中考化学易错题精选探究题练习题附答案.docx
- 文档编号:11785484
- 上传时间:2023-04-01
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:200.91KB
中考化学易错题精选探究题练习题附答案.docx
《中考化学易错题精选探究题练习题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学易错题精选探究题练习题附答案.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学易错题精选探究题练习题附答案
一、中考初中化学科学探究题
1.某化学拓展课堂的主题是:
探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下:
根据以上实验信息,甲同学得出结论:
此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
(实验分析)
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_____。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点?
_____(选填“同意”或“不同意”),请说明原因_________。
主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g。
该样品中氯化钠的质量分数是_____。
(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%)
【答案】判断杂质中是否含有氯化镁不同意加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰92.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀,无明显现象,说明不含氯化镁,加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,无明显现象,说明不含氯化钙,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,说明含有硫酸钠。
【详解】
(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀,故步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,不同意他的观点,原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g,则生成的硫酸钡的质量为2.33g,设样品中硫酸钠的质量为x
该样品中氯化钠的质量分数是
【点睛】
2.我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验,
(1)按图装置连接仪器,装好药品,塞紧胶塞;
(2)用放大镜聚强光引燃硫粉,可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰
(3)冷却后,用注射器向广口瓶中喷水,可观察到:
①绿叶变黄②小烧杯里收集到一定量的液体;③氧化铜粉末逐渐消失,溶液变成蓝色.
(4)取出小烧杯里收集到的液体进行检验,结果该溶液为酸性(样品)
(提出问题)小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么?
(查阅资料)①SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处;②H2SO3易被氧化物为H2SO4;③BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4既不溶于水,也不溶于盐酸.
(作出猜想)
猜想Ⅰ:
样品中溶质含有H2SO3;猜想Ⅱ:
样品中溶质含有H2SO4;猜想Ⅲ:
样品中溶质含有_______________________(填化学式)
(实验探究)
实验操作
实验现象
实验结论
向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,过滤
有白色沉淀生成
猜想_________正确
向白色沉淀中加入足量的_________
沉淀不溶解
(交流讨论)
(1)向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________
(2)酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于___________
(拓展延伸)
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收,反应原理是______________(用化学方程式表示)
【答案】蓝紫H2SO3和H2SO4稀盐酸Ⅱ让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】
【详解】
(2)硫在氧气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,并放出热量;故填:
蓝紫。
[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4;也可能是H2SO3;还可能既有H2SO3又有H2SO4;故填:
H2SO3和H2SO4。
[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,但BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4既不溶于水,也不溶于盐酸;所以可向样品中加入Ba(OH)2生成白色沉淀,再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4,或者两种都有,从而验证样品中溶质的成分。
向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡,故填:
Ⅱ。
[交流讨论]
(1)向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀;
故填:
让样品中的溶质完全反应生成沉淀。
(2)酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于置换反应;故填:
置换反应。
[拓展延伸]
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;故填:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
3.某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时,忘记加入指示剂,为探究反应溶液中溶质的成分,又进行了以下实验探究。
(提出问题)反应后溶液中溶质是什么?
(假设猜想)猜想一:
溶质是CaCl2;猜想二:
溶质是CaCl2和Ca(OH)2
猜想三:
溶质是________________;猜想四:
溶质是CaCl2、Ca(OH)2和HCl
(资料)CaCl2溶液呈中性
同学们经过讨论,一致认为猜想______是错误的,理由是_____________________________;
(进行实验)
实验操作
实验现象
结论
实验一
取少量反应后的溶液于试管中,滴入酚酞溶液
______________
猜想二不成立
实验二
再取少量反应后的溶液与另一只试管中,加入少量铁粉
______________
猜想三成立
(交流反思)边巴同学认为,只用下列一种试剂______________(填序号),也可以得出上述猜想三成立。
①AgNO3②Fe2O3③NaOH
(拓展延伸)
(1)在判断反应后所得溶液中溶质成分时,既要考虑生成物,还要考虑________________;
(2)写出实验二中反应的化学方程式__________________________________________;
(3)倾倒猜想三的废液前,可向废液中加入足量_______________并过滤,才能使废液中的溶质只含有CaCl2。
【答案】CaCl2和HCl四氢氧化钙和氯化氢不能共存,会发生反应酚酞溶液不变红有气泡产生②反应物是否过量
碳酸钙
【解析】
【详解】
(1)反应后溶液的溶质成分,有三种可能:
第一、两种反应物恰好完全反应,溶液中只有生成物溶质氯化钙,第二、其中一种反应物过量,溶液中溶质为氯化钙和氢氧化钙,第三、另一种反应物过量,溶液中溶质为氯化钙和氯化氢,故填写:
CaCl2和HCl;
(2)猜想四不合理,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存,会发生反应,故答案为:
四,氢氧化钙和氯化氢不能共存,会发生反应;
(3)滴入酚酞溶液,结论为猜想二不成立,说明溶液中没有显碱性的物质,故现象为:
酚酞溶液不变红,填写:
酚酞溶液不变红;
(3)猜想三成立,说明溶液中溶质为CaCl2和HCl,当加入铁粉时,铁粉与稀盐酸反应,产生氢气,故填写:
有气泡产生;
(4)①、猜想一、二、三种都有氯化钙,加入AgNO3后,都产生白色沉淀,无法鉴别,故不符合题意;
②、Fe2O3只与稀盐酸反应生成黄色溶液,猜想三有HCl,可以得出猜想三成立,故符合题意;
③、NaOH与稀盐酸反应,无明显现象,无法得出猜想三成立,故不符合题意;
(5)判断反应后所得溶液中溶质成分时,既要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量,故填写:
反应物是否过量;
(6)实验二是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
(7)因猜想三中有氯化氢,倾倒猜想三的废液前,可向废液中加入足量碳酸钙并过滤,使氯化氢转化为氯化钙,过滤掉多余的碳酸钙,才能使废液中的溶质只含有CaCl2,故填写:
碳酸钙。
【点睛】
该题为实验探究中的探究物质成分题,解题关键是:
三种猜想的确定(生成物必须有,反应物只能过量一种),验证猜想时要找几种猜想中不同的物质验证,相同的物质不用验证。
4.实验与探究
某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。
请回答相关问题。
Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验
(1)检查装置A气密性的操作是:
______
(2)装置B的作用是:
______
(3)实验时应先_______,一段时间后再_______(填代号)
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。
查阅资料黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想
(4)猜想1白色固体是MgO
猜想2白色固体是MgCO3
猜想3白色固体是_______
(5)验证与结论取D中固体适量于试管,加入足量的_____,观察到:
有黑色固体不溶物,白色固体消失,_____的现象,则猜想1成立。
猜想2和猜想3不成立的可能原因是_______
【答案】关闭弹簧夹(或止水夹),从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面,静置一段时间,两液面高度不变,则气密性好除去CO2中的HCl气体baMgO和MgCO3的混合物稀硫酸或稀盐酸无气体产生(或无使石灰水变浑浊的气体产生)加热时氧化镁不能与二氧化碳反应(或碳酸镁受热分解)
【解析】
【详解】
(1)检查装置A气密性的操作是连接装置,利用止水夹加紧橡皮管,通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端,继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面,一段时间后液面高度不变,说明装置不漏气。
故填:
关闭弹簧夹(或止水夹),从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面,静置一段时间,两液面高度不变,则气密性好
(2)稀盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢气体,氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,装置B的作用是吸收氯化氢气体;故填:
除去CO2中的HCl气体
(3)实验要排尽装置内的空气,以防止镁与氧气反应,故实验时应先打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸,再点燃D处酒精灯。
故填:
b;a
(4)也可能是两者的混合物,则猜想3白色固体是MgO、MgCO3。
故填:
MgO和MgCO3的混合物
(5)碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,取D中固体适量于试管,加入足量的稀盐酸,白色固体消失,不产生气泡,则猜想1成立。
猜想2和猜想3不成立的可能原因是没有气泡产生。
故填:
稀硫酸或稀盐酸;无气体产生(或无使石灰水变浑浊的气体产生);加热时氧化镁不能与二氧化碳反应(或碳酸镁受热分解)
5.某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚,为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题。
(猜想与假设)
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
(资料查阅)上述四种物质的相关信息如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
(探究过程)
如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是_____;在进行操作②时有无色无味得到气体产生,由此又可排除假设物质中的_____。
(探究结论)
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_______________,你的判断依据是_____________________。
(探究反思)
(1)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是_____(写化学式),实验室检验该气体的实验操作及现象是___________________________。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象,判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由:
_______________
【答案】石蕊试液变成蓝色氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以CO2将气体通入石灰水,石灰水变浑浊若滴加石蕊试液变成蓝色,则不含有硫酸钠
【解析】
【分析】
【详解】
[探究过程]根据题中提供的信息可知,氯化钠溶液显中性,而其他溶液显碱性,故在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色;在进行操作②时有无色无味的气体产生,由此又可排除假设物质中的氢氧化钠。
[探究结论]依据题中提供的溶解性数据可知,溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠,因为碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以。
[探究反思]
(1)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是二氧化碳化学式为CO2,实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
(2)因为硫酸钠是强酸和强碱反应生成的,水溶液显碱性,采用酸碱指示剂即可验证,故若滴加石蕊试液变成蓝色,则不含有硫酸钠。
考点:
物质成分探究
6.常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
(2)探究生成的气体是什么?
用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是______________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
(查阅资料)
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
(初步验证)试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
(猜想与假设)猜想一:
剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:
剩余固体是_____________。
(实验探究)
实验操作
实验现象及结论
______________________________
_______________________________
(实验结论)铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
(反思与交流)该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是_______________________________。
【答案】提供水蒸气H2Fe3O4取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸若固体全部溶解,没有气泡冒出,则猜想二正确。
若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想一正确
Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引
【解析】
【分析】
铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,氧化铁是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。
【详解】
(1)根据图和“高温下,铁与水蒸气能反应”,可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。
(2)用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气,再根据反应物为“铁与水蒸气”,则是H2。
[猜想与假设]
能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4,则猜想一Fe与Fe3O4;又不可能只有Fe没有其他反应产物,猜想二是Fe3O4;
[实验探究]
验证猜想一与猜想二,关键是否含有Fe。
根据铁与稀盐酸反应产生气体,进行设计实验:
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解,没有气泡冒出,则猜想二正确。
若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想一正确。
[实验结论]
根据“高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想,则铁和水蒸气反应的化学方程式为
。
[反思与交流]
该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引。
【点睛】
7.某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后,对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。
他们在老师指导下对蚁酸进行探究。
(查阅资料)蚁酸的主要成分是甲酸,甲酸的化学式为HCOOH;甲酸溶于水,在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。
(提出问题)甲酸溶液是否具有酸性?
(实验与结论)向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明甲酸溶液显____性。
(提出问题)甲酸分解生成的两种氧化物是什么?
(推断与猜想)
⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水。
⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想:
猜想①:
二氧化碳;猜想②:
一氧化碳。
(实验与结论)
为了证明自己的猜想,他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置(铁架台已略去)。
观察到的实验现象如下:
Ⅰ.装置A中澄清石灰水无明显变化。
Ⅱ.装置C中的黑色粉末变红色。
Ⅲ.装置D中澄清石灰水变浑浊。
(实验结论)甲酸具有酸性,在一定条件下分解生成水和_______。
(拓展延伸)人被蚊虫叮咬后,在其叮咬处涂抹______________可减轻痛痒。
【答案】酸一氧化碳肥皂水等弱碱性物质
【解析】
(1)紫色石蕊试液遇到酸性物质变红,遇到碱性物质变蓝,遇到中性物质不变色,甲酸使紫色石蕊试液变红,所以甲酸显酸性;
(2)A中澄清石灰水无明显变化,说明分解产生的气体不是二氧化碳,装置C中的黑色粉末变红色和装置D中澄清石灰水变浑浊是因为CO和CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2,说明分解产生的气体是一氧化碳;(3)甲酸显酸性可以涂抹肥皂水等弱碱性物质减轻痛痒。
8.小华将浸泡过硫酸铜溶液后晾干所得的蓝色滤纸放在酒精灯火焰上,观察到滤纸并不会立即燃烧,而是由蓝变白后才燃烧。
他好奇地发现在燃烧后的灰烬中有少量红色固体,于是进行多次重复试验,收集到一定量的红色固体后进行了相关探究。
(提出问题)红色固体是什么物质?
它是如何产生的?
(查阅资料)①蓝色CuSO4•5H2O在200℃左右失水生成白色CuSO4,CuSO4在500℃左右开始分解生成CuO和另一种非金属化合物A。
②温度超过1000℃,CuO会分解生成氧化亚铜(Cu2O);Cu2O是红色固体,能与稀硫酸发生如下反应:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
(提出猜想)猜想I:
红色固体是Cu:
猜想Ⅱ:
红色固体是Cu2O;猜想Ⅲ:
红色固体是____。
(实验探究)操作1:
取少量红色固体在酒精灯外焰上灼烧,红色固体出现变黑现象。
操作2:
取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸,固体不溶解,溶液无色。
(得出结论)操作1证明猜想____不能成立。
操作2证明猜想____也不能成立。
由此确定,红色固体是____。
(拓展反思)
(1)经过晾干的硫酸铜蓝色滤纸放在火焰上不能立即燃烧,是因为____。
(2)滤纸主要含碳、氢、氧三种元素,红色固体应该是滤纸在燃烧过程中产生的碳或一氧化碳与CuO发生反应的结果。
其中,一氧化碳与CuO反应的化学方程式为____。
(3)若CuSO4受热分解前后各元素的化合价保持不变,则A的化学式为____。
(4)我国古代采用煅烧绿矾法制硫酸。
若在空气中进行煅烧,可发生的反应之一是4FeSO4+O2
2X+4A,则X的化学式为____,X的主要用途是____(写一条)。
【答案】Cu、Cu2OⅡⅢCu蓝色CuSO4•5H2O在200℃左右失水,水蒸发吸热,导致温度不能达到滤纸的着火点CuO+CO
Cu+CO2SO3Fe2O3炼铁
【解析】
【分析】
该题中的氧化亚铜是我们没有学过的物质,充分利用资料再结合所学的知识进行解答。
【详解】
提出猜想:
根据猜想I、Ⅱ,推测出猜想Ⅲ可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物;
得出结论:
根据操作1的现象:
红色固体出现变黑现象,说明红色固体中含有铜,故猜想Ⅱ不成立;根据资料可知氧化亚铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,而操作2的现象是加入稀硫酸,固体不溶解,溶液无色,说明红色固体中一定没有氧化亚铜,故猜想Ⅲ不成立;由此可知红色固体只有铜,即猜想I成立;
拓展反思:
(1)由资料可知蓝色CuSO4•5H2O在200℃左右失水,而水蒸发会吸热,导致温度不能达到滤纸的着火点,故滤纸不能燃烧;
(2)一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式表示为CuO+CO
Cu+CO2;
(3)CuSO4中硫元素的化合价为+6价,CuSO4在500℃左右开始分解生成CuO和另一种非金属化合物A,且分解前后各元素的化合价保持不变,根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知化合物A为SO3;
(4)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前Fe:
4,S:
4,O:
18,反应后S:
4,O:
12,X的化学式前有化学计量数2,故X的化学式为Fe2O3。
氧化铁是赤铁矿的主要成分,它常用于炼铁。
【点睛】
在研究物质的组成时,通过定性的探究实验不能确定物质的组成时,可通过定量研究,进行定量研究时,质量守恒定律是进行推断的根本依据。
对于一些未知的物质,题目中会给出相应的资料,做题时一定要充分利用给出的资料。
9.鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成,其中蛋壳的主要成分是CaCO3,里面覆盖一层蛋壳膜。
化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
(提出问题)蛋壳中的CaCO3含量是多少?
(查阅资料)
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%,含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
c、Ba(OH)2是一种碱,化学性质与Ca(OH)2相似。
(设计方案)
方案一:
用“灼烧法”,将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二:
用“酸处理法”,将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
(进行实验)
方案一:
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16g。
方案二:
用下图所示的连接实验装置,称取12g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应,装置内试剂均足量。
)
(实验步骤)
①按上图连接好装置后,并检查装置的气密性;
②向B装置中加入蛋壳样品后,先通入一会儿空气;
③关闭K1,打开K2,向蛋壳样品中滴入10%的盐酸,直到__________为止;
④关闭K2,打开K1,再缓缓通入空气一会儿,至装置C中不再产生沉淀为止;
⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、__________、烘干后称量其质量;
⑥重复上述实验。
(数据处理)
方案一:
产生的CO2质量__________g,蛋壳中的CaCO3的质量分数为__________%。
(保留一位小数)
方案二:
重复3次实验,记录数据如下:
实验次数
第1次
第2次
第3次
装置C中沉淀质量(/g)
19.68
19.75
19.67
方案二:
实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数__________(写出计算过程,)
(已知:
Mr(CaCO3):
100Mr(BaCO3):
197)
(评
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 易错题 精选 探究 练习题 答案