河南省全国百强名校学年高一下学期期末领军考试 化学 Word版含答案.docx
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河南省全国百强名校学年高一下学期期末领军考试化学Word版含答案
2020-2021学年下学期全国百强名校
“领军考试”高一化学
2021.06
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
一、选择题:
共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.有关化学用语的表达不正确的是
A.次氯酸的电子式:
B.硫离子的离子结构示意图:
C.
可表示CH4或CCl4分子
D.过氧化钠的形成过程:
2.下列实验操作的叙述正确的是
A.用浓硝酸和铜片制取NO时,微热发生器可以加快反应速率
B.用托盘天平量取5.85gNaCl配制浓度为1mol/L的溶液
C.加热石蜡油产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.制备乙酸乙酯时,导管出口应在饱和碳酸钠溶液液面以下
3.下列各项说法正确且能证明F比O的非金属性强的是
A.H2O的稳定性比HF强B.共用电子对偏向:
H-F C.H2O的沸点比HF的高D.OF2中O是+2价,F是-1价 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.44gC3H6所含碳碳双键的数目为6NA B.标准状况下,22.4L的CH2Cl2中所含H原子个数为2NA C.标准状况下,0.5mol醋酸在水中电离出的H+数目为0.5NA D.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应,生成的乙酸乙酯数目小于NA 5.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素,分别属于三个不同的周期。 五种原子的最外层电子数之和为21。 C的M电子层有1个电子,D单质常出现在火山口,E与D同周期,E的原子半径小于D。 下列叙述正确的是 A.简单离子半径: E>C>D>BB.A与C在同一主族 C.气态氢化物的稳定性: D>ED.D的氧化物对应的水化物均为强酸 6.CO2和H2在一定条件下可合成CH3OCH3。 已知在恒容密闭容器中发生反应: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),下列判断正确的是 A.容器中压强不变可说明反应达到平衡状态B.增大H2浓度,逆反应速率减小 C.若该反应为放热反应,则反应不需要加热D.反应过程中正反应速率: v(CO2)=3v(H2) 7.下列说法正确的是. A.能与酸反应生成盐的物质一定含有离子键 B.铁与浓硫酸反应,随外界条件不同,反应也不同 C.工业上常用电解熔融的AlCl3冶炼金属Al D.增大反应物的质量,一定能提高化学反应速率 8.根据如图所示示意图,下列说法正确的是 A.该反应为放热反应 B.由图得1molCO(g)的能量比1molC(s)的能量高 C.该反应断键吸收的热量大于键形成放出的热量 D.由图得H2O(g)比H2(g)稳定 9.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A.用甲装置除去乙醇中的苯B.用乙装置制备氨气 C.用装置丙收集NOD.用丁装置除去CO2中的HCl 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是 11.NO有毒,会污染环境,某化学兴趣小组,拟用甲烷与NO的反应设计成原电池对NO进行无污染处理,装置如下图所示,下列说法不正确的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.通入甲烷的一极发生的是氧化反应 C.正极反应为: 2NO+4e-+2H2O=N2+4OH- D.电池的总反应为: CH4+4NO=CO2+2N2+2H2O 12.苯佐卡因的结构简式为 。 下列关于苯佐卡因的叙述正确的是 A.该有机物属于芳香烃B.该有机物含有3种官能团 C.该有机物可与金属钠反应放出氢气D.该有机物中的所有原子不可能处于同一平面内 13.联氨(H2N-NH2)也叫肼,是重要的火箭燃料,可以在氧气中燃烧生成氮气和水,利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池。 下列说法错误的是 A.肼的电子式为: B.肼燃料电池总反应方程式为: N2H4+O2=N2+2H2O C.电解质溶液中,OH-向负极移动 D.负极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH- 14.下列实验中,没有发生化学反应的是 A.苯加入溴水中,充分振荡静置,水层接近无色 B.将在酒精灯上灼烧的铜丝插入乙醇中,能闻到刺激性气体 C.乙酸乙酯在NaOH溶液中加热得到乙酸钠和乙解 D.氯化铵加热分解 15.CO合成甲醇的反应为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),若该反应在恒温恒容的容器内进行,则可以作为该反应达到化学平衡状态的标志是 A.气体的密度保持不变B.CO浓度与CH3OH浓度相等 C.气体的平均摩尔质量保持不变D.v正(CO)=v逆(H2) 16.处理锂离子二次电池正极废料铝钻膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺流程,如下图所示: 下列说法不正确的是 A.碱浸操作中要有防火防爆意识 B.还原过程中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2: 1 C.沉淀1主要成分是LiOH D.若在实验室中进行上述操作,则该流程中有两处操作需要使用玻璃棒 二、非选择题(本题共4个大题,共52分。 ) 17.(12分)在短周期元素A、B、C、D、E中,A原子的最外层电子与其最内层电子数相等,D在E中燃烧得到一种有刺激性气味的气体,该气体具有漂白性。 B元素原子核外M层电子数目比K层多1个,C-比A元素的离子多1个电子层,D2-离子半径比C-离子半径大,A与D同周期,E为海水中含量最高的元素。 (1)写出由A、C两元素组成的化合物的电子式;B原子结构示意图为。 (2)B与E两元素组成的化合物的化学式,该化合物与D元素最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子反应方程式。 (3)C元素非金属性比D元素非金属性强的理由是(用化学方程式表示)。 (4)气体CE2和气体DE2同时通入水中发生氧化还原反应得到两种强酸,写出其发生的离子反应方程式。 18.(11分)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是工业上合成氨的重要反应。 下图是该反应生成1molNH3过程中的能量变化示意图。 (1)曲线II是通过改变化学反应中的条件,该条件(填“可以”或“不可以”)改变反应放出或吸收的热量。 (2)合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应,当生成2molNH3时,放出的热量为kJ(用E1、E2表示)。 (3)若该反应在恒温恒容条件下进行,充入He,则化学反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)合成氨反应的速率v与时间t的关系,如图所示: ①图中AB段反应速率加快的原因为; ②图中t1时刻后速率变小的原因为。 19.(14分)有机物H( )是一种重要的局部麻醉药,工业上可利用A与D为主要原料,按下列路线合成: 已知: ①A是一种催熟果实的气体,A与D的相对分子质量之比为7: 23; ②B的结构中只有一种H原子; ③ (苯胺,易被氧化)。 请回答下列问题: (1)B的结构简式为,H的分子式为。 (2)E的化学名称为,F中官能团的名称为。 (3)③、⑥的反应类型分别为、。 (4)⑤的化学反应方程式为。 (5)请结合题给信息,设计以甲苯为原料制备 的合成路线流程图(其他试剂任选)。 20.(15分)C、N及其化合物在化学与生活中的应用特别广泛,汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。 (1)写出N的原子结构示意图,N与H可以组成一种18电子的分子,该分子的化学式为。 (2)CO可以合成CH4,发生的反应为CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),已知反应生成1molCH4放出198kJ的热量,反应中相关的化学键键能数据如下: 通过计算a的数值为。 (3)甲醇是未来重要的绿色能源之一,以CO为原料常见的合成反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,测得该反应的相关实验数据如下: 该反应速率的通式为v正=k正cm(CO)·cn(H2)(k是与温度有关的速率常数)。 由表中数据可确定反应速率的通式中n和m分别为、(取正整数)。 (4)在体积为2L的恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2发生反应,其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(/min)的变化如下图。 ①NO与O2发生反应的方程式为,图像中曲线II表示的变化。 ②0-10min,这段时间用NO2表示的速率为。 ③达平衡时NO的转化率为。
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