浙江省届高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡过关检测 苏教版.docx

浙江省届高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡过关检测 苏教版.docx

《浙江省届高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡过关检测 苏教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省届高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡过关检测 苏教版.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

浙江省届高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡过关检测苏教版

化学反应速率与化学平衡

（时间:

45分钟　满分:

100分）

一、选择题（本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求）

1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

A.2N2（g）+O2（g）

2N2O（g）　ΔH=+163kJ·mol-1

B.Ag（s）+

Cl2（g）

AgCl（s）　ΔH=-127kJ·mol-1

C.HgO（s）

Hg（l）+

O2（g）　ΔH=+91kJ·mol-1

D.H2O2（l）

O2（g）+H2O（l）　ΔH=-98kJ·mol-1

2.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是（　　）

①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂

A.①②⑤B.④⑥

C.②⑤D.③④⑤

3.对于平衡体系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）　ΔH<0。

下列结论中正确的是（　　）

A.达到平衡时,增加A的物质的量,A的转化率增大

B.其他条件不变,降低温度,平衡向逆反应方向移动

C.加入催化剂,平衡向正反应方向移动

D.若温度不变,将容器的体积缩小

A的浓度变为原来的2.17倍,则m+n

4.二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）,反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.在D点时v（正）

B.反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的ΔH<0

C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC

D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动

5.t℃时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=

。

有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡

B.增大压强,各物质的浓度不变

C.升高温度,平衡常数K增大

D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动

6.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于（　　）

A.5%B.10%

C.15%D.20%

7.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是（　　）

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

8.对于达到平衡的可逆反应:

X+Y

W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（　　）

A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体

B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体

C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体

9.对于平衡体系:

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（s）　ΔH<0,下列判断中正确的是（　　）

A.若（a+b）<（c+d）,则反应一定能自发向右进行

B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a∶b,则平衡时A、B的转化率之比也为a∶b

C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体mmol,再向其中充入nmolB,则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol

D.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变

10.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0。

2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ。

则下列分析正确的是（　　）

A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2L,则v（SO3）=0.35mol·L-1·min-1

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n（SO3）<1.4mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ

11.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX（g）和2molY（g）发生反应:

X（g）+mY（g）

3Z（g）

平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g）,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是（　　）

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1

12.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:

A（g）+xB（g）

2C（g）。

达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A.30min时降低温度,40min时升高温度

B.30min时,向容器内再充入一定量的C,重新达到平衡时,A的体积分数不变

C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应

D.8min前,C的平均反应速率为0.08mol·（L·min）-1

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

13.（10分）一定温度下2L的恒容容器甲中,加入2mol碳和2molCO2发生如下反应:

C（s）+CO2（g）

2CO（g）　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

（1）该反应的ΔS　　　　（填“>”“<”或“=”）0,在　　　　（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）上述温度下此反应的平衡常数K为　　　　。

（结果保留一位小数） 

（3）向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　（填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”）。

（4）相同温度下,2L的恒容容器丙中加入4mol碳、4molCO2和4molCO。

开始反应时v（正）　　　　（填“<”“>”或“=”）v（逆）。

14.（15分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应Ⅰ:

2NH3（g）+CO2（g）

NH2CO2NH4（s）

ΔH1=akJ·mol-1

反应Ⅱ:

NH2CO2NH4（s）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）

ΔH2=+72.49kJ·mol-1

总反应Ⅲ:

2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）　ΔH3=-86.98kJ·mol-1

请回答下列问题:

（1）反应Ⅰ的ΔH1=　　　kJ·mol-1（用具体数据表示）。

（2）反应Ⅱ的ΔS　　　（填“>”或“<”）0,一般在　　　情况下有利于该反应的进行。

（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多,下图为某特定条件下,不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是　　　（填“提高”或“降低”）水碳比。

②当温度高于190℃后,CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势,其原因是　　　　　　　　　　。

（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=　　　;如果起始温度相同,反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行,平衡常数K1将　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

15.（15分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g）,在一定温度进行如下反应:

A（g）

B（g）+C（g）　ΔH=+85.1kJ·mol-1

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表:

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强

p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为　。

（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为　　　　,平衡时A的转化率为　　　　,列式并计算反应的平衡常数K　　　　。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）,n总=　　　mol,n（A）=　　　　mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:

a=　　　　。

反应时间t/h

0

4

8

16

c（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律,得出的结论是　　　　　　,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为　　　　mol·L-1。

参考答案

1.D　解析:

反应自发进行的前提条件是反应的ΔH-TΔS<0,温度的变化可能使ΔH-TΔS值的正负号发生变化。

对于A项,ΔH>0,ΔS<0,在任何温度下,ΔH-TΔS>0,反应都不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下,ΔH-TΔS<0,即反应温度不能过高;对于C项,ΔH>0,ΔS>0,若使反应自发进行,即ΔH-TΔS<0,必须提高温度,即反应只有在较高温度时才能自发进行;对于D项,ΔH<0,ΔS>0,在任何温度下,ΔH-TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。

2.C

3.D　解析:

达到平衡时,增加A的物质的量,可提高B的转化率,A的转化率降低,故A项错。

其他条件不变,降低温度,平衡向正反应（放热）方向移动,B项错。

加入催化剂,平衡不发生移动,C项错。

温度不变,容器容积缩小

A的浓度变为原来的2.17倍,证明反应逆向移动了,根据增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动可推知m+n

4.A　解析:

利用题意可知图像中曲线为平衡线,D点位于平衡线下方,说明反应向正反应方向进行,即D点时,v（正）>v（逆）;随温度升高,平衡时SO3的体积分数减小,则说明升温平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应;因反应为放热反应,故升温平衡常数减小;充入氦气,因体系保持恒温恒压,则容器体积变大,相当于减压,故平衡向逆反应方向移动。

5.A　解析:

首先根据平衡常数的定义推知,反应前后气体的体积保持不变,即平衡体系中Y是生成物且是气体,Z和W是反应物且也是气体,X未计入平衡常数表达式中,说明X是固体或液体,但不确定是反应物还是生成物,故A正确;增大压强虽然平衡不移动,但由于体积变小,因此各物质的浓度均增大,故B错;由于反应的热效应未知,故C错;由于X未计入平衡常数表达式中,X量的多少不影响平衡状态,故D错。

6.C　解析:

　　　　　　　N2+3H2

2NH3

起始物质的量/mol280

转化物质的量/mol

2

平衡物质的量/mol

6

平衡时氮气的体积分数为

100%≈15%。

7.C　解析:

升高温度,颜色加深,平衡向左移动,说明正反应为放热反应,A项错误;B项,首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡时的颜色深,错误;C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的2倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡2倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。

8.B　解析:

由图像可知,增大压强,正、逆反应速率都增大,但正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度,可见化学平衡向正反应方向移动,即正反应是一个体积缩小的反应。

A项,若W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体,不符合图像;B项,X、Y均为气体,W、Z中只有一种是气体,符合图像;C项,X、Y或W、Z中均只有一种为气体,则加压平衡不移动,不符合图像;D项,若生成物均为液体或固体,则加压时逆反应速率不发生变化,不符合图像。

9.C　解析:

因生成物D为固体,当（a+b）<（c+d）时,不能说明a+b

10.C　解析:

由平衡时n（SO3）=1.4mol可知此时n（SO2）=2.6mol,n（O2）=1.3mol。

A选项,因是恒温恒压条件,所以反应前后压强不变;B选项,因该反应是气体体积减小的反应,随着反应的进行,体积小于2L,所以v（SO3）大于0.35mol·L-1·min-1;C选项,该反应为放热反应,在绝热条件下随着反应的进行要放热,达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较,平衡要逆向移动,所以n（SO3）<1.4mol;D选项,恒温恒容条件下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较,平衡要逆向移动,所以放出的热量小于QkJ。

11.D　解析:

运用三段式求算m。

设转化的X的物质的量为nmol。

　　　　X（g）+mY（g）

3Z（g）

起始（mol）120

转化（mol）nmn3n

平衡（mol）（1-n）（2-mn）3n

据:

（1-n）∶（2-mn）∶3n=30%∶60%∶10%

求得:

n=0.1,m=2。

由m=2知,A项正确;由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%,C项正确;第二次平衡时,c（Z）=

=0.2mol·L-1,D项错误。

12.B　解析:

根据图像,A、B的浓度随时间变化是一条线,说明反应方程式中A、B的化学计量数相等,反应方程式中的x=1,则反应是一反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强平衡不移动。

30min时,A、B、C浓度都减小,正、逆反应速率相等,平衡不移动应该是减压,故A错误;30min时,向容器内再充入一定量的C,相当于加压,加压平衡不移动,A的体积分数不变,故B正确;反应方程式中的x=1,40min时升高温度,平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,故C错误;8min前,C的平均反应速率为1.36mol·L-1÷8min=0.17mol·（L·min）-1,故D错误。

13.答案:

（1）>　较高　

（2）4.0　（3）减小　（4）>

解析:

（1）由于该反应是气体体积增大的反应,因此ΔS>0。

而此反应ΔH>0,因此要使ΔH-TΔS<0,需温度T有较大的值,即此反应在较高温度下能自发进行。

（2）由图像知此反应达到平衡时n（CO2）=0.76mol,因此转化的CO2为2mol-0.76mol=1.24mol,故生成的CO的物质的量为1.24mol2=2.48mol。

据此可知达到平衡时c（CO2）=

=0.38mol·L-1,c（CO）=

=1.24mol·L-1,代入平衡常数表达式K=

=4.0。

（3）向平衡体系中再通入CO2,将使CO2的转化率降低。

（4）在此条件下Q=

=2mol·L-1v（逆）。

14.答案:

（1）-159.47

（2）>　高温

（3）①降低　②温度高于190℃时,因为反应Ⅲ是放热反应,温度升高平衡向逆方向进行,CO2的平衡转化率降低。

（4）

　减小

解析:

（1）由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ,得到2NH3（g）+CO2（g）

NH2CO2NH4（s）　ΔH1=-159.4kJ·mol-1。

（2）反应Ⅱ反应前后气体体积增大,ΔS>0,吸热反应,ΔH>0,所以依据反应自发进行的判断依据ΔH-TΔS<0,需要在高温下反应自发进行。

（3）①依据图像中的水碳比数据分析判断,生产中可以采取的措施是降低水碳比,二氧化碳转化率增大。

②反应Ⅲ是放热反应,升温高于190℃,平衡逆向进行,二氧化碳转化率减小。

（4）反应Ⅰ的平衡常数K=

;放热反应随反应进行温度升高,平衡逆向进行,平衡常数减小。

15.答案:

（1）升高温度、降低压强

（2）（

-1）100%　94.1%

A（g）　　

　　B（g）　　+　　C（g）

0.1000

0.10（1-94.1%）　0.1094.1%　0.1094.1%

K=

=1.5

（3）①0.10

　0.10（2-

）

②0.051　达到平衡前每间隔4h,c（A）减少约一半　0.013

解析:

（2）压强之比等于气体的物质的量之比,依据三段式进行求解:

　　A（g）　

　B（g）　　+　　C（g）

始态:

　　p0　　0　　　0

反应:

　p0·α（A）p0·α（A）p0·α（A）

终态:

p0-p0·α（A）p0·α（A）p0·α（A）

p=[p0-p0·α（A）+p0·α（A）+p0·α（A）]=p0+p0·α（A）求得α（A）=（

-1）100%;25h时反应已平衡,α（A）=（

-1）100%=94.1%;依据三段式进行求解:

　　　　A（g）　

　　B（g）　+　C（g）

始态/（mol·L-1）:

0.100　　0

反应/（mol·L-1）:

0.09410.09410.0941

平衡态/（mol·L-1）:

0.10-0.0941　0.09410.0941

K=

=1.5;

（3）①依据

可得n总=

0.1mol;n（A）=0.1mol[1-α（A）]=0.1mol[1-（

-1）]=0.1mol（2-

）;②n（A）=0.1mol（2-

）=0.1mol（2-

）=0.051mol,体积为1L,a=0.051;0~4h浓度大约变为0h时的

4~8h浓度又变为4h的

从8~16h经过8个小时浓度变为8h的

所以每经过4个小时浓度均降低为原来的

。