高考化学提升突破专题七 化学用语规范表达含答案.docx
- 文档编号:11782575
- 上传时间:2023-04-01
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:357.55KB
高考化学提升突破专题七 化学用语规范表达含答案.docx
《高考化学提升突破专题七 化学用语规范表达含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学提升突破专题七 化学用语规范表达含答案.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学提升突破专题七化学用语规范表达含答案
专题07化学用语规范表达
——从宏观辨识与微观探析角度认识
化学用语是国际界统一规定用来表示物质的组成、结构和变化规律的符号。
是化学学科所特有的最为简洁精炼的化学语言,同时也是化学计算的基础,它有助于培养和发展学生的抽象思维和理解能力。
化学用语贯穿于整个中学化学教学的始终,与基本概念、元素化合物知识、化学实验、化学计算都有着密切的关系,是中学化学的基础知识和重要技能。
因此,化学教师如何让学生学会使用化学用语是实现中学化学双基教学的关键。
运用化学用语正确描述物质组成、性质及其变化,需要从微观方面分析了解物质的宏观性质。
1.【2019江苏】反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为18的氯原子:
B.N2的结构式:
N=N
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的电子式:
【答案】D
【解析】A.核素的表达式
中A表示X原子的质量数,Z表示X原子的质子数,则中子数=A-Z,中子
数为18的氯原子为
,A项错误;B.氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子(或形成3对共用电
子对)达到8电子稳定结构,所以两个氮原子共用3对电子,氮气的结构式为N≡N,B项错误;C.钠原子
的核外有11个电子,钠离子是由钠原子失去一个电子形成的,则钠离子核外有10个电子,Na+的结构示意
图为
,C项错误;D.氧原子最外层有6个电子,两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对,
D项正确。
故选D。
【素养解读】此题考查化学用语,化学用语包括:
化学式,结构式,电子式,原子(或离子)结构示意图
以及不同核素的表达等,根据各化学用语的书写要点分析。
2.【2019北京】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
A
B
C
D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaCl
Na++Cl−
CuCl2
Cu2++2Cl−
CH3COOH
CH3COO−+H+
H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)
ΔH=−183kJ·mol−1
【答案】B
【解析】A.NaCl为强电解质,NaCl溶于水,NaCl在水分子作用下,自发解离为Na+和Cl-,故电离方程
式为NaCl=Na++Cl-,故A不符合题意;B.电解氯化铜溶液,铜离子向阴极移动,得电子,发生电极反应
为:
Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动,失电子,发生电极反应为:
2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为:
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑,故B符合题意;C.CH3COOH为弱电解质,溶于水部分电离,因此电离方程式为
CH3COOH
CH3COO-+H+,故C不符合题意;D.由图可知,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断
裂反应物分子中的化学键吸收的总能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),与形成生成物分子中化学键
放出的总能量(431kJ/mol×2=862kJ/mol)之差,即放热183kJ/mol,放热∆H为负值,所以
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol,故D不符合题意;综上所述,本题应选B。
【素养解读】本题所选四个实验(或原理)均取材于课本,可见高考题越来越回归于课本。
本题综合考查
化学用语,涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写,化学反应热的计算,题目把化学用语与化学反
应原理巧妙地结合。
一、粒子和特征类
微粒符号周围数字的含义
1.四种符号
(1)元素符号:
①表示一种元素(宏观上)。
②表示一种元素的一个原子(微观上)。
③表示该元素的相对原子质量。
(2)离子符号:
在元素符号右上角标电荷数及电性符号(正负号),“l”省略不写如:
Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+…
(3)价标符号:
是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。
“l”不能省略。
如:
、
、
、
、
…
(4)核素符号:
如2713Al、3216S、168O左上角为质量数,左下角为质子数。
2.化合价
化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
①在离子化合物中,失去电子的为正价,失去n个电子即为正n价;得到电子为负价,得到n个电子为负n价。
②在共价化合物中,元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定,电子对偏向哪种原子,哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。
③单质分子中元素的化合价为零。
3.化学式
用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。
根据物质的组成以及结构特点,化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。
不同的化学式所表示的意义有区别。
离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成,还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比,同时也表示离子化合物的化学式量。
例如,氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素,化学式还表示了Ba2+与OH−的个数比是1:
2,它的化学式量为171。
过氧化钠的化学式是Na2O2,但不能写成NaO,在过氧化钠中实际存在的离子是O22−离子,且Na+:
O22−为2:
1,所以,过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。
某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂,它们的化学式只用元素符号表示。
比如红磷的化学式是P。
4.分子式
用元素符号表示物质的分子组成的式子。
一般分子式是最简式的整数倍,多数无机物二者是一致的。
但也有例外,如最简式为NO2的分子可能是NO2,也可能是N2O4。
有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子,它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比,如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。
分子式的意义:
(1)表示物质的元素组成;
(2)表示该物质的一个分子;
(3)表示分子中各元素的原子个数;
(4)表示该物质的相对分子质量。
例如,硫酸的分子式是H2SO4,它表示硫酸这种物质,也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。
H2SO4同时也表示它的相对分子质量为
1.008×2+32.07+16.00×4=98.086≈98
5.实验式
也称最简式。
仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。
有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。
如乙炔和苯的实验式是CH,甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CH2O。
已知化合物的最简式和相对分子质量,就可求出它的分子式,如乙酸最简式CH2O,式量为60,(CH2O)n=60,n=2,所以乙酸分子式为C2H4O2。
【典例1】下列化学用语正确的是()
A.重水的分子式:
D2OB.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
C.乙烯的实验式:
C2H4D.二氧化硅的分子式:
SiO2
【答案】A
【解析】A.重水中氧原子为16O,氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确;B.次氯酸中不存在
氢氯键,其中心原子为氧原子,分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键,结构式为H—O—Cl,故B错误;
C.实验式为最简式,乙烯的实验式为CH2,故C错误;D.二氧化硅晶体为原子晶体,不存在二氧化硅分
子,故D错误。
答案选A。
【素养解读】这类试题关键问题是主要表达的规范性。
比如二氧化硅是原子晶体,不存在单个的分子,所
以不存在分子式,可以说二氧化硅的化学式。
二、结构类
1.电子式
在元素符号周围用“·”或“×”表示其最外层电子数的式子。
(1)用电子式表示阴离子时要用[]括起,电荷数写在括号外面的右上角。
NH4+、H3O+等复杂阳离子也应如此写。
(2)书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点:
①简单阳离子的电子式即是离子符号。
②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[]及电荷数。
③阴、阳离子交替排列。
如:
(3)注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。
如:
(4)用电子式表示某物质形成过程,要注意“左分右合箭头连”的原则。
如:
(5)另外,各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。
2.结构式
用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子。
书写规律:
一共用电子对画一短线,没有成键的电子不画出。
氢气(H2)
H—H
氮气(N2)
N≡N
氨(NH3)
次氯酸(HClO)
H—O—Cl
用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性,并能明确表达同分异构体,例如:
乙酸(C2H4O2)
甲酸甲酯(C2H4O2)
3.结构简式
它是结构式的简写,一般用于有机物,书写时应将分子中的官能团表示出来,它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写,也不需把所有的化学键都表示出来。
例如:
乙烷(C2H4O2)CH3CH3
新戊烷(C5H12)C(CH3)4
苯(C6H6)
或
乙酸(C2H4O2)CH3COOH
4.原子结构示意图
用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图,
原子结构示意图也叫原子结构简图,它比较直观,易被初学者接受,但不能把弧线看作核外电子运行的固定轨道。
【典例2】【2018·江苏,2】用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:
NB.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
【答案】C
【解析】C项,NH3的结构式正确;A项,中子数为8的氮原子为
N;B项,HCl是共价化合物,电子式为
;D项,Cl-的结构示意图为
。
【素养解读】该类试题从微观的角度去认识原子组成、结构,从而进一步了解电子式的书写方法,结构式
的由来及如何书写结构简式。
三、变化类
1.电离方程式
表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。
①强电解质的电离方程式用“=”。
弱电解质的电离方程式用“
”链接。
②弱酸的酸式酸根的电离用“
”。
HCO3-
CO3-+H+
③强酸的酸式酸根的电离用“=”。
HSO4-=SO42-+H+
④多元弱酸的电离分步进行。
⑤多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
2.离子反应方程式的书写规则
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式书写原则如下:
①只能将易溶、易电离的物质写成离子式;如NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4…
②将难溶的(如BaSO4、BaCO3、AgCl…),难电离的(如HClO、HF、CH3COOH、NH3·H2O、H2O),易挥发的气体(如SO2、CO2、H2S…)用化学式表示。
③微溶物:
若处于混浊态要写成分子式,澄清态改写成离子式。
④弱酸的酸式盐酸根不可拆开。
如HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ。
⑤碱性氧化物亦要保留分子式。
⑥离子方程式除了应遵守质量守恒定律外,离子方程式两边的离子电荷总数一定相等(离子电荷守恒)。
3.热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的方程式,叫做热化学分方程
(1)要注明反应的温度和压强,若反应是在298K和1.013×105Pa条件下进行,可不予注明。
(2)要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)ΔH与方程式计量系数有关,注意方程式与对应ΔH不要弄错,计量系数以“mol”为单位,可以是小数或分数。
(4)在所写化学反应计量方程式后写下ΔH的数值和单位,方程式与ΔH应用分号隔开。
一定要写明“+”、“-”数值和单位。
一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同
(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应,当ΔH为“+”或ΔH>0时,为吸热反应。
【典例3】正确掌握好化学用语的学好化学的基础,下列有关表述正确的是()
A.氯离子的结构示意图:
B.乙烯的结构简式:
C.碳酸氢根离子的水解方程式:
D.铝和重氢氧化钠的
溶液反应的化学方程式:
【答案】A
【解析】A.Cl的质子数为17,其离子核外有18个电子,Cl-离子的结构示意图为
,A项正
确;B.结构简式中碳碳双键不能省略,乙烯的结构简式为CH2=CH2,B项错误;C.碳酸氢根离子电离生
成水合氢离子和碳酸根离子,碳酸氢根离子的电离方程式:
HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-,该反应不是水解方程
式,C项错误;D.铝与氢氧化钠溶液反应时,水为氧化剂,NaOD既不是氧化剂也不是还原剂,不可能
有D2生成,D项错误;答案选A。
【素养解读】D项是易错点,要理解铝与氢氧化钠溶液反应实质,是铝先与水反应:
①2Al+6H2O=2Al(OH)3+
3H2↑,生成的Al(OH)3再与NaOH反应:
②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,综合①②可得总反应可写
成2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
因此还原剂为Al,氧化剂为H2O。
生成的氢气中H原子来自于
水中的H,而不是NaOH中的H原子。
1.下列有关化学用语表示正确的是()
A.羟基的电子式:
B.CH2F2的电子式:
C.对硝基甲苯的结构简式:
D.乙烯的结构式:
CH2CH2
2.下列化学用语表达正确的是()
A.羟基的电子式:
B.乙烯结构简式:
CH2CH2
C.R2+离子核外有a个电子,b个中子,R原子表示为:
D.NaClO的电离方程式:
NaClO=Na++Cl-+O2-
3.下列化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式:
B.甘氨酸的结构简式:
C2H5NO2
C.AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
D.粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时,阳极主要发生反应:
Ag-e-=Ag+
4.下列化学用语使用正确的是
A.HF在水溶液中的电离方程式:
HF+H2O
F-+H3O+
B.Na2S的电子式:
C.CO2的结构式:
O—C—O
D.CH3COOK水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
5.下列化学用语的表述正确的是()
A.由Na和Cl形成离子键的过程:
B.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:
C.中子数为20的氯原子:
D.乙烯的分子式:
CH2=CH2
1.AA.羟基是电中性基团,氧原子与氢原子以1对共用电子对连接,电子式为
,故A正确;B.CH2F2的电子式中,氟原子最外层达到8电子稳定结构,其正确的电子式为:
,故B错误;C.对硝基甲苯的结构简式为:
,故C错误;D.乙烯分子内含有碳碳双键,其结构式为
,故D错误;故答案为A。
2.CA.O原子最外层有6个电子,其中一个成单电子与H原子的电子形成共用电子对,所以羟基的电子式:
,A错误;B.乙烯分子中两个C原子形成共价双键,因此乙烯的结构简式:
CH2=CH2,B错误;C.R2+离子核外有a个电子,则原子核外电子数为a+2,原子核外电子数等于原子核内质子数,质量数等于质子数与中子数的和,所以含b个中子,该原子的质量数为a+b+2,根据原子符号各个角标的含义,可知R原子表示为:
,C正确;D.NaClO是盐,属于强电解质,电离产生Na+、ClO-,因此其电离方程式:
NaClO=Na++ClO-,D错误;故合理选项是C。
3.CA.羟基是中性原子团,O原子最外层有6个电子,其中一个成单电子与H原子形成共用电子对,故电子式:
,A错误;B.甘氨酸是氨基乙酸,结构简式:
H2NCH2-COOH,B错误;C.AlCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Al3+发生水解反应的离子方程式为:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,C正确;D.粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时,阳极主要发生反应是Cu失去电子变为Cu2+,电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+,D错误;故合理选项是C。
4.AA.HF是弱电解质,在水中部分电离,A正确;B.Na2S是离子化合物,其电子式是:
,B错误;C.CO2的结构式是O=C=O,C错误;D.CH3COOK在溶液中的水解是可逆反应,水解的离子方程式是CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,D错误;答案选A。
5.AA.NaCl为离子化合物,Na+和Cl-形成离子键,即
,故A正确;B、NH4Cl是由NH4+和Cl-形成离子键,NH4+中N和H形成共价键,即氯化铵的电子式为
,NH5的结构与NH4Cl相似,即NH5可以看作是NH4+和H-组成的,NH5的结构简式为
,故B错误;C、根据原子构成,左上角为质量数,左下角为质子数,该核素的质量数为17+20=37,即该核素为
Cl,故C错误;D、CH2=CH2是乙烯的结构简式,乙烯的分子式为C2H4,故D错误;答案选A。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学提升突破专题七 化学用语规范表达含答案 高考 化学 提升 突破 专题 用语 规范 表达 答案