高二化学试题寿昌中学学年高二理科化学调研试题.docx
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高二化学试题寿昌中学学年高二理科化学调研试题
寿昌中学2005学年高二理科化学期初调研试题
命题人:
叶桂昌
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列分子中不是所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A.CCl4B.BF3C.CO2D.N2
2.下列说法中正确的是()
A.元素非金属强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断,酸性越强,则该元素非金属性越强
B.质子数相同的粒子一定是同一种元素
C.所有非金属元素的负化合价均等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数
D.所有的酸酐均能与水反应生成对应的酸
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标况下,11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NA
B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
C.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.足量的铜与含1molH2SO4的浓硫酸加热充分反应后,转移的电了数为NA
4.下列电子式或结构式不正确的是
A.二氧化碳分子O=C=OB.氮分子
C.氟离子
D.水分子
5、根据元素在周期表中的位置判断,下列说法正确的是
A.在元素周期表中金属和非金属的交界处可以找到半导体材料
B.Be(OH)2(氢氧化铍)易溶于水
C.Tl(OH)3(氢氧化铊)一定是两性氢氧化物
D.RaCO3(碳酸镭)是易溶于水的盐
6、下列说法正确的是
A.T2O和D2O的性质相同B.H2和T2互为同位素
C.SO2和H2O2都能使紫色石蕊试液褪色D.O2和O3是同素异形体
7、下列物质中可通过单质间直接化合生成的是
A.CuSB.FeSC.H2TeD.SO3
8、据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述不正确的是
A.它耐高温抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆
C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料
9.钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及其化合物最不可能具有的性质是
A、钋是能导电的固体B、钋的氧化物的水化物有两种
C、钋在化合物中的最高正价为+6价D、钋的氢化物很稳定
10.在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后
A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色 D.下层无色,上层紫红色
11.由极性键构成的非极性分子是
A、Cl2B、H2OC、CO2D、NH3
12.已知元素R的某种同位素的硝酸盐R(NO3)x为离子化合物,该化合物中R的核内中子数为y,核外电子数为z,则该同位素的符号为
A、
RB、
RC、
RD、
R
13.下列实验方案能达到预定目的的是
A、将SO2通入石蕊溶液中证明SO2有漂白性
B、用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
C、向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸,检验是否含SO42-
D、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
14.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
15.相等物质的量的KClO3分别发生下列反应:
有MnO2催化剂存在下,受热分解得到O2;
不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KCl和KClO4。
下列关于①和②的说法不正确的是
A.都是氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同
16.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化合物可表示为
A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2
17、下列离子能在无色溶液中大量共存的是:
A、K+、H+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、CO32-、SO42-
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-D、Fe3+、H+、Cl-、NO3-
18、已知短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:
A、原子半径A>B>C>DB、原子序数c>a>b>d
C、离子半径C>D>B>AD、单质的还原性A>B>C>D
19、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是:
A、与H2化合时,X单质比Y单质容易
B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C、X的原子最外层电子数比Y的原子最外层电子数多
D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
20、下列有关化合物的说法中正确的是
A、只含有共价键的物质一定是共价化合物
B、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物
C、熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
D、其水溶液能导电的化合物一定是电解质
21、实验室需用485mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,下列有关配制该溶液的说法中正确的是()
A.需用托盘天平称取12.125g胆矾B.使用容量瓶的规格应为500mL
C.使用烧杯的规格应为500mLD.两次使用玻璃棒的作用都是引流
22.下列离子方程式书写正确的是
A.氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.澄清石灰水中通入氟化氢:
H++OH-==H2O
C.用醋酸除去热水瓶中的水垢:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42—==BaSO4↓
23.在某溶液中先滴加稀
,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液是
A.一定含
B.一定含
C.一定含
D.上述三种离子都有可能含有
24.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是
ABCD
25.下列物质与水反应不生成气体的是()
A.F2B.Na2O2C.
D.
二、填空题(本大题共4小题,22分)
26、(4分)用双线桥分析下列氧化还原反应(写出得失电子数,化合价升降,被氧化、被还原)。
5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3Na2SO4+3H2O
27.(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是
“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。
如
的拆写
结果是:
氧化反应为:
;还原反应为:
。
(1)请据此将反应
拆写为两个半反应式。
氧化反应_______________________________;
还原反应_______________________________。
(2)已知某一反应的半反应式
,
。
则总方程式为_______________________________。
28.(8分)现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同,且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层,其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题:
(1)X的元素符号为:
_________;Z的元素名称是:
。
(2)A的电子式是。
(3)Z的单质与A的溶液反应的离子方程式。
(4)W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式。
29.(4分)下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式_____________________________;
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式_________________________。
三、实验题(本大题共3小题,23分)
30.(4分)某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
⑴据你推测,溶液红色褪去的原因可能是
①
②
⑵请设计一个实验来证明你的其中一个推测,简要说明操作、现象及结论:
31.(11分)某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时,设计了如下方案:
操作
结论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
(1)其中可行的是。
(2)其中一个结论调整就能成为可行的是,结论是。
(3)完全错误的是,因为。
(4)请给出另外两种鉴别方法。
操作
结论
方法一
方法二
32、(8分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
____________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是:
__________________________________(请填写步骤代号)
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
____________________________________________________________。
(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(标况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):
M(O2)=__________________________________________。
四、计算题(本大题共5分)
33、(5分)用Cu与浓硫酸反应,得到SO2气体标准状况下体积为3.36L。
(1)写出Cu与浓H2SO4反应化学方程式。
(2)被还原的H2SO4物质的量?
(3)把所得到的CuSO4配制成500mlCuSO4溶液,所得到溶液中溶质的物质的量浓度?
寿昌中学2005学年高二理科化学期初调研试题答卷
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题(本大题共4小题,22分)
26、(4分)
5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3Na2SO4+3H2O
27.(6分)
(1)氧化反应_______________________;还原反应_______________________。
(2)_______________________________________________________________。
28.(8分)
(1)_________________________,________________________。
(2)_______________________________________
(3)___________________。
(4)_______________________________________________________________。
29.(4分)
(1)__________________________。
(2)__________________________________________________________。
三、实验题(本大题共3小题,23分)
30.(4分)
(1)①
②
(2)__________________________________________________________
__________________________________________________________
31.(11分)
(1)。
(2),。
(3),。
(4)
操作
结论
方法一
方法二
32、(8分)
(1)______________________________________
___。
(2)__________________________________
(3)____________________________________________________________。
(4)M(O2)=_______________________________
四、计算题(本大题共5分)
33、(5分)
寿昌中学2005学年高二理科化学期初调研试题答案
一、选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
B
A
D
B
B
D
C
C
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
B
A
C
C
C
B
C
D
D
C
二、填空题(本大题共4小题,22分)
26、(4分)
5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3Na2SO4+3H2O
27.
(1)
(2)
28.(8分)
(1)H;镁(2分)
(2)(2分)
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(2分)
(4)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)
29.(4分)
(1)CO32-+H+==HCO3—;
(2)HCO3—+H+==H2O+CO2↑
三、实验题(本大题共3小题,23分)
30.(4分)
⑴①溶液吸收了空气中的CO2,导致碱性减弱
②氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小,导致碱性减弱
⑵做对比试验,让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却,若前者褪色而后者不褪色,则可证明是空气中的CO2使溶液碱性减弱,导致溶液红色褪去(或其他合理答案)
31.(11分)
(1)甲丙戊(3分)
(2)乙;有气体放出(或铝片溶解)的是稀硫酸(2分)
(3)丁;硫酸是高沸点酸,没有挥发性(2分)
(4)下列任意两种操作(或其他可行方案均可)(4分)
操作
根据现象作出结论
A
加入铁片
常温下溶解的是稀硫酸
B
向湿润的石蕊试纸上滴加酸液
变黑的是浓硫酸,变红的是稀硫酸
加入木炭,加热
产生刺激性气味者为浓硫酸
加入品红溶液
褪色的是浓硫酸
在相同条件下加热
先沸腾者是稀硫酸
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
32、(8分)
(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气。
(2分)
(2)②①③(2分)
(3)慢慢将量筒下移。
(2分)
(4)22.4L/mol×(ag-bg)÷cL(2分)
四、计算题(本大题共5分)
33、(5分)
解:
⑴Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
⑵被还原H2SO4=0.15moL(1分)
⑶C(CuSO4)=0.3(moL/L)(2分)
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- 化学试题 中学 学年 理科 化学 调研 试题