福建省莆田市第二十四中学届高三化学上学期第二次月考试题.docx
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福建省莆田市第二十四中学届高三化学上学期第二次月考试题
福建省莆田市第二十四中学届高三化学上学期第二次月考试题
可能用到的相对原子质量:
第Ⅰ卷选择题(共分)
一、选择题(本题共小题,每小题分。
在每小题给出的四个选项中,第题只有一项是符合题目要求,第题有多项符合题目要求。
全部选对的得分,选对但不全的得分。
有选错的得分。
)
.下列有关叙述不正确的是
.纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物
.花生油在碱性条件下的水解,可用于制肥皂
.石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物
.利用渗析原理,用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐
.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
.与在光照条件下反应生成的分子数为
.和分别与足量反应,转移的电子数均为.的溶液中,的数目为
.葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为
.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
+―+
.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
═
↑
+―――
.()溶液中加入足量溶液:
═↓
――
.向含有的溶液中通入充分反应:
═
.明矾溶液中加入()溶液至生成沉淀的物质的量最多:
+―+―═―↓
.可以发生反应:
→,下列说法正确的是
.氧气是氧化产物.既是氧化剂又是还原剂
.若生成,则转移电子.还原剂与氧化剂的物质的量之比为∶
.设为阿伏加德罗常数的值,下列有关反应
的说法中正确的是.若有参加反应,则转移的电子数为
.若生成,则转移的电子数为
.若有个电子发生转移,则被氧化的的质量是
.若生成转移的电子数是,则
.向某溶液中通入气体后得到溶液,因通入的量不同,溶液的组成也不同,若向溶液中逐滴加入盐酸,产生的气体体积()与加入盐酸的体积()的关系如图所示。
则下列分析与判断不正确的是(不计溶解)
.若,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式
为―═―
.若,则溶液为溶液
――
.若>,则溶液中大量存在的阴离子为
和
.若,则溶液中()()
.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入,右边充入和的混合气体共时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是.右边与分子数之比为
.右侧的质量为
.若改变右边和的充入量而使隔板处于离右端
处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为:
.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍
第Ⅱ卷(共分)
二.非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第题~第题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第题~第题为选考题,考生根据要求做答。
26.(每空2分,共14分)Ⅰ.因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知
能发生反应:
+↑+++。
()上述反应中氧化剂是。
()根据上述反应,鉴别和。
可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸
③淀粉、④白酒、
⑤食醋,你认为必须选用的物质有(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式:
+++↑+
若反应过程中转移电子,则生成标准状况下的体积为。
Ⅱ.“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的,但室温下
能溶解于浓硝酸中生成+。
(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:
。
(5)是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为-),溶于强酸生成含钒氧离子(+)的
盐。
请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:
、。
.(共1分)某强酸性溶液中可能含有+、+、+、+、+、-、-、
-、-中的若干种,现取溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。
实验过程中有一种
气体为红棕色。
根据以上信息,回答下列问题:
()由强酸性条件即可判断溶液中肯定不存在的离子有。
)溶液中关于硝酸根离子的判断,正确的是(填编号,下同)。
.一定含有.一定不含有.可能含有
()气体的电子式为,化合物中含有的化学键类型有。
()转化①的离子方程式为。
转化⑦的离子方程式为。
()对不能确定是否存在的离子,可以另取溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是。
①溶液②溶液③氯水和的混合溶液④试纸⑤溶液
.(共1分)氮化铝()是一种新型无机非金属材料。
某样品仅含有杂质,为测定
的含量,设计如下两种实验方案。
已知:
═↑
【方案】取一定量的样品,用图装置测定样品中的纯度(夹持装置已略去)。
()如图,装置中球形干燥管的作用是。
()完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。
接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞,加入浓溶液,至不再产生气体。
打开,通入氮气一段时间,测定装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
()由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见。
【方案】用图装置测定样品中的纯度(部分夹持装置已略去)。
()为测定生成气体的体积,量气装置中的液体可以是。
(填字母序号)
...溶液.(苯)
()若样品完全反应,测得生成气体的体积为(已转换为标准状况),则的质量分数是。
.(共1分)我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的微细粒子包含()、、有
机颗粒物及扬尘等。
通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
()在基态时核外电子排布式为。
()的立体构型是。
()含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有、
、—、、()等二次污染物。
①下列说法正确的是。
结构式可表示为分子呈直线形
—分子中碳原子均采用杂化
.相同压强下沸点比高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②中含σ键数目为(用含的式子表示)。
③能被溶液吸收生成配合物[()()],该配合物中心离子的配位数为(填数
字)。
()测定大气中的浓度方法之一是β射线吸收法,β射线放射源可用,已知
晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个原子相紧邻的原子有个,晶胞中含
原子为个,则
(填数字)。
()水分子的立体结构是,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有。
()冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。
每个冰晶胞平均占有个水分子。
冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。
.(共分)是重要的有机化合物,可以由基础化合物通过以下过程制得:
已知:
①
②核磁共振氢谱显示的分子中含有种不同化学环境的氢原子
③的分子式为,分子中苯环上的一溴代物只有两种。
()发生加聚反应的化学方程式是。
()物质的名称为;检验中官能团的实验操作方
法。
()中的官能团的名称为;→的化学方程式是。
()与互为同分异构体,且具有下列性质,符合条件的有种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环,且能与溶液反应生成二氧化碳气体
②与银氨溶液共热有银镜生成。
()设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线。
高三第二次月考试题参考答案
化学答案
.【答案】
.【答案】
.【答案】
.【答案】
.【答案】
.【答案】
.【答案】
26.(每空2分,共14分)
【答案】()()②⑤(3),
(4)+++-++↑+(5),()
【解析】(1)中元素的化合价降低,作氧化剂。
(2)根据题中反应,在酸性溶液中,能将-氧化成,淀粉遇变蓝色,故必须选用的物质有②⑤。
(3)根据化合价升降相等配平:
+++↑+。
根据关系式
~-,若反应过程中转移-,则生成标准状况下的体积为。
(4)钒室温下能溶解于浓硝酸中生成+,故金属钒与浓硝酸反应:
+++-++
↑+。
(5)与强碱反应生成,与强酸反应生成()。
27.(每空2分,共1分)
【答案】()-、-()()共价键和离子键
()4↑2
-++-+()↓()②
【解析】()在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,所以一定不会存在-、-。
()加入过量硝酸钡生成沉淀,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,说明一定含有-,含有
-就一定不含+;气体连续氧化生成和,则为,为,为,说明溶液中含
有还原性离子,一定为+,则在酸性条件下一定不含-,否则酸性条件下-会将+氧化而不能
大量共存,答案选。
()溶液中加入过量溶液并加热,生成气体,则为,其电子式为;溶液
为,气体为,与反应生成为,含有的化学键类型有离子键和极性共价键。
()根据题中提供的离子,前面已排除-的存在,则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液,通入过量二氧化碳后能产生沉淀,应该为氢氧化铝,则溶液中含有偏铝酸根离子,故溶液中含有+,转化⑦的离子方程式为-++-+()↓。
()综上可知,溶液中一定含有+、+、+、-,一定不含有+、-、-、-,不能确定是否含有+,最好选择溶液对+进行检验,答案选②。
28.(每空2分,共1分)
【答案】().防止倒吸().关闭,打开;把装置中残留的氨气全部赶入装置
(3).装置出口处连接一个干燥装置(4).(5).
×
【解析】()分析装置和仪器作用分析,氨气是与浓硫酸能发生反应的气体,易发生倒吸,图装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用;
()组装好实验装置,原理可知气体制备需要先检查装置气密性,加入实验药品.接下来的实验操作是关闭,打开,打开分液漏斗活塞,加入浓溶液,至不再产生气体.打开,通入氮气一段时间,测定装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是,反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置被浓硫酸吸收,准确测定装置的增重计算;
()装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置,使测定结果偏高,需要连接一个盛碱石灰干燥管;
()依据氨气极易溶于水的性质分析,为测定生成气体的体积,量气装置中的液体可以是;.
不能溶解氨气,可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积,故正确;.氨气极易溶于水,不能排水法测定,故错误;.氨气极易溶于水,不能用排溶液的方法测定气体体积,故错误;.氨气不溶于苯,可以利用排苯溶液,测定氨气的体积,故正确;
()若样品完全反应,测得生成气体的体积为(已转换为标准状况),
═↑
×
×
则的质量分数。
.(除注明外,每空2分,共1分)
【答案】().().平面三角形().(1分)(4).(5).形;孤电子对
(6).(1分);原子与原子都为杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性
【解析】()为号元素,所以在基态时核外电子排布式为:
或[];
()对于,根据理论,中心原子的配位原子数,孤电子对数为,则价电子对数为
,根据杂化轨道理论,中心原子为杂化,则其空间构型为平面三角形;
()①、与互为等电子体,二者形成的化学键相似,故结构式可表示为,
正确;
、与互为等电子体,为形分子,错误;
、中每个碳原子均形成两个单键和一个双键,故均为杂化,正确;
、分子间可以形成氢键,分子间只有范德华力,氢键的作用强于范德华力,所以沸点比高,与分子的极性无关,错误。
答案选;
②中所有单键均为σ键,双键中有一个为σ键,的结构为
,所以()分子中含有个σ键,则含σ键数目为(或××或×)。
③配体位于方括号中,由个和个构成,则配位数为。
()根据均摊法,以顶点计算,与之相邻最近的位于三个面心上,而顶点的原子为个立方体共有,每个面心上的为两个立方体共有,故最近的为×,晶胞中有××,两者比值为:
。
()水分子中含有个σ键,孤电子对数
,所以水分子的立体构型为型,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有孤对电子,金属离子有空轨道,能形成配位键;
()每个冰晶胞平均含有水分子数为:
××(其中顶点为个,面心为个,晶胞内有个);金刚石中,原子为杂化,而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同,说明原子与原子都为杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性;
.()
(分)
()甲基丙醛(分);取适量于试管中,加入银氨溶液后,水浴加热一段时间,若看到有银镜生成,则证明有醛基(或加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,若观察到有砖红色沉淀生成,则证明有醛基)(分)
()酯基(分);
(分)
()种(分)
()(分)
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- 福建省 莆田市 第二 十四 中学 届高三 化学 上学 第二次 月考 试题