河南省中牟县高二化学下册月考试题2.docx

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河南省中牟县高二化学下册月考试题2

河南省中牟县第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．柠檬属于酸性食物

B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，故B错误；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D、蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确；故选D。

考点：

考查了化学与生活、生产的相关知识。

2．下列各组物质间,一定互为同系物的是

A．C2H6O和C4H10OB．C3H6O2和C4H8O2

C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H6

【答案】C

【解析】

试题分析：

结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的同一类有机物互称为同系物。

A.同碳数的醇和醚互为同分异构体，因此它们可能是醇，另一个是醚，A错误；B.同碳数的羧酸与酯互为同分异构体，所以它们可能一个是羧酸，另一个是酯，B错误；C.这两个有机物都是烷烃，互为同系物，C正确；D.这两个分子不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，D错误；答案选C。

考点：

考查同系物的判断

3．埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是

A、在含铁元素较多的酸性土壤中

B、在潮湿疏松透气的土壤中

C、在干燥致密不透气的土壤中

D、在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中

【答案】C

【解析】

试题分析：

酸会腐蚀铁，故A项腐蚀较快；在潮湿疏松透气的土壤中铁接触较多的氧气，潮湿环境腐蚀较快，故B项较快；在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中，铁、碳、潮湿的环境形成原电池，发生吸氧腐蚀，腐蚀较快；在干燥致密不透气的土壤中，铁不与氧气接触，故腐蚀较慢；本题选C。

考点：

金属的腐蚀。

4．下列溶液中的Cl－数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是

A．150mL1mol/L的NaClB．75mL1mol/L的FeCl3

C．150mL3mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl2

【答案】A

【解析】

试题分析：

题目中的氯离子是0.15mol，A中氯离子是0.15mol，B中的氯离子是0.45mol，C中的氯离子是0.3mol，D中是0.3mol所以选A。

考点：

考查物质的量浓度的有关计算问题。

5．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。

将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:

3。

则该烃是

A、

1-丁烯B、甲苯

C、1,3-二甲苯D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

【答案】C

【解析】

6．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：

Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中（）

A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂

C．1molFe（OH）3得到3mol电子D．配平后OH-的化学计量数为4

【答案】D

【解析】

7．下列实验方案可行的是

A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+

B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－

C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体

D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．向溶液中加浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+，故A正确；B．检验SO42－时，先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则可证明含SO42－，故B错误；C．用天平只能精确到0.1g，无法称量5.40gNaOH固体，故C错误；D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，只能得到红褐色Fe（OH）3沉淀，无法得到Fe（OH）3的胶体，故D错误；答案为A。

考点：

考查离子的检验、天平的称量及胶体的制备。

8．地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的

U只占0.724％。

铀浓缩是指提高铀元素中

U的含量，一直为国际社会关注。

下列说法正确的是

A.可利用

U与

U化学性质的不同将二者分离

B.利用化学反应把

U转化为

U，提高

U在铀元素中的含量

C.

U与

U互为同位素

D.

U与

U互为同素异形体

【答案】C

【解析】略

9．已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1，则物质的量浓度为9.2mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为（）

A．49%B．小于49%C．大于49%D．无法确定

【答案】C

【解析】假设原溶液的密度及质量分类分别为：

ρ1g/mL、a1%，所得溶液的密度及质量分数分别为ρ2g/mL、a2%，由公式：

，可知：

，即

，推导出：

；由于硫酸溶液的浓度越大，密度越大，故ρ1>ρ2，

，答案为C

【答案】A

【解析】本题考查了原子结构与元素周期表的相关知识。

22688Ra（镭）中226是质量数，88是质子数，由质量数＝质子数＋中子数得选项A正确。

根据元素周期律与元素周期表的知识可知,Ra元素位于第七周期IIA族，金属性比钙、钡强,故B、C、D错误。

本题是单选较容易,解答本题要注意主族元素性质的相似性与递变性。

11．某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：

3A（气）+B（气）

xC（气）+2D（气）

经过5min后达到平衡生成1molD,测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。

下列叙述不正确的是（）

A．x的值为2

B．B的转化率为20%

C．平衡常数为1/3

D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.、5min后达到平衡生成1molD，则v（D）=1mol/2L/5min=0.10mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故x：

2=0.1：

0.1，解得x=2，故A正确；B、5min后达到平衡生成1molD，由方程式可知参加反应的B为1mol×1/2=0.5mol，故B的转化率为0.5mol/2.5mol×100%=20%，故B正确；C、5min后达到平衡生成1molD，D的平衡浓度为0.5mol/L，则：

3A（气）+B（气）⇌2C（气）+2D（气），

开始（mol/L）：

1.51.2500

变化（mol/L）：

0.750.250.50.5

平衡（mol/L）：

0.7510.50.5

故该温度平衡常数k=（0.52×0.52）/（0.753×1）=4/27，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=3/2v（C）=3/2×0.10mol•L-1•min-1=0.15mol•L-1•min-1，故D正确。

考点：

化学平衡的计算

12．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mo

l•L-1•min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】物质A的浓度是减小的，所以是反应物，选项A正确；前2minA的浓度变化了0.2mol/L，所以其反应速率是0.1mo

l•L-1•min-1，选项B正确；由于不能确定反应是放热反应还是吸热反应，所以选项C不能确定；根据物质的变化量可知，反应的方程式是2A

2B＋C，即正反应是体积增大的，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，选项D正确，答案选C。

13．某无色溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、K+、HCO3一、OH一B．Na+、H+、SiO32一、CO32一

C．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42一D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

【答案】D

【解析】

试题分析：

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。

A中HCO3一、OH一不能大量共存；B中H+和SiO32一、CO32一不能大量共存；C中MnO4－显紫红色，不能大量共存，答案选D。

考点：

考查离子共存的正误判断

点评：

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即

（1）能发生复分解反应的离子之间；

（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

14．下列叙述正确的是（）

A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（Na+）

B．将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO-）＋c（OH-）＜c（CH3COOH）＋c（H+）

【答案】A

【解析】本题考查混合溶液浓度大小比较。

A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，根据物料守恒，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n（Na+）＝0.02Vb，A项正确；B项将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，剩余盐酸与Al（OH）3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c（H+）＜c（Al3+），B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的c（H+）相等，C项错误；D项根据物料守恒得：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＝2c（Na+），由电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）＝c（H+）+c（Na+），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）＝2c（H+）+c（CH3COOH），整理变形为c（CH3COO-）＋c（OH-）－c（H+）－c（CH3COOH）＝c（H+）－c（OH-），pH＝4，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），c（CH3COO-）＋c（OH-）＞c（CH3COOH）＋c（H+），D项错误。

15．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是__________（填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:

1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。

（保留两位有效数字）。

若改变条件（填选项），可使K＝1。

A．增大压强

B．增大反应物浓度

C．降低温度

D．升高温度

E．加入催化剂

【答案】

①AB

②0.20；C

【解析】

试题分析：

①A、未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，A正确；B、未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，B正确；C、单位时间内每消耗1.2molH2，必定同时生成0.4molH2O，在任何时候都成立，不能反映正逆反应之间的关系，C错误；D、根据方程式，生成H2O与CH3OH的物质的量浓度之比始终为1：

1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，D错误；故选AB；

②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

初始（mol/L）11.500

变化（mol/L）0.250.750.250.25

平衡（mol/L）0.750.750.250.25

所以K=

=0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，故答案为：

0.20；C。

考点：

考查了化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断的相关知识。

16．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝akJ·mol－1。

（1）已知：

①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；

②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。

则a＝________。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为________。

②下列说法正确的是________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率

c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。

下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

（5）25℃时有关物质的溶度积如下：

Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。

25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。

【答案】

（1）－28.5　

（2）

减小

（3）①60%　②ad　（4）①bc　②锌

（5）2.125×1021

【解析】

（1）根据盖斯定律可知，已知反应的ΔH＝ΔH1－3ΔH2＝489.0kJ·mol－1－3×172.5kJ·mol－1＝－28.5kJ·mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝

，温度升高后，平衡向吸热反应方向移动，所以K值减小。

（3）①反应开始时，CO、CO2的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，设反应中转化的CO物质的量浓度为x，则平衡时CO、CO2的物质的量浓度分别为（0.5－x）mol/L、（0.5＋x）mol/L，则有

＝64，等式两边开立方得

＝4，解得x＝0.3，则CO的转化率为0.3÷0.5×100%＝60%。

②该反应的气体是由CO转化为CO2，故气体的质量增加，容器体积不变，故气体密度为变化量，当气体的密度不变时，说明反应已达到平衡状态，a项正确；Fe2O3为固体，增加其用量不会影响平衡，b项错误；该反应中的反应物和生成物中气体只有一种，故尽管乙容器中的CO用量增加，但不会影响转化率，c项错误；将甲、乙中CO2的物质的量进行极端转换，得起始时CO气体的物质的量之比为2∶3，则平衡时CO物质的量浓度之比为2∶3，d项正确。

（4）①a装置中铁连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，加速其腐蚀，a错误；b装置中铁连接电源的负极，为阴极，能保护铁不被腐蚀，是外接电源的阴极保护法，b正确；c装置中，锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，c正确。

②若d装置能够保护铁，则X的活泼性应比铁活泼，使右侧装置为原电池，左侧装置为电解池，构成外接电源的阴极保护法，X可以是Zn、Al等活泼的金属。

（5）根据Ksp计算公式可得：

＝

，

＝

＝

＝2.125×1021。

17．（15分）

（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

①写出A中有机反应的化学方程式。

②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：

及______________。

③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。

④C中盛放CCl4的作用是。

⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入___________，现象是______________________。

（2）乙炔的实验室制法

①反应原理_________________。

②选择合适的制取实验装置______。

③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是________________。

④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。

可以用___________溶液除去杂质气体。

【答案】（15分）

（1）

①

②反应液微沸,有红棕色气体充满A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

④除去溴化氢气体中的溴蒸气⑤石蕊试液，溶液变红色

（2）①CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2②C

③减缓电石与水的反应速率④硫酸铜

【解析】

试题分析：

（1）①根据装置可知，A是制取溴苯的，反应的方程式是

。

②由于反应是放热反应，而单质溴是易挥发的，所以观察到的实验现象是反应液微沸和有红棕色气体充满A容器。

③由于生成的溴苯中含有单质溴，所以实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，反应的方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。

④由于单质溴也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，从而干扰溴化氢的检验，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。

⑤然后是加成反应，则反应中就不会生成溴化氢，因此D中溶液不可能显酸性，据此可以鉴别。

即加入石蕊试液，溶液变红色。

（2）①实验室制取乙炔是利用电石和水反应制取的，方程式是

CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca（OH）2。

②由于反应不能加热，所以选项A和B都是错误的。

电石溶于水即粉碎，所以不能用启普发生器，答案选C。

③由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率。

④H2S和PH3都能和硫酸铜溶液反应，因此可以用硫酸铜溶液除去该杂质气体。

考点：

考查溴苯、乙炔的制取以及物质的除杂等。

点评：

化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。

纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。

这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。

探究性实验的一般思路：

1、准确地把握实验目的。

2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理。

3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。

18．实验室里欲配制480mL0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体g

（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是（填字母）

A、加水时超过刻度线

B、忘记将洗涤液加入容量瓶

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D、定容的过程中俯视读数

（4）在称量样品后，进行了下列操作：

①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．

③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）

【答案】

（1）12.5；（3）D；（4）③①④②

【解析】

（1）配制480mL0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，需要五水硫酸铜晶体m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案为：

12.5；

（3）A、加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；

B、忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；

D、定容的过程中俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；

（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：

计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：

③①④②；

【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大，注意误差分析方法．

19．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有

关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。

B的作用是_______。

a．碱石灰b．浓硫酸C．生石灰d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。

I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C