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完整word版高考化学平衡综合练习题
化学平衡练习
1.反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。
下列反应有利于生成C的是:
A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压
2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
3下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反应为放热反应)的反应过程。
若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是
A加入催化剂B增大Y的浓度
C降低温度D增大体系压强
4对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)(正反应为吸热反应),下列图像正确的是
5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
6、在密闭容器中发生如下反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)
达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是()
A、m+n>pB、平衡向逆反应方向移动
C、A的转化率降低D、C的体积分数增加
7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是
A、升高温度,同时加压。
B、降低温度,同时减压
C、增大反应物浓度,同时使用催化剂;
D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
8、反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是()
A.移走一部分NH4HS固体B、其他条件不变时,通SO2气体
C.容器体积不变时,充入氦气D.保持压强不变时,充入氦气
9.某温度下,反应2A(g)B(g);△H<0,在密闭容器中达到平衡,此时c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,反应再次平衡,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是()
A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a>b
B.保持温度、压强不变,充人惰性气体,则有a=b
C.若其他条件不变,升高温度,则有a>b
D.若a=b,容器中一定使用了催化剂
10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。
由此得出的正确结论是
A正反应是吸热反应,(m+n)>(p+q)
B正反应是吸热反应,(m+n)<(p+q)
C正反应是放热反应,(m+n)>(p+q)
D正反应是放热反应,(m+n)<(p+q)
11.在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()
A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A气态
C.其他条件不变,加入少量C,该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
12、可逆反应2A+B===2C(g)正反应为放热反应,随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。
则下列叙述正确的是
A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体
C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体
13、密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
下列判断正确的是:
A.x+y 14、下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是: A.2NO2(气) 2NO(气)+O2(气),降温,颜色加深。 B.NO2+SO2 NO+SO3,降温,SO3的体积分数增加。 C.CS2+2H2O CO2+2H2S,升温,CO2的平衡浓度增大。 D.PCl3+Cl2 PCl5,降温,PCl3转化率增大。 15、下列能用勒沙特列原理解释的是 ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深 ③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 A.①②⑤⑥ B.②③④⑦. C.①③⑤⑦ D.全部 16、在密闭容器中进行下列反应: M(g)+N(g)==R(g)+2L。 此反应符合下列图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反应是 A正反应为吸热反应L是气体 B正反应为放热反应L是气体 C正反应为吸热反应L是固体 D正反应为放热反应L是固体或液体 17.一定温度时,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g);ΔH>0达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采用的方法是() A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度 18.把氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-。 加入以下物质可使c(Ca2+)减少,而使c(OH-)增大的是() A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体 C.加入少量NaOH固体D.加入少量KCl晶体 19.某温度下,反应2NO(g)N2O4;ΔH<0在密闭容器中达到平衡,下列叙述中不正确的是() A.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时NO2的体积分数变小 B.保持体积不变,加入少许NO2,将使逆反应速率减小 C.加压使体积变小,将使逆反应速率增大,平衡时颜色变浅 D.保持体积不变,升高温度,再达到平衡时颜色加深 1.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行,半分钟后,A减少了0.90mol。 则此反应的平均速率可以表示为( ) A.v(A)=3.6mol·L-1·s-1B.v(B)=0.075mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.030mol·L-1·s-1D.v(D)=0.060mol·L-1·s-1 2.在2A+B==3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是() A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.005mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.9mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-1 3.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于() A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的 4.对于一定条件下进行的化学反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是() A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度 5.100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的() A.Na2SO4(s)B.NaOHC.K2SO4溶液D.(NH4)2SO4(s) 6.对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行,下列哪些条件加快该反应的速率() A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入CO2使压强增大 C.体积不变充入He气使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大 7.在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是() A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是气态 C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动 D.改变压强对该平衡的移动无影响 8.在500K,相同体积的甲、乙容器,甲容器中充入mgSO2和mgO2,乙容器中充入ngSO2和ngO2(n>m),则下列叙述错误的是: () A.化学反应速率: 乙>甲B.平衡时O2的浓度: 乙>甲 C.SO2的转化率: 甲>乙D.平衡时SO2的体积分数: 甲<乙 9.可逆反应A(g)+BC(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是( ) A.若B是气体,增大A的浓度会使B转化率增大 B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体 C.升高温度,C百分含量减少,说明正反应是放热反应 D.增大压强,平衡不移动,说明B是气体 10.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是() A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 11.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是() A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行 12.下列说法正确的是() A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行 13.250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是() A.是吸热反应B.是放热反应 C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。 14.关于平衡常数,下列说法不正确的是() A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大 15.下列哪种说法可以证明反应.N2+3H22NH3已达到平衡状态() A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成 16.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应: X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是() A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l: 2: 2 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 17.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是() A.混合气体的压强B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量 18.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
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