量气法测定镁条中镁的百分含量.docx
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量气法测定镁条中镁的百分含量
量气法测定镁条中镁的百分含量
一、实验目的
1.练习测量气体体积的操作。
2.熟悉分压概念,掌握理想气体公式的应用。
3.测定Mg条中Mg的百分含量。
二、实验原理
镁条可以与稀盐酸反应置换出氢气:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
由反应式可知:
一定量的镁与过量的稀HCl作用,在一定温度和压力下,测量被置换出来的湿氢气的体积,由理想气体方程式可计算出氢的摩尔数:
从而便可求出镁条中镁的百分含量。
三、实验注意事项
1.用万分之一的电子天平称量三个镁条,范围在20mg~40mg之内,自己记下克数,不要弄混。
2.将试管拔下,把漏斗安装在胶管上,取一小烧杯通过漏斗向量气管内注水,上下移动漏斗,将管内气泡赶走。
3.向试管中加HCl时,要用长颈漏斗,避免HCl沾到试管壁上半部。
4.安图装好仪器,使管内水面略低于零刻度(10ml以内),使管内具有一定压差来检查气密性。
5.读数时,要使量气管与水平管内水面在同一水平位置上,V2要等试管冷却到室温后再读。
6.平行测定三个样,取平均值,计算相对偏差,注意有效数字。
7.记录实验时的室温t和大气压P。
8.从附录中查出此温度时水的饱和蒸气压
。
四、知识点
[有效数字]
在测定和数学运算中,确定该保留几位有效数字很重要。
我们应该遵循这样一条原则:
测量和计算所表示的数字位数,除末尾数字可疑外,其余各位数字都应是准确可靠的。
有效数字就是实际上能测到的数字(包括最后一位可疑数字),对于任一物理量的测定,其准确度都是有一定限度的,它与仪器的测量精度有关,任何超出或低于仪器精度的数字都是不恰当的。
“0”可以是有效数字,也可以不是有效数字,要看它的位置。
有效数字运算规则见43页。
由于H2是在水面上收集的,所以气体中混有饱和水蒸气,根据分压定律
PH2=P-PH2O
利用此法也可测定在一定温度和标准状态下,气体的摩尔体积和金属的摩尔质量等。
怎样读刻度?
注意有效数字和单位。
是百分含量的相对偏差
如:
滴定管的精度0.01mL
温度计的精度0.1℃
[误差与偏差]
误差:
每次测量结果与真实值之差。
绝对误差=测定值—真实值
相对误差=绝对误差/真实值×100%
相对误差大小可以反映测量结果准确度的高低。
偏差:
每次测量结果与平均值之差
绝对偏差=测量之—平均值
相对偏差=绝对偏差/平均值×100%
相对偏差的大小可以正确反映测量结果重现性的好坏,即测量精密度的高低。
五、数据记录及结果
注意:
误差和偏差是有正负的。
反应速率与活化能的测定
一、实验目的
1.了解浓度和温度对化学反应速率的影响。
2.测定过二硫酸铵与碘化钾的反应速率,并计算该反应在一定温度下的反应速率常数,反应的活化能和反应级数。
3.掌握用作图法归纳和处理实验数据的方法。
二、实验原理
影响反应速率的基本因素是浓度和温度。
研究v——要先找出:
浓度c、时间t和温度T之间的函数关系f(c、t、T)=0,即速率方程。
单位时间内发生的、反应的物质的量定义为反应速率。
在化学动力学中,为了研究方便,经常采用某指定反应物的消耗速率或某指定产物的生成速率来表示反应进行的速率。
随着反应的进行,反应物的浓度不断减少,产物的浓度不断增加。
若测出各不同时间t时某反应物A的浓度CA或某产物z的浓度CZ,则可绘出c-t曲线。
某时间t时曲线的斜率或即为反应物A的消耗速率或产物z的生成速率。
所以测定反应速率,实际就是测定各不同时间t时某组分A或Z的浓度。
表示反应速率和浓度等参数间关系,或表示浓度等参数与时间关系的方程式,是化学反应的速率方程式。
由实验数据得出的经验速率方程:
反应总级数n=α+β
反应速率常数k,只与温度有关,与浓度无关。
在酸性介质中:
(1)慢
反应速率与反应物浓度之间有这样一个定量关系
由于在实验中无法测得dt时间内微观量的变化值dc(S2O
),因此,在本实验中以宏观时间的变化“
”代替“dt”,以宏观量的变化△c(S2O82-)代替微观量的变化dc(S2
),即以平均速率(△c(S2
)/Δt)代替瞬间速率(dc(S2
)/dt)。
如果控制反应条件,使反应时间适当短,以致反应物浓度变化很小,这时平均速率就近似于即时速率。
反应级数的大小表示浓度对反应速率影响的程度,级数越大,则速率受浓度影响越大。
为了测得此浓度变化量,在溶液中还加入了一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和作为指示剂的淀粉溶液,这样在反应
(1)进行的同时,还进行着下列反应:
(2)快
从反应
(1)和
(2)看出,S2
减少的量为S2
减少量的l/2,即
Δc(S2O82-)=Δc(S2O32-)/2
c(S2
)实际上就是反应开始时S2
的浓度,通过测Δt求出不同浓度下的反应速率和反应级数m、n值,(m+n)、k值,求出k的平均值。
根据阿仑尼乌斯方程式,反应速率常数与反应温度之间有如下关系:
式中Ea(kJ·mol-1)为反应的活化能,R为气体常数8.314J·mol-1·K-1,T(K)为反应温度,A为给定反应的特征常数。
测得不同温度时的k值,以lgk对1/T作图,可得一直线,其斜率为
斜率=
根据上式可求得反应的活化能Ea。
三、操作注意事项
1.搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯壁。
2.试剂瓶的瓶塞要倒放在桌上,标签要面向手心。
取多的试剂不应再倒回试剂瓶,应弃到水池里。
用量杯量取体积时要准确,每量一种试剂都应将量杯洗净,再用该试剂润洗。
3.计时要准确,用秒表计时。
4.不能把温度计当成搅拌棒。
5.作图应用坐标纸,注意有效数字的保留。
6.计算相对误差,分析原因。
四、思考题
1.浓度增加,反应速率增大,速率常数不变;
温度升高,反应速率增大,速率常数增大。
2.Na2S2O3用量过多,溶液变蓝的时间过长,甚至不变蓝,对结果带来较大误差。
Na2S2O3用量过少,溶液变蓝的时间太短,不易测量,也会带来一定的误差。
3.方程式不能直接确定反应级数。
因为不是一级反应。
醋酸电离常数的测定
一、实验目的
1.了解弱酸电离常数的测定方法。
2.了解酸度计的使用方法。
3.加深电离平衡基本概念的理解。
(一)pH值测定法
二、实验原理
HAc在水溶液中存在下列电离平衡:
电离常数为:
设醋酸的起始浓度为C,平衡时[H+]=[A
]=x,代入上式,可以得到
在一定温度下,用酸度计测定一系列已知浓度的HAc的pH值,根据pH=-lg[H+],计算出[H+]代人上式,可求得一系列对应的k值,取其平均值,即为该温度下HAc的电离常数。
已离解的HAc百分数用α表示,通常称为电离度。
。
α的大小也可表示酸(或碱)的相对强弱。
在温度、浓度相同的条件下,电离度大的酸为较强酸。
Α的大小还与溶液浓度、温度有关。
一定温度下,弱酸浓度越小,α越大。
三、实验内容
1.标定醋酸溶液的起始浓度c
从酸式滴定管中准确量取20.00mLHAc于锥形瓶中,加入1~2滴酚酞作为指示剂,用标准NaOH溶液滴定至溶液变红,且半分钟内不退色,即为滴定终点。
平行滴定三次,误差<±0.05mL,取平均值,计算出醋酸溶液的起始浓度。
指示剂用量不能过大,因为,指示剂本身即是弱酸或弱碱,它也会消耗滴定剂,用量过大会带来误差,而且变色不明显。
滴定次数
1
2
3
平均值
NaOH用量(mL)
HAc浓度(mol•L-1)
2.配制一系列不同浓度的醋酸标准溶液
3.用雷磁酸度计测定各溶液的pH值
按照由稀到浓的顺序来测定。
编号
HA体积
H2O体积
HAc浓度
pH值
[H+]
电离常数k
1
2
3
4
5
四、注意事项
1.所用小烧杯要洁净、干燥。
2.酸、碱滴定管的洗涤和正确的使用方法。
3.滴定的基本操作。
4.读数时,身体要站正,滴定管要垂直,视线与凹液面最低处保持水平。
5.雷磁酸度计的使用方法。
五、操作要点
1.酸、碱滴定管的洗涤
酸式滴定管只能用来装酸,不能装碱。
碱式滴定管用来装碱,不能盛装对乳胶管有腐蚀作用的溶液,如KMnO4、I2、AgNO3等。
先用自来水、蒸馏水洗净,在用待装溶液润喜2~3次,每次用10mL左右。
双手拿住滴定管两端无刻度部位,转动同时,使溶液均匀润湿管的内壁,再将溶液从流液口放出,然后装上溶液,排除下管气泡.
2.滴定管的握塞方式
酸管:
左手无名指及小指弯曲并位于管的左侧,其他三个手指控制旋塞,手心内凹,以防触动旋塞而造成漏夜。
碱管:
用左手拇指与食指的指尖捏挤玻璃珠周围一侧乳胶管,使胶管与玻璃珠之间形成一个小缝隙,溶液即可流出。
3.滴定操作
滴定管插入锥瓶深度,以锥瓶放在台上,流液口略低于瓶口为宜。
右手摇动锥瓶,左手操作滴定管,边滴边摇,使滴下去的溶液尽快混匀。
酸管:
右手拿住无刻线部位,左手握住旋塞,迅速打开旋塞,使气泡被溶液冲出。
碱管:
右手拿住管身上端,并使管身稍微倾斜,右手捏住胶管中的玻璃珠,并使尖嘴上翘,使溶液迅速冲出,带出气泡。
适当控制滴速,接近终点时,速度要放慢,加一滴摇几秒,最后还要加一次或几次半滴溶液直至终点,保持溶液半分钟内不退色。
4.酸度计的使用方法
将酸度计较准
按照由稀到浓的顺序测定溶液的pH值。
每测一种溶液后,都要用蒸馏水将电极洗干净,并用滤纸吸干。
硫氰酸铁配位离子配位数的测定
一、实验目的
1.了解利用分光光度法测定配位离子配位数的原理和方法。
2.学会分光光度计的正确使用。
二、实验原理
L
当一束波长一定的单色光通过有色溶液时,光的一部分被溶液吸收,一部分则透过溶液。
I0=Ia+It
透过光强与入射光强之比叫透光率:
光密度是透光率的负对数:
D值越大,则光被吸收的程度越大。
朗伯—比尔定律:
时光吸收的基本定律。
他指出:
当一束单色光穿过透明介质时,入射光强Io与透射光强It之比的对数与该物质的浓度及液层厚度成正比。
即
D=qcL
q是比例常数,称为吸光系数(光密度系数),它是有色物质的一个特征常数。
当入射光波长一定时,某一吸光物质的q值是一定的。
所以当溶液厚度一定时,光密度只与有色溶液的浓度成正比。
q是摩尔吸光系数—在特定波长和溶剂情况下,是吸光分子(或离子)的一个特征常数。
在数值上等于单位摩尔浓度在单位光程中所测得的溶液的吸光度,它是物质吸光能力的量度。
当有色溶液厚度一定时,D只与C有关。
比尔定律成立的前提是:
入射光是单色光
吸收发生在均匀介质中
吸收过程中,吸收物质互不发生作用。
中心离子(M)和配位体(X)在一定条件下反应,生成一种有色配合物MXn,即
如果M和X基本上是无色的,而MXn是有色的,则此溶液的光密度在溶液厚度一定时,只与溶液中配合物MXn的浓度成正比。
因此测定溶液的光密度,就可以求出该配合物的配位数。
连续变化法:
如果配位剂Cx和金属离子CM的总分析浓度之和C保持常数,只有他们的比值变化,则
CX+CM=C
选择一个波长,是配合物强烈的吸收,配位体及金属离子不吸收;
以混合物中配位体摩尔分数
对吸光度A作图,在交点处,对配合物来说,配位体和金属离子以合适的相对浓度形成最大限度配合物。
实际上,由于配位离子有一部分离解,其实际浓度要小些,所以A值也稍小些。
三、操作注意事项
1.烧杯要洗净,用滤纸擦干。
2.配置溶液时,要注意吸量管和容量瓶的使用。
3.注意比色皿的使用方法
4.正确使用722型分光光度计。
四、操作要点
1.吸量管(移液管)的使用
吸量管的全称是“分度吸量管”,它是带有分度的量出式量器,用于移取非固定量的溶液。
它的使用方法与移液管大致相同。
(1)用铬酸洗液将其洗净,使其内壁及下端的外壁均不挂水珠。
用滤纸片将流液口内外残留的水擦掉。
(2)移取溶液之前,先用欲取的溶润洗三次。
方法是:
吸入少量溶液至,立即用右手食指按住管口(尽量勿使溶液回流,以免稀释),将管横过来,用两手的拇指及食指分别拿住管的两端,转动管并使溶液布满全管内壁,当溶液流至距上口2~3cm时,将管直立,使溶液由尖嘴(流液口)放出,弃去。
(3)用移液管自容量瓶中移取溶液时,右手拇指及中指拿住管颈刻线以上的地方,将移液管插入容量瓶内液面以下1~2cm深度。
左手拿洗耳球,排除空气后紧按在移液管口上,借吸力使液面慢慢上升,移液管应随容量瓶中液面的下降而下降。
当管中液面上升至刻线以上时,迅速用右手食指堵住管口,用滤纸擦去管尖外部的溶液,将移液管的流液口靠着容量瓶颈的内壁,左手拿容量瓶,并使其倾斜约30°。
稍松食指,用拇指及中指轻轻捻转管身,使液面缓慢下降,直到调定零点。
按紧食指,使溶液不再流出,将移液管移入准备接受溶液的容器中,仍使其流液口接触倾斜的器壁。
松开食指,使溶液自由地沿壁流下,待下降的液面静止后,再等待15s,然后拿出移液管。
(4)由于吸量管的容量精度低于移液管,所以在移取2mL以上固定量溶液时,应尽可能使用移液管。
(5)使用吸量管时,尽量在最高标线调整零点。
2.容量瓶的使用
容量瓶的主要用途是配制准确浓度的溶液或定量地稀释溶液。
(1)检查瓶口是否漏水:
加水至刻线,盖上瓶塞颠倒10次(每次颠倒过程中要停留在倒置状态10s)以后不应有水渗出。
将瓶塞旋转180°再检查一次。
(2)用铬酸洗液清洗内壁,然后用自来水和纯水洗净。
(3)用固体物质配制溶液时,应先在烧杯中将固体物质完全溶解后再转移至容量瓶中。
转移时要使溶液沿搅棒流入瓶中,烧杯中的溶液倒尽后,烧杯不要直接离开搅棒,而应在烧杯扶正的同时使嘴沿搅棒上提1~2cm,随后烧杯即离开搅棒,这样可避免杯嘴与搅棒之间的一滴溶液流到烧杯外面。
然后再用少量水(或其他溶剂)涮洗烧杯3~4次,每次用洗瓶或滴管冲洗杯壁和搅棒,按同样的方法移入瓶中。
当溶液达2/3容量时,应将溶液初步混匀。
再加水至刻线以下约1cm,等待1~2min,最后用滴瓶加至刻线,随即盖紧瓶塞,左手捏住瓶颈上端,食指压住瓶塞,右手三指托住瓶底,将容量瓶颠倒15次以上。
(4)对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液,尤其是碱性溶液,不能在容量瓶中久贮,配好后应转移到其他干燥容器中密闭存放。
3.比色皿的使用
不要插入太深,以免外壁粘带溶液过多;也不要插入太浅,以免液面下降时吸空。
(食指最好是潮而不湿)
注意:
移液管都要保持垂直,其流液口要接触倾斜的器壁(不可接触下面的溶液)并保持不动;
等待15s后,流液口内残留的一点溶液绝对不可将其吹出;
移液管用完应放在管架上,防止管颈下端被沾污。
容量瓶与瓶塞是一一对应的,不能弄混。
每次颠倒时都应使瓶内气泡升到顶部,倒置时应水平摇动几周,如此重复操作,可使瓶内溶液充分混匀。
右手托瓶时,应尽量减少与瓶身的接触面积,以避免体温对溶液温度的影响。
100mL以下的容量瓶,可不用右手托瓶,只用一只手抓住瓶颈及瓶塞进行颠倒和摇动即可。
比色皿的处理极为重要。
通常要同时使用两个或多个比色皿。
一个用于空白溶液,其余的用于待测样品。
然而比色皿的任何变化(宽度变化、玻璃有异、有污斑、脏迹或划痕)
都将导致不同的结果。
使用时必须遵守以下规则:
不要摸比色皿玻璃面;
在进行测试之前,要用待测液荡洗2~3遍;
将比色皿放入仪器前,用擦镜纸擦去玻璃面的任何液滴或污痕,内比没有小气泡存在,外壁没有纤维、污物。
避免比色皿在光程中有任何可能存在的擦痕,插入时要注意方向。
工业品Pb(Ac)2·3H2O的提纯
一、实验目的
1.利用重结晶法精制工业品Pb(Ac)2·3H2O。
2.练习普通过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
二、实验原理
重结晶法是提纯物质的重要方法之一。
过滤可以除去不溶性杂质,可溶性杂质在冷却结晶时因为留在母液中而分离除去。
工业Pb(Ac)2·3H2O中含有少量不溶性和可溶性杂质
、Cl-、Fe3+等,利用重结晶法可以得到精制产品。
Pb(Ⅱ)盐易水解,溶解时会因水解而形成碱式盐沉淀,即
Pb(Ac)2+H2O
Pb(OH)Ac
+HAc
因此在溶解过程中,需加少量醋酸阻止水解。
三、操作注意事项
1.烧杯、漏斗、抽滤瓶、玻璃棒等玻璃仪器用自来水洗后,还要用蒸馏水洗净,以免引入杂质离子。
2.水不要加多,否则蒸发所用时间长。
3.小火加热、不断搅拌、防止暴沸。
4.溶液不能蒸干,否则杂质离子会一起析出。
5.重结晶产品要回收,因为铅是重污染金属。
四、操作要点
1.重结晶
重结晶是提纯物质的重要方法之一,它适用于溶解度随温度有显著变化的化合物的提纯。
其方法是在加热情况下使被纯化的物质溶于尽可能少的溶剂中,形成饱和溶液,趁热过滤,除去不溶性杂质,然后使溶液冷却,被纯化的物质即结晶析出,而杂质则留在母液中。
这样第二次得到的晶体纯度就较高。
2.抽滤
减压过滤可缩短过滤时间,并可把沉淀抽得比较干燥,但它不适用于胶状沉淀和颗粒太细的沉淀的过滤。
减压过滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、水泵及安全瓶组成。
操作步骤如下:
将滤纸润湿,紧贴漏斗底部
漏斗下端的斜面应与吸滤瓶的支管相对。
吸滤时,应采用倾析法,吸滤瓶中的液面不能达到支管的水平位置。
过滤完毕,应先拔掉橡皮管,再关水泵,防止倒吸。
滤液从吸滤瓶的上口倒出。
3.蒸发、浓缩
当溶液很稀而预制的化合物溶解度较大时,为了析出该物质的晶体,就要对溶液进行蒸发、浓缩。
蒸发到一定程度时冷却、就可析出晶体。
当物质的溶解度较大时,必须蒸发到溶液表面出现晶膜时才停止;若物质的溶解度随温度变化不大,为了获得较多的晶体,可在结晶析出后继续蒸发(如熬盐)。
如果结晶时希望得到较大的晶体,则不易浓缩得太浓。
若物质的溶解度较小或高温使溶解度较大而室温(或低温)溶解度较小时,则不必蒸发到液面出现晶膜就可冷却。
4.结晶
晶体析出的过程称为结晶。
结晶时要求物质溶液的浓度达到饱和程度。
在结晶时,加入一小粒晶体(晶种)或搅拌溶液可加速晶体析出。
析出晶体的颗粒与结晶条件有关。
如果溶液的浓度较高,溶质在水中的溶解度随温度下降而显著减小时,冷却速度越快,析出晶体颗粒越细小。
若溶液浓度不高,加入一小粒晶种后使溶液慢慢冷却,则得到较大的晶体。
搅拌溶液有利于细小晶体的生成,静止溶液有利于大晶体的生成。
实验十一氯化钠的提纯及食物加碘盐的制备
一、实验目的
1.学习提纯氯化钠和检验其纯度的方法。
2.了解加碘盐的制备及其质量的检验方法。
3.掌握鉴定K+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、SO
离子的方法。
4.练习溶液的蒸发、浓缩、结晶以及吸滤、结晶(沉淀)的洗涤和干燥等基本操作。
二、实验原理
粗食盐中含有钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
为了制得试剂或医用的纯氯化钠及可食用的加碘盐,必须除去这些杂质。
通常是选择适当的沉淀剂,例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离子生成难溶物沉淀下来而和NaCl分离。
粗食盐中的钾离子和这些沉淀剂不起作用,仍留在溶液中。
但由于KCl的溶解度相当大,且含量很少,所以蒸发浓缩食盐溶液时,NaCl结晶析出,而KCl则留在溶液中,从而达到提纯的目的。
为了得到更纯的NaCl,也可以在除去钙、镁等杂质的饱和NaCl溶液中通入HCl气体,由于同离子效应的作用,NaCl在浓盐、酸中的溶解度很小,随着HCl气体的不断通入,NaCl晶体会逐渐析出,而与少量的K+、Mg2+、SO42–等离子分离。
本实验采用前一种方法。
国际上制备碘盐材料有KI和KIO3两种,我国使用碘酸钾加工食用碘盐。
KIO3为无色结晶,其含碘量为59.3%,且无臭无味、可溶于水,不溶于醇和氨水。
晶体常温下较稳定,加热至560℃开始分解:
或
在酸性介质中KIO3是较强氧化剂,遇到还原剂如食品中常含有的Fe2+、C2O
和有机物等,容易发生反应而析出单质碘。
纯KIO3是有毒的,但在治疗剂量范围(≤60mg/kg)对
人体无毒害。
国家标准GB5461-92规定碘盐含碘量(以碘计)出厂产品≥40mg·Kg-1,销售品≥30mg·kg-1。
碘酸钾加碘盐的检测试剂是由酸性介质中还原剂如KCNS或NH4CNS。
用1%淀粉溶液显色。
(与I2作用)可半定量检测碘酸钾含量。
三、实验内容
粗盐提纯
1.粗盐用烧杯直接在天平上称取。
加水量不要太多。
2.加入Ca(OH)2除去溶液中的Mg2+,CO32-.
3.加热情况下,滴加BaCl2,除去SO42-。
继续加热使沉淀长大,判断是否完全沉淀。
4.加入Na2CO3溶液,除去过量Ba2+、Ca2+。
5.杂质沉淀要用普通漏斗过滤,防止沉淀过于细小,而堵塞滤纸孔洞。
6.用小火蒸发浓缩,并不断搅拌,防止暴沸、溅出。
荣也不要蒸干、蒸到出现晶膜为止。
7.将结晶出的盐转移到蒸发皿中,在电炉上烘干。
称重,计算产率。
加碘盐的制备
8.将食盐放入干燥的坩埚中,在窗台上加入无水乙醇,刚好没过盐为止。
点燃、燃尽待用。
计算自制碘盐的理论含碘浓度。
质量检验
(1)Ca2+离子的检验:
加入饱和Na2C2O4溶液2滴,观察有无白色沉淀产生。
(2)SO
离子的检验:
自己设计方案。
(3)Ba2+离子的检验:
自己设计方案。
(4)Mg2+离子的检验:
加入镁试剂2滴、2mol·L-1NaOH溶液2滴,观察有无天蓝色沉淀产生。
镁试剂
蓝色沉淀
(5)K+离子的检验:
加入Na3[CO(NO2)6]试剂2滴,观察有无亮黄色K2Na[Co(N02)6]沉淀生成。
Mg2++Ca(OH)2=
Ca2++Mg(OH)2
可将电炉子拔下,用余温进行加热。
冷却后再称重。
注意安全!
Mg2+与镁试剂在碱性介质中反应生成蓝色螯合物沉淀,除碱金属外,其余阳离子都不应存在。
铵盐降低反应灵敏度,可多加NaOH降低其影响
多放置一会儿,再观察。
半定量分析法测定碘盐的含碘浓度
检测试剂不能多加,只加两滴,等待半分钟显色后,与标准比色板对照。
硫酸铝钾的制备
一、实验目的
1.了解复盐的制备方法和性质.
2.认识金属铝和氢氧化铝的两性.
3.掌握水浴加热、过滤等操作和测量产品熔点的方法.
二、实验原理
铝屑溶于浓氢氧化钾溶液:
生成可溶性的四羟基铝酸钾KAl(OH)4
2Al+2KOH+6H2O===2KAl(OH)4+3H2
而铝屑中的其它金属或杂质则不溶。
用硫酸溶液中和可制得微溶于水的复盐明矾KAl(SO4)2·12H2O:
KAl(OH)4+2H2SO4+8H2O===KAl(SO4)2·12H2O
三、实验注意事项
1.用烧杯称量KOH固体,用60mLH2O溶解,称2g铝屑分次加入溶液中并不断搅拌。
H2O量不能加太多,否则KOH浓度不够,反映减慢。
铝屑要分次加入并不断搅拌。
反应非常激烈,应打开排气罩,不用水浴加热,反应至无气泡冒出为止。
2.反应完毕抽滤,
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