精品高一化学上册课时作业9.docx
- 文档编号:11737433
- 上传时间:2023-03-31
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:71.32KB
精品高一化学上册课时作业9.docx
《精品高一化学上册课时作业9.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品高一化学上册课时作业9.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精品高一化学上册课时作业9
课时作业(九) 化学平衡常数
[基础巩固]
1.已知某温度下可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列推测不正确的是( )
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K越大,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度改变而改变
解析:
平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度,只受温度影响。
K值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越高。
答案:
C
2.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
解析:
由平衡常数K=
,温度升高时H2浓度减小,说明在恒容时平衡正向移动,ΔH>0,A正确;恒容时反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在增大压强时H2的浓度不变,升高温度,v(正)和v(逆)都增大,B、C、D错误。
答案:
A
3.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为( )
A.40%B.50%
C.60%D.70%
解析:
设A、B起始的物质的量各1mol,转化的A的物质的量为xmol,由题意知:
A(g) + 2B(g) 2C(g)
初始物质的量:
1mol1mol0
转化物质的量:
xmol2xmol2xmol
平衡物质的量:
(1-x)mol(1-2x)mol2xmol
因为平衡时,n(A)+n(B)=n(C),则有(1-x)mol+(1-2x)mol=2xmol,解得x=0.4,转化率α=
×100%=40%。
答案:
A
4.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为( )
A.K=
B.K=
C.K=
D.K=
解析:
化学平衡常数是化学反应达到平衡以后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
在表达时,注意不能用固体、纯液体表示,因为它们的浓度可视为常数。
答案:
D
5.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A.混合物中各组分的浓度改变
B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的百分含量改变
D.混合体系的压强发生改变
解析:
如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的百分含量不变时,平衡也不移动;使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动;如果反应前后气态物质化学计量数不变,则压强改变对平衡无影响。
答案:
C
6.K为化学平衡常数,下列说法中正确的是( )
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B.K值越大,反应物的转化率越小
C.对同类型的反应,K值越大,反应物的转化率越大
D.温度越高,K值越大
解析:
化学平衡常数对应一个具体书写的化学反应,包括物质的化学计量数。
一般来说,化学平衡常数越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率越大,故A、B项错误,C项正确;反应进行的程度越大,化学平衡常数也越大,对于吸热反应来说,升温化学平衡常数增大,而对于放热反应来说,升温化学平衡常数则减小,D项错误。
答案:
C
7.下列说法可以充分说明反应A(g)+B(g)===C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A.A和D的生成速率相等
B.容器内A、B、C、D共存
C.容器内A、B、C、D的物质的量浓度相等
D.容器内的压强不随时间变化
解析:
生成A的速率是v逆(A),生成D的速率是v正(D),v逆(A)=v正(D)表明反应已达平衡,A正确。
B、C选项并不是平衡的标志。
D选项,因为反应前后气态物质化学计量数相等,所以任何时候(包括平衡时和未达平衡时)容器内的压强均不随时间变化,故不一定达平衡状态。
答案:
A
8.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法中正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
解析:
由于反应中C是固体,因此不应计入平衡常数表达式中,A错;根据“三段式法”可求得B的平衡转化率是40%,B正确;化学平衡常数只与温度有关,因此改变压强,平衡常数不变,C错;增加B,平衡向右移动,但B的平衡转化率将减小,D错。
答案:
B
9.PCl5的热分解反应为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol·L-1。
计算该温度下的平衡常数。
解析:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始(mol·L-1)0.20000
变化(mol·L-1)0.1500.1500.150
平衡(mol·L-1)0.0500.1500.150
所以平衡常数K=
=
=0.45。
答案:
(1)K=
(2)0.45
10.已知反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH<0。
请回答下列问题:
(1)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(2)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________。
解析:
反应:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)是气体总体积不变的放热反应,反应过程中体系压强始终不变,且生成SO3和NO的体积比始终为1∶1,NO2的颜色不变说明NO2的浓度不再发生变化,体系达到平衡。
设起始时加入的NO2为1mol,SO2为2mol,容器的体积为V,则有:
(设NO的转化量为xmol)
NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始1mol2mol00
转化xmolxmolxmolxmol
平衡(1-x)mol(2-x)molxmolxmol
依题意:
=
,解之得:
x=0.8,
所以:
K=
=
=
(或2.67)。
答案:
(1)b
(2)2.67(或
)
[能力提升]
11.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率减小
B
增大压强
X的浓度减小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数减小
解析:
本题考查化学平衡移动的判断。
此反应的正反应为体积缩小的放热反应,升温,平衡逆向移动,X的转化率减小,A项正确;增大压强,平衡正向移动,由于容器的容积不确定,不能判断X的浓度变化,B项错误;充入反应物Y,平衡正向移动,X的转化率增大,而Y的一般会减小,C项错误;加入催化剂,可同等程度改变正、逆反应速率,缩短达到平衡的时间,但对平衡的移动无影响,D项错误。
答案:
A
12.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
( )
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol/L)
0.1
0.2
0
平衡浓度(mol/L)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析:
根据表中数据可知X、Y、Z三种物质的浓度变化之比为(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2,可推导出反应方程式为X+3Y2Z,K=
=1600。
平衡常数只与温度有关,增大压强不可能使平衡常数增大,C项错误。
答案:
C
13.对于在一定体积的密闭容器中进行的放热反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),初始时加入的A和B的物质的量是相等的,在温度t1时达到平衡c(A)l=c(B)1=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c(A)2和c(B)2,平衡常数为K2。
则下列说法中正确的是( )
A.K1=K2
B.K2 C.c(A)2 D.c(A)1>c(A)2 解析: 由于初始时加入A和B的物质的量是相等的,又由于A和B的化学计量数之比始终是1∶1,所以在任何时刻A和B浓度都相等,C错。 由于升高温度,平衡逆向移动,达新平衡时,A、B的浓度变大,C、D的浓度变小,因此由平衡常数表达式K= ,可得平衡常数减小,故K2 答案: B 14.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( ) A.9B.16 C.20D.25 解析: 根据题干信息,可知平衡时c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4mol·L-1+2×0.5mol·L-1=5mol·L-1,反应①的平衡常数为K=c(NH3)c(HI)=5×4=20。 答案: C 15.已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡常数K2为________;反应 H2(g)+ I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。 解析: 第2个反应与第1个反应互为可逆反应,平衡常数互为倒数关系;第3个反应的化学计量数与第1个反应相比,缩小为一半,平衡常数也会发生变化,得K3=K 1。 答案: 7 16.实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应: I2(aq)+I-I 。 上述平衡体系中,I 的物质的量浓度c(I )与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。 (1)通过分析图,该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在T1、D状态时,v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆); 若在T1时某状态c(I-)/c(I )= ,________(填“是”“不是”或“不一定是”)平衡状态。 (3)写出该平衡常数的表达式K=________。 若升高温度,K将________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K将________。 解析: (1)由题意及图像知,I2(aq)+I-I ,升高温度,c(I )减小,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应。 (2)在T1、D状态时,要达到平衡状态A点,T1不变,c(I )增大,反应向右进行,故v(正)>v(逆)。 K= ,而 = 时,不知c(I2)的大小,故无法确定是否达平衡状态。 (3)K= ,升高温度,平衡逆移,故K减小;若加入少量的溴水,改变了各物质浓度,但K不变。 答案: (1)放热 (2)> 不一定是 (3) 减小 不变
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精品 高一化学 上册 课时 作业