昌平化学一模.docx

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昌平化学一模

昌平区2011—2012学年第二学期初三年级第一次统一练习

化学试卷2012.5

考

生

须

知

1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在答题卡上准确填写学校名称、考试编号和姓名。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5．考试结束，将答题卡交回。

6．本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

）

1．下列用途中，主要利用其化学性质的是

A．铜丝做导线B．活性炭用于C．发射航天飞机D．石墨用作

净水器的燃料铅笔芯

2．空气成分中，体积分数约占78%的是

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

3．与元素的化学性质关系最密切的是原子的

A．核外电子数B．最外层电子数C．相对原子质量D．核内质子数

4．下列粒子都能直接构成物质的是

A．分子、中子B．原子、电子　C．原子、离子　　D．离子、中子

5．下列物质中，属于纯净物的是

A．果汁B．矿泉水C．干净的空气D．冰水共存物

6．下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是

A．硫B．红磷C．木炭D．铁丝

7．将压扁的乒乓球放入热水中会重新鼓起，是由于球内的气体分子

A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多

8．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是

A．不锈钢杯B．木桶C．纯棉毛巾D．涤纶制成的航天服

9．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是

A．纯碱　　　　B．烧碱　　　　　　C．小苏打　　　　D．熟石灰

10．下列物质中，能用作磷肥的是

A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2

11．将下列物质敞口放置在空气中，因发生化学反应质量增大的是

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙

12．化学反应前后肯定发生变化的是

A．原子数目B．原子质量C．物质种类D．元素种类

13．为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的元素是

A．FeB．CaC．ZnD．K

14．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体　　　B．点燃酒精灯　C．蒸发食盐水　　D．加热液体

15．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是

A．质子数为16B．原子序数为16

C．属于金属元素D．相对原子质量为32.06

16．塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为

A　B　C　D

17．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

已知钛原子的质子数为22，中子数为26，

则钛原子的核外电子数为

　A．48B．26C．22D．44

18．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是

A．观察气体颜色　　　　　B．插入燃着的木条

C．闻气体的气味　　　　D．倒入澄清石灰水

19．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是

A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液

C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

20．为了探究“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”应做的实验是（图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花）

①喷稀醋酸②喷水③直接放入二氧化碳中④喷水后放入二氧化碳中

A．①④B．③④C．②③④D．①②③④

21．对反应X+3NaOH3Y+Fe（OH）3↓的分析，不正确的是

A．X中含有三价元素B．X可能是Fe2（SO4）3

C．Y中一定含有钠元素D．Y可能是NaNO3

22．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是

A.向一定量的水中滴加稀硫酸

B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

C.向碳酸钠溶液中滴加一定量的水

D.向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液

23．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去CO2中的CO

通入足量NaOH溶液

B

除去CaO中的CaCO3

加足量稀盐酸

C

检验NaCl中含有Na2CO3

加水溶解

D

鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液

加Na2CO3溶液

24．金属加工后的废切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物。

人们利用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步NH4NO2=N2↑+2H2O

下列叙述中，正确的是

A.第一步反应生成的NH4NO2一定无毒

B.第二步反应属于分解反应

C.第二步反应中氮元素的最低化合价为零

D.总反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2+N2↑+2H2O

25．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，

对所得溶液的叙述正确的是

A.甲、乙都是饱和溶液

B.所含溶剂质量：

甲<乙

C.溶液质量：

甲>乙

D.甲、乙溶质质量均减小

二、填空题（共5个小题，共30分。

）

26．（5分）生活中处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。

（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是。

（2）水果和蔬菜富含的营养素是________（至少答两种）。

（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为。

（4）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。

铁生锈的条件是。

27．（6分）水是重要的自然资源。

（1）如图A所示，试管2内得到的气体为，该实验可以证明水是由组成的；图B除去水中不溶性物质的方法是。

A．水的电解

B．水的净化

（2）将源水处理成自来水的过程中需要加入适量的生石灰，目的是降低水的硬度，生石灰与水反应的化学方程式是。

（3）实验室的废液需经处理才能排放。

为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是（填字母序号）。

A．废铁钉B．熟石灰C．二氧化碳D．碳酸钠

（4）下列做法中，有利于保护水资源的是（填字母序号）。

A．使用节水型马桶　　　　　　　　　B．合理使用农药和化肥

C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放

28．（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

。

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。

（2）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式表示其原因。

（3）天然气、和煤被称为“化石燃料”。

煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，

该气体是。

燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是。

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。

其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号）。

A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）

29．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号）。

ABCD

（2）比较下列两种变化：

①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。

从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。

（3）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的

微观过程示意图，该反应的实质是_____。

（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，

A和B在一定条件下反应生成C和D。

A、B、C、D中属于氧化物的是（填字母序号）；

若8gB参加反应，则生成D的质量为g。

物质

A

B

C

D

微观示意图

30．（7分）A~H是初中化学中的常见物质。

请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题（图中“→”表示物质间存在转化关系）。

（1）A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是_____；A、B、C中含有同一种元素，C→B溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是_____。

（2）D为气体单质，写出B→D的化学方程式_____。

（3）工业常用G→F反应炼铁，该反应的化学方程式是_____。

（4）E→H产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，

产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。

滤液中的溶质是_____；

写出E→H的化学方程式_____；

F→E的化学方程式_____。

三、实验题（共3个小题，共19分。

）

31．（6分）根据实验内容回答问题。

NaOH溶液

ABC

（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成。

该反应的化学方程式为。

（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用（用化学反应方程式表示）方法制取。

（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为；并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。

若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。

①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞

②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸

③取少量烧杯中液体滴加足量石灰水

32．（5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。

分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。

（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。

产生上述现象的原因是（用化学方程式表示）。

（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。

B装置中的现象及产生此现象的原因是。

请将下表中的试剂补充完整。

A

C/分液漏斗

气球中粉末

试剂

Mg

硬质玻璃管

33．（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。

实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：

干燥剂：

无水氯化钙

浓硫酸

钙

锌

稀硫酸

a

【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?

【查阅资料】

①金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；

②氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。

【猜想与实验】

1、固体为Ca和CaH2。

2、固体为CaH2。

甲同学的探究活动如下：

实验操作

实验现象

实验结论及解释

①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃

有氢气生成

②继续向溶液中滴加酚酞

呈红色

生成（填化学式）

甲同学的结论：

猜想1正确，固体为Ca和CaH2。

【实验反思】

乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是。

请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：

。

【反思讨论】

（1）写出CaH2与水反应的化学方程式。

（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是。

四、计算题（共2个小题，共6分。

）

通电

34．（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。

工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：

2N2+6H2O4NH3+3O2。

计算生产136tNH3所需N2的质量。

35．（3分）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2（x是CaCl2的系数）。

它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。

某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

已知：

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

请计算：

（1）氯化钙钾石中钾元素的质量分数。

（2）B点时溶液中Na2CO3的质量分数。

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化学试卷答案及评分标准2012.5

一、选择题（每小题1分，共25分。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

B

C

D

B

C

D

A

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

B

C

C

B

C

B

B

D

题号

21

22

23

24

25

答案

B

B

D

B

B

二、填空题（共5道小题，共30分。

）

26.（5分，每空1分。

）

（1）隔绝空气（氧气、O2）

（2）水、维生素（其他答案合理给分）

（3）三，1:

8

（4）与潮湿空气接触

27．（6分，每空1分。

）

（1）氧气（O2）；氢元素、氧元素；过滤

（2）CaO+H2OCa（OH）2

（3）C

（4）ABD

28．（6分，每空1分。

）

点燃

（1）CH4

（2）2H2+O22H2O

（3）石油CO（或一氧化碳）增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分

（4）B

29.（6分，每空1分，第（4）小题第二空2分。

）

（1）BC

（2）

中水分子没有改变，分子间隔变大；

中水分子变为氢分子和氧分子。

（3）H+和OH—结合生成了H2O分子

（4）D；9

30.（7分，每空1分。

）

直流电

（1）H2；Fe2O3

高温

（2）2H2O2H2↑+O2↑

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（4）NaOH、Na2CO3

Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

三、实验题（共3道小题，共19分）

点燃

31．（6分，每空l分。

）

MnO2

（1）火星四射，3Fe+2O2Fe3O4

（2）2H2O22H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑②③

32.（5分，每空l分。

）

（1）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O

（2）B中液面下降，部分变浑浊的液体被压入C装置中；A中有气体产生且放出热量，

使容器内压强变大。

C/分液漏斗

气球中粉末

试剂

稀硫酸

Na2CO3

33.（8分，每空l分。

）

甲同学的探究活动如下：

实验现象

实验结论及解释

冒气泡；气体燃烧，产生淡蓝色火焰

Ca（OH）2

【实验反思】

理由是若固体为CaH2，遇水反应也会产生相同的现象。

主要的实验步骤、现象和相应的结论：

取等质量的氢化钙和待测固体，分别放入两支试管中，加入足量的水，使其充分反应，收集产生的气体，比较反应产生气体的体积。

若体积相等，说明玻璃管中Ca完全转化为CaH2；若不相等，则说明Ca未完全转化为CaH2。

【反思讨论】

（1）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑。

（2）便于携带、避免爆炸危险。

（3）检验装置的气密性。

四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数。

）

通电

34．（3分）【解】设生产136tNH3所需N2质量为x

2N2+6H2O4NH3+3O2

5668

x136t………………………1分

=

或

=

…………………………1分

x=56×

=112t…………………………1分

答：

生产136tNH3所需N2质量为112t。

35.（3分）【解】设CaCl2的质量为x，A点时参加反应的Na2CO3的质量为y

Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

106111100

yx10g

x=

=11.1g--------------------------1分

y=

=10.6g

KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g

氯化钙钾石中钾元素的质量分数=

×100%=21.0%-------------------1分

所加Na2CO3溶液的质量分数=

×100%=10%

B点时的溶液中Na2CO3的质量分数=

×100%=2.4%-----------1分

答：

氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0%，B点时溶液中Na2CO3的质量分数2.4%。