九年级化学上册课题1质量守恒定律拓展训练.docx
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九年级化学上册课题1质量守恒定律拓展训练
课题1 质量守恒定律
基础闯关全练
拓展训练
1.关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是 ( )
A.甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下,生成1gCO2和2gH2O
答案 C 化学方程式中的“+”应读作“和”,A不正确;微观方面表示1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下,生成1个二氧化碳分子和2个水分子,B不正确,C正确;化学式前面的数字是各物质的粒子个数而不是质量,D不正确。
2.某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并将实验测得的结果填写在下表中,请你分析并填空:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
2
反应后质量/g
0
2
2
待测
(1)该反应的类型是 。
(2)C物质可能是该反应的 (填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
(3)反应后D物质的质量是 g。
答案
(1)化合反应
(2)催化剂 (3)32
解析 由质量守恒定律可得反应后D物质的质量为(20+12+2+2)g-(2+2)g=32g;反应后质量增加的物质为生成物,质量减少的物质为反应物,质量不变的物质可能是反应的催化剂,所以该反应可表示为A+B
D,属于化合反应。
能力提升全练
拓展训练
1.一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32g氧气,同时只生成44g二氧化碳和18g水,则该物质中( )
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢两种元素
C.碳元素的质量分数为85.7%
D.碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8
答案 D 根据题目给出的信息可知:
该物质的质量为44g+18g-32g=30g,44g二氧化碳中碳元素的质量为44g×=12g,18g水中氢元素的质量为18g×=2g,12g+2g=14g<
30g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素;碳、氢、氧三种元素的质量比为12g∶2g∶
16g=6∶1∶8;碳元素的质量分数为×100%=40%。
本题应选D。
2.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示:
下列说法中,不正确的是( )
A.物质甲是单质
B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变
D.根据质量守恒定律可推知,乙的化学式为A2
答案 C 在化学反应前后,原子的种类、数目不发生变化,但分子的数目可能改变。
从反应的微观示意图可发现,反应前共有4个分子,反应后只有2个分子,故C错误。
3.把一定质量的纯净物A和9.6gB在一定条件下按下图所示充分反应,当B消耗完时,可生成8.8gD物质和5.4gE物质。
请回答下列问题:
(1)参加反应的A物质的质量是 。
(2)请判断A中是否含有氧元素?
。
(3)试推断A物质的化学式:
。
答案
(1)4.6g
(2)含有 (3)C2H6O
解析
(1)根据质量守恒定律可得,参加反应的A物质的质量是8.8g+5.4g-9.6g=4.6g;
(2)由图知,D是二氧化碳,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×=2.4g;E是水,5.4g水中氢元素的质量为5.4g×=0.6g,2.4g+0.6g=3g<4.6g,因此A中一定含有氧元素;(3)A中各元素的质量比为m(C)∶m(H)∶m(O)=2.4g∶0.6g∶(4.6-3)g=12∶3∶8,所以碳、氢、氧原子个数比为∶∶=2∶6∶1,则A的化学式为C2H6O。
三年模拟全练
拓展训练
(2018广东广州白云期末,5,★★☆)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
答案 B 验证质量守恒定律时,要求所选物质能够发生化学反应,故排除选项C;有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行,故排除A和D;B中的反应在密闭容器中进行,能够直接验证质量守恒定律。
五年中考全练
拓展训练
1.(2018广东广州中考,19,★☆☆)从2H2+O2
2H2O中获取的信息错误的是( )
A.在反应前后,元素的种类没有变化
B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4g氢气与32g氧气完全反应,可以生成36g水
D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变
答案 B 化学反应前后元素种类不变,故A正确;由题给化学方程式可知,氢气与氧气在点燃的条件下才能发生反应,故B错误;根据化学方程式得出H2、O2、H2O的质量比为4∶32∶36,则4g氢气与32g氧气完全反应,可以生成36g水,故C正确;在化学反应前后,各原子的数目不变,故D正确。
2.(2018上海中考,40,★★☆)已知:
“
”“
”和“
”表示不同元素的原子。
某反应的微观示意图如图所示,关于乙的构成说法合理的是 ( )
A.只含
和
B.含有
和
C.只含
D.只含
答案 B 由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目均不改变。
丙中含有2个“
”、丁中含有2个“
”和1个“
”,甲中含有“
”和“
”各1个,则乙中应含有1个“
”和2个“
”,故选B。
核心素养全练
拓展训练
某化学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律,进行了如下实验:
实验一:
把蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图一),几分钟后发现电子秤的示数变小了。
实验二:
将图二所示的装置罩在蜡烛上方,记录数据后再点燃蜡烛(如图三),与实验一燃烧相同的时间,发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题:
(1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常应在 容器内进行。
(2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释:
。
答案
(1)密闭(或封闭、不漏气)
(2)蜡烛在空气中燃烧,是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律:
实验一:
m蜡烛+m氧气=m剩余的蜡烛+m二氧化碳和水,m蜡烛>m剩余的蜡烛,所以电子秤的示数变小;
实验二:
m蜡烛+m氧气+m装置=m剩余的蜡烛+m二氧化碳和水+m装置,m蜡烛+m装置 解析 验证质量守恒定律通常选用密闭容器。 配套练习 九年级化学试卷 一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题1分,共15分) 1.下列关于二氧化碳(CO2)的组成叙述正确的是( ) A.由碳元素和氧元素组成 B.由1个碳原子和2个氧原子构成 C.由一个碳元素和两个氧元素组成 D.由一个碳原子和一个氧分子构成 2.甲、乙、丙三个集气瓶中,分别盛有空气、二氧化碳和氧气,用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中,依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺,则瓶中所盛气体分别是( ) A.氧气、二氧化碳、空气B.二氧化碳、氧气、空气 C.空气、氧气、二氧化碳D.二氧化碳、空气、氧气 3.下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是( ) A.石墨能导电﹣﹣﹣可作电极 B.稀有气体的性质稳定﹣﹣﹣可作保护气 C.干冰升华吸热﹣﹣﹣用于人工降雨 D.氧气的密度比空气大﹣﹣﹣用于急救病人 4.下列途述正确的是( ) A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 5.学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”,通过分析下列叙述属于“真”的是( ) A.绿色食品是不含任何化学物质的食品 B.为延长打泡的使用寿命,可在灯泡中充入氮气 C.进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,是因为二氧化碳有毒 D.有人称自己有特异功能,能将普通的铜、铝转变成黄金 6.下列措施或事故处理方法正确的是( ) A.电器着火时立即用水扑灭 B.天然气泄漏时,立即打开排气扇电源开关 C.为了防止海产品变质,用甲醛溶液浸泡 D.被围困在火灾区时,用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生 7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列说法正确的是( ) A.铁容易生锈而钢不会生锈 B.生铁是含有碳的铁合金 C.炼钢的过程是把生铁变成纯净的铁 D.被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾 8.下列有关金属活动性的说法,不正确的是( ) A.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强 B.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢 C.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物里置换出来 D.铜能够和硝酸银溶液发生反应置换出单质银 9.根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 A.酸性变弱B.碱性变强C.酸性不变D.酸性变强 10.现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液,欲使其溶质的质量分数增至30%,可采取的方法有( ) A.蒸发掉溶剂的二分之一B.蒸发掉0.5Wg溶剂 C.加入0.15WgAD.加入3gA 11.类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是( ) ①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应. A.只有①B.①②C.①③D.①②③ 12.聪聪同学査阅资料获取有关物质燃烧的新信息,2Na+Cl2 2NaCl,2Mg+CO2 2MgO+C,由此形成以下几点认识: ①钠与氯气的反应属于化合反应 ②镁与二氧化碳的反应属于分解反应 ③燃烧不一定要有氧气参与 ④使用CO2灭火应有所选择. 其中正确的是( ) A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 13.如图装置被称为“万能瓶”,用途很多,以下用法不能达成目的是( ) A.病人输氧时瓶中装入适量的水,气体从b端通入,以观察氧气流的速度 B.瓶内装有浓硫酸(有吸水作用),二氧化碳从a端通入进行干燥 C.瓶内装满水,气体从b端通入,收集难溶于水的气体 D.在a端接量简,瓶内装满水,气体从b端通入,测量气体的体积 14.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,一段时间后,测得有关数据如表,则关于此反应认识不正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 2 20 反应后质量/g X 28 2 0 A.该反应的基本类型为化合反应 B.反应后甲物质的质量值x=15 C.参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4: 7 D.物质丙可能是该反应的催化剂 15.某工业盐酸因含有少量的氯化铁(FeCl3)而显黄色(不含其它杂质),测知该盐酸中氢离子和氯离子的个数比为88: 97,则其中铁离子和氯离子的个数比为( ) A.1: 97B.3: 97C.1: 3D.3: 1 二、填空题(每空1分,共13分) 16.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的 性;用浓硫酸可在木板、竹片上画画,这是利用浓硫酸的 性;使用浓硫酸一定要特别小心,因为浓硫酸有很强的 性. 17.氢氧化钙的俗名是 、 ;是白色粉末状物质, 溶于水,其水溶液俗称 ,通入二氧化碳后会变 ,用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是 . 18.化学与生活息息相关,请你用化学知识回答以以下生活中的问题. (1)碘酒是家庭常备药,碘酒中的溶质是 ;(写化学式) (2)炎热的夏季自行车车胎容易爆裂,原因是 ; (3)铝制品抗腐蚀性能很好,原理是 ;(用化学方程式表示) (4)目前,人们使用的燃料大多来自化石燃料,主要有 .(填三种) 三、简答题(每空1分,共12分) 19.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为: ①NH3+O2 NO+H2O ②NO+O2→NO2 ③NO2+H2O→HNO3+NO (1)上述反应涉及的物质中,属于氧化物的有 种. (2)反应②的基本反应类型为 . (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 . 20.如图,在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质,然后将气球中的固体倒入试管中,观察到有气泡产生且气球胀大.请依据上述实验回答下列问题: (1)气球中加入的固体物质可能是 (填一种单质),反应的化学方程式为 ; (2)气球中加入的固体物质也可能是 (填一种化合物),反应的化学方程式为 . 21.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题: (1)图1中一定为饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”); (2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ; (3)图3中表示乙物质的溶解度曲线是 (填“M”或“N”); (4)若想得到图3中M所对应的物质的晶体,除了采用蒸发溶剂的方法外,还可以采取的方法是 ; (5)图3中P点表示的意义 . 四、综合运用题(共10分) 22. (1)对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.常温下,20%的稀硫酸的pH (填“大于”“小于”或“等于”)10%的稀硫酸的pH,如果要使10%的稀硫酸的pH升高,可采取如下方法: ①化学方法: 可以加入的物质是 或 ;(要求物质的类别不同) ②物理方法: . (2)通常类别相同的物质具有相似的化学性质,稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质,是因为 . (3)在常温下,测得溶质质量分数均为a%的下列六种酸溶液的pH大小情况(你可能不知道这六种酸中某些酸的读法,但这并不影响你做题): 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO pH 小→大 已知较强酸发生反应可以生成较弱酸,且下列反应均能发生,其中不符合该规律的是(填字母) 【碳酸(H2CO3)常写成H2O+CO2的形式】. A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑ C.CO2+H2O+Ca(C1O)2=CaCO3↓+2HC1O D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ (4)乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,同时生成氧氧化钙.若要制取6.5g乙炔气,理论上需要碳化钙的质量是多少? 期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题1分,共15分) 1.下列关于二氧化碳(CO2)的组成叙述正确的是( ) A.由碳元素和氧元素组成 B.由1个碳原子和2个氧原子构成 C.由一个碳元素和两个氧元素组成 D.由一个碳原子和一个氧分子构成 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系. 【分析】二氧化碳的化学式是CO2,由此可看出二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的;CO2表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成.物质和元素属于宏观概念只讲种类不讲个数,分子、原子是微观概念既讲种类也讲个数. 【解答】解: A、二氧化碳属于物质,属于宏观概念用元素来解释二氧化碳由碳元素和氧元素组成,故A正确; B、应该说一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成,二氧化碳属于宏观概念不应当用原子解释,故B错误; C、元素属于宏观概念只讲种类不讲个数,故C错误; D、CO2表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成,故D错误 故选A 2.甲、乙、丙三个集气瓶中,分别盛有空气、二氧化碳和氧气,用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中,依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺,则瓶中所盛气体分别是( ) A.氧气、二氧化碳、空气B.二氧化碳、氧气、空气 C.空气、氧气、二氧化碳D.二氧化碳、空气、氧气 【考点】常见气体的检验与除杂方法. 【分析】根据各种气体的性质不同判断: 氧气具有助燃性,空气中有一定量的氧气,空气和氧气都能支持燃烧;二氧化碳不燃烧也不支持燃烧; 【解答】解: 燃着的木条在二氧化碳中会熄灭,因为二氧化碳不支持燃烧;燃着的木条在空气中会继续燃烧,没有明显变化,因为空气中含有一定量氧气;燃着的木条在氧气中会剧烈燃烧,因为氧气有助燃性.根据现象,可判断气体依次是二氧化碳、空气、氧气; 故选D. 3.下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是( ) A.石墨能导电﹣﹣﹣可作电极 B.稀有气体的性质稳定﹣﹣﹣可作保护气 C.干冰升华吸热﹣﹣﹣用于人工降雨 D.氧气的密度比空气大﹣﹣﹣用于急救病人 【考点】碳单质的物理性质及用途;常见气体的用途. 【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途,物质的用途体现其性质,将物质的性质、用途联系起来分析,找出没有直接关系的. 【解答】解: A.石墨具有优良的导电性,可用作电极,故有直接关系; B.稀有气体的化学性质很不活泼,可以用稀有气体来隔绝空气,用作保护气,故有直接关系; C.固体二氧化碳(干冰)升华时能吸收大量的热,可使空气中的水蒸气凝结成小液滴,形成雨水下降,故有直接关系; D.氧气能供给呼吸,决定了氧气能用于急救病人,故没有直接关系. 故选D. 4.下列途述正确的是( ) A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 【考点】物质发生化学变化时的能量变化;资源综合利用和新能源开发. 【分析】此题是关于化学中有关能量的判断问题,解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题. 【解答】解: A、化学变化过程中既有放热现象,如: 燃烧反应,金属与水或酸反应,酸碱中和反应,大部分的化合反应等.同时也有吸热现象,比如大部分的分解反应,碳和二氧化碳反应,碳和高温水蒸气反应等. B、在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应,比如金属与水或酸反应,酸碱中和反应,大部分的化合反应等也会放热. 碳酸钙的分解反应. C、化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化,这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收.炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量,都是靠化学反应释放出来的.所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的. D、不完全是,比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的. 故选C. 5.学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”,通过分析下列叙述属于“真”的是( ) A.绿色食品是不含任何化学物质的食品 B.为延长打泡的使用寿命,可在灯泡中充入氮气 C.进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,是因为二氧化碳有毒 D.有人称自己有特异功能,能将普通的铜、铝转变成黄金 【考点】绿色化学;常见气体的用途;二氧化碳的化学性质;质量守恒定律及其应用. 【分析】A、根据绿色食品的含义判断. B、根据氮气的化学性质判断. C、根据二氧化碳不能供给呼吸以及二氧化碳不燃烧也不支持燃烧判断. D、根据质量守恒定律判断. 【解答】解: A、绿色食品是指环保无污染的无公害食品,与颜色无关,任何物质都属于化学物质,不过是有天然和合成之分,所以错误. B、氮气的化学性质不活泼,可以作保护气,在灯泡中充入氮气可防止灯丝被氧化,能延长灯泡的使用寿命,所以正确. C、二氧化碳不能供给呼吸以及二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,所以进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,是因为二氧化碳不能供给呼吸,使人窒息死亡,而二氧化碳没有毒,所以错误. D、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,铜、铝分别是由铜元素和铝元素组成的,黄金是由金元素组成的,铜、锌不会变成金,所以错误. 故选B. 6.下列措施或事故处理方法正确的是( ) A.电器着火时立即用水扑灭 B.天然气泄漏时,立即打开排气扇电源开关 C.为了防止海产品变质,用甲醛溶液浸泡 D.被围困在火灾区时,用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生 【考点】灭火的原理和方法;防范爆炸的措施;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康. 【分析】A、根据电器着火的方法进行分析判断. B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断. C、根据甲醛溶液有毒进行分析判断. D、着火时会产生大量有毒气体,并在高处. 【解答】解: A、电器着火,首先应切断电源,为防止触电,不能用水扑灭,故该事故处理措施错误. B、天然气具有可燃性,泄露遇明火或电火花可能发生爆炸,立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起天然气爆炸,故该事故处理措施错误. C、甲醛溶液有毒,不能用来浸泡海产品;故处理方法错误. D、着火时会产生大量有毒气体,并在高处,所以室内着火被困时,立即用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进,寻找安全出口,故该事故处理方法正确. 故选: D. 7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列说法正确的是( ) A.铁容易生锈而钢不会生锈 B.生铁是含有碳的铁合金 C.炼钢的过程是把生铁变成纯净的铁 D.被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾 【考点】生铁和钢;金属锈蚀的条件及其防护;金属的回收利用及其重要性. 【分析】钢和生铁是铁的两种合金,铁被腐蚀后可以回收利用,炼钢是把生铁铁中碳、硫、磷及其它元素的含量进行调整的过程. 【解答】解: A、铁容易生锈,钢不容易生锈,但是钢也可被酸等腐蚀,并不是不会生锈,所以错误. B、生铁是含少量碳的铁合金,正确. C、炼钢是通过化学方法调整生铁中碳、硫和磷的含量及其它元素的含量的过程,所得钢仍是含有多种成分的,不是纯铁,所以错误. D、被腐蚀的铁制品可回收再利用,以节约能源,所以可回收垃圾,所以错误. 故选B 8.下列有关金属活动性的说法,不正确的是( ) A.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强 B.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢 C.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物里置换出来 D.铜能够和硝酸银溶液发生反应置换出单质银 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【分析】根据金属混动顺序表的应用分析判断. 【解答】解: A、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,故A正确; B、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢,故B正确; C、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液里置换出来,故C不正确; D、铜的活动性大于银,铜能够和硝酸银溶液发生反应置换出单质银,故D正确. 故选C. 9.根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 A.酸性变弱B.碱性变强C.酸性不变D.酸性变强 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系. 【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.当溶液
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