中考化学专题复习练习 有机物专题练习卷.docx
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中考化学专题复习练习有机物专题练习卷
有机物专题练习卷
一、选择题
1.下列各组中均属于有机物的是()
A.维生素、碳酸钙B.金刚石、甲烷C.酒精、淀粉D.葡萄糖、干冰
2.下列有机物不是有机高分子化合物的是()
A.淀粉B.蛋白质C.葡萄糖D.纤维素
3.平衡膳食是健康饮食的重要保证.食物中的糖类是人体的主要供能物质,下列食物中主要为我们提供糖类的是( )
A.米饭、土豆B.番茄、黄瓜C.牛肉、鸡蛋D.色拉油、花生
4.下列材料属于有机合成材料的是()
A.陶瓷B.硬铝C.塑料D.钢筋混凝土
5.下列说法不正确的是()
A.聚乙烯塑料很难自然分解B.淀粉[(C6H10O5)n]中O和H元素质量比是8∶1
C.人体需要的维生素可以从蔬菜水果中获得D.海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保鲜
6.向切开的马铃薯上滴几滴碘水,马铃薯立即显蓝色,则说明马铃薯中含有()
A.油脂B.葡萄糖C.淀粉D.纤维素
7.下列物质中不能向人体提供能量的是()
A.蛋白质B.葡萄糖C.脂肪D.维生素
8.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,已知半胱氨酸C3H7NSO2,下列说法错误的是()
A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成B.半胱氨酸是由五种元素组成
C.半胱氨酸属于有机高分子
D.半胱氨酸中C、H、N、S、O元素的质量比为36:
7:
14:
32:
32
9.向熟苹果中加入新制的Cu(OH)2,并加热至沸,会有红色沉淀生成,则说明熟苹果中含有()
A.蛋白质B.葡萄糖C.淀粉D.纤维素
10.下列说法中不正确的是
A.大米主要成分是淀粉,淀粉遇碘化钾溶液变蓝色
B.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,有白色沉淀
C.油脂不溶于水,易溶于汽油等有机溶剂D.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C
二、填空题
11、有机物除含碳元素外,还可能含有、、氯、磷、硫等元素。
有机物分子中可能含有1个或多个碳原子,碳原子可以相互连接成链状或环状,碳原子还可以与其他元素的原子连接,碳原子的连接方式和顺序可以不同。
因此,有机物种类,性质。
12、在沐浴阳光下,绿色植物进行着一个重要的化学变化,这就是植物的作用,请写出绿色植物进行这种作用的化学方程式,绿色植物进行上述反应把生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、或纤维素。
人们吃饭,从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入淀粉等营养物质。
淀粉在的催化作用下与作用逐渐转化为葡萄糖。
葡萄糖在体内发生缓慢氧化,释放出热量。
葡萄糖在体内发生缓慢氧化的的化学方程式是。
13、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一,没有蛋白质就没有生命,如果蛋白质摄入量不足,会使人、、。
医疗器械通过高温可以消毒,这是因为;游泳池里通常放一些胆矾,其目的是。
14、鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”,可选用的方法是。
15.化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
_____
2142
50
4
120
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗?
(填“是”或“不是”)。
葡萄糖(C2H12O6)完全烧焦后得到黑色物质,说明葡萄糖含元素(填元素符号)。
②摄入元素不足。
会导致骨骼疏松,易得佝偻病。
铁、磷元素
中人体必需微量元素的是。
③补充维生素C,选择为宜。
(填序号)
A.猪肉B.青菜C.纯净水
(2)2018年,扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
①电缆内一般是铜芯,外面包有聚乙烯绝缘层。
铜属于,聚乙烯属于。
(填序号)
A.金属材料B.合成材料c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆,主要是因为。
(填序号)
A.密度大B.色彩鲜艳C.导电能力强
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证.如图实验操作中正确的是()
A.
闻气体气味
B.
加热液体
C.
验证质量守恒定律
D.
CO2的性质实验
2.下列关于溶液的说法正确的是()
A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的硝酸钠溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶等步骤
3.KCl的溶解度曲线如图所示。
在下表对应的温度下,向4只盛有100g水的烧杯中,分别加入40gKCl固体,充分溶解。
烧杯序号
①
②
③
④
温度(℃)
20
30
50
60
下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A.溶质质量:
①<②
B.溶液质量:
②<③
C.溶质质量分数:
③<④
D.④中溶质与溶剂的质量比为2:
5
4.化学概念在逻辑上存在交叉、包含、并列等关系,以下概念符合如图所示关系的是()
选项
X
Y
Z
A
化合反应
氧化反应
化学反应
B
有机物
化合物
纯净物
C
酸
碱
化合物
D
钠盐
碳酸盐
盐
A.AB.BC.CD.D
5.化学研究物质及其变化,以下对物质和变化的解释正确的是
选项
事实
解释
A
稀硫酸能导电
溶液中有自由移动的离子
B
过氧化氢溶液分解出氧气
过氧化氢中含有氧分子
C
金刚石、石墨性质存在明显差异
碳原子的结构不同
D
氧气加压后变成液氧
氧分子的体积变小
A.AB.BC.CD.D
6.xg镁、铝,铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后,生成氢气0.1g,则x不可能是()
A.0.9gB.1.2gC.2.0gD.2.6g
7.如图所示,向试管里的水中加入某物质后,U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况,则加入的物质可能是()
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
8.南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见.对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是()
A.含有3个氧分子
B.相对分子质量为94
C.其中硅元素的化合价为+3价
D.钠元素与铝元素的质量比为23:
27
9.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,导致溶液中氯化钠的质量分数偏大的可能原因有
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取氯化钠时,将氯化钠固体放在右盘,且称量时使用了游码
D.用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
10.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全).下列说法不正确的是()
A.X用符号表示为N
B.等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳
C.三种元素原子的核外电子层数不同
D.质子数由小到大依次为C<X<O
11.某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想:
金属铜锈蚀的条件除有水和二氧化碳外,还必须有氧气。
为证明“必须有氧气”,需要进行如图所示实验中的
A.甲和乙B.甲和丁C.甲和丙D.丙和丁
12.2017年5月,中国科学家取得了将二氧化碳和氢气反应制取化工原料乙烯的重大突破。
该化学反应的微观过程如图所示。
下列有关该化学变化的说法正确的是()
A.生成物有3种物质
B.从微观角度看,该化学变化改变的微粒是原子
C.反应前后所有元素化合价都没有发生改变
D.反应中各物质的化学计量数之和是13
13.我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量,过量添加溴酸钾(KBrO3)会致癌,其中溴元素(Br)的化合价为()
A.+1B.+3C.+5D.+6
14.下列处理方法恰当的是()
A.酒精灯的酒精碰洒在桌上燃烧起来,用湿抹布盖灭
B.图书档案起火用水浇灭
C.电线起火,马上使用泡沫灭火器扑灭
D.厨房燃气泄露,立即打开排风扇通风
15.下列对课本图表、数据使用的叙述中,不正确的是()
A.根据物质的溶解度曲线图,可以确定某盐的结晶提纯方法
B.根据元素周期表,可以直接查找元素原子核内中子的数目
C.根据“酸碱盐溶解性表”,可以判断复分解反应能否发生
D.根据金属活动性顺序表,可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应
二、填空题
16.初中化学学习中,我们初步认识了物质的微观结构。
(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中,由离子构成的物质是_____
(2)如图是某粒子的结构示意图,该粒子在化学反应中容_____电子(填“得到”或“失去”)。
与元素的化学性质关系最密切的是原子的_____.
(3)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
回答下列问题:
①图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子;
②A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是_____(填序号);
③D中x=_____;
④A与C形成化合物的化学式是_____。
17.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图,根据溶解度曲线图回答下列问题:
(1)将40g甲物质溶解到100g、80℃的热水中,形成的溶液属于(填饱和或不饱和)_____溶液;该溶液中溶质的质量分数为_____;
(2)甲、乙两物质溶解度相同时的温度是_____℃,此温度下的溶解度是_____;
(3)不同温度下物质的溶解度不同,两物质随温度变化溶解度变化较大的是_____物质.
18.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐(填”增大“、”减小“或”不变“)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填”放热“或”吸热“)反应。
(3)图中B点时,溶液中的溶质是(填化学式)。
三、简答题
19.(3分)下图为CO2参与的一种“碳转化”。
(1)关于图中“碳转化”,下列说法一定不正确的是___________。
A.一定是化学变化B.碳元素的化合价一定不变
C.可以缓解温室效应D.实现碳资源的有效循环
(2)CO2和H2在催化剂和加热条件下,可以转化为化工原料乙烯(C2H4),请将该反应的化学方程式补充完整:
2CO2+6H2
C2H4+4______。
(3)将CO2通入Na2CO3溶液中只生成NaHCO3,该反应的化学方程式是__________。
20.小丽同学在某化工厂参加社会实践,与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。
现取15g该固体样品,全部溶于200mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,记录了如下图所示的曲线关系。
(水的密度为1g/mL,计算结果精确到0.1%)
(1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量是g;
(2)样品中NaCl的质量分数是多少?
(3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
四、实验题
21.请你结合下列装置图回答问题:
(1)仪器①的名称是________,仪器②的名称是________。
(2)实验室用A装置来制取氧气,A中盛放的是高锰酸钾,反应的方程式为______,小海同学发现A中缺少的一种用品是______。
用C装置可以制取许多种气体,C装置的气密性检查方法是_____。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳,反应的化学方程式为______,若实验室用碳酸钠与盐酸来制备二氧化碳,用C装置是否合适______(填“是”或“否”),若用G收集二氧化碳,则气体应从_______(填b或c)口进气。
(4)实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷,甲烷是无色、无味、可燃的气体,不易溶于水,则制取并收集干燥的甲烷的装置组合为______,甲烷在光照条件下能与氯气(Cl2)以分子数1:
1发生取代反应生成一氯甲烷(CH3Cl),则另一种产物的化学式为________。
五、流程题
22.同学们在科学实践课上制作了水果电池如图1.实验后,他们将用过的铜片、锌片电极进行回收,并制取海绵铜.主要流程如图2:
(1)操作Ⅰ的名称是.
(2)反应①后,只得到蓝色溶液,反应①的化学方程式为.
(3)反应②的化学方程式为.
六、计算题
23.取石灰石样品20克,加入100克一定质量分数稀盐酸(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)实验过程如下图:
(1)20克石灰石样品中碳酸钙的质量为_______________克。
(2)计算稀盐酸的质量分数_____________。
(计算结果准确到0.1%)
24.某化肥是由硝酸铵和氯化钾混合成的复合肥,已知该化肥中氮元素质量分数为14%
计算:
(1)硝酸铵中氮元素的质量分数是__________________;
(2)该化肥中硝酸铵的质量分数是_______________________。
七、探究题
25.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)。
某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
(查阅资料)
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;
Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:
2(2Na2CO3•3H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。
(1)20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是_______。
(3)为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。
(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)。
①将盐酸慢慢地滴入A中,反应一段时间后,观察到________时,停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是_____________________________________。
③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积,则B装置需连接C装置的___端(填“a”或“b”)。
如图所示,将反应后A中所得溶液经过一系列操作,得到固体NaCl的质量为11.7g,请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量(写出其计算过程)。
_______________
提示:
过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:
“活性氧”含量=
×100%
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
C
A
A
D
D
A
C
A
D
C
A
B
二、填空题
16.氯化钠或
失去最外层电子数3B8
或
17.不饱和28.6%tag甲
18.
(1)减小
(2)放热(3)NaCl
三、简答题
19.BH2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
20.
(1)100;
(2)Na2CO3+2HCl="="2NaCl+CO2↑+H2O
10611744
XY4.4g
X="10.6"g样品中NaCl%="(15g"–10.6g)/15g=29.3%
(3)Y=11.7g
溶液中NaCl%=(11.7g+15g–10.6g)/(15g+200g+100g-4.4g)=5.2%
四、实验题
21.集气瓶酒精灯2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑棉花关闭止水夹,从长颈漏斗中向试管中加水一段时间后在长颈漏斗下端形成一段高于试管中液面的小水柱CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑否bAE或AG(漏选不给分)HCl
五、流程题
22.过滤;Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.
六、计算题
23.15克11.0%
24.35%40%
七、探究题
25.碱性2H2O2
2H2O+O2↑无气泡产生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2Ob12%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是
A.它们表示三种不同的元素
B.②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子
C.①③④表示的元素都是非金属元素
D.①④表示的是阴离子
2.豆浆被称为“植物奶”,其中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列关于异黄酮的说法错误的是
A.异黄酮是由分子构成的
B.异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:
10:
2
C.异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成
D.异黄酮的相对分子质量为222
3.在这一年的化学学习中,同学们学习了如何从宏观和微观两个角度,在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。
下列说法正确的是
A.液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动
B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子
C.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子种类改变,原子种类不变
D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
4.比较是化学学习常用的方法。
下列各物质的比较正确的是()
A.硫酸和碳酸氢钠都含氢元素,二者都是酸
B.铁在空气中易锈蚀,而铝很耐腐蚀,说明铁比铝活泼
C.无色酚酞遇火碱变红色,遇纯碱也变红色,它们都属于碱性物质
D.氧化钙和浓硫酸分别加入水都放热,都是发生化学变化
5.已知:
20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
上表是20℃时实验得出的数据,根据该数据,则下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是
A.溶质质量:
②=④B.溶液质量:
①<②
C.溶质质量分数:
①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为22:
25
6.下列对化学知识的归纳,有误的一项是()
A.化学巨匠及贡献
B.生产生活中安全常识
C.日常生活经验
D.化学与环境保护
7.下列实验现象的描述中,不正确的是()
A.木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,倒入澄清石灰水后变浑浊
B.硫粉在氧气中燃烧更旺,火焰呈明亮的蓝紫色,生成有刺激性气味的气体,放出热量
C.红磷在氧气中燃烧更旺,发出白光,产生大量的白烟,放出热量
D.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁,放出热量
8.下列有关物质的鉴别或提纯中,所选用的两种方法均正确的是
选项
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
鉴别硝酸铵与氯化铵
加熟石灰粉末,研磨
溶解,滴加硝酸银溶液
B
鉴别棉线与羊毛线
点燃,闻气味,观灰烬
观察颜色
C
除去氯化钾溶液中少量碳酸钾
加适量盐酸
加适量氯化钙溶液,过滤
D
除去氧化铜中少量碳粉
加足量的水,过滤
加足量稀盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
9.下列实验操作正确的是
A.
测定未知溶液的pHB.
检查装置气密性C.
检验CO2D.
称量食盐
10.下列实验现象描述正确的是()
A.磷在空气中燃烧,产生大量的烟雾
B.电解水的实验中,负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.在CO还原氧化铜的实验中,固体的颜色由红色变黑色
D.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的固体
11.下列有关说法中,不正确的是()
A.浓硫酸溅到白纸上,白纸变黑
B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C.烧碱具有碱性,故可用于改良酸性土壤
D.Na2CO3属于盐,但其水溶液的pH>7
12.下列鉴别物质所用的方法,错误的是
A.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味B.氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C.稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液D.木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色
13.下列图象中有关量的变化趋势正确的是()
A.
①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B.
②图加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰
C.
③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D.
④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量
14.铌酸锂(LiNbO3)是目前用途最广泛的新型无机材料之一,在铌酸锂中锂的化合价为+1,则铌酸锂中铌(Nb)元素化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+5
15.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力
下列关于维生素C的说法中错误的是
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:
1:
12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为
二、填空题
16.铁及其化合物应用广泛。
铁及其化合物的应用
(1)如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。
(a)适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。
A佝偻病B侏儒症C贫血症
(b)图中不涉及到的材料是_____(选填序号)。
A无机材料B合成材料C复合材料
(2)食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,如图2为其原理探究实验:
(a)滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。
一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球_____(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
(b)食盐水的作用是_____。
17.
(1)如图是两种常用化肥包装袋上部分说明:
根据图1中所提供的部分信息,请你给右图对应的化肥起一个合适的名称,方框中的名称应为_____;根据图2信息,计算碳酸氢铵的质量百分含量为_____(不考虑杂质中含氮元素);保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是_____.
(2)下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图.请找出该同学在实验过程中存在的不正确操作,其正确的操作应为_____;按照该同学的操作,所配得的NaCl溶液的质量分数将_____5%(填“>”、“<”或“=”).
18.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)全面、均衡和适量地从食物中摄取营养物质,是人体健康的基本保证。
在鸡蛋、米饭、青菜、菜籽油四种食物中富含糖类的是_____。
(2)某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量,钠、钾、钙等是指_____。
A原子
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