湖北省黄冈市学年九年级化学测试题.docx

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湖北省黄冈市学年九年级化学测试题

湖北省黄冈市2017~2018学年九年级化学测试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）

A．牛奶变酸、水利发电B．干冰升华、钢铁生锈

C．酒精挥发、蜡烛熔化D．光合作用、木炭燃烧

2．下列物质分类正确的是

A．食盐水、空气、石油属于混合物B．金刚石、石墨、石灰石属于氧化物

C．钙、铁、碘是人体中的微量元素D．棉花、蚕丝、聚乙烯属于合成材料

3．下列操作正确的是

A．

读取数值

B．

倾倒液体

C．

熄灭酒精灯

D．

加热液体

4．某同学梳理归纳了以下知识：

①水的电解实验中正极与负极产生的气体体积比为2：

1②原子都是由质子、中子和电子构成③合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大④pH＜7的雨水是酸雨⑤向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐⑥磷肥可促进植物生长、增强作物的抗寒抗旱能力。

以上说法正确的是

A．③⑥B．①③④C．①②④⑤D．①②③⑤⑥

5．对于下列化学用语，有关说法正确的是

①NO2②Fe2+③K2MnO4④

⑤

A．①表示的是两种元素组成的化合物B．③中锰元素的化合价为＋7

C．②和⑤均表示阳离子D．④和⑤表示的微粒化学性质相同

6．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。

下列说法错误的是

A．丁的化学式为H2OB．丙中C、H、O的质量比为12：

3：

8

C．该反应中有三种氧化物D．参加反应的甲和乙的质量比是7:

1

7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量／g

18

1

2

32

反应后质量／g

x（未知）

26

2

12

下列说法中，不正确的是（）

A．x=13B．乙是反应物

C．参与反应的乙、丁的质量比为5∶4D．物质丙可能是该反应的催化剂

8．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示．下列相关判断中，不正确的是

A．金属活动性乙比甲强

B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁

C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大

D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多

二、实验题

9．某科学兴趣小组的同学设计了如如三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。

（1）上述的A～C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。

①否定C装置的理由是_____；

②装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。

①此实验的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大；

②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。

若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_____。

10．如下图是实验室制取气体并验证气体性质的常用装置，请按要求作答：

（1）写出图中标号仪器的名称：

①________.

（2）既能制取氧气又能制取二氧化碳的装置组合是____（填装置序号），写出用这套装置制取氧气的化学方程式：

____________.

（3）实验室制取二氧化碳应选用下列哪组药品？

_______．

A．木炭与氧气B．石灰石与稀硫酸C．碳酸钠与稀盐酸D．大理石与稀盐酸

（4）某同学将生成的二氧化碳通入F装置，F装置中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__．

三、填空题

11．请用所学化学知识回答下列问题：

（1）铁生锈，实际上是铁与空气中的水蒸气和____（填化学式）共同作用的结果.

（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子_______.

（3）写出压缩天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式____________.

（4）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe2O3）________.

12．结合你所学的化学知识，用化学用语回答下列有关的问题：

（1）农业上用来改良酸性土壤的一种碱______________.

（2）在实际生产中，铁制的容器不能盛放硫酸铜溶液原因是_____（用化学方程式表示）.

（3）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是______.

（4）久置的镁条表面因氧化而变黑，该反应的化学方程式为___________.

四、推断题

13．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中AB都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如下图所示（反应条件已略去）．

（1）B的化学式为：

_______.

（2）D的化学式为：

_______.

（3）写出③的反应：

_________________.

五、流程题

14．某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下：

试回答下列有关问题：

（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是相对分子质量最小的氧化物。

则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为_________.

（2）溶液B中的溶质为：

_________.

（3）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为________，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为______________.

参考答案

1．B

【解析】

A、牛奶变酸有新物质酸性物质生成，属于化学变化；水力发电是通过水的流动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，正确；

C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛熔化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

D、光合作用是指植物吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，有新物质生成，属于化学变化；木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，错误。

故选B。

点睛：

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2．A

【解析】A.食盐水、空气、石油都是由多种物质组成，属于混合物，正确；B.金刚石、石墨是由一种元素组成的纯净物，是单质；石灰石由多种物质组成，属于混合物，错误；C.钙是常量元素、铁、碘是人体中的微量元素，错误；D.棉花、蚕丝属于天然材料，聚乙烯属于合成材料，错误。

故选A。

3．C

【解析】

A、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，错误；B、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，错误；C、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正确；D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。

试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，错误。

故选C。

4．A

【解析】

①水通电过程中的正氧负氢，体积比是1：

2，故错误；

②氢原子的原子核中没有中子，故错误；

③合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大，故正确；

④pH＜5.6的雨水是酸雨，故错误；

⑤碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体，故错误；

⑥磷肥可促进植物生长、增强作物的抗寒抗旱能力，故正确。

5．A

【详解】

A.由不同元素组成的纯净物叫化合物；①表示的是两种元素组成的化合物，正确；B.化合物中元素化合价的代数和为零，钾元素显+1价，氧显-2价，故③中锰元素的化合价为＋6，错误；C.同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：

质子数>核外电子；在阴离子中：

质子数<核外电子；带正电荷的离子叫阳离子；②表示阳离子，⑤表示原子；D.在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质，④是有稳定结构的阳离子，⑤表示的稳定结构的原子，两微粒化学性质不相同，错误。

故选A。

6．C

【解析】

甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：

2CO+4H2

C2H6O+H2O，因此：

A、丁的化学式为H2O，故说法正确；

B、丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为（12×2）：

（1×6）：

16=12：

3：

8，故说法正确；

C、由方程式可知，该反应中有CO、H2O两种氧化物，故说法不正确；

D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：

【2×（12+16）】：

【4×1×2】=7：

1，故说法正确。

7．B

【分析】

根据化学反应前后物质的总质量不变，可得18+1+2+32=x+26+2+12，故x=13，甲反应后质量减少了5g，属于反应物，乙反应后质量增加了25g，属于生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，丁反应后质量减少了20g，属于反应物。

【详解】

A、由以上分析可知，x=13，A正确；

B、乙反应后质量增加了25g，属于生成物，B错误；

C、乙反应后质量增加了25g，丁反应后质量减少了20g，故参与反应的乙、丁的质量比=25g：

20g=5∶4，C正确；

D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，D正确。

故选B。

8．C

【解析】

A.由图中信息可知，金属乙比甲反应更快，金属活动性：

乙比甲强，正确；B.铁的活动性比锌弱，比锌反应慢，但同质量的的铁比锌生成氢气多，若甲是铁，则乙可能是锌；镁的活动性比铝强，比铝反应快，但同质量的的镁比铝生成氢气少，若甲是铝，则乙可能是镁，正确；C.由于酸足量，所以两种金属一定都能完全反应，参加反应的金属质量相等，但是甲生成氢气多，乙生成氢气少，由质量守恒定律可知，则甲反应后所得溶液质量比乙小，错误；D.由图可知，甲最终比乙生成氢气多，可知若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多，正确。

故选C。

点睛：

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

9．B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律4P+5O2

2P2O5①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，能够观察到锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大。

②因为气球变大后，受到空气的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．

【解析】

（1）①由质量守恒定律的定义可知只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中过氧化氢在二氧化锰作用下分解反生成氯氧气和水，有气体放出质量就减少了，不能用来验证质量守恒；②装置A中磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为4P+5O2

2P2O5；

（2）由于气球体积比较大受到的浮力就比较大，所以气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。

10．长颈漏斗BC2H2O2

2H2O+O2↑DCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）图中标号仪器的名称：

①长颈漏斗；

（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。

加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。

选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。

实验室常用石灰石和稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，常用向上排空气法收集；过氧化氢法制氧气也是固液常温型，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以既能制取氧气又能制取二氧化碳的装置组合是BC；过氧化氢法制氧气的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（3）A．木炭与氧气，不易收集； B．石灰石与稀硫酸，因生产微溶哦硫酸钙，使反应会自动停止；C．碳酸钠与稀盐酸，反应速率太快，不易控制；  D．大理石与稀盐酸，反应速率适中，可用于实验室制二氧化碳；（4）二氧化碳和石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2 +Ca（OH）2 ====CaCO3↓+H2O。

11．O2Na+CH4+2O2

CO2+2H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

【解析】

（1）铁生锈，实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气（O2）共同作用的结果；

（2）离子符号书写：

元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；烧碱溶液即氢氧化钠溶液、食盐溶液即氯化钠溶液，两溶液中都存在的金属离子是钠离子（Na+）；（3）天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧时的化学方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O；（4）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe2O3）硫酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

12．Ca（OH）2Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）22Mg+O2==2MgO

【解析】

（1）农业上用来改良酸性土壤的一种碱是熟石灰即氢氧化钙；

（2）在实际生产中，铁制的容器不能盛放硫酸铜溶液原因是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）洗相液中含有较多的硝酸银，用铁将其置换出来，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学反应方程式是Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2；（4）久置的镁条表面因氧化而变黑，是因为镁和空气中的氧气反应，被氧化，化学方程式为2Mg+O2==2MgO。

13．H2OH2O2＋2H2

2H2O

【解析】

C为气体单质，可供人和动物呼吸，故C为氧气，A、B都由两种相同元素组成，A能分解生成B和氧气，故A为双氧水，B为水，水分解生成氢气和氧气，故D为氢气，氢气在氧气中燃烧生成水。

（1）由上述分析可知A为过氧化氢，B为水，化学式为：

2H2O；

（2）D为氢气，化学式为H2，反应①为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式2H2O2 

2H2O+O2↑；③反应为氢气燃烧生成水，化学方程式为O2＋2H2

2H2O。

14．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OH2SO4和CuSO4FeFe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【详解】

（1）由于氢元素相对原子质量最小，所以氧元素质量分数最大的氧化物是水，反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水，所以方程式是：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

（2）（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由于硫酸过量，所以B溶液中含有溶质为硫酸铜（CuSO4）、硫酸（H2SO4）；（4）由于亚铁离子溶液是浅绿色，C是最轻的气体属于氢气，所以X是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。