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练习题分析化学3
1.分析质量保证习题
1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是
A偶然误差小B系统误差小C标准偏差小D相对平均偏差小(B)
2. 下列论述中正确的是:
A进行分析时,过失误差是不可避免的B精密度好,准确度就一定高
C精密度好,系统误差就一定小D精密度好,偶然误差就一定小(D)
3. 下列情况引起偶然误差的是:
(A)
A移液管转移溶液之后残留量稍有不同B所用试剂中含有被测组分
C以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸D天平两臂不等长
4. 下列各数中,有效数字位数为四位的是(D)
A[H+]=0.0030mol/LBpH=10.42C4000ppmDMgO%=19.96
5. 已知某溶液的pH值为0.070,其氢离子浓度的正确值为________。
(0.85)
6. 算式:
x%=(V1-V2)NE/G10中,若N=0.2200,E=50.00,G=0.3000,当V1-V2分别为下列数值时,何者引起的x%相对误差最小?
A40.00-30.00B40.00-20.00C30.00-5.00D35.00-25.00(C)
7. 某学生分析工业碱试样,称取含Na2CO3(Mr=106.0)为50.00%的试样0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml,该次测定的相对误差是_____。
(0.24%)
8.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为0.001g的天平减量法称取MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液,至少要配制____________ml。
(0.002/m=0.02,m=0.1g,故配制500ml)
9. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子,其pH值为__________。
(12.98)
10.下列有关置信区间的定义中,正确的是:
A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率
B在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围
C真值落在某一可靠区间的几率
D在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围(B)
11有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,应当用
AF检验Bt检验CQ检验D相对误差(A)
12.下述情况,使分析结果产生负误差的是
A以盐酸标准溶液滴定某碱样,所用滴定管未洗净,滴定时内壁挂液珠
B用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了,
C标定时,在滴定前用标准溶液荡洗了用于滴定的锥形瓶
D标定时,滴定速度过快,达到终点后立即读取滴定管的读数(D)
13.下述情况,使分析结果产生正误差的是
A以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度
B以硫酸钡重量法测定钡时,沉淀剂硫酸加入量不足
C以重铬酸钾滴定亚铁时,酸式滴定管没有用重铬酸钾标准溶液荡洗
D标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸(pK1=2.9,pK2=5.4)(C)
14.滴定管的初读数为(0.050.01)ml,末读数为(22.100.01)ml,滴定剂的体积可能波动的范围是_______。
(22.050.02ml)
15.某同学测定盐酸浓度为:
0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L,按Q(0.90)检验法,第三份结果应_____-;若再测一次,不为检验法舍弃的最小值是_________;最大值是_____________。
(Q=0.71<0.76,保留;0.2014;0.2078)
16.准确度是表示测得值与____________之间符合的程度;精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
准确度表示测量的__________性;精密度表示测量的___________性或__________性。
(真值;平均值;正确;重复;再现)
17.正确记录下列数据:
1) 在感量为0.1mg的分析天平上,称得2.1g葡萄糖,应记为________g。
2) 用50ml量筒量取15ml盐酸溶液,应记为____________ml。
3) 用25ml移液管移取25ml氢氧化钠溶液,应记为_________ml。
4) 在感量为0.01g的扭力天平上称得1.335g甲基橙,应记为______g。
(2.1000;15;25.00;1.34)
2.滴定分析概论习题
1间接法制备标准溶液,常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。
(用基准物标定;与其他标准溶液比较)
2由于______、_______或________等原因不能直接滴定时,可采用回滴定的方式。
(反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂)
3. 滴定分析中,指示剂变色时,称为_______________。
(滴定终点)
4.下列说法正确的是:
A滴定管的初读数必须是“”
B直接滴定分析中,各反应物的物质的量应成简单整数比
C滴定分析具有灵敏度高的优点
D基准物应具备的主要条件是摩尔质量大(B)
5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是
A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁
C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(B)
6.下列操作中错误的是
A用间接法配制HCl标准溶液时,用量筒取水稀释
B用右手拿移液管,左手拿洗耳球
C用右手食指控制移液管的液流
D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中(D)
7.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时,下列情况对标定结果(酚酞指示剂)产生负误差的是
A标定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠
B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml,实际用量约为60ml
C最终读数时,终点颜色偏深
D锥形瓶中有少量去离子水,使邻苯二甲酸氢钾稀释(A,C)
8.用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时,下列情况对测定结果产生正误
差的是
A测定过程中,滴定管下端的出口管中出现气泡
B锥形瓶用自来水洗过后,再用去离子水荡洗2-3次
C滴定管洗净后,未用EDTA标准溶液荡洗
D测定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠(C,D)
3.滴定分析基本理论习题
1. H2CO3的共轭碱是________;CO32-的共轭酸是______。
2. 已知吡啶的Kb=1.7x10-9,其共轭酸的Ka=__________。
3. 酸的浓度是指酸的____浓度,用符号______表示,规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度,常用符号_____表示,习惯上以_____表示。
(分析,C,mol/L,H+,[H+],pH)
4. 标定NaOH常用的基准物有______、______。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸)
5. EDTA在溶液中共有____种形体,其中只有_____能与金属离子直接络合。
(7种,Y4-)
6. 在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中,CY=________,[Y’]=_____________,
[M’]=___________,CM=__________。
(HiY+[Y]+[MY],HiY+[Y,MLi+[M],MLi+[M]+[MY]
7.EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
(稳定性高,组成简单,易溶于水,大多无色)
8.用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。
(置换)
9.根据下列离子反应式,条件平衡常数lgK’应大于_______,反应才完全。
MnO4-+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O(18)
10.已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L,其pH值为3.48,则该弱碱的pKb为_______。
(8.04)
11.H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.2、7.0、11.5。
pH=7.00时[H3AsO4]/[AsO43-]的比值是________。
([H+]3/K1K2K3=10-0.3)
12.写出下列质子条件:
Cmol/LNaCN_______([H+]=[OH-]–[HCN])
Cmol/LNa2S________([H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S])
Cmol/L(NH4)2CO3_______([H+]=[OH-]+[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3])
C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________([H+]=[OH-]+[CN-]-C2)*Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-
物料平衡:
[Na+]=Ca+2Cb
(1)
[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=Ca+Cb
(2)
电荷平衡:
[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-](3)
PBE1:
Ca+2Cb+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
PBE2:
[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+Cb+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
即:
[H3PO4]+Cb+[H+]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-](4)
由(4)得[HPO42-]=[H3PO4]+Cb+[H+]-[OH-]-2[PO43-]*1
由
(2)得[H2PO4-]=Ca+Cb-[H3PO4]-[HPO42-]-[PO43-]
将*1带入[H2PO4-]=Ca+Cb-[H3PO4]-[H3PO4]-Cb-[H+]+[OH-]+2[PO43-]-[PO43-]
[H2PO4-]=Ca-2[H3PO4]-[H+]+[OH-]+[PO43-]*2
pH=pKa+lg[H2PO4-]/[HPO42-]=pKa+lg(Ca-2[H3PO4]-[H+]+[OH-]+[PO43-])/(Ca-2[H3PO4]-[H+]+[OH-]+[PO43-])进行合理的近似,便可得到近似式:
pH=pKa+lgCa/Cb
13.计算下列各溶液的pH值:
1)0.2mol/LH3PO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________(近似式:
1.45)
2)0.1mol/H2SO4pKa2=1.99_____________(0.97)
3)0.05mol/LNaAcpKa1=4.74____________-(最简式:
8.72)
4)5x10-8mol/LHCl___________(6.89)
5)0.05mol/LNH4NO3pKb1=4.74_______(最简式:
5.28)
6)0.05mol/LNa2HPO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________(最简式:
9.70)
7)0.05mol/L氨基乙酸pKa1=2.35,pKa2=9.60(近似式:
5.99)
8)0.01mol/LH2O2pKa1=11.75(近似式:
6.78)
14.EDTA与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为_______。
(1:
1)
15.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供________个配位原子。
(6)
16.在非缓冲溶液中,用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变?
_______(降低)
17.在络合滴定中,下列叙述正确的是:
A各种副反应均使络合物的稳定性下降BpH值越大,络合物的稳定性越大
CEDTA与有色金属离子生成有色的螯合物D酸效应系数随溶液pH值增大而增大(C)
18.EDTA发生酸效应时,酸效应系数表示:
(D)
A[Y]/CYB[HiY]/CY
C[Y]/([Y]+[HiY])D([Y]+[HiY])/[Y]
19.EDTA的酸效应曲线是指(A/B)
AlgY(H)-pH曲线BpH-lgY(H)曲线
CY(H)-pH曲线DpH-Y(H)曲线
20.当M与Y反应时,溶液中有另一络合剂L存在,若M(L)=1表示________。
(M与L没有副反应)
21.已知HCN的pKa=9.14,在pH=5.0时,氰化物的酸效应系数为___________。
(104.14)
22.以下表达式中正确的是:
AKMY’=CMY/CMCYBKMY’=[MY’]/([M]+[MLi])([Y]+[HiY])CKMY’=[MY’]/([MY]+[MLi])([Y]+[HiY])DKMY’=[MY]/([M]+[MLi])([Y]+[HiY]+[MY])
(B)
23.在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5,已知lgKZnY=16.5;
在此条件下,lgKZnY’为___________。
(11.3)
24.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,若加入邻二氮菲溶液,则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。
(升高)
25.已知MnO4-/Mn2+=1.51V,Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响,MnO4-氧化Br-的最高
允许pH值是________________。
(pH=4.4MnO4-+8H+5e==Mn2++4H2OMnO4-/Mn2+=1.51+0.059/5lg[H+]8=1.09V[H+]=3.6x10-5)
26.已知在1mol/LHCl溶液中,’Fe3+/Fe2+=0.69V,’Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+
的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位为_________。
(2Fe3++Sn2+====2Fe2++Sn4+
平衡时:
[Sn4+]=[Sn2+]=2mmolSn4+/Sn2+=0.14V)
4.指示剂习题
1. 判断并改错
1) 当用NaOH溶液HCl滴定时,酚酞指示剂用量越多,变色越灵敏,滴定误差越小。
(不灵敏,越大)
2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。
(pH<8,无色;pH>10,红色)
3) 摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定,而不适宜测定I-和SCN-。
()
4) 测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时,不能采用摩尔法。
()
5) 胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。
(小)
6) 络合滴定中,若封闭现象是由被测离子引起的,则可采用回滴定法进行。
()
7) 淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。
(,pH<2,淀粉水解为糊精;pH>9,I2—IO3-)
8) EDTA能与许多金属离子形成1:
1的络合物,故稳定性强。
(组成简单)
9) 标定溶液时,若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。
(对照)
10) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
(小于)
2. 关于酸碱指示剂,下列说法错误的是:
A指示剂本身是有机弱酸或弱碱B指示剂的变色范围越窄越好
C指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内DHIn与In颜色差异越大越好(C)
3.摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5-10.5范围内,若酸度过高,则(D)
AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易胶溶
CAgCl沉淀吸附Cl-增强DAg2CrO4沉淀不易形成
4.用佛尔哈德法直接测定银盐时,应在下列哪种条件下进行?
A
A强酸性B弱酸性C中性到弱碱性D碱性
5.法扬司法测定氯化物时,应选用的指示剂是:
C
A铁铵钒B曙红C荧光黄D铬酸钾
6.佛尔哈德法测定下列哪种物质时,为了防止沉淀转化,需要加入二氯乙烷时?
B
AI-BCl-CBr-DSCN-
7.摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是:
D
AK2Cr2O7溶液B荧光黄溶液C铁铵钒溶液DK2CrO4溶液
8.络合滴定法直接滴定Zn2+,铬黑TIn-作指示剂,其滴定终点所呈现的颜色实际上是:
D
AZnIn的颜色BIn-的颜色CZnY的颜色DZnIn和In-的颜色
9.在EDTA法中,当MIn溶解度较小时,会产生B
A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应
10.当KMIn>KMY时,易产生A
A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应
5.滴定条件习题
1.___________是选择指示剂的主要依据,选择指示剂的原则是:
指示剂的________必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。
(滴定突跃范围;变色范围)
2.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时,溶液的pH值为____,应选用______作指示剂。
(8.22,酚酞)
3.判断并改错
1)强酸滴定强碱的滴定曲线,其突跃范围的大小与浓度有关()
2)0.10mol/LNH4Cl溶液,可以用强碱标准溶液直接滴定(不能)
3)酸碱滴定达计量点时,溶液呈中性(不一定是中性)
4)沉淀的溶解度越大,沉淀滴定曲线的突跃范围就越大(越小)
5)在一定条件下,金属离子的KMY越大,滴定突跃范围也越大(K’MY)
6)氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关(仅与有关)
7)KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。
(一般在酸性)
8)KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度(只能用硫酸)
9)标定)KMnO4溶液的浓度以前,应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀
(只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗)
4.间接碘量法滴定至终点后,若放置一段时间会出现“回蓝现象”,则可能是由于:
A反应不完全B空气中的O2氧化I-
C氧化还原反应速度慢D淀粉指示剂变质(B)
5.下列情况对结果没有影响的是:
A在加热条件下,用KMnO4法测定Fe2+
B在碱性条件下,用直接碘量法测定Vc的含量
C间接碘量法测定漂白粉中有效氯时,淀粉指示剂加入过早
D用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,终点颜色在30后褪色(D)
6.间接碘量法测定Cu2+,加入的过量KI的作用是________、__________、______。
(增溶;还原;沉淀)
7. 碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。
(I2挥发;I-被氧化)
8.碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
其基本反应式是__________________。
(I2;I-;2I-===I2I2+S2O32-===2I-+S4O62-)
8. 配制Na2S2O3溶液时,用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水,其目的是________、_______、和___________等。
(除O2;除CO2;杀死细菌)
10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+。
令在pH=10时,加入三乙醇胺,以EDTA滴定,用EBT为指示剂,则测出的是:
ACa2+的含量BMg2+的含量CCa2+和Mg2+的总量DFe3+和Al3+的总量(C)
11.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,若用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时的pH突跃范围是
A9.7-4.3B8.7-4.3C10.7-3.3D8.7-5.3(D)
12.下列酸碱滴定中,由于滴定突跃不明显而不能直接滴定法进行滴定分析的是:
AHCl滴定NaCN(HCN:
pKa=9.21)
BHCl滴定苯酚钠(苯酚:
pKa=10.00)
CNaOH滴定吡啶盐(吡啶:
pKb=8.77)
DNaOH滴定甲胺盐(甲胺:
pKb=3.37)(D)
13.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L,pKa=4.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0-9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时,其pH突跃范围是__________。
(6.0-9.7)
14.下列说法正确的是:
ANaOH滴定HCl,用甲基橙为指示剂,其终点误差为正
BHCl滴定NaOH,用酚酞为指示剂,其终点误差为正
C蒸馏法测定NH4+,用HCl吸收NH3,以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0,终点误差为正
DNaOH滴定H3PO4,至pH=5时,对第一计量点来说,误差为正(C/D)
15.下列指示剂中,全部适用于络合滴定的一组是:
A甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBTB酚酞、钙指示剂、淀粉
C二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂DPAN、甲基红、铬酸钾(C)
16.用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液,于pH=5.0用Zn2+标准溶液标定EDTA浓度,然后用此EDTA与pH=10.0滴定试样中Ca2+的含量,使测定结果__________(指偏高、偏低还是无影响)。
(无影响,EDTA中的CuY在pH=10仍然稳定,EDTA的实际浓度不变)
17.用含有少量Ca2+、Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液,于pH=5.5用二甲酚橙为指示剂,Zn2+标准溶液标定EDTA浓度,然后用此EDTA于pH=10.0滴定试样中Ni2+的含量,使测定结果__________(指偏高、偏低还是无影响)
(偏高,pH=10,Ca2+、Mg2+与EDTA络合,使EDTA实际浓度下降,消耗体积增大)
18.在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,要求C
ApH=pK’MYBK’MY ClgKMY–lgKNY6DNIn和HIn的颜色应有显著差别 19.在氨性缓冲液中,用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是: D A[Zn2+]=[Y4-]B[Zn’2+]=[Y] C[Zn2+]2=[ZnY]/KZnYD[Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnY 20.在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中,用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。 已知lgKPbY=18.0,lgY(H)=6.6,lgPb(Ac)=2.0,在化学计量点时,溶液中pPb’值应为B A8.2B6.2C5.2.D3.2 21.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.01mol/LEDTA滴
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- 练习题 分析化学
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