北京顺义区高三上期末化学.docx
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北京顺义区高三上期末化学
2019北京顺义区高三(上)期末
化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56
第一部分选择题(共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.化学与生活密切相关。
下列添加的物质在使用过程中未发生氧化还原反应的是
A.在焙制面包时添加NaHCO3
B.在红酒中添加一定量的SO2
C.在食品包装袋中放置还原铁粉
D.在保鲜水果时放入浸泡过KMnO4溶液的硅土
2.用化学用语表示Cl2+H2O
HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为20的氯原子:
B.Cl2的结构式:
Cl—Cl
C.HCl的电子式:
D.Cl−的结构示意图:
3.下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是
A.升温B.加水稀释
C.加入少量氯化钠固体D.加入少量醋酸钠固体
4.向下列溶液中持续通入气体,最终一定有沉淀生成的是
A.将Cl2通入AgNO3溶液中B.将NH3通入AgNO3溶液中
C.将CO2通入CaCl2溶液中D.将NO2通入Ca(OH)2溶液中
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNH4+中含有电子数为11NA
B.22.4LCO2中含有氧原子数为2NA
C. 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+数为NA
D.常温常压下,16gCH4含有的共价键数为4NA
6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂,由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程,其示意图如下:
下列说法不正确的是
A.总反应方程式为:
CO2+4H2
CH4+2H2O
B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.在反应历程中,H―H键与C=O键断裂吸收能量
D.反应过程中,催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能
7.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为:
,下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子式为C10H8O6
B.分子中含有3种含氧官能团
C.1mol分枝酸最多可消耗3molNaOH
D
.可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应,且反应类型相同
8.下列解释事实的方程式中,不正确的是
A.用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3:
Al3++3OH—
Al(OH)3↓
B.用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板:
Cu+2Fe3+
Cu2++2Fe2+
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:
CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42—
D.向氯水中通入SO2,氯水的漂白能力降低:
SO2+Cl2+2H2O
4H++SO42—+2Cl-
9.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
目的
利用乙醇的消去反应制取乙烯
验证石蜡油分解的产物是乙烯
方案
选项
A
B
目的
制备并收集氨气
制取并收集二氧化氮
方案
选项
C
D
10.生产硫酸的主要反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-197kJ/mol。
图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是
A.X代表压强
B.推断L2>L1
C.A、B两点对应的平衡常数相同
D.当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时,则反应达到平衡
11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛,糠醛是重要的化工原料,在一定
条件下可与苯酚反应制备糠醛树脂(),下列说法正确的是
A.糠醛的结构简式为:
B.糠醛树脂可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀
C.通过质谱法测定糠醛树脂的平均相对分子质量,可得其聚合度
D.糠醛树脂的链节为:
12.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图所示。
Y与Z能形成两种常见的化合物,其中一种可作为漂白剂。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A.Y和Z的氢化物分解温度,前者高
B.原子半径由大到小的顺序:
W>Z>Y>X
C.W的单质可以从Z的氢化物溶液中置换出Z的单质
D.X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种离子化合物
13.下列性质实验中,对操作和现象的解释正确的是
选项
操作
现象
解释
A
将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
B
向2.0mL酸化的0.5mol/LFeSO4溶液(pH=0.2)中,加入几滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色
H2O2溶液具有还原性
C
向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热,将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
Cl2具有氧化性
D
无水乙醇与浓硫酸共热170℃,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
14.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)ΔH=-93.0kJ/mol。
某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
下列说法不正确的是
A.0~150s内的平均反应速率υ(PCl3)=1.2×10-3mol/(L·s)
B.升高温度,平衡向逆反应方向移动
C.平衡时,PCl3的转化率是20%
D.该温度下,反应的化学平衡常数的数值为1
第二部分非选择题(共58分)
15.(13分)二醇类有机物常用作溶剂、香料、医用消毒剂,以天然桥环化合物M为原料制备二醇类化合物的流程如下:
已知:
.
.
(1)M中的官能团名称为。
(2)B→C的反应类型为。
(3)试剂a为。
(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。
(5)D的结构简式为。
(6)将下列E的流程图补充完整:
E
(7)与乙二酸生成高聚物得化学方程式是。
16.(10分)SO2是硫酸原料气的主要成分,许多工业过程中会产生SO2,又是大气主要污染物之一。
利用SO2的性质可以解决工业尾气对环境污染的问题。
SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O),其转化关系如下:
(1)利用SO2的还原性,可以回收工业尾气中的SO2得到硫酸。
已知25℃、101kPa时:
.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
.SO3(g)+H2O(g)
H2SO4(l)△H2=-174kJ/mol
则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)△H=。
(2)
中SO2属于酸性氧化物,将其通入NaOH溶液中,得到NaHSO3溶液。
NaHSO3溶液呈酸性,其原因是。
(3)SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是。
(4)Ⅳ中将NaClO溶液加入NaHSO3溶液中,得到Na2SO4溶液,其离子方程式是。
17.(10分)由某种含镍废料(NiO、CuO、FeO、CaO及SiO2等)为原料,制备高纯NiSO4,实现镍的再生利用。
其工作流程如下:
资料:
.NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
.金属氢氧化物的沉淀析出pH
开始沉淀时
沉淀完全时
Fe(OH)3
2.35
3.2
Ni(OH)2
7.52
9.15
(1)过程Ⅰ得到的滤渣主要成分是。
(2)过程Ⅱ中,Cu在上获得(填“阴极”或“阳极”)。
(3)过程Ⅲ用于除铁。
先将滤液的pH调节在3.2左右,再向滤液中加入适量的H2O2,产生大量红褐色沉淀,该反应的离子方程式是,此时滤液中仍含有少量Fe3+,继续加入Na2CO3,得到黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀而进一步除铁,该反应的化学方程式是。
(4)镍电池在现代生活生产中的作用越来越重要。
一种镍可充电电池的工作原理示意图如下,其中碳电极能够吸附氢气。
放电时,正极的电极反应式是。
18.(12分)催化剂协同零价铁(Fe)将水体中的硝酸盐(NO3-)转化为N2,有效降低水体中氮元素的含量,已成为环境修复研究的热点之一。
(1)向含有NO3-的水体中,加入足量的零价铁和适量催化剂,进行试验。
反应2小时后,结果如下:
序号
加入物质
NO3-的去除率
产物
a
铁
40%
NH4+、Fe2+及少量N2
b
Pd-Cu催化剂
0.9%
NH4+、Cu2+及少量N2
c
铁+Pd-Cu催化剂
79.5%
N2、Fe2+及少量NH4+
①实验a中还原剂是。
②实验a中从产物看,只用铁去除水体中NO3-存在的问题是。
③实验c中主要反应的离子方程式是。
(2)根据不同初始pH下催化还原NO3-的实验数据和催化还原反应的过程,回答问题:
为有效降低水体中氮元素的含量,宜调整水体pH为4.2。
解释当水体pH<4.2时,随pH减小,N2生成率逐渐降低的原因是。
(3)电解法去除水体中NO3-的实验装置图如下。
①电极A应与直流电源的极连接(填正、负);
②电极B发生的电极反应式是。
19.(13分)CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
实验小组制备CuCl2并探究CuCl2溶液电解产物。
资料:
.CuCl是白色的难溶物,用Cu和浓的CuCl2溶液反应生成CuCl;CuCl易溶于浓盐酸,用水稀释CuCl的浓盐酸溶液析出CuCl白色沉淀。
.CuCl+Cu2++3Cl-+H2O[CuCl2·CuCl2(H2O)]-(棕褐色)
(1)制备CuCl2(加热和夹持装置略)
①装置A中制取氯气,是利用了浓盐酸的(填“氧化性”或“还原性”)。
②装置B中盛放浓硫酸,其作用是。
③装置C中反应的方程式是。
(2)探究CuCl2溶液电解产物
①小组同学取出装置C中的固体,配成2mol/L氯化铜溶液,用石墨电极电解氯化铜溶液,从理论上预测实验现象是。
②电解CuCl2溶液,实验过程中观察到现象如下:
条件
电极
现象
电压12V
电流3A
阳极
开始出现少量气泡,后来气泡增多
阴极
3min后,附近溶液变成棕褐色,30min后,溶液变成深棕褐色。
电极底部表面有少量红色金属生成,还有少量白色物质
.检验阳极产生气体的实验方法是。
.小组同学对阴极区溶液呈棕褐色的原因进行探究:
步骤一:
实验中深棕褐色溶液加水后有白色沉淀生成,用化学平衡原理解释其原因。
步骤二:
检验阴极附近的深褐色溶液成分,操作是(按上图形式呈现)。
③保持电流电压不变,若要在阴极得到更多红色金属,避免产生白色CuCl,你可能采取的方法是(答出1条即可)。
化学试题答案
第一部分选择题(共42分)
1.A2.B3.D4.A5.D6.B7.B8.A9.C10.D11.C12.B13.C14.D
第二部分非选择题(共58分)
17.(15)
(1)碳碳双键
(2)取代反应
(3)NaOH水溶液
(4)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
(5)
(6)、
+(2n-1)H2O
(7)n+nHOOC—COOH
16.(10分)
(1)-545kJ/mol
(2)HSO3-在溶液中存在电离平衡:
HSO3-SO32-+H+,溶液显酸性;HSO3-在溶液中存在水解平衡:
HSO3—+H2OH2SO3+OH—溶液显碱性,电离大于水解,所以呈酸性。
(3)①4~5左右(合理给分)
②HSO3-在溶液中存在电离平衡:
HSO3—SO32-+H+,加CaCl2溶液后,
Ca2++SO32-
CaSO3↓使电离平衡右移,c(H+)增大
(4)HSO3—+ClO—+H2O
SO42-+Cl—+H+
(HSO3—+ClO—+OH—
SO42-+Cl—+H2O)
17.(10分)
(1)SiO2、CaSO4
(2)阴极
(3)2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+
3Fe2(SO4)3+6Na2CO3+6H2O===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6CO2+5Na2SO4
(4)NiO(OH)+H2O+e—===Ni(OH)2+OH—
18.(12分)
(1)①Fe
②NO3-主要被还原为NH4+,没有有效降低水体中氮元素的含量。
还需要后续处理,增加成本。
③5Fe+2NO3-+12H+===5Fe2++N2↑+6H2O
(2)pH减小,H+浓度增大,会生成更多的H,使NO3-被还原的中间产物NH继续与H反应生成NH4+,减少N2的生成。
(3)①负
②2NH4+-6e-===N2↑+8H+
19.(15分)
(1)①还原性②吸收Cl2中的水蒸气(干燥氯气)③Cu+Cl2
CuCl2
(2)①阴极上析出红色的固体;阳极上有气泡冒出
②
.用湿润的淀粉碘化钾试纸接近阳极,试纸变蓝。
.由于CuCl+Cu2++3Cl-+H2O[CuCl2·CuCl2(H2O)]-(棕褐色),加入水稀释,各微粒浓度都减小,Cl-浓度减少的多,平衡左移,有利于CuCl生成。
(或用K和Q判断)
步骤二:
若现象相同,即为[CuCl2·CuCl2(H2O)]-。
③控制CuCl2的浓度等。
(合理即给分)
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