陕西省西安市长安区届高三教学质量检测化学试题及答案.docx
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陕西省西安市长安区届高三教学质量检测化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(毎题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分。
)
1、化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是
A.食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
B.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C.纤维的应用很广,人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品,其主要成分均属于金属材料
2、下列有关化学用语表示正确的是
A.镁离子的结构示意图:
B.氨基的电子式:
C.乙醇的结构简式:
C2H6OD.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子:
CS
3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5NA
B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA
C.一定条件下,0.1molCO与0.1molH2O(g)充分反应,生成H2的分子数为0.1NA
D.在反应:
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中,每生成0.6molS,转移的电子数为3.2NA
4、下列说法正确的是
A.按系统命名法
的名称为3,3-二甲基-2-乙基戊烷
B.在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
C.分子式为C5H12O的醇共有8种,其中能催化氧化成醛的同分异构体有3种
D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,这些单体均能使溴水褪色
5、下列除杂方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂
主要操作
A
苯
苯酚
浓溴水
过滤
B
AlCl3溶液
NaAlO2
盐酸
___
C
SO2
乙烯
酸性高锰酸钾
洗气
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
_____
6、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
方案
目的
探究浓度对化学反应速率的影响
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
7、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
8、含有下列各组离子的溶液中,后各离子仍能大量存在的是
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、NO3-
通入SO2气体
B
AlO2-、Na+、Br-、SO42-
通入CO2气体
C
HCO3-、Na+、I-、HS-
加入AlCl3溶液
D
Ca2+、Cl-、K+、H+
通入CO2气体
9、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zn极流向Ag2O极
10、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A.简单阳离子半径:
X Z C.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子 原于最外层电子数 11、一定条件下,下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 12、25℃时,向10mL0.1mol/LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。 下列说法错误的是 A.C点溶液中含有NaHA和Na2A B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小 C.B点,c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)] D.D点,c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 13、已知在一定条件下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强(P)下的实验数据,三者之间关系如右图所示。 下列说法正确的是 A.图中a、b两点对应的平衡常数相等 B.上述反应在达到平衡后,缩小体积,Y的转化率提高 C.升高温度,正、逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动 D.将2.0molX、6.0molY,置于密闭容器中发生反应,放出的热量为2akJ 14、生产环氧乙烷( )的反应为: 2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g)ΔH=-106kJ/mol,其反应机理如下: ①Ag+O2→AgO2慢 ②CH2=CH2+AgO2→ +AgO快 ③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快 下列有关该反应的说法正确的是 A.反应的活化能等于106kJ/mol B.该反应的原子利用率为100% C.AgO2也是该反应的催化剂 D.增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率 15、室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的PH值均增大 B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH: ①>② C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7 16、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。 轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的是 A.该化合物的名称为乙酸乙酯 B.1mol该化合物与2molBr2发生加成反应 C.该化合物既能发生水解反应,又能发生氧化反应 D.该化合物的同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。 第17、18、19、20题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第21、22题为选考题,考生根据要求任选一题作答) (一)必考题(40分) 17、(11分)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,其摩尔质量为392g/mol,可溶于水,在100℃~110℃时分解。 为探究其化学组成,甲乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 (1)甲同学设计如下图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是溶液变红,由此可知分解产物中有_____________。 (2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。 为验证产物的存在,用下列装置进行实验: ①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为 A→H→()→()→()→G ②证明含有SO3的实验现象是_______________。 I.为测硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500mL溶液。 甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。 甲方案: 取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。 乙方案: (通过NH4+测定)设计装置如下图所示。 取25.00mL样品溶液进行该实验。 (1)滴定过程中,酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。 甲方案中的离子方程式为_________________________________。 (2)乙方案中量气管中最佳试剂是______(填字母)。 a.水b.饱和NaHCO3溶液C.CC14 (3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是______________________________。 (4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL,则硫酸亚铁铵纯度为___________。 (用含V、m的式子表示) 18、(12分)氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。 请回答: (1)已知: (i)氢气的燃烧热为286.0kJ·mol-1 (ii)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1530.6kJ·mol-1。 合成氨反应的热化学方程式为_____________________________。 (2)恒温恒容条件下,起始按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g),发生合成氨的反应。 达平衡后,N2(g)的体积分数为_______________;然后只降低温度,N2(g)的体积分数会_________(填选项字母)。 A.增大B.减小C.不变D.不能判断 (3)T℃时,CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O (1)。 在2L恒容密闭容器中,通入1.2molNH3(g)和0.6molCO2(g),2min时反应恰好达到平衡,测得c(NH3)=0.2mol·L-1。 ①0~2min内,用NH3表示的反应速率v(NH3)=___________;反应的平衡常数K=____________。 ②若其他条件不变,2min时将容器体积迅速压缩到1L,在3min时重新达到平衡,请在图1中画出2~3min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图。 (4)碱性氨气燃料电池的装置如图2所示,写出负极的电极反应式____________________。 当电路中每通过3.6mole-,则需要标况下空气的体积________________L。 19、(7分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 现有下列两种制备ClO2的方法: (1)方法一: 可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。 ②研究表明: 若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2,用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。 (2)方法二: 氯化钠电解法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。 某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 ②该法工艺原理示意图如图所示。 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2,二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________________。 20、(10分)下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。 (1)KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂,其消毒机理与下列物质相似的是__________(填序号)。 A.双氧水B.75%酒精C.84消毒液(NaClO溶液)D.苯酚 (2)①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率,常采用的措施为___________________________(答出一条即可)。 ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物,操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl,该过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 ③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体,其化学式为_________________________。 (3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。 ①配制250mL0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_________________________、_________________________; ②取KMnO4配成溶液(酸化)后,用0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,判断滴定至终点的现象为___________________。 (二)选考题(12分)请考生从给出的2道题目中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则按所做的第一题计分。 21、[化学——选修5: 有机化学基础](12分) 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下: 已知: RCN在酸性条件下发生水解反应: RCN RCOOH (1)C的分子式为_______________,D→E的反应类型是________________。 (2)F分子中有3个含氧官能团,名称分别为醚键、羧基和______________。 (3)写出A→B的化学方程式: __________________________________。 (4)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为________________。 (5)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式: ________________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢; ②可发生水解反应,且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应,另一种水解产物能发生银镜反应。 (6)对羟基苯乙酸乙酯( )是一种重要的医药中间体。 写出以 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: 22、[化学——选修3: 物质结构与性质](12分) C60具有完美的球形结构。 之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。 回答下列问题: (1)Si的核外电子排布式为____________,C和N元素中第一电离能较大的是________________。 (2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能,富勒烯(C60)的结构如右图所示,C60属于________晶体;C60中C原子的杂化类型为__________________。 (3)N60的晶体中存在的作用力有____________(填字母)。 A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力E.配位键F.金属键 (4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其结构与金刚石相似,二者具有相似性结构的原因是______________________________________________。 (5)金属M(相对原子质量为m)与NO形成的化合物晶体结构如右图所示(其中白球代表N60,黑球代表金属M),其晶胞边长为kpm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则其密度为_______g·cm-3,该化合物中N60的配位数为__________________。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分) 1-10ABDBDBCDDB11-16BCBBBC 二、非选择题(52分) 17、(11分)Ⅰ. (1)NH3(1分) (2)①FDB(2分)②F中出现白色沉淀(1分) Ⅱ. (1)酸式(1分) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分) (2)c(1分) (3)上下移动量气管(滴定管),使左右两边液面相平(1分) (4)175V/m×100%或 ×100%(2分) 18、(12分) (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.7kJ•mol-1(2分) (2)50%(2分)C(1分) (3)①0.2mol·L-1·min-1(1分)250(2分) ② (1分) (4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(1分)100.8(2分) 19、(7分) (1)①1: 4(2分) ②4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O(2分) (2①BaCl2(1分)②5NaClO3+6HCl=6C1O2+5NaCl+3H2O(2分) 20、(10分) (1)AC(2分) (2)①加热、将固体混合物粉碎、搅拌(1分,其他合理答案均可) ②3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KC+3H2O(2分,熔融也可用加热、高温,没有扣1分) ③MnO2(1分) (3)①玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(1分) ②当滴入最后一滴标准液,溶液的紫红色恰好褪去,且半分钟内不变色(2分) 21、[化学一选修5: 有机化学基础](12分) (1)C9H10O2(1分)取代反应(1分) (2)羰基(1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) 或 或 (2分) (6) (3分,每步1分) 22、[化学一选修3: 物质结构与性质](12分) (1)1s22s32p63s23p2或[Ar]3s23p2(1分)N(1分) (2)分子(1分)sp2(1分) (3)AD(2分)(漏选得1分,错选不得分) (4)硼原子核外有3个价电子,氮原子核外有5个价电子。 在立方氮化硼晶体中,每个硼原子除了利用3个价电子形成的共价健外,还可以提供空轨道,接受氮原子的孤对电子,形成一个配位键(1分),于是在立方氮化硼晶体中硼原子和氮原子都采取sp3杂化方式,这和金刚石中C原子的轨道杂化方式一样,就形成了与金刚石类似的正四面体空间网络结构(1分)。 (共2分) (5) 或 (3分)4(1分)
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