第六单元碳和碳的氧化物知识点复习.docx
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第六单元碳和碳的氧化物知识点复习
第六单元碳和碳的氧化物(知识点复习)
一:
碳的几种单质
1:
金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
名称
性质
金刚石
石墨
色态
无色透明固体
深灰色细鳞片状固体
光泽性
加工后有光泽
有金属光泽
硬度
极硬
质软
熔点
高
高
传热性
不传热
易传热
导电性
不导电
易导电
用途
钻头、玻璃刀、装饰品
铅笔芯、润滑剂、电极
注意:
(1)铅笔里面其实不含,是石墨和黏土混合而成的混合物
(2)C60是一种由60个碳原子构成的。
2:
无定形碳:
(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,属于。
3、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是。
由同种元素组成的纯净物叫。
金刚石、石墨都是碳单质。
但把金刚石、石墨混在一起就组成了,但在此混合物中只有一种元素------碳元素。
因此说由一种元素组成的物质一定是纯净物,是错误的。
所以:
可能是:
如O2
由一种元素组成的物质
可能是:
如金刚石和石墨、O2和O3
二:
单质碳的化学性质(单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全)
常温下碳的化学性质比较稳定。
但升高温度时表现出下列化学性质。
1、可燃性:
(1)碳在氧气中充分燃烧,产物是化学方程式为
(2)碳在氧气中不充分燃烧,产物是化学方程式为
2:
还原性(即碳跟某些氧化物的反应):
木炭还原氧化铜:
现象:
,。
化学方程式为
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳,化学方程式为:
(吸收热量)木炭还原氧化铁:
3:
碳和氢气化学性质比较:
三、二氧化碳制取的研究
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物及决定:
反应物是固体,且需加热,制气体时则用2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用
的发生装置。
(2)收集方法:
由气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用收集CO只能用(排空气法易中毒)
密度比空气大用CO2只能用(它能溶于水且与水反应)
密度比空气小用
2、二氧化碳的实验室制法
(1)原理:
用或)和应:
方程式是:
(2)选用和制氧气或(制氢气)相同的发生装置
(3)气体收集方法:
(4)验证方法:
。
(5)验满方法:
。
3:
实验室制取二氧化碳的装置:
(1)制二氧化碳可选用的发生装置有或收集可选用。
(2):
长颈漏斗为什么要插入液面?
答:
。
〔讨论〕
(1).长颈漏斗可否用普通漏斗代替?
答:
。
(2)锥形瓶可否用别的仪器代替?
答:
锥形瓶可以用、等玻璃仪器代替。
(3)能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳?
为什么?
答:
否;浓盐酸具有较强的挥发性,使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。
稀硫酸和碳酸钙反应,发生如下反应:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑其中生成的硫酸钙微溶于水,未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,使得反应不能很好进行甚至中止,故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。
4、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图
5、制取二氧化碳的注意事项
(1)在实验前要检验装置的(5)应用收集
(2)先放,后加(6)在集气瓶口盖
(3)长颈漏斗应伸入(7)集气瓶中导管应伸到
(4)导气管不能伸入太长(8)不能用代替稀盐酸
6、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
方程式为:
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气,于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
(1)一般情况下不能燃烧,也不
(2)与水反应生成碳酸:
方程式为:
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变,方程式为:
碳酸不稳定,易分解
(3)能使澄清的石灰水变浑浊:
方程式为:
本反应可用于检验。
(4)与灼热的碳反应:
方程式为:
(吸热反应,CO2是剂,C是剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
)
既利用其,又利用其。
干冰用于人工降雨、制冷剂利用其。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因:
过多的等
1)、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2)、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3)、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五:
一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气,溶于水
2、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
有①②)
1)可燃性:
方程式为:
(可燃性气体点燃前一定要)
【H2和O2的燃烧火焰是:
发出火焰;CO和O2的燃烧火焰是:
发出的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明亮的。
】
2)还原性:
方程式为:
【非置换反应】应用:
冶金工业
现象:
。
3:
一氧化碳、二氧化碳性质比较:
对此物
项目
CO2(有反应的写方程式)
CO(有反应的写方程式)
物理性质
无色,无味的气体,密度比空气大,
能溶于水
无色,无味的气体,密度比空气略小,
难溶于水
化
学
性
质
跟水反应
无
跟石灰水反应
无
可燃性
无
还原性
无
氧化性
无
毒性
不供呼吸,空气中含量超10%能使人死亡
有剧毒、空气中1%也会死亡。
与血液中血红蛋白结合,使人因缺氧而死亡
用途
灭火,作致冷剂,人工降雨,制汽水,作化工原料。
气体燃料
冶炼金属的还原剂
重要问题补充
1、对二氧化碳化学性质的理解
(1)在一般的情况下,CO2既不能燃烧,也不能支持燃烧,密度比空气大,所以可用来灭火剂。
但并不是任何物质着火都可以用CO2来灭。
镁着火就不能用CO2来灭,因为镁在二氧化碳中能燃烧:
点燃
2Mg+CO2=====2MgO+C
(2)使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳而是碳酸。
(3)二氧化碳与澄清的石灰水反应及应用
1反应可作为鉴定CO2的特效反应(方法)。
2CO2的检验可分为:
A、鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法:
将该气体通入澄清的石灰水中观察现象。
B、检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2的方法是:
可用内壁附有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方观察。
C、检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法:
可向燃烧后的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水观察现象。
2、CO和CO2化学性质不同的原因
二氧化碳和一氧化碳都得是由碳元素和氧元素组成的氧化物,因为CO2和CO的分子构成不同,所以化学性质差别很大。
因为分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、一氧化碳气体的鉴别方法
①点燃被检验的气体,如果火焰为蓝色,用干燥的烧杯罩在火焰上方没有水珠出现,再迅速倒转烧杯,加入少量的澄清石灰水,澄清的石灰水变浑浊,证明被检验的气体是CO。
②将被检验的气体通入灼热的氧化铜,如果氧化铜由黑色变为红色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,证明被检验的气体是CO。
4、对二氧化碳无毒和一氧化碳有毒的理解
①二氧化碳不能供给呼吸,但它没有毒,只是由于空气中二氧化碳增多时,生物体得不到足够的氧气,而不是二氧化碳有毒或与体内物质反应生成有毒的物质。
②一氧化碳有剧毒,是因为一氧化碳易与血红蛋白结合,造成血红蛋白不能与氧气结合,造成体内缺氧。
“放一盆水,防止中毒”的做法是错误的,因为一氧化碳难溶于水。
5、CO还原CuO的实验注意事项
(1)操作步骤
①先通一会儿CO,目的是赶走玻璃管内的空气,防止CO混有空气加热时发生爆炸。
②加热,用酒精灯的外焰;
③停止加热;
④继续通入CO,直到玻璃管冷却,再停止通CO,防止生成的灼热铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。
(2)实验发生的现象①黑色粉末逐渐变红②澄清的石灰水变浑浊③玻璃管口有蓝色火焰
(3)实验过程中发生的化学反应方程式①
②③
(4)注意事项
1实验操作步骤中的①、②不能颠倒,否则容易引起爆炸。
③、④也不能颠倒,否则,生成红色的铜又被氧化成黑色的氧化铜。
2由于一氧化碳有剧毒,所以实验应在通风橱中进行,或将尾气处理后再排放,如点燃或收集起来后再处理。
目的是防止一氧化碳污染空气。
第六单元碳和碳的氧化物(知识点复习)
一:
碳的几种单质
1:
金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
名称
性质
金刚石
石墨
色态
无色透明固体
深灰色细鳞片状固体
光泽性
加工后有光泽
有金属光泽
硬度
极硬
质软
熔点
高
高
传热性
不传热
易传热
导电性
不导电
易导电
用途
钻头、玻璃刀、装饰品
铅笔芯、润滑剂、电极
注意:
(1)铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物
(2)C60是一种由60个碳原子构成的分子。
2:
无定形碳:
(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,属于物理变化。
4、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。
由同种元素组成的纯净物叫单质。
金刚石、石墨都是碳单质。
但把金刚石、石墨混在一起就组成了混合物,但在此混合物中只有一种元素------碳元素。
因此说由一种元素组成的物质一定是纯净物,是错误的。
所以:
可能是单质:
如O2
由一种元素组成的物质
可能是混合物:
如金刚石和石墨、O2和O3
二:
单质碳的化学性质(单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同)
常温下碳的化学性质比较稳定。
但升高温度时表现出下列化学性质。
1、可燃性:
(1)碳在氧气中充分燃烧,产物是CO2化学方程式为C+O2点燃CO2
(2)碳在氧气中不充分燃烧,产物是CO化学方程式为2C+O2点燃2CO
2:
还原性(即碳跟某些氧化物的反应):
木炭还原氧化铜:
现象:
黑色的粉末变成光亮的红色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式为C+CuO△Cu+CO2
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳:
CO2+C高温2CO(吸收热量)
木炭还原氧化铁:
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
3:
碳和氢气化学性质比较:
三、二氧化碳制取的研究
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,且需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用过氧化氢制O2的发生装置。
(2)收集方法:
由气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法(排空气法易中毒)
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
(1)原理:
用石灰石或大理石)和稀盐酸反应:
方程式是:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)选用和过氧化氢制氧气或(制氢气)相同的发生装置
(3)气体收集方法:
向上排空气法
(4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
(5)验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3:
实验室制取二
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