10级高二化学烃及烃的衍生物.docx
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10级高二化学烃及烃的衍生物
成都七中高2010级高二下期单元测验(烃、卤代烃、醇)
考试时间:
90分钟
I卷
一、选择题(以下各题只有一个正确选项)
1、下列有关有机物的说法正确的是
①石油裂化的主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
②甲烷和乙烯在工业上都可通过石油分馏得到
③75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
④将煤转化为水煤气作燃料利于环境保护
A、①④B、③④C、②③D、全部
2、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A、分子中碳原子不在一条直线上B、光照下能够与氯气发生取代反应
C、比丁烷更易液化D、二氯取代物有4种
3、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、标准状况下,22.4L己烯完全燃烧需氧气的分子数为9NA
B、1mol乙烷与氯气完全取代,需氯气的分子数为3NA
C、1mol甲基所含的电子数目为7NAD、室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
4、下列化学用语正确的是
A、乙醇的分子式:
CH3CH2OHB、甲烷的结构式:
C、乙烯的结构简式:
C2H4D、聚丙烯的结构简式:
5、下列各化合物的命名中正确的是
A.HO-CH2-CH2-OH二乙醇B.
C.Br-CH2-CH2-BrD.
二溴乙烷
2,3—二甲基—4—乙基己烷
6、下列实验现象或方法正确的是
A、苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B、可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C、向溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素
D、溴苯和溴的混合物,能用分液漏斗分离
7、下列比较错误的是
A.密度:
1-溴甲烷<1-溴乙烷<1-溴丙烷
B.等物质的量的醇与足量的Na反应产生氢气的量:
甲醇<乙二醇<丙三醇
C.沸点:
邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
D.在水中溶解性:
乙醇>正丁醇>正十二醇
8、下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙烯水化法制乙醇
③由乙醇制乙烯、溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应
④由苯制硝基苯、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液一定条件下反应
A.只有①②B.只有②C.只有③D.只有③④
9、下列物质中能发生消去反应,但不能发生催化氧化(去氢氧化)的是
A.
B.(CH3)2CHOH
C.CH3CH2C(CH3)2CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH
10、下列物质中,能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是:
①乙苯②聚乙烯③氯乙烯④辛烷⑤乙醇
A.①②③B.①②③⑤C.①③⑤D.全部
11、下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H6
12、下列分子式能代表代表多种物质的是
A.C3H8B.CH2Cl2C.C3H8OD.CH4O
13、六苯乙烷为白色固体,其结构表示如图:
下列有关说法中正确的是A.它是苯的同系物,易溶于有机溶剂中B.它的分子式为C38H30,所有碳原子共面C.它的一氯代物只有一种D.1mol六苯乙烷与足量氢气反应消耗18mol氢气14、在C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是A.2个—CH3,能生成4种一氯代物B.3个—CH3,能生成4种一氯代物C.3个—CH3,能生成3种一氯代物D.4个—CH3,能生成4种一氯代物15、某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,盛装石灰水的广口瓶增重7.1g,经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是
①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物
A.①④B.②④C.①③D.②③
16、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是
①一定有乙烯;②一定有甲烷;
③一定有丙烷;④一定无乙烷;
⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔。
A.②③⑤ B.⑤⑥ C.②④⑥ D.①②
17、将a mol聚苯乙烯(结构简式如右图)溶于bmol苯中所得到
的混合物中碳、氢两元素的质量比是
A.6:
1 B.8:
3 C.12:
1 D.1:
12
18、标准状况下,某气态烃A11.2L最多可以与22.4LHCl加成B,B与3molCl2在光照条件下恰好完全取代,则烃A为
A.CH2=CH-CH=CH2B.CH3-C≡CHC.CH≡CHD.CH2=CH2
19、已知C4H9Cl有4种同分异构体,将分子式为C5H11OH的醇在加热后的铜丝作用下催化氧化,生成的醛的种类为
A.4种B.5种C.6种D.7种
20、芳香烃A的结构为:
分子中只有一个苯环,苯环上只连有一个支链。
A不能使溴的CCl4溶液褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色。
在铁粉存在时与液溴反应,生成的主要的一溴代物有4种。
烃A的分子中所含碳原子数是
A.7B.8C.9D.10
班级姓名学号得分
21、取0.1mol某烃M在足量氧气中燃烧,生成的CO2气体在标准状况下体积为13.44L,
生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:
1,则
(1)烃M的化学式为__________________.
(2)若烃M能使溴水褪色,在以Ni作催化剂时,加热条件下与氢气发生加成反应后生成
2,2-二甲基丁烷,则烃M的结构简式是__________,
M与HCl加成的产物有_______________种.
(3)若烃M不能使溴水退色,在一定条件下与溴蒸气发生取代反应,生成的一溴代物只
有一种,则烃M的结构简式为,名称为___________________.
22、下面为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。
其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入粉铁屑少量。
填写下列空白:
1向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒种内就发生反应。
写出A中所发生反应的化学方程式。
2试管C中苯的作用是
3哪些实验现象可以说明液溴和苯发生了取代反应
4反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是
;
5在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有填字母
23、近年来,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产
聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题:
⑴写出反应类型反应①反应②。
⑵写出结构简式ABPVC
⑶写出C+D
人造羊毛的化学反应方程式
⑷有机物M只含有C、H、O元素中的两种或三种。
M与A任意比例混合完全燃烧,只要总物质的量不变,生成的CO2的物质的量与消耗的O2的物质的量均不变。
写出符合该条件的M的所有分子式
24、在有碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(R—O—R’):
R-X+R’OHR-O-R’+HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应框图如下:
请回答下列问题:
(1)1molA和1molH2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中碳元素的质量
分数约为65%,则Y的分子式为。
(2)A分子中所含官能团的名称是。
A的结构简式为。
(3)写出以下各步反应的反应类型②③
(4)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是。
a.可发生氧化反应b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c.可与Na反应d.催化条件下可发生加聚反应
(4)写出C、D和E的结构简式:
C、D、E。
(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式:
。
离子反应与化学反应方程式
1、下列离子方程式正确的是()
A.KI溶液中滴加双氧水:
2I-+H2O2=I2+2H++O2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C.向次氯酸钙溶液通入二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O==2HClO+CaSO3
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2、(原创)有关下列化学用语正确的是()
A、向Ba(OH)2溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热:
HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=-57.1KJ/mol
C、4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合的离子方程式:
4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
D、K37ClO3与浓盐酸制备氯气的化学方程式:
K37ClO3+6HCl(浓)=K37Cl+3Cl2+3H2O
3、下列热化学方程式或离子方程式正确的是()
A.向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B.将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
D.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
4.(原创)下列有关化学方程式的叙述正确的是()
A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O
(1);△H=-57.4kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2
5、下列方程式或离子方程式正确的是()
A.将2molSO3气体通入一密闭容器中,达平衡后吸收QkJ热量,则
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+QKJ/mol
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:
2HCO3-+Ba2++2OH-
BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.1mol·L-1的NaAlO2]溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合:
2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
6、下列离子方程式正确的是()
A.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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7、下列离子方程式的评价正确的是()
8.(原创)下列离子方程式正确的是()
A.在稀氨水中通入少量CO2:
NH3·H2O+CO2===NH
+HCO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2+十OH-十H+十SO42—=BaSO4↓十2H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
9.下列解释过程或事实的方程式不正确的是()
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:
2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2OC.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:
ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O
10.下列用来表示物质变化的化学反应中.正确的是()
A.表示中和热的热化学方程式:
H++OH—H2O△H=—57.3kJ·mol-l
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:
△
NH4++OH—NH3↑+H2O
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:
3C1O—十2Fe(OH)32FeO42—+3C1—+H2O+4H+
D.高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
2MnO4—十5H2l8O2+6H+2Mn2++518O2↑+8H2O
11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br-+Ag+==AgBr↓
B.漂白粉溶液露置在空气中会失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
D.CH3COOH是弱电解质:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.用氨水吸收少量SO2气体:
2NH3·H2O+SO
=2NH
+SO
+H
O
B.过氧化钠固体与水反应:
2O22-+2H2O=4OH
+O2↑
C.NH
HCO
溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH
+OH
=NH
↑+H
O
D.Cl2通入水中:
Cl2+H
O=2H++Cl
+ClO
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离子反应与化学反应方程式(YL)
参考答案
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期数:
HXG1066
学科:
化学年级:
高一编稿老师:
盛超
审稿老师:
徐洁
[同步教学信息]
[同步练习]高一年级化学科同步练习
化学实验基本方法
(1)
1、下列电话号码哪一个是救护电话
A、119B、110C、120D、122
2、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏,你认为下列做法中不可取的是
A、当即在室内打电话向110求助B、摸黑关掉气阀
C、打开电灯观察险情D、唤醒家人或邻居帮助
3、下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
E.称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
4、下列有关药品保存的方法中正确的是
A.液溴、白磷存放时除需要密封外,还应加适量的水作保护剂
B.NaOH溶液存放在玻璃塞细口瓶中
C.氢溴酸、氢氟酸、浓HNO3均应保存在白色磨口玻璃瓶中
D.汽油、高锰酸钾、纯碱、苛性钠溶液均保存在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
5、现有五种玻璃仪器:
①试管;②烧杯;③量筒;④滴管;⑤漏斗。
其中不能做反应容器的有
A.①④⑤B.③④⑤C.①②D.②③⑤
6、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量,再将乙物质放在左盘进行称量,若两次都使用了游码,且砝码和游码的读数均相等,甲的质量比乙
A.小 B.等 C.大 D.不能确定
7、酒精灯不易点燃或燃烧不好,可能的原因有:
①酒精灯不用时没盖上灯帽.②灯芯外露部分已烧焦炭化.③灯内的酒精只占灯容积的1/2.叙述正确的是
A.①②③ B.只有① C.①② D.只有②
8、下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是
A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽.
B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热.
C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热.
D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜.
9、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
10、用pH试纸测定下列液体的pH,其中pH>7的是
A、纯净水B、蔗糖溶液C、胃液D、人体血液
11、下列实验操作中错误的是
A、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出
B、蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、称量时,称量物直接放在托盘天平的左盘中,砝码放在托盘天平的右盘
D、做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
12、下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是
A、由于碘在酒精中的溶解度大,可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B、沸点:
水100℃,酒精78.5℃,所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精
C、食盐中的碘可用升华的方法分离
D、用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
13、实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为
A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
14、在新制的CO2中常有O2、H2S、HCl和水蒸气,可使用:
①浓硫酸 ②加热的铜网 ③饱和NaHCO3溶液 ④CuSO4溶液,逐一除去杂质,得到干燥、纯净的CO2,正确的操作顺序是
A、①③④② B、③④①②C、②③④① D、④①③②
15、如果利用重结晶法除去某产品中的杂质,为此要选择合适的溶剂,溶剂的下列特点中,肯定不可取的是
A、杂质在溶剂中的溶解度常温时很小,加热时很大
B、杂质的溶解度随温度的降低,变化不大
C、产品在溶剂中的溶解度随温度的升高而迅速加大
D、常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶
16、下列固体混合物可用加热的方法提纯的是
A、碘和樟脑丸粉末混合物B、碘、砂
C、KClO3、KMnO4D、铁、铝
17、在宇宙飞船的太空实验中(失重条件)进行以下实验,其中最难完成的是
B、将金粉和铜粉混合B、将牛奶和水相互混合
C、蒸发食盐水制取食盐晶体D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙
18、下列各组物质的分离可用分液漏斗的是
C、乙醇和水B、苯和食盐水
C、黄河水中的泥沙与水D、食盐水中获得食盐
参考答案:
1、C其中D项是交警电话号码
2、AC其中A项打电话时易出现电火花
3、CD
4、A5、B6、A
7、C灯帽不盖上,酒精易挥发,且有水蒸气凝结。
8、A9、C10、D
11、AC
12、酒精和水互溶,蒸馏不可能彻底分离,NaCl溶解度随温度变化不大,故本题答案为C
13、B
14、B在通过加热的铜网前应该先将水蒸气除去,否则试管有破裂的危险。
15、A杂质应该是留在溶液中
16、B17、D18、B
一周专列★二甲特号2
高三化学提速强化训练I
1.常温时,以下4种溶液pH最小的是
A.0.01mol·L-1醋酸溶液B.0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
2.测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂,当水中溶解了某种不挥发的溶质时,水的凝固点(即冰点)即会下降,海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关,而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时,凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘,凝固点下降了13℃,即么,组成为C7H6O2的有机物0.23g溶于15.6g樟脑中,凝固点下降约多少?
(已知萘的相对分子质量为:
128)
A.5℃B.8℃C.7℃D.12℃
3.2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体片段结构如右图所示。
又发现从N2可制取出N5、N3。
含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。
则下列说法错误的是
A.按键型分类,该晶体中含有非极性共价键B.含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键
C.高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
4.现有一瓶失去标签的纯净铵盐,为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”,即:
4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。
现在称取2g该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加入水配成100mL溶液,取出10mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,当滴到25mL时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色,则该铵盐中氮的质量分数是A.17.5%B.17.7%C.21.2%D.35%
5.氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为
A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi5
6.有一包白色固体,可能有①(NH4)2SO4,②Al2(SO4)3,③NaCl,④AgNO3,⑤KOH,⑥KI,⑦BaCl2中的一种或几种组成,该固体溶于水得到澄清溶液,而且该溶液能使酸酞呈红色,若在该溶液中加入适量的稀硝酸,可得到白色沉淀。
该白色固体可能的组成是
A.②③⑤B.②⑤⑦C.①③④⑤D.①④⑤⑦
7.取等质量的单质A和化合物B两种固体,分别投入足量的水中,产生C、D两种气体。
一定条件下,C和D恰好可完全反应,则下列叙述中正确的是
A.1molA和1molB的质量相同B.1molA和1molB中所含的质子数相同
C.1molA和1/2m
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- 10 级高二 化学 衍生物