2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编考点05 元素周期表和元素周期律(解析word版).docx

2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编考点05 元素周期表和元素周期律(解析word版).docx

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考点05元素周期表和元素周期律

【命题趋向】

元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的重要工具。

题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子（或离子）结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。

从考查元素看，主要考查短周期常见元素，如氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅、硫、氯等，长周期主族元素也会考查；从信息给予形式看，主要有四种给予信息方式：

（1）通过元素在周期表中相对位置判断，以残表形式给予元素相对位置，并结合其他信息，如元素分类、性质、试剂保存等推断其中一种元素；

（2）通过原子结构、位置、性质、实验现象等先推断元素，再考查性质；（3）通过无机物转化关系推断元素；（4）通过元素形成物质特征性质进行推断，如常见离子对水电离平衡的破坏推断元素等。

【命题预测】

在选择题中仍然会考查“元素周期表和元素周期律”，试题形式可能多样化，如直接给予物质，由组成元素引出问题；根据无机化工原理结合科技成果考查元素周期律；根据最新发现新元素或开发物质新用途考查原子结构及原子的表示方法；通过元素推断联系有机物、组成典型物质命题，辨析氢化物与气态氢化物、最高价氧化物的水化物与氧化物的水化物等；考查的主体内容，仍然是原子半径比较或离子半径比较、元素主要化合价、基态原子最外层电子数、元素非金属性和金属性、常见物质中化学键、氢化物的三性（稳定性，还原性和酸性）。

新高考可能将定性数据引入元素推断，如通过元素质量分数、相对分子质量或原子质量，或化学反应有关量推断元素，再联系元素周期律命题。

【试题汇编】

一、选择题

1．（2020·湖湘名校高三线上自主联合检测）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。

下列有关说法正确的是

A．原子半径：

a>b>c>d

B．元素非金属性的顺序为b>c>d

C．a与b形成的化合物只有离子键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

d>c

【答案】B

【解析】a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2，则d为C。

A项，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A错误；B项，同一主族：

从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C，即b>c>d，故B正确；C项，a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；D项，S的非金属性大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：

d小于c，故D错误；故选B。

2．（2020·山东省烟台市栖霞市3月网上统一月考）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。

下列说法正确的是

A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：

X

C．ZO32-的空间构型为平面三角形

D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔

【答案】C

【解析】X的原子的基态价电子排布式为2s2，则X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大1，M为Ca。

A项，EYQ4即KBF4，阴离子中心B原子五孤电子对，4条化学键，杂化方式为sp3杂化，A错误；B项，X、Y分别为Be、B，元素的第一电离能大小关系：

X＞Y，B错误；C项，CO32-的杂化方式为sp2，其空间构型为平面三角形，C正确；D项，MZ2即CaC2，既含离子键，又含共价键，可用于制备乙炔，D错误；故选C。

3．（2020·山东省六地市部分学校高三下学期3月2日线上考试）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是（）

A．简单离子的半径Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

【答案】C

【解析】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu。

A项，Y、Z、W简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－，因此简单离子半径大小顺序是r（S2－）>r（Na＋）>r（Al3＋），故A错误；B项，三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al（OH）3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al（OH）3，故B错误；C项，Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：

2Cu＋SCu2S，故C正确；D项，S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；故选C。

4．（2020·长沙一中长郡中学师大附中雅礼中学高三四校（线上）联考）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。

下列说法错误的是

A．X和Z的单质均存在多种同素异形体

B．Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C．Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D．WZXY溶液常用于Fe3+的检验

【答案】B

【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，Z的最高正价和最低负价代数和为4，则Z为S元素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4，Y为N元素，Q为H元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素。

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，A项，X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单质均存在多种同素异形体，A项正确；B项，Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铵盐，如（NH4）2S、NH4HS，均属于离子化合物，B项错误；C项，Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH，溶于水发生反应KH+H2O=KOH+H2↑，则生成KOH溶液，呈碱性，C项正确；D项，WZXY为KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；故选B。

5．（2020·新建二中高三理科综合线上试卷）化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Y＞Z＞X

B．X元素的族序数是Y元素的2倍

C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数==8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al。

A项，X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：

Y>Z>X，故A正确；B项，X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；C项，X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确；D项，X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误；故选D。

6．（2020·四川省绵阳南山中学高三下学期3月网络考试）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中正确的是

A．C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：

2

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D

C．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D．原子半径D>A>B>C

【答案】A

【解析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用的是14C鉴定文物的年代，故A为C，B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3，即B为N，C为金属元素且两种常见氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2，即C为Na，D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊试液，先变红，说明水溶液中显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，即D为Cl。

A项，C的两种含氧化合物分别是Na2O和Na2O2，其电子式分别是、，阴阳离子个数比为1：

2，故A正确；B项，B的最高价氧化物对应水化物是HNO3，D的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4酸性最强，故B错误；C项，N的氢化物可以是NH3，也可以是N2H4等，C的氢化物是一类物质，即烃，烃的状态有气体、液体和固体，因此N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物，故C错误；D项，原子半径大小顺序是Na>Cl>C>N，故D错误。

7．（2020·四川省泸州市泸县第一中学高三下学期第一次在线月考理综）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。

下列说法不正确的是

A．Z与X同主族B．X、Y的简单离子的电子层结构相同

C．WZ2中只含有共价键D．W、X两种元素只能形成一种化合物

【答案】D

【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S。

A项，Z为S，X为O，二者同主族，故A正确