河南省商丘三中学年高一上学期第二次月考化.docx
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河南省商丘三中学年高一上学期第二次月考化
2015-2016学年河南省商丘三中高一(上)第二次月考化学试卷
一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)
1.苹果切开不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质,这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物.则这种空气中常见的氧化剂可能是( )
A.N2B.O2C.H2OD.CO2
2.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.胶体中胶粒的直径大小在1﹣100nm之间
B.胶体有丁达尔效应
C.胶体是均一稳定的分散系
D.胶体属于混合物
3.下列物质中,不属于电解质的是( )
A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl
4.下列金属中,既能与酸反应又能与碱反应的是( )
A.铁B.铜C.镁D.铝
5.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应.该反应中,铁是( )
A.氧化剂B.被还原C.还原剂D.氧化产物
6.经分析,某物质中只有一种元素,则此物质( )
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
7.下列离子方程式中,正确的是( )
A.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:
CuSO4+2OH﹣=Cu(OH)2↓+SO42﹣
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:
AgNO3+Cl﹣=AgCl↓+NO3﹣
8.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ba2+D.Na+、NO3﹣、H+、SO42﹣
9.下列化学变化中,物质发生还原反应的是( )
A.C→CO2B.CO2→COC.FeCl2→FeCl3D.H2SO4→BaSO4
10.根据反应:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3.判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A.Cl2>Fe3+>I2B.Fe3+>Cl2>I2C.Fe3+>I2>Cl2D.Cl2>I2>Fe3+
二、解答题(共3小题,满分24分)
11.现有下列电解质:
①H2SO4②Ca(OH)2③BaSO4④CuCl2⑤NaHSO4⑥NaHCO3⑦Al2(SO4)3
(1)其中属于酸的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于盐的是
(2)写出②⑤⑥⑦在水溶液里的电离方程式:
② ⑤ ⑥ ⑦ .
12.下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+H2↑
⑤2H2O
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是 (填序号)
(2)在上述氧化还原反应中,水只作氧化剂的是 (填序号,下同);水只作还原剂的是 ;水既作氧化剂,又作还原剂的是 ;水既不作氧化剂,又不作还原剂的是 .
(3)请你运用所学知识分析反应3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应 (填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是 ,还原剂是 .
13.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,由A反应生成C的化学方程式为 .A还能与水反应生成强碱性物质D,并放出一种可燃性气体,则其反应离子方程式为 .
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式 ,A与C (填“能”或“不能”)发生反应.若能,写出反应的化学方程式 (若不能,此空不填)
三、计算题
14.已知:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目.
(2)该反应中 被还原, 被氧化.
(3)在该反应中,若有2mol电子发生转移,在标准状况下,可生成H2的体积为 .
2015-2016学年河南省商丘三中高一(上)第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)
1.苹果切开不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质,这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物.则这种空气中常见的氧化剂可能是( )
A.N2B.O2C.H2OD.CO2
【考点】氧化还原反应.
【分析】空气具有氧化性,且可氧化酚类物质的气体一般为氧气,以此解答该题.
【解答】解:
空气中水、二氧化碳不具有强氧化性,能氧化酚的物质为氧气,氮气不能氧化酚,只有B符合.
故选B.
2.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.胶体中胶粒的直径大小在1﹣100nm之间
B.胶体有丁达尔效应
C.胶体是均一稳定的分散系
D.胶体属于混合物
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同.
【解答】解:
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm.故选:
A.
3.下列物质中,不属于电解质的是( )
A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl
【考点】电解质与非电解质.
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质.
【解答】解:
A:
NaOH为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故A错误;
B:
H2SO4能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质,故B错误;
C:
蔗糖是共价化合物不导电,属非电解质,故C正确;
D:
NaCl为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故D错误;
故选C.
4.下列金属中,既能与酸反应又能与碱反应的是( )
A.铁B.铜C.镁D.铝
【考点】铝的化学性质.
【分析】中学常见能与酸、碱反应的物质有Al、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等,结合物质的性质解答.
【解答】解:
A.铁能与酸反应,如与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能与碱反应,故A错误;
B.铜能与强氧化性酸反应,如与硝酸反应,不能与碱反应,故B错误;
C.镁能与酸反应,不能与碱反应,故C错误;
D.金属铝即能和强酸反应又能和强碱反应,如铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为:
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故D正确,
故选:
D.
5.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应.该反应中,铁是( )
A.氧化剂B.被还原C.还原剂D.氧化产物
【考点】氧化还原反应.
【分析】发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe元素的化合价降低,以此来解答.
【解答】解:
反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe元素的化合价升高,应为还原剂,氧化产物与还原产物均为生成物,
故选C.
6.经分析,某物质中只有一种元素,则此物质( )
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
【考点】混合物和纯净物.
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.
【解答】解:
只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物,如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物,则氧气属于单质;而氧气和臭氧的混合物中,也是只有一种氧元素,但氧气和臭氧属于混合物,所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物.
故选D.
7.下列离子方程式中,正确的是( )
A.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:
CuSO4+2OH﹣=Cu(OH)2↓+SO42﹣
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:
AgNO3+Cl﹣=AgCl↓+NO3﹣
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不是生成铁离子;
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子,不能拆写;
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,反应生成难溶于水的Cu(OH)2,硫酸铜为易溶于水的盐,应拆写;
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银沉淀,硝酸银是可溶性盐,应拆写.
【解答】解:
A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;氯化氢、氯化亚铁为强电解质,完全拆成离子形式,离子方程式:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为:
H++HCO3﹣=H2O+CO2↑,故B正确;
C.硫酸铜为易溶于水的盐,在离子方程式中应拆写,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,反应生成难溶于水的Cu(OH)2,反应的离子方程式为Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓,故C错误;
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银沉淀,反应的离子方程式为:
Ag++Cl﹣=AgCl↓,故D错误;
故选B.
8.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ba2+D.Na+、NO3﹣、H+、SO42﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,溶液呈酸性,含有大量的H+,如离子之间不发生反应,且与H+不反应,则离子可大量共存,以此解答.
【解答】解:
A.MnO4﹣有颜色,不符合题目无色要求,故A错误;
B.酸性条件下,CO32﹣不能大量共存,CO32﹣与H+反应生成二氧化碳气体和水,故B错误;
C.酸性条件下HCO3﹣不能大量共存,HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体和水,故C错误;
D.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.
故选D.
9.下列化学变化中,物质发生还原反应的是( )
A.C→CO2B.CO2→COC.FeCl2→FeCl3D.H2SO4→BaSO4
【考点】氧化还原反应.
【分析】物质所含元素化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应,据此分析.
【解答】解:
A.C→CO2,C元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故A错误;
B.CO2→CO,C元素化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应,故B正确;
C.FeCl2→FeCl3,Fe元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故C错误;
D.H2SO4→BaSO4,没有化合价变化,发非氧化还原反应,故D错误.
故选B.
10.根据反应:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3.判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A.Cl2>Fe3+>I2B.Fe3+>Cl2>I2C.Fe3+>I2>Cl2D.Cl2>I2>Fe3+
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【分析】根据反应方程式进行比较:
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性:
氧化剂>氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物,据此分析.
【解答】解:
根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2,所以氧化性:
FeCl3>I2,还原性为:
KI>FeCl2.根据②可知,氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3,所以氧化性:
Cl2>FeCl3,还原性为:
FeCl2>2FeCl3.
故氧化性顺序为:
:
Cl2>FeCl3>I2,即Cl2>Fe3+>I2,
故选A.
二、解答题(共3小题,满分24分)
11.现有下列电解质:
①H2SO4②Ca(OH)2③BaSO4④CuCl2⑤NaHSO4⑥NaHCO3⑦Al2(SO4)3
(1)其中属于酸的是 ① (填序号,下同),属于碱的是 ② ,属于盐的是 ③④⑤⑥⑦
(2)写出②⑤⑥⑦在水溶液里的电离方程式:
② Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣ ⑤ NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ⑥ NaHCO3=Na++HCO3﹣ ⑦ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣ .
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】
(1)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱;电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐;
(2)Ca(OH)2是强碱,在溶液中完全电离为一个钙离子和2个氢氧根;
NaHSO4是强酸强碱的酸式盐,在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根;
NaHCO3是强碱弱酸盐,在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子;
Al2(SO4)3是强电解质,能完全电离为2个铝离子和3个硫酸根离子.
【解答】解:
(1)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,故①H2SO4为酸;电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱,故②Ca(OH)2为碱;电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐,故③BaSO4④CuCl2⑤NaHSO4⑥NaHCO3⑦Al2(SO4)3均为盐.故答案为:
①;②;③④⑤⑥⑦;
(2)Ca(OH)2是强碱,在溶液中完全电离为一个钙离子和2个氢氧根,故电离方程式为:
Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣;
NaHSO4是强酸强碱的酸式盐,在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42﹣;
NaHCO3是强碱弱酸盐,在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子,故电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3﹣;
Al2(SO4)3是强电解质,能完全电离为2个铝离子和3个硫酸根离子,Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣.
故答案为:
Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣;NaHSO4=Na++H++SO42﹣;NaHCO3=Na++HCO3﹣;Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣;
12.下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+H2↑
⑤2H2O
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是 ①②④⑤⑥ (填序号)
(2)在上述氧化还原反应中,水只作氧化剂的是 ①④ (填序号,下同);水只作还原剂的是 ⑥ ;水既作氧化剂,又作还原剂的是 ⑤ ;水既不作氧化剂,又不作还原剂的是 ② .
(3)请你运用所学知识分析反应3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应 是 (填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是 NO2 ,还原剂是 NO2 .
【考点】氧化还原反应.
【分析】
(1)有化合价变化的反应即为氧化还原反应;
(2)在氧化还原反应中,得电子化合价降低的物质是氧化剂,失电子化合价升高的物质是还原剂;
(3)有化合价变化的反应即为氧化还原反应,得电子化合价降低的物质是氧化剂,失电子化合价升高的物质是还原剂.
【解答】解:
(1)①该反应中钠失电子化合价升高,水中氢元素得电子化合价降低,所以属于氧化还原反应,并且水作氧化剂;
②该反应中Cl元素既降低又升高,所以属于氧化还原反应,但水中的H和O元素的化合价都不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂;
③该反应中,各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应;
④该反应中,Fe、H元素化合价发生变化,所以属于氧化还原反应,并且水中的H元素得电子化合价降低作氧化剂;
⑤该反应中,水中的H元素得电子化合价降低,水中的O元素失电子化合价升高,所以属于氧化还原反应,并且水既是氧化剂又是还原剂;
⑥该反应中,F、O元素化合价发生变化,所以属于氧化还原反应,并且水中O元素失电子化合价升高,所以水中还原剂;
所以属于氧化还原反应的为:
①②④⑤⑥,故答案为:
①②④⑤⑥;
(2)根据
(1)的分析,在上述氧化还原反应中,水只作氧化剂的是①④;水只作还原剂的是⑥;水既作氧化剂,又作还原剂的是⑤;水既不作氧化剂,又不作还原剂的是②,故答案为:
①④,⑥,⑤,②;
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO中N既升高又降低,所以属于氧化还原反应,氧化剂、还原剂都是NO2,故答案为:
是;NO2;NO2.
13.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 Na2O ,由A反应生成C的化学方程式为 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ .A还能与水反应生成强碱性物质D,并放出一种可燃性气体,则其反应离子方程式为 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ .
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式 CO2 ,A与C 能 (填“能”或“不能”)发生反应.若能,写出反应的化学方程式 C+CO2
2CO (若不能,此空不填)
【考点】无机物的推断.
【分析】
(1)A是一种金属,C是淡黄色固体,则A为Na,B为Na2O,C为Na2O2;
(2)A是一种非金属,其单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则A为碳,B为CO,C为二氧化碳.
【解答】解:
(1)A是一种金属,C是淡黄色固体,则A为Na,B为Na2O,C为Na2O2,A→C反应的化学方程式为2Na+O2
Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑,
故答案为:
Na2O;2Na+O2
Na2O2;2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑;
(2)A是一种非金属,其单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则A为碳,B为CO,C为CO2,A和C反应的化学方程式为:
C+CO2
2CO,
故答案为:
CO2;能;C+CO2
2CO.
三、计算题
14.已知:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目.
(2)该反应中 H2O 被还原, Na 被氧化.
(3)在该反应中,若有2mol电子发生转移,在标准状况下,可生成H2的体积为 22.4L .
【考点】氧化还原反应.
【分析】
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合价降低,H2O为氧化剂,H2为还原产物,“双线桥”表示电子转移方向及数目为
;
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合价降低,H2O为氧化剂,被还原,H2为还原产物,钠的化合价升高是还原剂,被氧化;
(3)在该反应中,若有2mol电子发生转移,生成1mol的氢气,在标准状况下,可生成H2的体积为22.4L.
【解答】解:
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合价降低,H2O为氧化剂,H2为还原产物,“双线桥”表示电子转移方向及数目为
,故答案为:
;
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合价降低,H2O为氧化剂,被还原,H2为还原产物,钠的化合价升高是还原剂,被氧化,故答案为:
H2O;Na;
(3)在该反应中,若有2mol电子发生转移,生成1mol的氢气,在标准状况下,可生成H2的体积为22.4L,故答案为:
22.4L.
2017年2月22日
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