江苏省常州市届高三下学期第一次模拟考试 化学 Word版含答案.docx

江苏省常州市届高三下学期第一次模拟考试 化学 Word版含答案.docx

《江苏省常州市届高三下学期第一次模拟考试 化学 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市届高三下学期第一次模拟考试 化学 Word版含答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏省常州市届高三下学期第一次模拟考试化学Word版含答案

2020～2021学年高三年级模拟考试卷

化　　学

（满分：

100分　考试时间：

75分钟）

2021．02

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27

S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56　Cu—64　Zn—65　I—127

一、单项选择题：

共13小题，每小题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.宏微结合是研究化学的重要思想。

在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中

和

代表不同元素的原子。

该化学反应的类型不一定是（　　）

A.分解反应

B.氧化还原反应

C.吸热反应

D.可逆反应

2.化学与生产、生活密切相关。

下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）

A.FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品

B.过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂

D.Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

3.实验是化学研究的重要手段。

下列实验室中的有关做法正确的是（　　）

A.做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

B.滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴

C.金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭

D.酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物

阅读下列资料，完成4～9题：

由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：

已知反应1：

SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（l）===2HI（aq）＋H2SO4（aq）；ΔH<0

反应2：

H2SO4（aq）===SO2（g）＋H2O（l）＋1/2O2（g）；ΔH>0

反应3：

2HI（aq）===H2（g）＋I2（g）；ΔH>0

下列说法错误的是（　　）

A.该过程实现了将太阳能转化为化学能

B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率

C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2H2O===2H2↑＋O2↑

D.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大

5.水合肼（N2H4·H2O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。

下列装置和操作不能达到实验目的的是（　　）

A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3　B.用装置乙作为反应过程的安全瓶

C.制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3　D.用装置丁吸收反应中过量的NH3

6.氨硼烷（NH3·BH3）是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。

下列关于氨硼烷的说法错误的是（　　）

A.氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体

B.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

C.分子中N原子的第一电离能小于B原子

D.分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

7.科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。

下列说法错误的是（　　）

A.b室为该原电池的正极区

B.a室发生的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH

＋BO

＋6H＋

C.放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室

D.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

8.以含钴废渣（主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO）为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：

下列说法错误的是（　　）

A.通入SO2发生反应的离子方程式为2Co3＋＋SO2＋2H2O===2Co2＋＋SO

＋4H＋

B.加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝

C.若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D.将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率

9.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。

其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。

下列叙述错误的是（　　）

A.原子半径：

r（W）

B.简单气态氢化物的热稳定性：

W

C.W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子

D.Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1∶1

10.根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去

ClO－的氧化性随pH的减小而增强

B

将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去

石油中含有烯烃

C

向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅

CH3COONH4溶液呈酸性

D

向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生两种颜色沉淀，但以白色为主

溶液中c（Cl－）/c（Br－）减小

11.阿魏酸乙酯（Y）是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　）

A.X分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应

C.可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X

D.1molX、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为5∶4

12.已知p[

]＝－lg[

]。

室温下，向20.00mL0.10mol·L－1HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随p[

]变化关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.当p[

]＝1时，溶液的pH＝5.75

B.当p[

]＝0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL

C.当加入10.00mLNaOH溶液时：

c（H＋）＋c（HX）＝c（Na＋）＋c（OH－）

D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H＋浓度：

a>b>c

13.以丙烯、氨气和空气（空气中O2体积分数约为20%）为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈（CH2CHCN）的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：

C3H6（g）＋NH3（g）＋3/2O2（g）===CH2===CHCN（g）＋3H2O（g）

C3H6（g）＋O2（g）===CH2===CHCHO（g）＋H2O（g）

在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n（氨气）/n（丙烯）的比值变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A.图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n（氨气）/n（丙烯）比值的变化

B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率

C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%

D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3

二、非选择题：

共4小题，共61分。

14.（15分）CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

（1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。

在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

已知：

CH4（g）＋H2O（g）===3H2（g）＋CO（g）；ΔH＝206kJ·mol－1；

CO（g）＋H2O（g）===H2（g）＋CO2（g）；ΔH＝41kJ·mol－1。

则反应CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（g）的ΔH＝________kJ·mol－1，ΔS________（填“>”“<”或“＝”）0。

（2）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。

在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1所示。

图1

①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。

催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为________。

②高于320℃后，以NiCeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是__________________________。

图2

③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为________。

（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图2所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为__________________________________。

②如果处理有机物[（CH2O）n]产生标准状况下56m3的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为________。

15.（15分）肾上腺素（F）可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其合成路线（图1）和体内代谢过程（图2）如下：

已知：

①MAO酶为胺氧化酶，可催化胺发生如下反应：

②酮的αH可与卤素发生酮α氢的卤化反应，如

（1）D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是____________________。

（2）经前四步反应得到的E为混合物，加入d酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于________（填“构造异构”“顺反异构”或“对映异构”）。

（3）在注射使用肾上腺素时通常用其盐酸盐的原因是________。

（4）肾上腺素经胺氧化酶（MAO酶）代谢后的产物X（分子式为C8H8O4）的结构简式为________。

（5）　

的一种同分异构体同时满足下列条件：

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。

写出该同分异构体的结构简式：

________。

（6）麻黄碱（

）与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。

写出以

、CH3CH2COOH和CH3NH2为原料制备麻黄碱的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.（15分）二氧化氯（ClO2）是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。

常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

（1）过硫酸盐氧化法：

用原料亚氯酸钠（NaClO2）和过硫酸钠（Na2S2O8）直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反应的离子方程式为__________________________________。

②原料亚氯酸钠的阴离子（ClO

）中Cl原子的杂化方式为________，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为________。

（2）盐酸还原法：

此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。

为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：

量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH＝3，再用0.10mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：

2ClO2十2KI===2KClO2＋I2

KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI

①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________。

②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。

③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

17.（16分）实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如下：

（1）浸出。

用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn（NH3）4CO3]浸出液。

①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为________。

②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图1所示。

当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是________________________。

（2）除杂。

Cu2＋、Pb2＋等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。

写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式：

________。

（3）蒸氨。

加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO3·3Zn（OH）2沉淀形式从溶液中析出。

该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为________。

（4）焙解。

已知Zn（OH）2和ZnCO3的分解温度分别为125℃、300℃。

实验室加热碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn（OH）2]时测得的固体残留率随温度的变化关系如图2所示。

图1　　

图2

图3

①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为________（填化学式）。

②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图3所示。

该晶胞中Zn原子的配位数为________。

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Zn2＋

5.9

8.9

Fe2＋

5.8

8.8

Fe3＋

1.1

3.2

（5）已知pH>11时，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。

右表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，设计以锌灰（主要成分为Zn和ZnO，杂质为Fe及其氧化物）为原料制备活性ZnO的实验方案：

______________________（实验中可供选择的试剂：

1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1H2SO4、1.0mol·L－1NaOH、20%H2O2）。

2020～2021学年高三年级模拟考试卷（常州）

化学参考答案及评分标准

1.C　2.A　3.B　4.D　5.C　6.C　7.C　8.D　9.B　10.A　11.B　12.D　13.A

14.（15分）

（1）－165（2分）　<（2分）

（2）①[Ar]3d84s2（2分）

②320℃时，以NiCeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速度加快，反应相同时间时CO2转化率增加（3分）

③NiCeO2（1分）　320℃（1分）

（3）①CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O（2分）

②2×104mol（2分）

15.（15分）

（1）NaOH会与酚羟基反应（2分）

（2）对映异构（1分）

（3）肾上腺素盐酸盐的溶解性更好（2分）

16.（15分）

（1）①2ClO

＋S2O

===2ClO2↑＋2SO

（2分）

②sp3杂化（2分）　正四面体形（2分）

（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色（2分）

②依据反应原理得关系式：

2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3（2分）

　1　　　　　　4

　x　0.1mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1

x＝5.0×10－4mol（2分）

c（ClO2）＝5.0×10－4mol/5.00mL×10－3L·mL－1＝0.1mol·L－1（1分）

③偏低（2分）

17.（16分）

（1）①ZnO＋3NH3·H2O＋NH4HCO3===Zn（NH3）4CO3＋4H2O

或ZnO＋3NH3＋NH4HCO3===Zn（NH3）4CO3＋H2O（2分）

②碱性过强时，溶液中OH－浓度增大，生成了Zn（OH）2沉淀（2分）

（2）Zn＋[Cu（NH3）4]2＋===[Zn（NH3）4]2＋＋Cu（2分）

（3）水浴加热（2分）

（4）①CO2和H2O（2分）

②4（2分）

（5）在搅拌下将锌灰加入1.0mol·L－1H2SO4，待完全溶解后加入适量20%H2O2；再加入1.0mol·L－1NaOH调节溶液的pH在3.2～5.9之间，静置后过滤；向滤液中再加入1.0mol·L－1NaOH调节溶液的pH在8.9～11之间，静置后过滤，洗涤、干燥；在125℃条件下加热至固体质量不再发生变化（4分）