高中化学探秘膨松剂教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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高中化学探秘膨松剂教学设计学情分析教材分析课后反思
微项目 探秘膨松剂
[核心素养发展目标] 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序,对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究,促使“科学探究与创新意识”核心素养的发展。
2.了解复合膨松剂的组成,学会在真实情景中分析、解决实际问题,探究陌生物质的性质,促进“科学态度与社会责任”核心素养的发展。
一、探究碳酸氢钠的蓬松作用原理
1.膨松剂及其类别
(1)概念
膨松剂是在食品加工过程中加入的,能使面胚发起形成多孔组织,从而使食品具有柔软或蓬松特点的一类物质。
(2)分类
膨松剂
(3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质——碳酸氢钠。
2.观察不同方法蒸出的馒头
(1)图①所示过程中产生的气体较少。
(2)图②所示过程中产生的气体较多。
一、探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理。
(15分钟)
1.根据假期社会实践的过程推测碳酸氢钠在制作馒头过程中所发挥的作用。
推测的具体依据
推测作用原理
无碳酸氢钠添加的馒头致密较硬,而加入碳酸氢钠的馒头疏松多孔较软
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳导致馒头疏松多孔
2.探究碳酸氢钠的化学性质
试剂:
碳酸氢钠固体、稀盐酸、澄清石灰水
其他用品:
试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)或试管夹,带导管的橡胶塞,药匙,胶头滴管,火柴
实验方案
实验现象
结论或有关方程式
图1所示装置组装仪器,加10g碳酸氢钠,并充分加热,观察现象。
澄清石灰水变浑浊
若向图2中加入10g碳酸氢钠,再加入足量盐酸,观察现象。
左侧试管内有气泡产生,右侧澄清石灰水变浑浊
思考:
①依据碳酸氢钠的性质,解释制作馒头过程中发生的现象。
参考答案:
制作馒头过程中碳酸氢钠受热分解,和发酵过程中产生的有机酸反应也生成了二氧化碳
②结合讨论和实验探究,总结你获得碳酸氢钠化学性质的方法和注意事项。
参考答案:
进行对照试验,过程中要注意控制唯一变量。
③能不能在面团里直接加入纯碱做膨松剂?
为什么?
参考答案:
不能,纯碱不易分解,消耗有机酸较多,过量的话会影响口感。
3.作膨松剂的作用原理。
(10分钟)
①酵头中含碳酸氢钠和乳酸和醋酸,写一下碳酸氢钠和醋酸反应方程式。
参考答案:
②柠檬酸化学式C6H8O7是一种有机酸,常用作视频添加剂,是一种三元酸可表示为H3C6H5O7
,1mol柠檬酸可以与3mol碳酸氢钠反应,请参考碳酸氢钠和盐酸反应方程式书写柠檬酸和碳酸氢钠反应的方程式。
参考答案:
二、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较。
现象
Na2CO3
NaHCO3
用途
热稳定性
较稳定
受热易分解
鉴别、除杂
溶解度
较高
较低
侯氏制碱
逐滴加入盐酸
开始无气泡,后来有气泡产生
立刻产生气泡
鉴别
滴加少量氯化钡
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
鉴别
滴加少量氢氧化钡
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
思考与交流:
①试写出侯氏制碱法第一步的反应方程式。
参考答案:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
②如何将NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质去掉?
参考答案:
向溶液中通入过量的二氧化碳,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③根据初中复分解反应条件,试写出氢氧化钡和碳酸氢钠1:
1反应的化学方程式。
参考答案:
NaHCO3+Ba(OH)2=NaOH+BaCO3↓+H2O
学情分析
探秘膨松剂是鲁科版(2019)第一章的微项目,学生通过初中的化学知识以及入学以来的学习,已经对研究物质性质的方法和程序有了完整的认识,像碳酸氢钠受热分解、碳酸钠和碳酸氢钠能够与酸发生反应放出二氧化碳学生也有了初步的了解,此时展开对膨松剂的学习,可以帮助学生体会并应用之前学过的知识,对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行进一步的研究比较。
学生的化学基础相对较差,在讲授时要与初中知识建立联系,方便学生理解,同时讲练结合,帮助学生对本节课内容进行巩固练习,达到事半功倍的效果。
效果分析
通过本节课对于以碳酸氢钠为主要成分的膨松剂的探究,学生进一步体会了之前所学习的研究物质性质的方法与程序的实际应用,提高了解决实际问题的能力。
通过对碳酸氢钠性质的研究,学生掌握了碳酸氢钠受热易分解,与酸反应放出二氧化碳,以及与碳酸钠性质的分析比较,能够实现两者之间的鉴别、转化、除杂。
当堂检测题目的练习,提升了学生分析实验流程的能力,将物质的量、气体摩尔体积与实验探究题目相融合,计算能力也得到了提升。
增强了学生学习化学的自信心。
教材分析
探秘膨松剂是鲁科版高中化学必修一第一章的微项目,在教材中起到了承上启下的作用,承接了研究物质性质的方法与程序部分的内容,同时帮助学生树立物质分类的思想,为下一章关于物质的组成与分类的学习奠定了基础。
帮助学生体会研究物质性质的方法与程序,提高学生解决实际问题的能力。
课前预习检测
1、膨松剂的主要成分是,属于类。
能与、、反应。
2、写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
。
3、碳酸氢钠受热分解化学方程式:
。
4、如何由钠转化成碳酸钠,写出相关反应的化学方程式:
答案:
1、碳酸氢钠盐酸、碱、盐
2、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
3、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
4、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
当堂检测练习
1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作膨松剂,其原因( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
2.胃酸过多又称作胃酸过高,是胃肠疾病的常见症状之一。
适度的胃酸可以帮助消化,但如果胃酸过多就会伤及胃、十二指肠黏膜,造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病,治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠。
请用化学方程式解释碳酸氢钠可以治疗胃酸过多的原因。
。
3.膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。
某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。
(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量,设计了以下实验。
实验Ⅰ:
确定碳酸氢钠所发生的变化
将一定质量的固体样品置于试管中,用酒精灯加热,加热足够长时间后试管中仍有固体残留。
结合实验现象,请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________
实验Ⅱ:
测定二氧化碳的质量
按如图所示连接装置(气密性良好,各装置中的试剂皆为足量)。
[资料]
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
将一定质量的膨松剂样品装入装置B中,测定实验前后装置__________(填装置对应的标号)的质量。
其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。
(2)加热前,先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气,再连接上装置D、E;停止加热后,应继续通入一段时间的空气,这样做的目的是___________________________________________________________。
(3)实验Ⅱ中,若没有装置E,可能会造成测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若实验Ⅱ测得二氧化碳的质量为6.6g,计算生成的二氧化碳的体积(标准状况)。
答案:
1.B2.
3.
(1)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑D
(2)加热前防止装置系统内的空气中的CO2干扰,加热后将B中产生的CO2全部赶入D中以达到充分吸收
(3)偏大(4)V=n·Vm=
×22.4L·mol-1=3.36L
课后巩固练习
1.常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打,其化学名称为( )
A.氧化钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠
答案 D
解析 小苏打是碳酸氢钠的俗称,化学式为NaHCO3。
2.在下列膨松剂中,属于复合膨松剂的是( )
A.泡打粉B.碳酸钠
C.碳酸氢钠D.碳酸氢铵
答案 A
解析 泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂。
3.下列不属于化学膨松剂的是( )
A.碳酸氢钠B.碳酸氢铵C.干酵母D.泡打粉
答案 C
解析 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠,碳酸氢铵受热分解生成水、氨、二氧化碳,且二者都与酸反应生成二氧化碳,故都可做膨松剂;干酵母属于一种生物膨松剂。
4.下列化合物与小苏打溶液混合,没有气体或沉淀生成的是( )
A.烧碱B.硫酸C.氢氧化钡D.过氧化钠
答案 A
解析 A项,NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O;B项,2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑;C项,Ba(OH)2+2NaHCO3===BaCO3↓+Na2CO3+2H2O或Ba(OH)2+NaHCO3===BaCO3↓+NaOH+H2O;D项,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O。
5.下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的是( )
A.Na2CO3溶液B.CaCO3
C.NaHCO3溶液D.Na2SO4溶液
答案 C
解析 A项只能与盐酸反应而不与氢氧化钠反应,错误;B项只能与盐酸反应而不与氢氧化钠反应,错误;C项与氢氧化钠反应生成碳酸钠,与盐酸反应生成二氧化碳,正确;D项既不能与氢氧化钠反应,又不能与盐酸反应,错误。
6.除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3,最合理的方法是( )
A.加热
B.加过量氢氧化钠溶液,再蒸发结晶
C.加盐酸
D.加氢氧化钙溶液
答案 A
解析 将固体加热到质量不变,NaHCO3受热易分解生成Na2CO3,A项合理;加入过量NaOH溶液,会引入新杂质NaOH,B项不合理;加入适量盐酸,与两者均反应,C项不合理;加入适量氢氧化钙溶液,与两者均反应,D项不合理。
7.下列试剂能用来鉴别等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是( )
A.盐酸B.澄清石灰水C.NaCl溶液D.NaOH溶液
答案 A
解析 由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈,A项可以;澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀,B项不可以;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应,C项不可以;Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应,NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象,D项不可以。
8.已知:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑,Na2CO3比较稳定,加热不分解;碱石灰不与氨反应,常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
现有某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究:
在玻璃管中加入该膨松剂,按如图连接好装置(气密性良好,铁架台略去),点燃酒精灯。
(1)关闭止水夹2,打开止水夹1,观察到现象______________________________________,说明产物中有二氧化碳,该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)打开止水夹2,关闭止水夹1,观察到的现象:
____________________________________,说明产物中有氨。
(3)若想确定该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物,在上述实验的基础上(不添加其他仪器和试剂)应该继续完成的实验是____________________________________________________________________________________________________(具体实验操作及现象)。
答案
(1)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(2)无色酚酞溶液变为红色
(3)打开止水夹1,关闭止水夹2,继续加热至石灰水中不再有气泡产生,玻璃管中仍有固体剩余
解析
(1)碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解都能够生成二氧化碳,关闭止水夹2,打开止水夹1,观察到的现象是澄清石灰水变浑浊,氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(2)如果有氨生成,则氨进入酚酞溶液中时,能和水反应生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞溶液变红色。
(3)应该继续完成的实验是:
打开止水夹1,关闭止水夹2,继续加热至石灰水中不再有气泡产生,玻璃管中仍有固体剩余。
课后反思
本节课以学生为主体,积极引导学生自主进行实验探究,发挥学生课堂的主体地位,学生在获取基本知识和基本技能的过程中掌握正确的学习方法和价值观,实现了情感、态度与价值观的有机整合。
在教学方法上,本节课以演示实验和学生分组实验为主,同时学生及时进行小组讨论,获得相应结论。
演示实验向碳酸氢钠溶液滴加盐酸时,如果采用分液漏斗加入稀盐酸,实验效果会更好。
在参照盐酸与碳酸氢钠反应书写有机酸与碳酸氢钠反应的化学方程式过程中,学生对于物质的量在化学方程式中的意义也有了更深刻的体会;学生通过分组实验,对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有了切身体会,对以后分析题目的能力起到了促进作用。
分组实验提高了学生的学习兴趣,学习效果得到了大大的提高。
相信同学们通过本节课的学习,能够对以后生产和生活中解决实际问题提供有力的帮助,分析解决问题的能力也得到了提高。
课标分析
1、运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序,对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究,促使“科学探究与创新意识”核心素养的发展。
2、了解复合膨松剂的组成,学会在真实情景中分析、解决实际问题,探究陌生物质的性质,促进“科学态度与社会责任”核心素养的发展。
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