最新 溶液 溶解度测试题及答案.docx
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最新溶液溶解度测试题及答案
最新溶液溶解度测试题及答案
一、溶液选择题
1.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据,判断下列说法错误的是()
A.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃~30℃
B.在20℃时,NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液
C.在60℃时,KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55g
D.从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】B
【解析】
分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交;
B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答;
C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答;
D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。
解:
A、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,正确;
B、在20℃时,NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g;所以分别将两种物质34g加入两只各盛有100g水的烧杯中,可形成氯化钠的不饱和溶液,硝酸钾的饱和溶液,故错误;
C、60℃时KNO3的溶解度是110g,相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g;则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g,正确;
D、根据图表可知:
氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小,硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大,且变化较大;所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可以采取冷却热饱和溶液的方法,正确。
故选B。
点睛:
重点是抓住溶解度的实质进行分析,结合图表所提供的信息即可解决。
2.下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确的是()
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
A.20℃时,KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.40℃时,5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出
【答案】C
【解析】
试题分析:
由两种物质的溶解度可知20℃时,KNO3溶解度小于KC1的溶解度,A正确;由表格数据可知温度在20~30℃时,两物质的溶解度有相同的部分,即两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间,B正确;40℃时,KCl的溶解度为40g,即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么10g水中最多溶解4g氯化钾,形成的溶液的溶质质量分数=4g/14g×100%=28.6%,C错误;30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g,即50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解,再降温到30℃,有KNO3固体析出,D正确。
故选C。
考点:
溶解度
3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知,A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等,故错误。
B、乙溶解度随温度升高而增大,t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时不再是饱和溶液;故C错误。
C、t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100=1∶4;故C正确。
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质;故D错误。
故选C。
4.配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是
A.
氯化钠放在右盘
B.
氯化钠洒出
C.
俯视读数
D.
转移溶液时溅出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钠放在右盘且使用了游码,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。
B、氯化钠洒出,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。
C、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项错误。
D、溶液具有均一性,将配制好的溶液转移到试剂瓶时,有液体溅出,溶质质量分数不变,故选项正确。
故选:
D。
【点睛】
溶质质量分数变小,则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大;溶质质量分数变大,则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。
5.下列关于溶液的说法错误的是()
A.固体、液体、气体都可以做溶质
B.NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低
C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体
D.25℃时,将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量不一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、溶质可以是固体、液体、气体,故A说法正确;B、NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低,故B说法正确;C、溶质质量分数:
,故C错;D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前,是饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定相等,如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前,是不饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定不相等,故D说法正确。
故选C。
考点:
溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象;晶体和结晶的概念与现象;有关溶质质量分数的简单计算
6.如图是两种固体物质的溶解度曲线(不含结晶水,且在同一杯溶液中相互不干扰)。
对此,下列判断正确的是()
A.甲、乙在20℃时,溶液质量分数相等
B.30℃时,同一杯甲乙二者饱和溶液,甲溶质质量不一定比乙多
C.分别恒温蒸发30℃时两杯溶液,析出的甲比乙多
D.30℃时,将60g甲的饱和溶液降温到20℃时,析出5g甲物质
【答案】D
【解析】A.甲、乙在20℃时,饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;B.30℃时,同一杯甲乙二者饱和溶液,甲溶质质量一定比乙多,错误;C.分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液,析出的甲比乙多,错误;D.30℃时,将60g甲的饱和溶液降温到20℃时,析出5g甲物质,正确。
故选D。
7.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B.当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C.t2℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知,在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确;
B、A的溶解度随温度的升高而增大,当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A,正确;
C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量,所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同,错误;
D、由t2℃降温到t1℃,C的溶质质量分数不变,而A和B的溶解度减小,导致溶质质量分数减小,由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度,因此B>C>A,正确。
点睛:
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
1.点:
溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
2.线:
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用:
(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是:
大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。
(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。
3.面:
对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4.交点:
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
8.如图为A、B两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是:
A.t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度
B.t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等
C.t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液
D.可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲
【答案】A
【解析】A.由溶解度曲线可知,t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度,故A正确;B.t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等,此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等,但溶液质量不一定相等,所含溶质也不一定相等,故B错误;C.降温甲的溶解度随温度降低而降低,但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数,则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液,故C错误;D.从单一溶质的溶液中获得固体溶质,最好的方法是蒸发结晶,故D错误;答案为A。
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
【答案】B
【解析】
【分析】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知,甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】
A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知,t2℃时甲的溶解度比乙的大,故A正确;
B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出甲的质量大,故B不正确;
C、甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液,故C正确;
D、t1℃时,两种物质的溶解度相等,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,故D正确。
故选B。
10.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃,析出甲的质量大大
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】D
【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃,可通过比较甲、乙两物质在t2℃和t3℃时溶解度的差的大小作出判断,差值大析出晶体多。
由溶解度曲线可知,t2℃时两物质的溶解度相等,而t3℃时甲物质的溶解度大于乙,故析出甲的质量大,正确;B、据溶解度曲线知,t2℃时,甲和乙两种溶液的溶解度相同,故t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,正确;C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小,t3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲>乙>丙,由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式:
,即溶解度越大质量分数也就越大,故t3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙;降温至t1℃,甲、乙析出晶体,依然是饱和溶液,此时溶解度大小关系是乙>甲,丙降温后变为不饱和溶液,溶质的质量分数与t3℃时相等,而t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙,正确;D、饱和溶液中
知。
t1℃时,丙的饱和溶液中
<40%,错误。
故选D。
11.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C.质量相同的甲、乙饱和溶液,由t2℃降温到t1℃,甲比乙析出晶体的质量多
D.t2℃时,将20g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为70g
【答案】B
【解析】
【详解】
A.由图可知,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,所以t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,选项正确;
B.由图可知,t2℃时,甲的溶解度为50g,则t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
50%,选项错误;
C.由图可知,甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大,所以质量相同的甲、乙饱和溶液,由t2℃降温到t1℃,甲比乙析出晶体的质量多,选项正确;
D.t2℃时甲的溶解度为50g,则t2℃时50g水中最多溶解甲25g,所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g,选项正确,故选B。
【点睛】
同一温度下,两种物质的溶解度曲线相交于一点,则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。
12.列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )
A.表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响,表格比图像更直观体现变化规律
B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响
C.40℃时,将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【答案】A
【解析】A.通过分析溶解度表和溶解度曲线可知,图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中图象的优点是变化规律更直观,故A错误;B.由表格数据可知,物质的溶解度受温度和溶剂影响,故B错误;C.40℃时,氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中,在水中不能形成饱和溶液,故C错误;D.40℃时,碳酸钠在酒精中难溶,所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成,故D正确;故选D。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13.两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙物质可能是KNO3
C.在t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃,溶质质量分数:
甲>乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以甲物质可能是KNO3,故B错误;
C、在t1℃时,甲、乙物质的溶解度,所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等,故C正确;
D、t2℃时的甲、乙溶液的状态不能确定,所以均降温到t1℃,溶质质量分数不能确定,故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14.下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是
A.10℃时,物质溶解度大小关系为:
①>③>②>④
B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D.20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:
5
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知,10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④,故A正确;B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高,Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,溶液中析出的晶体为Ce2(SO4)3;硝酸铵溶于水使溶液温度升高降低,NHH2PO4和NaCl的溶解度随温度的升高而减小,溶液中析出的晶体是NHH2PO4或NaCl,故B正确;C、磷酸二氢铵受温度变化影响较大,所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方法,故C正确;D、22℃时,氯化钠的溶解度是36g,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是36g:
100g=9:
25,故D错误。
故选D。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15.KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图,下列说法错误的是( )
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度S/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
A.t1介于20℃-40℃之间
B.50℃时,溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl
C.当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3
D.60℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20℃,会析出晶体14.2g
【答案】B
【解析】
A.由表格中的数据可知,在20℃-40℃之间,硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度,正确;B.50℃时,饱和溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl,错误;C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小,当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3,正确;D.60℃时,硝酸钾的溶解度110g,30gKNO3加入50g水,充分溶解,溶质是30g;再降温到20℃,硝酸钾的溶解度31.6g,50g水溶解15.8g,会析出晶体30g-15.8g=14.2g,正确。
故选B。
16.ab两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.
时,向50g水中加入20g的a,所得溶液质量为加70g
B.升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液
C.将
时a的饱和溶液降温至
,溶质的质量分数不变
D.
时将a、b饱和溶液同时降温到
,a析出的晶体更多
【答案】C
【解析】
A、15℃时,a的溶解度是20g,即15℃时,100g水中最多溶解20ga物质,因此向50g水中加入20ga物质,所得溶液的质量=10g+50g=60g,故错误;
B、b的溶解度随温度的升高而升高,升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液,故错误;
C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,a物质的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂的质量都不变,溶质的质量分数不变,故正确;
D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃,a物质的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,不会有晶体析出,故错误。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
17.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30
B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,降温后,乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D.t2℃时,在100g水中放入60g乙,其溶质的质量分数为37.5%
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、根据图像可看出,溶解度的单位是克,错误;B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,错误;C、低于t1℃时的某一温度,乙的溶解度大于甲的溶解度,故t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,降温后,乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数,正确;D、t2℃时,乙的溶解度是50g,在100g水中放入60g乙,只能溶解50g,其溶质的质量分数为:
物质的溶解度不变,50g÷(50g+100g)=33.3%,错误。
故选C。
考点:
溶解度曲线的应用。
18.如图是KNO3和NaCl固体的溶解度曲线,下列有关说法中正确的是
A.KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大
B.t1℃时,100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C.t2℃时,NaCl溶液与KNO3溶液中溶质质量分数相等
D.若NaCl中混有少量KNO3,可用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大,故A正确;
B、t1℃时,KNO3的溶解度为20g,表示120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3,故B错误;
C、t2℃时,NaCl和KNO3的溶解度相同,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,题中没有指明是饱和溶液,故C错误;
D、NaCl的溶解度随温度变化不大,若NaCl中混有少量KNO3,可用的蒸发结晶的方法提纯NaCl,故D错误。
故选A。
19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B.t1℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,不能再溶解
C.t1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液
D.t2℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量甲>乙
【答案】C
【解析】
A.根据t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答;
B.根据饱和溶液的概念
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