高一上学期期中考试化学试题 无答案I.docx
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高一上学期期中考试化学试题无答案I
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题无答案(I)
李莉孔鸣
试卷完成时间:
90分钟试卷页数:
4页答题纸页数:
2页
相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64
一、选择题(单选题)
1、对于不同元素的原子,下列说法正确的是
A.质子数一定不等B.中子数一定不等
C.核外电子数一定相等D.质量数一定不等
2、已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为
A.x+5B.x-5C.x+1D.x-1
3、某些化学试剂可用于净水,水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为:
[Al2(OH)nClm·YH2O]x式中m等于
A.3-n B.3+nC.6-n D.6+n
4、下列关于摩尔的说法和使用正确的是
A物质的数量单位B物质的量的单位C1mol氧D1mol大米
5、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/L
Fe2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A.1:
1:
1B.3:
2:
1C.3:
2:
3D.1:
1:
3
6、在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)
A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
8、根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的质量之比等于物质的量之比
C.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
D.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
9、标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为()mol/L
A.B.
C.D.
10、混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为
A.2:
1B.1:
2C.4:
1D.1:
4
11、如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()mol-1
A.n/1B.9nC.2nD.n
12、下列有关电解饱和食盐水的叙述错误的是
A.与电源负极相连的铁丝圈叫阴极
B.与电源正极相连的石墨棒叫阳极
C.随着电解的进行,阳极附近溶液的pH显著升高
D.阳极放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
13、用NaOH(s)配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中含有少量Na2O杂质
C.容量瓶使用前未干燥D.定容时仰视容量瓶刻度线
14、实验中需2mol/l的碳酸钠溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量分别为
A.1000ml,212gB.950ml,201.4gC.500ml,286gD.任意规格,572g
15、下列说法正确的是
A.从海水中提取食盐,多采用降温法
B.粗盐易潮解是因为NaCl易吸收空气中的水分
C.HCl气体在空气中易呈现雾状
D.干燥的氯气能使有色布条褪色
16、下列各组物质不能形成喷泉现象的是
A.二氧化碳和氢氧化钠溶液B.氯化氢和氢氧化钠溶液
C.二氧化碳和水D.氯化氢和水
17、实验室制取HCl时有如下操作:
(1)连接好仪器,检查气密性;
(2)稍稍加热,使气体快速均匀逸出;(3)在烧瓶中加入食盐粉末;(4)往分液漏斗中加入浓硫酸,再缓缓滴入烧瓶中;(5)收集HCl,并将尾气导入吸收剂中。
正确的操作程序是
A.
(1)
(2)(3)(4)(5)B.(4)(3)
(1)
(2)(5)
C.
(1)(3)(4)
(2)(5)D.
(1)(4)(3)
(2)(5)
18、乙醇(C2H6O)水溶液中,当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时,溶液中乙醇的质量分数为()
A.20%B.50%C.46%D.32%
19、将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol/L的硫酸中,再加入cmL0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是
A.[(b-c)/125a]×100%B.[(b-2c)/125a]×100%
C.[(b-c)/250a]×100%D.[(8b-8c)/a]×100%
20、Undertheconditionofstandardtemperatureandpressure,if8ggasAand22gcarbondioxideareequalinmolecularquantities,thedensityofgasAis
A.0.714g/mLB.0.714g/LC.0.179g/LD.0.275g/L
二、填充题
21、请写出五种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的一个微粒都具有10个质子和10个电子:
、、、、。
22、质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为,中子数之比为
23、某元素M所形成的气态单质为双原子分子,共有三种形式,其式量分别为70、72、74,它们的物质的量之比为9∶6∶1,则:
M有种同位素,其质量数分别为(取整数),各种同位素所占的原子百分比分别为(取整数);M2的平均式量为。
24、将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中,得到饱和溶液,测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则溶液的物质的量浓度为,该温度下,CuSO4的溶解度为。
25、写出下列物质的电离方程式:
(1)硝酸
(2)氢氧化钡(3)硫酸铝
26、实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L
(1)所需仪器有:
,
(2)用最简练的词语依次描述操作步骤:
(3)下列操作对所配溶液的浓度会产生怎样的影响?
①为加速固体溶解,可稍加热并不断搅拌,在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:
27、海水是化工原料的重要来源,下面是工业上对海水综合利用的示意图:
精制电解
粗盐→NaCl溶液→烧碱、盐酸
海水石灰水盐酸脱水电解
卤水→Mg(OH)2→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
蒸发、浓缩
(1)从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,可以用试剂、、BaCl2溶液和除去杂质离子,且加入试剂的合理顺序是。
(2)以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为:
。
(3)电解无水MgCl2可得金属镁和氯气,其反应的化学方程式为。
28、大气压强对许多物理、化学实验有着重要影响。
制取HCl并完成喷泉实验:
图1图2
(1)画出NaCl、HCl的电子式,
写出实验室用食盐等制取HCl的化学方程式:
(2)收集HCl应采用法。
假设在标准状况下,收集满一试管HCl后,将该试管放入水中,则最后所得溶液的物质的量浓度为mol/L。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的HCl,烧杯中盛有滴有石蕊试液的水,实验时,打开弹簧夹,挤压胶头滴管,使少量水射入圆底烧瓶,可以观察到的现象是,通过这一实验,你可以了解到的HCl性质有:
。
(4)如果提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。
答:
三、计算题
29、现有0.5mol/L的稀H2SO45L,要配制成5mol/L的H2SO4溶液10L,需要加入98(密度为1.84g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?
曹杨二中高一第一学期化学期中考试答题纸
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题
21、、、、、
22、,
23、,,;
24、,
25、写出下列物质的电离方程式:
(1)硝酸
(2)氢氧化钡
(3)硫酸铝
26、
(1),
(2)
(3)①
②
27、
(1),,,
(2)
(3)
28、
(1),
(2),mol/L
(3),。
(4)
三、计算题
29、
!
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1084591801
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题无答案(IV)
曹雪萍李金洲
注意事项:
1、试卷分选择题和非选择题两部分,选择题请按要求正确涂在答题卡上,非选择题请按要求写在答题纸指定位置。
2、答题时可能用到的数据:
H~1O~16C~12N~14S~32Fe~56Na~23K~39
Cu~64Zn~65Cl~35.5Ba~137 Al~27Mg~24I~127 P~31
一、选择题(30小题,每小题2分,共60分)
1、对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②矿泉水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤
2、下列物质中均为化合物的一组是( )
A.CuSO4·5H2O、冰、乙醇B.KCl、氢氧化铁胶体、NaOH
C.金刚石、干冰、SO2D.臭氧、CaCO3、铝合金
3、下列物质中都有氧元素,其中属于氧化物的是()
A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO4
4.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y===Z+W,则X和Y之间不可能是( )
A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应
C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应
5下列物质一般不参加复分解反应的是()
A.CuCl2B.KNO3C.Fe2O3D.H2SO4
6.根据中央电视台报道,我国北方京津冀地区多次出现雾霾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下分散系中的()
A.溶液B.县浊液C.乳浊液D.胶体
7.下列叙述正确的是()
A.物质的量就是物质的质量B.摩尔表示物质粒子多少的物理量
C.物质的量是国际单位制中的一个物理量D.摩尔是表示物质质量的单位
8.0.5molH2SO4中,共含有原子的物质的量为()
A.2molB.2NAC.3.5molD.3.5NA
9.下列说法正确的是()
A.1mol氧的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44gD.氢的摩尔质量是2g·mol-1
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D.在常温常压下,44gCO2含有的分子数为3NA
11、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1摩尔任何物质都含NA个原子B.0.012kg12C含NA个碳原子
C.常温常压下,铁与盐酸发生置换反应,生成22.4L氢气,则参加反应的铁原子的个数为NA的数值
D.标准状况下,22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为2NA
12、标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的()
A.质量B.原子总数C.密度D.分子数
13、如果cg某气体中含有的分子数为b,则ag该气体在标准状况下的体积是()(式中NA为阿伏加德罗常数的值)
A.LB.LC.LD.
14、A、B两容器分别贮有CH4和H2,若它们所含氢原子个数相等,则两容器的气体的质量比是( )
A 1∶2 B 2∶1 C 4∶1 D 1∶4
15、N2、O2、CO2按体积比为1∶2∶3组成的混合气体共50g,在标准状况下的体积为
A 60L B 30L C 11.2LD 112L
16、将16gSO3加入ag水中,所形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1:
5,则a的值为()
A.90B.27C.21.6D.18
17、下列电离方程式中正确的是()
A.H2SO4=H2++SO42-B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-
C.AlCl3=Al+3+3Cl-1D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
18、下列说法不正确的是( )
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否导电
B.某化合物不是电解质,就一定是非电解质
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.二氧化碳的水溶液能导电,但二氧化碳不是电解质
19、从1L物质的量浓度为1mol﹒L的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是()
A.物质的量浓度为1mol·LB.物质的量浓度为0.1mol·L
C.含4g氢氧化钠D.含0.1mol氢氧化钠
20、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为( )
A.1∶4B.1∶2C.3∶4D.3∶2
21、50mLBaCl2溶液所含有的Cl-,与20mL0.5mol·L-1的硝酸银溶液恰好完全反应,则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是()
A.1mol·L-1B.0.8mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-1
22、下列物质的检验方法正确的是
A.I2──淀粉B.H+──酚酞
C.OHˉ──蓝色石蕊试纸D.Clˉ──盐酸酸化的AgNO3
23、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小
24、在实验室进行分液操作,下列仪器一定用不着的是
A.温度计B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯
25、下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应,并产生不同现象的是()
A.H2SO4B.NaOHC.AgNO3D.Ba(OH)2
26、下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是( )
A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3,产生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则一定含有SO42-
C.先加入HCl溶液,如果无明显现象,再加入BaCl2,如果产生白色沉淀,则有SO42-
D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2,如果产生白色沉淀,则一定有SO42-
27、再配制下列溶液时,引起误差偏低的是()
A.用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g
B.用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。
C.用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。
D.其它环节正确,只是在定容时俯视容量瓶。
28、某元素的不同种同位素,这几种原子具有不同的()
A.质子数B.质量数C.核电荷数D.电子数
29、某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数为()
A.12B.14C.16D.18
30、由O2、CO2、SO2组成的混合气体在同温同压下与N2O的密度相同,则该混合气体中O2、CO2、SO2的分子数之比为( )
A.8:
5:
3B.10:
5:
6C.5:
4:
6D.8:
3:
7
非选择题(共40分)
二、填空题(34分)
31、(8分,每小题2分)、写出下列反应的化学方程式
(1)氢氧化铜溶于盐酸。
(2)硫酸溶液中滴加纯碱溶液。
(3)用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气。
(4)硫酸铝电离方程式。
32、(8分,每空2分)0.6molH2与0.4molO2在标准状况下混合,则混合后的物质的量是_________mol,体积是________________L,混合气体的平均摩尔质量是_________________,H2的质量分数是________。
(已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量)
33、(4分,每空2分)15.6gNa2R2中含Na+为0.4mol,则Na2R2的摩尔质量为_______________,R的相对原子质量为__________________。
34、(4分,每空2分)下列物质中:
①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④氢氧化钠溶液 ⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸 ⑧三氧化硫 ⑨乙醇 ⑩氯化钠溶液
其中:
(1)属于电解质的是________;
(2)属于非电解质的是________;
35、(10分,每空2分)A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种,现利用另一种常见溶液X,用如图所示方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
(提示铝离子与过量的碱反应不生成沉淀)
A________,B________,C________,D________,X________。
三、计算题(6分)
36、某化学兴趣小组需要1mol﹒L的稀硫酸200ml与锌反应来制备氢气,而实验室只有10mol﹒L硫酸,需要用量筒量取多少ml该硫酸?
至少需要含锌80%的粗锌多少克?
制备的氢气用500ml的集气瓶收集需要几个?
(已知该条件下气体摩尔体积为23L﹒mol,生成的氢气全部收集;温馨提示,试题到此结束)
高一第一学期期中考试化学试题答题纸
二、填空题(34分)
31(8分,每小题2分)、写出下列反应的化学方程式
(1)氢氧化铜溶于盐酸。
(2)硫酸溶液中滴加纯碱溶液。
(3)用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气。
(4)硫酸铝电离方程式。
32(8分,每空2分)0.6molH2与0.4molO2在标准状况下混合,则混合后的物质的量是_________mol,体积是________________L,混合气体的平均摩尔质量是_________________,H2的质量分数是________。
(已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量)
33(4分,每空2分)15.6gNa2R2中含Na+为0.4mol,则Na2R2的摩尔质量为_______________,R的相对原子质量为__________________。
34(4分,每空2分)下列物质中:
①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④氢氧化钠溶液 ⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸 ⑧三氧化硫 ⑨乙醇 ⑩氯化钠溶液
其中:
(1)属于电解质的是________;
(2)属于非电解质的是________;
35(10分,每空2分)
A________,B________,C________,D________,X________。
三、计算题(6分)
36、
高一第一学期期中考试化学试题答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
B
D
C
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
C
B
C
D
C
B
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
A
B
A
D
C
A
B
C
B
二、填空题
31、
(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(2)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)2KClO32KCl+3O2↑
(4)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
32、1mol22.4L14g/mol8.6﹪
33、78g/mol16
34、②⑤⑥③⑧⑨
35、KOHKNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4
36、20ml16.25g10个
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