人教版九年级化学上册单元测试《第3单元 物质构成的奥秘》解析版.docx
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人教版九年级化学上册单元测试《第3单元物质构成的奥秘》解析版
《第3单元物质构成的奥秘》
一、选择题
1.构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( )
A.相同的物理性质B.不同的性质
C.相同的化学性质D.不同的化学性质
2.“南国汤沟酒,开坛十里香”这句广告词说明( )
A.分子是由原子构成的
B.分子之间有间隔
C.分子是不断运动的
D.原子是化学变化中的最小粒子
3.发生化学变化的实质是( )
A.分子重新组合
B.分子间间隔发生了改变
C.分子分解为原子,原子重新组合
D.物质的状态发生了改变
4.钠元素和钙元素的本质区别在于( )
A.原子的电子层数不同B.原子的最外层电子数不同
C.原子的中子数不同D.原子的质子数不同
5.在室温时,将1g葡萄糖放入100g水中,充分搅拌后,配成水溶液.则在此过程中,葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变( )
A.分子的大小B.分子的总数目
C.分子间的间隔D.分子中原子的数目
6.从分子角度看,水的蒸发或水结成冰块的实质是( )
A.分子运动速度的改变B.分子间间隔发生变化
C.分子的质量减小D.分子的种类发生了改变
7.保持水的化学性质的最小粒子是( )
A.氧气分子和氢气分子B.水分子
C.氢离子D.氢原子和氧原子
8.王芳同学学习化学后,对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机,家具将会粘满油渍.”王芳这样说的科学依据是( )
A.分子很大B.分子在不断运动
C.分子之间有间隔D.分子可以分成原子
9.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是( )
A.质子数B.最外层电子C.中子数D.核电荷数
10.市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指( )
A.分子B.元素C.单质D.原子
11.如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图.下列说法中错误的是( )
A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+
B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣
C.Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D.氯化钠由氯化钠分子构成
12.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知.如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图.下列说法错误的是( )
A.碘的相对原子质量为126.9
B.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
C.碘元素属于金属元素
D.原子核内质子数为53
13.某物质加热分解后有氧气生成,说明该物质中含有( )
A.氧元素B.氧分子C.氧原子D.氧离子
14.下列有关分子、原子、离子的叙述中,错误的是( )
A.带电荷的原子或原子团叫做离子
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子
C.原子是不能再分的一种粒子
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
15.对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述,正确的是( )
A.都含硫元素B.都含有硫单质
C.都含有1个硫原子D.都是化合物
16.下列粒子在化学变化中一定改变的是( )
A.离子B.原子C.分子D.原子核
17.某粒子最外层有8个电子,下列对该粒子的判断中正确的是( )
A.一定是阳离子B.一定是阴离子
C.一定是稀有气体原子D.无法确定
18.地壳中含量最多的元素是( )
A.硅B.铁C.氧D.铝
19.一种元素与另一种元素的本质区别是( )
A.质子数不同B.中子数不同
C.相对原子质量不同D.电子数不同
20.对于Na和Na+的说法,正确的是( )
A.属于同一种元素B.属于同一种粒子
C.核外电子数相同D.具有相同的电子层数
21.元素的化学性质主要决定于原子的( )
A.核外电子数B.核电荷数C.最外层电子数D.中子数
22.如图粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
A.
B.
C.
D.
23.1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值.铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115.铟原子的核内质子数为( )
A.115B.49C.66D.164
24.图是表示气体分子的示意图,图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子,其中表示化合物的是( )
A.
B.
C.
D.
25.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,关于过氧化氢的叙述正确的是( )
A.过氧化氢是由氢原子和氧原子组成的
B.过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的
C.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
D.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
26.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是( )
A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动
C.水沸腾时能掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙
27.关于钠离子(Na+)和钠原子的认识不正确的( )
A.它们质子数相同B.Na+的最外层是稳定结构
C.Na比Na+少一个电子D.它们属于同种元素
28.下列符号中,同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是( )
A.2CB.FeC.ND.H2
29.下列物质中,含有氧分子的是( )
A.液氧B.SO2C.水D.二氧化碳
30.某微粒的结构示意图是
下列说法错误的是( )
A.该微粒原子核内有9个质子B.原子核外有2个电子层
C.原子最外层电子数为7D.属于金属元素
二、填空题
31.铀235是制造原子弹的一种原料.这种铀原子的相对原子质量为235,核电荷数为92,其核内中子数为 ,核外电子数为 .(相对原子质量≈质子数+中子数)
32.A元素的原子结构示意图为
,该元素在化学反应中容易 电子变成 离子,属于 元素(填金属或非金属);B元素的离子结构示意图为
,该离子带 个单位正电荷,该元素的原子核外总共有 个电子.
33.有一粒子的结构示意图如图,若此示意图表示原子,则n 10(填“<”、“>”或“=”);若此示意图表示阳离子,则n 10(填“<”、“>”或“=”);若此示意图表示阴离子,则n 10(填“<”、“>”或“=”).
34.以下物质:
①氧气;②蒸馏水;③新鲜的空气;④铜片;⑤五氧化二磷;⑥高锰酸钾;⑦自来水;⑧过氧化氢;⑨加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体,其中:
(1)属于混合物的有 ;
(2)属于纯净物的有 ;
(3)属于单质的有 ;
(4)属于化合物的有 ;
(5)属于氧化物的有 .
35.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数X= .
(2)表中具有相对稳定结构的元素是 .
(3)在化学反应中,每个铝原子失去 个电子形成铝离子.
(4)上述元素在周期表中处于第 周期,它们属于同一周期的原因是 .
三、实验题
36.以如图
(1)和图
(2)是两个设计证明分子运动的实验.在图
(2)的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水,锥形瓶口用一张滤纸盖住,滤纸刚刚用酚酞溶液浸过.
(1)图
(2)中观察到的现象是 .
(2)图
(1)中观察到的现象是 ,可以得到的结论是 .
(3)在图
(1)中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是 .
《第3单元物质构成的奥秘》
参考答案与试题解析
一、选择题
1.构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( )
A.相同的物理性质B.不同的性质
C.相同的化学性质D.不同的化学性质
【考点】分子的定义与分子的特性.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】分子是保持物质化学性质的一种微粒;物质的结构决定物质的性质.分子不变,化学性质不变.
【解答】解:
分子是保持物质化学性质的一种微粒;因固体冰和气态的水蒸气属于同一种物质,所以具有相同的化学性质.
故选C
【点评】本题主要考查了分子的定义方面的问题,同种物质的分子,性质相同.
2.“南国汤沟酒,开坛十里香”这句广告词说明( )
A.分子是由原子构成的
B.分子之间有间隔
C.分子是不断运动的
D.原子是化学变化中的最小粒子
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】构成物质的微粒具有如下特征:
①体积和质量都很小;
②微粒之间存在间隔;
③微粒是在不断运动的.
运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象.
【解答】解:
“南国汤沟酒,开坛十里香”的意思是说汤沟酒的香味能飘到很远的地方,原因是酒中含有特殊香味的分子在不断地运动,运动到了远处人们的鼻子之中.说明了分子是在不停地运动的.
故选:
C.
【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象.
3.发生化学变化的实质是( )
A.分子重新组合
B.分子间间隔发生了改变
C.分子分解为原子,原子重新组合
D.物质的状态发生了改变
【考点】化学反应的实质.
【专题】物质的变化与性质.
【分析】依据化学反应的实质进行分析回答,化学反应就是有新物质生成的变化,其实质是反应物的分子分成原子
【解答】解:
由分子构成的物质发生化学变化的实质是分子发生了破裂,原子重新组合成新分子的过程.
故选C.
【点评】本题考查了化学反应的实质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
4.钠元素和钙元素的本质区别在于( )
A.原子的电子层数不同B.原子的最外层电子数不同
C.原子的中子数不同D.原子的质子数不同
【考点】元素的概念.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据元素的定义解答:
元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称.
【解答】解:
元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称.质子数决定元素的种类,故选D
【点评】明确元素的定义,质子数决定元素种类是解答本题关健.
5.在室温时,将1g葡萄糖放入100g水中,充分搅拌后,配成水溶液.则在此过程中,葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变( )
A.分子的大小B.分子的总数目
C.分子间的间隔D.分子中原子的数目
【考点】分子的定义与分子的特性.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】分子在物理变化中分子本身没有变,据此分析解答.
【解答】解:
由题意可知,将葡萄糖放入水中,充分搅拌后,配成水溶液,没有新物质生成,属于物理变化.在物理变化中,分子本身没有变.
A、在物理变化中,分子本身没有变,分子的大小不变.故A不符合题意;
B、在物理变化中,分子本身没有变,分子的总数目不变.故B不符合题意;
C、在物理变化中,分子间的间隔发生了变化,故C符合题意;
D、在物理变化中,分子本身没有变,分子中原子的数目不变.故D不符合题意.
故选C
【点评】本题的难度不大,掌握分子在物理变化中的变化特点是解答本题的关键.
6.从分子角度看,水的蒸发或水结成冰块的实质是( )
A.分子运动速度的改变B.分子间间隔发生变化
C.分子的质量减小D.分子的种类发生了改变
【考点】微粒观点及模型图的应用;物质的三态及其转化.
【分析】微观粒子的特征:
质量和体积都很小;微粒与微粒之间有间隙;都是不断运动的.
【解答】解:
水分子总是不断运动的.水分子与水分子之间有一定的间隔,温度升高时,间隔变大,温度降低时,间隔变小.水蒸发或结冰正是由于水分子之间间隔变化的结果.
故选B
【点评】本题主要考查了微观粒子的特征方面的内容.
7.保持水的化学性质的最小粒子是( )
A.氧气分子和氢气分子B.水分子
C.氢离子D.氢原子和氧原子
【考点】分子的定义与分子的特性.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据分子是保持物质化学性质的一种粒子进行分析.
【解答】解:
分子是保持物质化学性质的一种粒子,水是由水分子构成的,所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子.
故选:
B.
【点评】本题考查了分子的定义,注意分子是保持物质性质的一种粒子,分子和原子的本质区别是分子在化学中可以再分而原子不能再分.
8.王芳同学学习化学后,对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机,家具将会粘满油渍.”王芳这样说的科学依据是( )
A.分子很大B.分子在不断运动
C.分子之间有间隔D.分子可以分成原子
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.
【解答】解:
厨房不装抽油烟机,家具将会粘满油渍,是因为油渍中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使家具沾满油渍.
A、由分子的性质可知,不装抽油烟机家具家具将会粘满油渍的主要原因与分子的大小无关,故选项错误.
B、由于分子是在不断的运动的,这是造成不装抽油烟机家具将会粘满油渍的主要原因,故选项正确.
C、由分子的性质可知,不装抽油烟机家具将会粘满油渍的主要原因与分子之间有间隔无关,故选项错误.
D、由分子的性质可知,不装抽油烟机家具将会粘满油渍的主要原因与分子可以分成原子无关,故选项错误.
故选:
B.
【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.
9.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是( )
A.质子数B.最外层电子C.中子数D.核电荷数
【考点】核外电子在化学反应中的作用.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据原子的结构可知,在化学反应中原子核外的最外层电子容易得到或失去而使原子满足最外层8电子的稳定结构来解答.
【解答】解:
A、因质子在原子核内,在化学反应中不发生变化,故A错误;
B、因在化学反应最外层电子数少于4个的容易失去电子,多于4个的容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构,则发生变化,故B正确;
C、因中子在原子核内,在化学反应中不发生变化,故C错误;
D、因质子数等于核电荷数,在化学反应中质子数不变,则核电荷数不变,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查学生利用原子结构来分析决定元素在化学反应中的性质的因素,明确最外层电子数决定了元素的化学性质是解答的关键.
10.市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指( )
A.分子B.元素C.单质D.原子
【考点】元素的概念.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”、“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.
【解答】解:
加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙”、“碘”是强调存在的元素,与具体形态无关.
故选B.
【点评】本题难度不大,主要考查元素与微观粒子及物质的区别,加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键.
11.如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图.下列说法中错误的是( )
A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+
B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣
C.Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D.氯化钠由氯化钠分子构成
【考点】原子和离子的相互转化.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据图中所示.钠原子在化学反应中失去电子变为稳定结构,氯原子得到电子变为稳定结构,形成化合物氯化钠.
【解答】解:
A、由图可知钠原子失去电子,每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+,故A正确.
B、由图可知钠原子失去电子,而氯原子得到电子,即反应中钠原子转移一个电子给氯原子,所以每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣,故B正确.
C、Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠,故C正确.
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成,而不存在氯化钠分子,故D错误.
故选:
D.
【点评】学生应正确分析图中提供的信息和教材所学知识的密切联系,认识电子在化学反应中的重要作用.
12.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知.如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图.下列说法错误的是( )
A.碘的相对原子质量为126.9
B.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
C.碘元素属于金属元素
D.原子核内质子数为53
【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可.
原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数.
【解答】解:
A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,碘的相对原子质量为126.9,故选项说法正确.
B、由碘原子的结构示意图,碘原子核外共有2+8+18+18+7=53个电子,最外层有7个电子,故选项说法正确.
C、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是碘,属于非金属元素,故选项说法错误.
D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为53,表示原子序数为53;根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子核内质子数为53,故选项说法正确.
故选:
C.
【点评】本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力.
13.某物质加热分解后有氧气生成,说明该物质中含有( )
A.氧元素B.氧分子C.氧原子D.氧离子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】化学反应前后元素的种类不变,据此解答.
【解答】解:
化学反应前后,元素的种类不变,某物质加热分解后有氧气生成,氧气是由氧元素组成的,说明该物质中含有氧元素,观察选项,故选A.
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据已有的知识进行.
14.下列有关分子、原子、离子的叙述中,错误的是( )
A.带电荷的原子或原子团叫做离子
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子
C.原子是不能再分的一种粒子
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子的定义与构成;分子的定义与分子的特性.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据构成物质的粒子的定义及有关的性质分析有关的叙述:
离子是带电荷的原子或原子团;分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子;分子、原子、离子都是构成物质的粒子.
【解答】解:
A、带电的原子或原子团叫做离子,故A正确;
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子,故B正确;
C、原子是化学变化中的最小微子,在化学变化中不能再分,但在其它情况下,原子还能再分,原子是由更小的粒子构成的,故C错误;
D、构成物质的粒子有分子、原子、离子,有些物质是由分子构成的,例如,水是由水分子构成的;有些物质是原子构成的,例如,铁是由铁原子构成的;由有些物质是由离子构成的,氯化钠是由氯离子和钠离子构成的,故D正确.
故选C.
【点评】本题主要考查了有关分子、原子、离子的概念及性质,要认识微粒的客观存在,建立微观粒子的模型,体会它与宏观物质的不同.
15.对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述,正确的是( )
A.都含硫元素B.都含有硫单质
C.都含有1个硫原子D.都是化合物
【考点】物质的元素组成;单质和化合物的判别;分子和原子的区别和联系.
【专题】课本知识同类信息.
【分析】根据Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质中S的存在形式进行分析解答本题.
【解答】解:
根据S在Na2SO4、Na2S、H2S、中以离子的形式存在,S表示硫的元素符号或1个硫原子或硫单质,故选A.
【点评】本题考查学生对元素的存在形式知识理解.
16.下列粒子在化学变化中一定改变的是( )
A.离子B.原子C.分子D.原子核
【考点】化学反应的实质.
【专题】物质的变化与性质.
【分析】在化学反应里,分子可以再分,原子不能再分,原子是化学变化中的最小粒子,原子是由原子核和核外电子构成.
【解答】解:
A、离子在化学反应中可能不变,例如盐酸和氢氧化钠反应,故不正确;
B、原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不能再分,故不正确;
C、化学变化的实质是分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子,即分子一定变,故正确;
D、原子是由原子核和核外电子构成.原子在化学变化中不能再分,原子核也不能分,故不正确;
故选C.
【点评】此题主要考查分子与原子区别与联系,原子的定义及组成,此题基础性较好.
17.某粒子最外层有8个电子,下列对该粒子的判断中正确的是( )
A.一定是阳离子B.一定是阴离子
C.一定是稀有气体原子D.无法确定
【考点】核外电子在化学反应中的作用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】我们学习的粒子包括:
原子、分子和离子,原子和离子可以互相转化,物质在发生化学变化时,其微观变化实质是分子的分解和原子的重新组合,因此元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子,从而达到8电子的稳定结构.对于不活泼的稀有气体元素,因其原子的最外层电子已达8电子,据此分析解答;
【解答】解:
由于元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子,从而达到8电子的稳定结构.对于不活泼的稀有气体元素,因其原子的最外层电子已达8电子.
A、粒子最外层有8个电子,该粒子可以是阴离子、阳离子,还可以为稀有气体元素原子,A选项中为阴离子,故A错误.
B、粒子最外层有8个电子,该粒子可以是阴离子、阳离子,还可以为稀有气体元素原子,B选项中为阳离子,故B错误.
C、粒子最外层有8个电子,该粒子可以是阴离子、阳离子,还可以为稀有气体元素原子,C选项中为稀有气体原子,故C错误.
D、粒子最外层有8个电子,该粒子可以是阴离子、阳离子,还可以为稀有气体元素原子,D选项中无法确定,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查核外最外层有8个电子的粒子,此类粒子在初中学习范围内只包含阴、阳离子和稀有气体原子,题目比较简单.
18.地壳中含量最多的元素是( )
A.硅B.铁C.氧D.铝
【考点】地壳中元素的分布与含量.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据地壳中各元素的含量解答.地壳中氧元素含量最多.
【解答】解:
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢;所以含量最多的非金属元素为氧元素.
故选C
【点评】记住地壳中各元素的含量是解答本题关健.
19.一种元素与另一种元素的本质区别是( )
A.质子数不同B.中子数不同
C.相对原子质量不同D.电子数不同
【考点】元素的概念.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据元素的定义解
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