识解决问题。
突破重点、难点。
加深对知识的理解。
物质
M
N
X
Y
反应前/g
2
20
34
0
反应后/g
2
38
0
16
下列对该反应的说法正确的是()
A.该反应中反应物是N、Y
B.该反应属于化合反应
C.该反应属于分解反应
D.M在该反应中一定是催化剂
【师生】共同交流,反馈、评价补充。
达标检测:
(见附录1)
学生信心满满地,在规定的时间内完成相应的练习。
考察复习效果,并能当堂反馈学情,便于观察复习效果
课堂总结
【学生】谈收获,促提高
归纳整理,进一步完善知识体系
布置作业
巩固提高
教后反思:
1.本节课不是简单的重复本单元的知识点,而是精心组织复习材料:
通过基础知识梳理、典型例题分析、中考链接、训练检测等环节达到学习目标。
2.通过典型习题分析,达到举一反三,使学生深入理解的目的。
附录1
达标检测:
1.判断下列事实:
①蜡烛燃烧后质量变小了;②镁条燃烧后质量变大了;③湿衣服晒干后变轻了;④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液的质量变小。
其中能用质量守恒定律解释的是()
A.只有③B.③④C.①②④D.都可以
2.某化工厂进行电解食盐(NaCl)水生产,电解食盐水不能得到的产物是()
A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl2
3.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,在图中,能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是()
4.为防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其化学方程式为:
,则X的化学式为()
A.
B.SO3C.SO2D.CO2
5.在反应2A+B==2C中,若2gA完全反应生成18g的C.已知A的相对分子质量为2,则C的相对分子质量为()
A.34B.18C.16D.204
6.计算34g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液完全分解能生成多少氧气?
选做题.
(1)煤(主要含C)和水在高温的条件下反应生成了水煤气(主要含CO和H2),则该反应的化学方程式为
(2)水煤气在加热和有催化剂存在的情况下生成了一种液体燃料,该液体燃烧为甲醇(CH3OH)。
甲醇有毒,曾有不法商用来制假酒。
写出上述反应的化学方程式:
(3)水煤气还可在加热和催化剂作用下生成另一种气体燃料,该反应的生成物中一种是CH4,另一种是常温下呈液态的常见氧化物。
写出该反应的化学方程式:
一、知识回顾
(一)质量守恒定律
1.
2.化学反应前后
3.适用范围:
4.实验探究:
对有气体参加或有气体(或烟)生成的反应
(二)化学方程式
1.定义:
化学方程式是用来表示化学反应的式子。
2.书写:
3.意义:
以C+O2
CO2为例。
宏观:
在点燃的条件下,
微观:
在点燃的条件下每个和1个反应,生成1个
质量:
在点燃的条件下,每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳。
4.归纳总结:
物质的质量之比=。
(三)利用化学方程式的简单计算
1.依据:
定律。
2.步骤:
3.注意:
附录2
质疑探究
知识点一:
质量守恒定律的理解及其应用
1.下列变化中,属于化学变化,并且能用质量守恒定律解释的是()
A.5g水受热变成5g水蒸气B.5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液
C.100mL水加入100mL酒精,体积小于200mLD.木炭燃烧后质量减少
2.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,在图中,能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是()
3.4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是()
A该物质只含有碳元素和氢元素B该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:
1
C该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:
2
知识点二:
化学方程式
1.写出下列化学方程式:
(1)过氧化氢制氧气
(2)铁在氧气中燃烧
(3)镁在空气中燃烧
2.小明同学从S+O2
SO2中获得以下信息:
①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:
1。
其中正确的信息是()
A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤
3.(2012.宜宾市)一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断,下列说法中不正确的是()
A.X、Z是反应物,Y、W是生成物B.a=15
C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22:
9D.Z为化合物
知识点三:
化学方程式的计算
1.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成44gR,且反应生成的R和M的质量之比为11:
9,则在此反应中Y和M的质量之比()
A.23:
9B.19.6:
9C.32:
9D.46:
9
2.工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁,MgCl2======Mg+Cl2↑。
问:
电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁?
同时能得到多少千克氯气?
(Mg-24,Cl-35.5)
3.有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数?
附录3
1.下列实验能用于证明质量守恒定律的是()
2.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是()
A.图示中共有3种分子B.说明化学反应中原子不可分
C.该图示不符合质量守恒定律D.该反应属于化合反应
3.(2012·成都)某化学反应过程的微观示意图如下。
下列说法错误的是()
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子
D.上述反应的化学方程式可表示为:
2A+B=A2B
4.为防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其化学方程式为:
,则X的化学式为()
A.
B.SO3C.SO2D.CO2
5.在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反应生成5.1g的C.已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为()
A.34B.68C.102 D.204
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- 定量研究化学反应 第五 单元 定量 研究 化学反应 复习 备课