大学基础化学课后习题解答.docx
- 文档编号:1172175
- 上传时间:2022-10-18
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:493.74KB
大学基础化学课后习题解答.docx
《大学基础化学课后习题解答.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《大学基础化学课后习题解答.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
大学基础化学课后习题解答
Coca-colastandardizationoffice【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
大学基础化学课后习题解答
大学基础化学课后习题解答
第一章溶液和胶体溶液
第二章化学热力学基础
2-1什么是状态函数它有什么重要特点
2-2什么叫热力学能、焓、熵和自由能符号H、S、G、?
H、?
S、?
G、、、、、、、各代表什么意义
2-3什么是自由能判据其应用条件是什么
2-4判断下列说法是否正确,并说明理由。
(1)指定单质的、、皆为零。
(2)时,反应O2(g)+S(g)=SO2(g)的、、分别等于SO2(g)的、、。
(3)<0的反应必能自发进行。
2-5和标准状态下,HgO在开口容器中加热分解,若吸热可形成Hg(l),求该反应的。
若在密闭的容器中反应,生成同样量的Hg(l)需吸热多少
解:
HgO=Hg(l)+1/2O2(g)
=×=kJ·mol-1Qv=Qp-nRT=kJ·mol-1
2-6随温度升高,反应
(1):
2M(s)+O2(g)=2MO(s)和反应
(2):
2C(s)+O2(g)=2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为
(1),降低的为
(2),因此,金属氧化物MO被硫还原反应2MO(s)+C(s)=M(s)+CO(g)在高温条件下正向自发。
2-7热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于:
A.理想气体;B.封闭系统;C.孤立系统;D.敞开系统
2-8纯液体在其正常沸点时气化,该过程中增大的量是:
A.蒸气压;B.汽化热;C.熵;D.吉布斯自由能
2-9在298K时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),<0则标准状态下该反应
A.任何温度下均自发进行;B.任何温度下均不能自发进行;
C.高温自发;D.低温自发
2-10298K,标准状态下,金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热。
则(MgO,298K)等于kJ·mol-1。
已知M(Mg)=﹒mol-1。
2-11已知和标准状态下
解:
=-[
(1)+
(2)]=kJ·mol-1
2-12已知和标准状态下
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)=kJ·mol-1
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)=kJ·mol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g)=FeO(s)+CO2(g)=kJ·mol-1
求(4)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的。
解:
=[(3)×2+
(2)-
(1)×3]÷6=·mol-1
2-13甘氨酸二肽的氧化反应为
C4H8N2O3(s)+3O2(g)=H2NCONH2(s)+3CO2(g)+2H2O(l)
已知(H2NCONH2,s)=kJ·mol-1,(C4H8N2O3,s)=kJ·mol-1。
计算:
(1)时,甘氨酸二肽氧化反应的标准摩尔焓变=kJ·mol-1。
(2)和标准状态下,1g固体甘氨酸二肽氧化时放热多少kJ·g-1
2-14由的数据计算下列反应在和标准状态下的。
(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)=kJ·mol-1
(2)8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)=·mol-1
(3)CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)=·mol-1
2-15液态乙醇的燃烧反应:
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
利用附录提供的数据,计算298K和标准状态时,92g液态乙醇完全燃烧放出的热量。
解:
=××3-=kJ·mol-1kJ·mol-1
2-16由葡萄糖的和水及二氧化碳的数据,求298K和标准状态下葡萄糖的。
解:
=×6+×6-=·mol-1
2-17已知298K时,下列反应
BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)
(kJ·mol-1)=
(J·mol-1·K-1)=
求时该反应的,和,以及该反应可自发进行的最低温度。
解:
=·mol-1T≥274680/=1582K
2-18将空气中的单质氮变成各种含氮化合物的反应叫固氮反应。
利用附录提供的数据计算下列三种固氮反应的,从热力学角度判断选择哪个反应最好
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)=·mol-1
(2)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)=·mol-1
(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=·mol-1
2-19已知时和标准状态下,(S,单斜)=J·mol-1·K-1,(S,正交)=J·mol-1·K-1。
S(S,单斜)+O2(g)=SO2(g)=kJ·mol-1
S(S,正交)+O2(g)=SO2(g)=kJ·mol-1
计算说明在标准状态下,温度分别为25℃和95℃时两种晶型硫的稳定性。
解:
S(s,单斜)=S(s,正交)=·mol-1=J·mol-1·K-1
25℃时=kJ·mol-1正交硫稳定。
95℃时=已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
/kJ﹒mol-1
计算298K时,上述反应的,并说明NO2气体的稳定性。
解:
=()×2=·mol-1
第三章化学反应速率和化学平衡
3-1什么是反应的速率常数它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系
3-2什么是活化能
3-3在1073K时,测得反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应物的初始浓度和N2的生成速率如下表:
(1)写出该反应的速率方程并指出反应级数;
(2)计算该反应在1073K时的速率常数
实验序号初始浓度/mol·L-1生成N2的初始速率/
C(NO)C(H2)mol·L-1·s-1
1×10-3×10-3×10-3
2×10-3×10-3×10-3
32.00×10-3×10-3×10-3
(3)当c(NO)=×10-3mol·L-1,c(H2)=×10-3mol·L-1时,计算该反应在1073K时的反应速率。
解:
(1)
(2)k=×104mol-2·L2·s-1
(3)v=8×104××10-3)2××10-3=×10-3mol·L-1·s-1
3-4已知反应N2O5(g)===N2O4(g)+1/2O2(g)在298K时的速率常数为×105s-1,在338K时的速率常数为×107s-1,求该反应的活化能和反应在318K时的速率常数。
解:
Ea=·mol-1
K=×106s-1
3-5反应A+B==C,若A的浓度为原来的2倍,反应速率也为原来的2倍;若B的浓度为
原来的2倍,反应速率为原来的4倍。
写出该反应的速率方程。
解:
v=kc(A)c2(B)
3-6在791K时,反应CH3CHO===CH4+CO的活化能为190kJ·mol-1,加入I2作催化剂约使反应速率增大4×103倍,计算反应有I2存在时的活化能。
解:
Ea2=135kJ·mol-1
3-7写出下列反应的标准平衡常数表示式
解:
(1)
(2)
(3)Kθ=p(CO2)/pθ
(4)
(5)
3-8已知在某温度时
则同一温度下的反应
的应为多少
解:
K3θ=K1θ·K2θ=AB
3-9反应
在298K时=210,设空气中O2的分压为21kPa,计算使血液中10%红细胞(Hb·O2)变为Hb·CO所需CO的分压。
解:
p(CO)=
3-10计算反应:
在298K和500K时的K值(注意:
298K和500K时水的聚集状态不同,利用计算。
解:
时,△rGmθ=时,Kθ=×1010
3-11反应在1773K时K=×103,1273K时K=×102,问
(1)计算反应的,并说明是吸热反应还是放热反应;
(2)计算1773K时反应的,并说明正反应是否自发;
(3)计算反应的。
解:
(1)△H=kJ·mol-1
(2)△G=-RTlnK=kJ·mol-1
(3)
3-12Ag2O遇热分解
已知298K时的=kJ·mol-1,=kJ·mol-1。
求
(1)298K时-体系的p(O2),
(2)的热分解温度(在分解温度时p(O2)=100kPa)
解:
(1)kJ·mol-1K=×10-4=p(O2)/pθ
p(O2)=×10-2kPa
(2)J·k-1·mol-1
3-13在721K时容器中有1mo1HI,反应
达到平衡时有22%的HI分解,总压为100kPa.求:
(1)此温度下值;
(2)若将mo1HI、mo1H2和mo1I2混合,反应将向那个方向进行
解:
(1)p(H2)=p(I2)=100×=18kPa
(2)p(HI)=(2/×100=p(H2)=×100=p(I2)=
Q=<K反应正向进行
3-14超音速飞机燃料燃烧时排出的废气中含有NO气体,NO可直接破坏臭氧层:
已知100kPa,298K时、和的分别为、和kJ·mol-1,求该温度下此反应的和。
解:
△G=kJ·mol-1=-RTlnKK=×1034
3-15298K时将固体NH4HS样品放入的真空容器中,经过足够时间后建立平衡,.容器内的总压是kPa,一些固体NH4HS保留在容器中。
计算:
(1)298K时的值;
(2)固体NH4HS的分解率;(3)如果容器体积减半,容器中固体NH4HS物质的量如何变化
解:
(1)
(2)
(3)
平衡逆向移动,容器中固体NH4HS物质的量增加。
第四章物质结构基础
1.核外电子运动为什么不能准确测定
2.n,l,m3个量子数的组合方式有何规律这3个量子数各有何物理意义
3.什么是原子轨道和电子云原子轨道与轨迹有什么区别
4.比较波函数的角度分布图与电子云的角度分布图的异同点。
5.多电子原子的轨道能级与氢原子的有什么不同
6.有无以下的电子运动状态为什么
(1)n=l,l=1,m=0
(2)n=2,l=0,m=±1
(3)n=3,l=3,m=±3
(4)n=4,l=3,m=±2
7.在长式周期表中是如何划分s区、p区、d区、ds区、f区的每个区所有的族数与s,p,d,f轨道可分布的电子数有何关系
8.指出下列说法的错误:
(1)氯化氢(HCl)溶于水后产生H+和Cl-,所以氯化氢分子是由离子键形成的。
(2)CCl4和H2O都是共价型化合物,因CCl4的相对分子质量比H2O大,所以CCl4的熔点、沸点比H2O高。
(3)色散力仅存在于非极性分子之间。
(4)凡是含有氢的化合物都可以形成氢键。
9.判断题
(1)s电子绕核旋转其轨道为1个圆周,而p电子是走“8”字形。
(2)当主量子数n=1时,有自旋相反的两条轨道。
(3)多电子原子轨道的能级只与主量子数有关。
(4)当n=4时,其轨道总数为16,电子最大容量为32。
(5)所有高熔点物质都是原子晶体。
(6)分子晶体的水溶液都不导电。
(7)离子型化合物的水溶液都能很好导电。
(8)基态原子外层未成对电子数等于该原子能形成的共价单键数,此即所谓的饱和性。
(9)两原子以共价键键合时,化学键为σ键;以共价多重键结合时,化学键均
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 大学 基础 化学 课后 习题 解答