第三章第一节物质的量练习题.docx
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第三章第一节物质的量练习题
第三章第一节物质的量练习题
一、选择题
1、下列关于物质的量的叙述中错误的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1mol水中含有约2mol氢和1mol氧D.1molNe约含6.02×1024个电子
2、下列关于摩尔的说法中,正确的是
A.是表示物质的量的数量单位B.是表示物质质量的单位
C.是表示物质中所含的微粒数D.是表示物质的量的单位
3、对物质的量描述正确的是
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位
C.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量
D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位
4、下列不能作为摩尔度量对象的是
A.质子B.钉书针C.原子团D.分子
5、下列关于物质的量的叙述正确的是
A、表示物质微粒个数的物理量B、表示物质微粒集体的物理量
C、表示物质质量的物理量D、表示物质的质量和个数的物理量
6、n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是
A、n/98moLB、7n/98moLC、4n/98moLD、4n/32moL
7、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2:
3B、含硫元素的质量比是5:
4
C、含氧元素的质量比为5:
6D、含硫原子的个数比为1:
1
9、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为
A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n
10、在0.3molNO2中,含有的原子数为
A.0.3B.0.3NAmolC.0.6NAmolD.0.9NAmol
11、20g某元素中含有0.5NA个原子,则该元素的相对原子质量为
△
A.2B.4C.40D.20
12、在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为
A.1:
5B.1:
3C.5:
1D.3:
1
13、O2、SO2、SO3三者的质量比为2:
4:
5时,它们的物质的量之比为
A.2:
4:
5B.1:
2:
3C.1:
1:
1D.2:
2:
3
14、将ag氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为
A.0.745B.0.39C.39D.74.5
15、下列叙述中正确的是
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
16、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
17、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A.1gH2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数
C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D.16gO2所含的分子个数
18、若下列物质均为1g,则含分子数最多的是
A.COB.CH4C.N2D.NO
19、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
20、现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18gB,49gC,还有D生成。
已知D的相对分子质量为106。
现将22gA和11gB反应,能生成D的物质的量为
A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol
21、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1:
3B.2:
3C.1:
1D.4:
3
22、已知在相同条件下,气体物质的量与气体的压强成正比。
同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强,按从大到小的顺序排列正确的是
A.H2>O2>CO>CO2B.H2>CO>O2>CO2
C.CO2>O2>CO>H2 D.CO2>H2>O2>CO
23、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A.分子总数B.原子总数C.质子总数D.质量
24、在反应3Cu2S+22HNO3
6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O中,1mol还原剂失去原子的物质的量为
A.6molB.8molC.10molD.12mol
25、若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.氖元素的相对原子质量一定是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量一定是W/aNAmol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a
26、amolH2O和amolCO2一定相同的是
A.所含电子数B.相同条件下的密度C.分子个数与原子个数D.质量
27、amolH2和2amol氦气具有相同的
A.分子数B.原子数C.质子数D.质量
28、下列说法错误的是
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类
D.1molH2的质量是1g,
29、某反应可用离子方程式表示为:
mM+nH++O2=xM2++yH2O则m的值为
A.2B.4C.6D.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
答案
二、填空题
30、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42- g,共含有mol质子。
31、8g氧气为 mol;在标准状况下,0.1mol氧气共有 mol电子。
32、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是 g。
33、在60g碳中,所有碳原子的最外层电子数共为 ,质子的总数为个。
34、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是 ,
该溶液中Na2SO4的质量为克。
35、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g;
36、将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为g。
37、氯气的摩尔质量是_____________,1个氯气分子的质量是_____________;
38、称取一定质量的纯碱,溶于水后跟盐酸完全反应放出CO2。
用“增多”或“减少”回答以下问题:
(1)若纯碱中含有NaHCO3,则所需盐酸用量___________。
(2)若纯碱中含K2CO3,则所需盐酸用量_______________。
(3)若纯碱中含NaCl,则所需盐酸用量________________。
三、计算题:
39、由钾和氧组成的某种离子晶体中,阳离子与阴离子的质量之比为13:
8,其中阴离
子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。
在此晶体中,过氧离子与超氧离子
的物质的量之比为多少?
40、某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3。
用X射线研究该固体的结果表明:
在边长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量接近多少?
41、若要使20个水分子中含有1个Na+,则在180mL水中(40C)需要溶解多少克Na2SO4?
参考答案
一、选择题:
1AC、2D、3D、4B、5B、6C、7D、8BC、9A、10D、11C、12A、13C、14D、15B、16C、17D、18B、19AB、20D、21A、22B、23AB、24C、25CD、26C、27B、28AD、29A
二、填空题:
30、0.4;57.6;
31、0.25;1.6
32、
33、20NA;30NA
34、0.025mol;3.55
35、8.54.25
36、34.
37、71g/mol,71×1.6606×10-27kg
38、
(1)减少
(2)减少(3)减少
计算题
39、设K2O2——x物质的量
KO2——y物质的量
40、
41、20个原子重
清远华侨中学第二轮专题复习资料
化学基本概念
(二)—溶液与胶体
一、高考考试说明:
3、溶液与液体
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶液度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。
理解溶解中溶质的质量分数的概念,并进行有关的计算。
(4)了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。
二、课前训练:
1.下列关于胶体的叙述不正确的是()
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以此区别胶体和溶液、浊液
B、光线通过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C、用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的的分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
2.(06全国理综Ⅱ12)下列叙述正确的是()
A.直径介于 1nm ~ 10nm 之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是()
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,则有固体析出
C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D.水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气污染
4.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的()
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
5、将溶质质量分数为a%,物质的量浓度为C1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定的水,使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系()
A.C1=2C2B.C2<2C1C.C2>2C1D.C2=2C1
6、(2002全国)某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此
溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是()
A.30%B.
×100%C.26.5%D.
×100%
7.某温度下,将Wg氢氧化钠溶于水,得到VmL饱和溶液,其密度为
bg·mL-1。
①该温度下氢氧化钠的溶解度为___________g;氢氧化钠溶液的物质的量浓
度为____________;溶质氢氧化钠的质量分数为__________。
②若取该氢氧化钠饱和溶液
mL,其物质的量浓度为_____________;所
含氢氧化钠的物质的量为___________;若将其加水稀释至VmL后,溶液的物
质的量浓度为___________。
8.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·cm-3,溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含NaCl的质量为mg。
(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度是_________。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________。
(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是_________。
三.知识要点:
1.几种液体分散系的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的直径
<1nm
>100nm
1~100nm
分散质粒子
单个小分子或离子
巨大数目分子集合体
许多分子集合体或高分子
实例
酒精、氯化钠溶液
石灰乳、油水
Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶
性质
外观
均一、透明
不均一、不透明
均一、透明
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
能否透过滤纸
能
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
静置分层
丁达尔效应
2.溶液浓度的计算与换算
(1)溶液稀释定律
①对于已知质量分数溶液的稀释:
溶质的质量稀释前后不变,即m1·w1=m2·w2。
②对于已知物质的量浓度溶液的稀释:
溶质的物质的量稀释前后不变,即
c1V1=c2V2。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数的换算
n=
c=
=
=
。
(3)溶解度与溶质质量百分数w的换算
w=
×100%S=
。
(4)溶解度与物质的量浓度的换算
c=
=
=
(ρ的单位为g·cm-3)。
四.巩固练习:
1.(2004年上海,5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()
A.胶粒直径小于1nmB.胶粒做布朗运动
C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
2.(2004年广东,6)下列有关溶液性质的叙述,正确的是()
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃,100g水中可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
3.下列变化属于物理变化的是()
A.氧气在放电条件下变成臭氧B.加热胆矾成白色无水硫酸铜
C.漂白的草帽久置于空气中变黄D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
4.(94全国)在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量().
(A)等于1.06g(B)大于1.06g而小于2.86g
(C)等于2.86克g(D)大于2.86g
5.(2003上海)某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;乙烧杯中溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为()
A.10%B.15%C.20%D.25%
6、(2004天津11)在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱
和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱
和溶液中析出溶质R的质量为
A.
B.
C.
D.
7.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是()
A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g
8.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液的浓度叫质量物质的量浓度,其单位为mol·kg-1。
若5mol·kg-1的H2SO4水溶液的密度为1.30g·mL-1,则其物质的量浓度为
A.4.36mol·L-1B.5.00mol·L-1
C.5.25mol·L-1D.5.75mol·L-1
9.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL,此时溶液的物质的量浓度为
A.5mol·L-1B.6.25mol·L-1
C.7mol·L-1D.6.75mol·L-1
10.(2005年郑州模拟题)某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。
25℃时,将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系正确的是
A.饱和溶液的物质的量浓度c=
mol·L-1
B.饱和溶液中溶质的质量分数w=
%
C.25℃时R的溶解度S=
D.饱和溶液的密度ρ=
g·L-1
11.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是___________
①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③溶液的pH增大
④c(H+)·c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大⑥Ca2+的浓度不变
12.在Fe(OH)3胶体溶液中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀,原因是
____________________________________________________________________。
(2)随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式
____________________________________________________________________。
(3)最后溶液颜色加深,原因是
___________________________________________,此反应的离子方程式是
___________________________________________________________。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象?
____________________(写序号)。
13.实验室要配制含有0.17molK2SO4,0.16molKCl,0.5molNaCl的溶液1L。
现因无K2SO4,只有Na2SO4、KCl、NaCl,问如何配制所需溶液,简述操作步骤。
化学基本概念
(二)—溶液与胶体答案:
课前练习:
1.A2.C3.C4.D5.C6.C
7.
;
;
。
②
;
;
。
8.答案:
(1)S=
g
(2)17.1m/Vmol·L-1
(3)0.171dwmol·L-1
(4)
%
巩固练习答案:
1.C2.D3.D4.D5.D6.A7.D8.A9.B
10.解析:
A项,晶体的物质的量等于无水物的物质的量。
c(R)=
=
=
=
mol·L-1
B项,w=
×100%=
%
C项,
=
,S=
g
D项,ρ=
=
=
g·L-1
11.
12.解析:
HI既有酸性又有强还原性,I-能使Fe(OH)3胶粒聚沉,H+使其溶解,生成的Fe3+又能氧化I-成I2;而HCl只能使其聚沉,而后溶解。
答案:
(1)加入电解质后,使胶体聚沉
(2)Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
(3)有I2生成2Fe3++2I-====I2+2Fe2+
(4)
(1)
(2)
13.答案:
用天平称取37.3gKCl、24.1gNa2SO4、9.4gNaCl溶于适量蒸馏水中,搅拌溶解,转移到1L容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,把洗涤液都注入容量瓶里,然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶里直到液面接近刻度2~3cm处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处,使溶液的凹面正好跟刻度相平,塞上塞子摇匀。
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