届浙江中考科学总复习高分作业易错专项突破 专题二 水和溶液构成物质的粒子.docx
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届浙江中考科学总复习高分作业易错专项突破专题二水和溶液构成物质的粒子
专题二 水和溶液、构成物质的粒子 [学生用书P84]
1.(2017·邵阳)如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是( A )
图1
A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1
D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
【解析】纯水的导电性较弱,在电解水实验中常加入少量硫酸钠、稀硫酸、氢氧化钠等,以增强水的导电性。
电解水实验中与负极相连的玻璃管内的气体是氢气,不能使带火星的木条复燃。
电解水实验中所得到的氢气和氧气的体积比为2∶1。
该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
2.据报道,科学家发现了新的氢微粒,这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
下列说法中正确的是( D )
A.该微粒不显电性
B.该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C.该微粒的组成可用H3表示
D.该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
【解析】该新型氢微粒由3个质子和2个电子构成,带1个单位的正电荷。
普通H2分子相对分子质量为2,而新型氢微粒的相对分子质量为3。
该微粒的组成可用H
表示。
3.下列有关溶液的说法正确的是( D )
A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B.配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C.饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
【解析】纯水也是均一性、稳定性的液体,但不是溶液。
配制溶液时,搅拌可以加速溶解,但不能增大固体溶质的溶解度。
饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大,如饱和澄清石灰水是很稀的溶液。
许多盐类物质溶解于水后,水的凝固点会降低。
4.推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是( C )
A.氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物
B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质
C.分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D.H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
5.(2017·威海)在化学变化中,下列说法正确的是( C )
①原子不能被创造也不能被消灭
②原子核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭
④电子不能被创造但能被消灭
A.②④B.①④
C.①③D.②③
【解析】①原子不能被创造也不能被消灭,却可以重新组合成新分子;②原子核是组成原子的一部分,不能被创造也不能被消灭;③分子既可以被创造也可以被消灭;④电子只是从一个原子上转移到另一个原子上,不能被创造也不能被消灭。
6.如图表示甲、乙两种固体(均不含结晶水)物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线,现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50g水。
下列分析正确的是( C )
图2
A.冷却至t℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
B.冷却至t℃时,甲、乙均有晶体析出
C.冷却到0℃时,乙析出的晶体多
D.0℃时,甲的溶解度大于乙
【解析】首先计算t℃时甲、乙两物质的溶解度:
根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线,t℃时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%,根据饱和溶液的溶质质量分数计算式:
W%=
×100%,可知此时两物质的溶解度相等,都为S≈67g;t℃时甲、乙两物质的溶解度为67g。
所以,加入的50g甲可以全部溶解且形成不饱和溶液,加入的80g乙不能全部溶解而成为饱和溶液,因此两溶液的溶质质量分数不相等。
综合以上分析,当降温到t℃时,固体甲不会析出,而固体乙物质会析出。
同理,可计算出0℃时甲的溶解度是25g,乙的溶解度是49g,甲的溶解度小于乙,所以当降温到0℃时,析出甲的质量是50g-25g=25g,析出乙的质量是80g-49g=31g。
7.(2017·沈阳)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( A )
A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌
【解析】氯化钾能溶解于水,5.0g氯化钾溶解在95mL水中,计算溶质质量分数为
=5%。
生石灰与水反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水。
5.0mL是浓盐酸的体积,不能得出溶质氯化氢的质量,故不能求得溶质质量分数。
二氧化锰不溶于水,得不到溶液。
8.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是( B )
图3
A.将甲从甲、乙混合物中分离出来可以将它们加热水溶解后降温结晶
B.在t1℃时,甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等
C.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量肯定小于25g
D.在t2℃时,N点表示的溶液是甲物质的不饱和溶液
【解析】由于甲物质的溶解度受温度影响较大,所以用冷却热饱和溶液的方法,即将它们加热水溶解后降温结晶。
由于在t1℃时,甲和乙的溶解度相等,所以在t1℃时,甲溶液的饱和溶液和乙溶液的饱和溶液的溶质质量分数相等,本题没说明溶液是否饱和,所以溶质质量分数不一定相等。
在t1℃时,乙物质的溶解度为25g,所以在t1℃时,125g饱和的乙物质溶液中才含有25g乙。
N点在甲曲线的下方,属于甲物质的不饱和溶液。
9.氯气是一种黄绿色的气体,剧毒,是自来水厂最常用的杀菌消毒剂。
水中低浓度的氯气对人无害,经加热后可完全去除。
氯气能与水发生如下反应:
Cl2+H2O===HClO+HCl,其中HClO是一种酸(化学名称为次氯酸)。
将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有( D )
A.NaCl H2OB.NaClO H2O
C.NaCl NaClOD.NaCl NaClO H2O
【解析】通过氯气与水反应的化学原理分析可知,将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。
10.(2017·福建)模型是联系宏观与微观的桥梁。
如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
据图分析并完成下列问题:
图4
(1)在A、B、C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是__BC__(填字母)。
(2)从图中可见,影响分子运动速率的因素,除温度外,还与__分子种类(合理即可)__有关。
(3)举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:
__湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(合理即可)__。
【解析】
(1)由BC两个图示可知,127℃时氧分子的速度比27℃时快,能体现温度越高,分子运动速率越快。
11.(2017·雅安)某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;
②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;
③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;
④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看作1g/cm3,1g该药品可配制溶液d的体积是__1000__mL。
【解析】因为溶液的密度是1g/cm3,所以可直接把体积的毫升数看成是物质质量的克数,然后利用溶质的质量分数=
×100%计算。
溶质的质量为1.0g;溶液的质量为4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g;所以,溶液a中溶质的质量分数为
×100%=25%;溶液b的质量分数为
×100%=2.5%;溶液c的质量分数为
×100%=0.25%;溶液d的质量分数为
×100%=0.1%;设1.0g药品可配制质量为x的溶液d,则:
×100%=0.1%,x=1000g;由于密度看作1g/mL,所以也就是1000mL。
12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
图5
(1)现有接近饱和的丙物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:
①加入丙物质;②恒温蒸发溶剂;③__升高温度__。
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是__丙<乙<甲__。
(3)盐碱湖当地的居民,有“冬天捞碱,夏天晒盐”的结晶方法,冬天捞到的“碱”,其溶解度曲线与图中的__甲__相似。
(4)t1℃时,将15g甲物质放入50g水中,充分溶解所得溶液质量为__60__g。
(5)t1℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__乙>甲>丙__。
【解析】(3)冬天捞“碱”,说明该物质随着温度的降低溶解度减小,且溶解度受温度影响较大。
(4)在t1℃时,甲的溶解度是20g,将15g甲物质放入50g水中,只有10g溶解,充分溶解所得溶液质量60g。
(5)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数关系是乙>甲=丙,升温至t2℃,所得溶液中,乙和甲的质量分数不变,溶质质量分数是乙>甲,因为丙在t2℃的溶解度小于t1℃时溶解度,因此丙会结晶析出,丙的质量分数小于甲,质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
13.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯中水温为30℃,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后所得现象如图Ⅰ所示,试回答:
图6
(1)你认为__B__烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)如图Ⅱ是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是__相等__(选填“相等”或“不相等”)。
其他条件不变,将C烧杯中的温度升到30℃时,C烧杯中的溶液是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:
①__升温__;②__加水__。
【解析】
(2)由已知条件A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水,10℃时甲、乙的溶解度相同,故分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等的;由于乙的溶解度随温度的升高而减小,所以其他条件不变,将C烧杯中的温度升到30℃时,C中会有新的晶体析出,C烧杯中的溶液是饱和溶液。
14.(2018·杭州滨江区校级月考)如图为几种原子或离子的结构模型,“
”“
”分别表示质子、中子,图中共有__2__种元素。
其中属于同种元素的是__甲、乙、丁__。
图7
【解析】由图示可知各元素中质子数是1和2,所以共有两种元素,属于同种元素的是甲、乙、丁。
15.写出下列化合物的化合价或根据化合价写出相应的化学式:
(1)某化合物的化学式为HnMO2n-1,则元素M的化合价可能是__+(3n-2)__。
(2)某金属元素的氧化物化学式为MxOy,若M的化合价不变,则此金属元素的氯化物的化学式为__MCl
__。
【解析】
(1)可设M元素的化合价为x,根据化学式化合价之和为0的原则可得:
+1×n+x-2(2n-1)=0,可解得M元素的化合价x=+(3n-2)。
(2)本题中氧元素为-2价,氯元素-1价为已知条件。
先根据其氧化物化学式MxOy可得M元素的化合价为+
,再利用化合价的“十字交叉”法写出其氯化物的化学式即可。
16.(2018·雅安)味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其他成分不考虑。
请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__6__(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是__C__(填字母)。
A.5mLB.10mL
C.50mLD.100mL
(3)如图是配制过程,正确的操作顺序为__B__(填字母)。
图8
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:
静置后,在上层清液中加入__AgNO3__(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。
②在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数__偏小__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCl的质量分数__无影响__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为__23.4%__。
(计算结果精确到0.1%)
【解析】
(1)味精主要成分的化学式是C5H8NO4Na,由于含有NaCl,因此味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,根据就近原则,量取蒸馏水的量筒规格是50mL。
(4)②在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,读数比实际少,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数偏小。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,设该味精中NaCl的质量分数为x。
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
5g×x 2.87g
=
,x=23.4%。
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