江苏省无锡市届高三上学期期末考试化学试题含答案.docx
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江苏省无锡市届高三上学期期末考试化学试题含答案
无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷
高三化学
第I卷 选择题(共40分)
注意事项:
1.本试卷满分120分,考试时间100分钟。
2.请将答案填写在答题卷上,凡填写在试卷上一律无效;交卷只需交答题卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27S32
K39Mn55Fe56Ag108
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”,旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。
下列有关环境方面的说法不正确的是
A.CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,提高空气质量
C.推广可利用太阳能、风能等新能源,发展低碳经济,同时能大大减少对环境的污染
D.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.钾离子结构示意图:
B.NH4I的电子式:
C.CO2分子比例模型:
D.甲烷的结构简式:
CH4
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:
CO32—、AlO2—、I—、NO3—
B.由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中:
Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—
C.使pH试纸变红的溶液中:
NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—
D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2—、Br—
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
B.二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C.二氧化硫通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,体现了SO2的漂白性
D.常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化
5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B.利用图2装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D.利用图4装置可进行酸碱中和滴定
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B.常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
C.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
D.常温下,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.02NA
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3溶液的水解:
CO32—+H3O+
HCO3—+H2O
B.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
C.氯化亚铁溶液中加入硝酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
8.铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。
该电池反应的化学方程式为:
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,
则下列说法正确的是
A.该隔膜是阳离子交换膜
B.正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.Al电极的反应式为:
Al-3e-+4OH-
=AlO2-+2H2O
D.当电极上析出0.54gAg时,电路中转移的电子为0.005mol
9.下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3
NO
HNO3
②浓HCl
Cl2
漂白粉
③MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al
A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤
10.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
下列说法正确的是
A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A
B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中,稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒,达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。
以莽草酸为原料,经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。
达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:
达菲莽草酸对羟基苯甲酸
下列有关说法正确的是
A.达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B.1mol莽草酸与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
C.对羟基苯甲酸较稳定,在空气中不易被氧化
D.利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
12.下列有关说法正确的是
A.常温下,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的△H<0
B.检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是:
样品粉碎→加水溶解→过滤,向滤液中滴加KSCN溶液
C.锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜,反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
13.下列实验或方案正确的是
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立即产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质),加入少量酒精,沉淀消失,再将该溶液滴入NaOH溶液,变红,说明酚酞易溶于酒精
C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解
D.检验蔗糖水解产物具有还原性:
在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14.某温度下,向一定体积0.10mol•L—1醋酸溶液中逐滴加
入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)]
与pH的变化关系如图所示,则
A.在反应过程中P点水的电离程度最大
B.M点和Q点溶液导电能力相同
C.反应过程中一定存在:
0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)
D.Q点对应的溶质可能有三种可能:
①CH3COONa②CH3COONa、CH3COOH③CH3COONa、NaOH
15.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率
80%
α1
α2
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙B.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C.该温度下,平衡常数值为400D.平衡时,SO2的转化率:
α1<80%<α2
第II卷 非选择题(共80分)
16.(12分)二氧化钛是钛的重要化合物,钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。
从钛铁矿(主要成分FeTiO3,含Fe2O3、SiO2等杂质)制取二氧化钛,常用硫酸法,其流程如下:
(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,该反应的化学方程式为
▲。
(2)取少量浸取液,滴加KSCN溶液后呈血红色,说明溶液中存在▲离子(填写离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是▲(写明步骤、试剂和现象)。
(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为▲;X(晶体)的化学式为▲。
(4)第③步反应化学方程式▲。
17.(15分)工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘,以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下:
ONa
Br
1)CH3CHClCOOH,△
2)H+
NaOH
试剂X
催化剂
C
B
A
CH3
CH3
OCHC—N(CH2CH3)2
OCHCOOH
O
1)SOCl2,△
2)NH(CH2CH3)2,△
D
E(敌草胺)
(1)A生成B时,有另一种一溴代物副产物,它的结构简式为▲。
(2)试剂X是▲。
(3)向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物,写出化学反应方程式:
▲;W是一种常用的抗氧剂,理由是▲。
(4)同时符合下列条件的D的同分异构体有多种:
①能遇氯化铁溶液变紫色;②能发生水解反应;③它是A的衍生物;④在稀硫酸中水解,得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰,另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:
2:
1。
写出其中一种同分异构体的结构简式:
▲。
(5)已知:
RCH2COOHRCHClCOOH;
请以苯酚、乙醇为有机原料,制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]是一种重要化工原料。
其组成可通过下列实验测定。
①称取1.8520g样品,准确配成100mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL。
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol·L-1,则应保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol·L-1。
(2)③中发生反应的离子方程式为▲,滴定终点的现象是▲。
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
19.(16分)NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。
工艺流程如下图:
已知:
25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cr(OH)3
Ni(OH)2
Ksp
8.0×10—16
4.0×10—38
6.0×10—31
6.5×10—18
完全沉淀pH
≥9.6
≥3.2
≥5.6
≥8.4
注:
NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有▲。
A.升高反应温度B.增大压强C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是▲(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是▲,为了除去溶液中的▲离子。
减少过氧化氢的分解
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(3)滤液Ⅱ的主要成分是▲。
(4)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是▲。
Na2SO4、NiSO4
(5)操作Ⅰ的实验步骤依次为:
▲;
▲;
蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4•6H2O晶体;
用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
20.(13分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I.对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO+2NOx==2xCO2+N2
当转移电子物质的量为0.8xmol时,该反应生成▲LN2(标准状况下)。
II.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。
(1)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为▲。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是▲。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2
(2)已知:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(
g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1
则3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=▲。
(3)CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。
该电池负极的电极反应式为▲。
(4)甲醇也是新能源电池的燃料,但它对水质会造成一定的
污染。
有一种电化学法可消除这种污染。
其原理是:
2滴甲醇,1mL1.0mol·L—1硫酸,4mL0.1mol·L—1硫酸钴
(CoSO4)混合溶液,插上两根惰性电极,通电后,将
Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧
模拟有机废水的组成为:
2滴甲醇,1.0mol·L-1硫酸1mL,0.1mol·L-1硫酸钴4mL
化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程:
①检验电解时产生的CO2气体,井穴板穴孔内应盛放
▲溶液。
②写出净化甲醇的离子方程式▲。
21.(12分)【物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。
请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式▲。
(2)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—=CH3COO—),其反应是:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)] △H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为▲。
②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有▲(填序号)。
A.配位键B.离子键C.极性共价键D.非极性共价键
③氨分子中N原子的杂化方式为▲。
(3)NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔
点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是▲。
(4)铜的化合物种类也很多,其常见价态为+1、+2价。
如CuO、Cu2O、
CuH等。
右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构,则它的化学式是
▲。
无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷
高三化学参考答案及评分标准2014.01
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
A
D
B
C
C
A
B
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
BD
D
CD
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+TiOSO4+2H2O
(2)Fe3+;取少量溶液,滴加少量高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+;FeSO4·7H2O
(4)TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4
17.(15分)
(1)
(2)液溴
(3)
+CO2+H2O→+NaHCO3
萘酚含有酚羟基,易消耗氧气,具有抗氧化能力
18.(12分)
(1)1.1×10-5
(2)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;溶液由无色变为浅紫色
(3)铁明矾的化学式为FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O
19.(16分)
(1)AC
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;[5.6,8.4);Fe3+、Cr3+
(3)Na2SO4、NiSO4
(4)静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成
(5)
过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
向沉淀中滴加稀H2SO4,直至恰好完全溶解。
20.(13分)
I.4.48L(2分)
II.
(1)①K=
(2分)②BD(2分)
(2)△H=—246.1KJ·mol—1(2分)
(3)CO—2e—+O2—=CO2。
(2分)
(4)①澄清石灰水(其它合理答案也可)(1分)
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分)
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