云南专版中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题.docx
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云南专版中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题
题型复习(四) 实验与探究题
题型之一 物质组成成分的探究
1.(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么?
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一:
Na2CO3
猜想二:
NaCl
猜想三:
Na2CO3和NaCl
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想__二__不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__
③__产生白色沉淀__
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是__将装置B中生成的二氧化碳全部赶入装置D中__。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为__10.6__%(结果精确到0.1%)。
2.(2018·大理祥城一中三模)某校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶装有石灰水的试剂瓶,瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究。
【提出问题】白色粉末的成分猜想和成因分析。
【作出假设】
猜想一:
白色粉末可能是CaCO3,原因是石灰水与空气中的CO2反应。
猜想二:
白色粉末可能是
(1)__Ca(OH)2__,原因是溶剂蒸发,溶液中的溶质结晶析出。
猜想三:
白色粉末可能是
(2)__CaCO3、Ca(OH)2__,原因是溶液部分变质,以上两种成分都有。
【实验探究】同学们取白色粉末于试管中,加水振荡后发现试管底部有白色固体。
为了得出较严谨的结论,他们进行了以下实验。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取上述试管中的上层清液,滴加1~2滴无色酚酞试剂
溶液变红
白色粉末
中含有(3)
__Ca(OH)2__
实验二
取上述试管中残留的白色固体于试管中,滴加稀盐酸溶液
(4)__产生气泡__
白色粉末中含有CaCO3
由上述实验可知,猜想(5)__三__正确。
【扩展反思】通过上述实验探究,同学们提出了保存、使用易变质溶液的几点建议,其中不合理的是(6)__C__。
A.密封保存
B.使用前临时配制
C.禁止使用该试剂
3.(2015·云南)
有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几
种组成。
为探究其组成,同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性,经过思考设计并进行了以下实验:
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含有__CuSO4和Na2SO4__;可能含有__NaOH__。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为__Na2CO3__+__BaCl2===__BaCO3__↓+2NaCl__。
(3)为了最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么?
【作出猜想】猜想I:
Na2CO3
猜想Ⅱ:
NaOH
猜想Ⅲ:
Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ不成立
②在①反应后的试管中滴加__酚酞____
溶液变为红色
猜想Ⅲ成立
【得出结论】白色粉末的成分是__Na2CO3、BaCl2、NaOH__。
4.(2018·昆明一中二模)小军家的下水管道堵了,爸爸买回一种“管道通”,使用后堵塞的管道畅通无阻了。
小军对此很好奇,于是想探究“管道通”中的物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么?
【查阅资料】主要内容如下:
(1)下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西,常用于疏通管道。
(3)铝粉为银灰色固体,铝粉与酸、碱溶液都能反应放出氢气,反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是__2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑__。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
(1)猜想:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上,放置一会儿
__表面潮湿并逐渐溶解__
②将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管中,并用手触摸试管外壁
试管外壁发烫
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间
羊毛线逐渐消失
结论:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
(2)猜想:
银灰色粉末为铝粉。
实验操作
实验现象
①按照下图安装两套仪器
②一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸;另一套仪器中加入银灰色粉末和__氢氧化钠溶液__
都产生大量无色气体,试管外壁温度明显升高
③待导管口有气泡均匀持续冒出时,分别收集1试管气体,验纯
用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,松开拇指,__听到爆鸣声__
④在导管口点燃气体
火焰颜色为__蓝色__
【结论】银灰色粉末为铝粉。
【反思】①老师告诉小军,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。
要确认猜想
(1)是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在;
②根据本实验分析,使用“管道通”时,应注意的事项有__防止管道通和皮肤接触__(填一条即可)。
5.(2018·青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么?
【获得信息】
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:
氢氧化钠;猜想二:
碳酸钠;猜想三:
碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸有__气泡__产生,得出结论:
该溶液的溶质是碳酸钠或者是__碳酸氢钠__。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有__白色沉淀__产生,进而得出结论:
该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是__露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠__。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(4)取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是__氢氧化钠__。
【探究启示】实验中取用液体药品时,应注意__应立即盖好瓶盖__。
题型之二 反应后物质成分的探究
1.(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知:
在加热条件下,镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应,小组同学对此产生兴趣,他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热,迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分,他们进行如下探究:
【查阅资料】
(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体,每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
(3)氨气是一种极易溶于水的气体,能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么?
【做出猜想】猜想一:
H2和N2
猜想二:
N2和NH3
猜想三:
__H2和NH3__
【进行实验】
步骤一:
小组同学闻气体气味,发现该气体有刺激性气味,则猜想_
_一__不成立。
步骤二:
同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去__氨气(或NH3)__,再将剩余气体依次通入B、C、D装置中,一会儿后,加热试管中的氧化铜,观察到B中溶液不变色,C中无明显现象,D中黑色粉末变成红色固体,试管口有小水珠。
装置C的作用是__干燥气体__(合理即可),装置D中发生反应的化学方程式为__H2+CuO
Cu+H2O__。
【得出结论】猜想__三__成立。
【拓展延伸】经过讨论,小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。
你认为是否可行?
__可行__(填“可行”或“不可行”)。
2.(2016·云南)某同学在课外阅读中得知:
实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的方程式为
CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑。
在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:
NaOH
猜想二:
NaOH,Ca(OH)2
猜想三:
NaOH,Na2CO3
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验
一
取少量滤液于试管中,向试管中滴入适量的碳酸钠溶液
__无明显
现象__
猜想二不成立
实验
二
另取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想__三__
成立
写出实验二中产生气泡的化学方程式:
__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__。
【拓展延伸】
(1)若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2,充分反应,产生的现象是__有气泡产生,出现蓝色沉淀__。
(2)实验室保存电石应注意__密封保存__。
3.(2016·曲靖)某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体,他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。
查阅资料得知:
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
请回答下列问题:
(1)装置A的作用是__除去氯化氢气体__。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含__过氧化钠(Na2O2)__。
该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:
Na2CO3
猜想二:
NaOH
猜想三:
Na2CO3和NaOH
经过讨论,大家一致认为猜想__二__不合理,理由是__CO2会与氢氧化钠反应,固体中一定含有碳酸钠,不一定含有氢氧化钠(答案合理即可)__。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中,向其中加入过量的__氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸
钡)(答案合理即可)__溶液,若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,滤液变红,则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液,也能得出同样的结论,你认为该同学的观点__正确__(填“正确”或“错误”),理由是__换成硝酸铜溶液后,有蓝色沉淀生成,也能证明溶液中含有NaOH__。
【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体,有气泡产生,产生的气体是__氧气和氨气__。
4.(2014·云南)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:
NaOH
猜想二:
NaOH、Ca(OH)2
猜想三:
NaOH、Na2CO3
猜想四:
NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因:
__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH__。
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一:
取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想__二__
不成立
实验二:
另取滤液,向其中加入足量稀盐酸
__有气泡产
生__
猜想三
成立
【反思与拓展】
(1)若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反应,产生的气体是__氢气、氨气__。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是__氢化钙是固体,携带方便__。
5.(变式训练)(2018·云南民大附中期末)小明同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,分离出滤渣和滤液。
(1)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。
反应的化学方程式为__CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑__。
(2)【猜想与假设】猜想一:
滤液中溶质为NaOH、Na2CO3
猜想二:
滤液中
溶质为NaOH、Ca(OH)2
猜想三:
滤液中溶质为__NaOH__。
(3)【实验验证】请结合题意,在下列表格的空白中填写恰当的内容。
实验方法
实验现象
实验结论
取滤液少许,向其中滴加Na2CO3溶液
无明显现象
__猜想二不成立__
__取滤液少许,向其中加入足量的稀盐酸__
有气体放出
猜想一成立
(4)【反思与拓展】
①如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH,你建议向滤液中加入适量的__Ca(OH)2__溶液。
②小明同学认为CaH2与H2O的反应是复分解反应。
请谈谈你的看法并说明理由__CaH2与H2O的反应不是复分解反应,复分解反应是在溶液中两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应__。
6.(2016·昆明)在老师的指导下,小乐同学探究金属和盐溶液反应规律时,发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究,小乐同学将充分反应后的混合物过滤,得固体A和滤液B。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;②MgCl2溶液呈酸性。
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断;
(1)产生的气体是__②__(填序号)。
①CO2 ②H2 ③Cl2
(2)取A加入过量稀盐酸,A全部溶解,无气泡产生,则A的化学式是__Mg(OH)2__。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:
NaCl
猜想二:
NaCl、MgCl2
猜想三:
NaCl、NaOH
猜想四:
NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想__四__不成立,理由是__氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀,不能共存__。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一:
取少量滤液B
于试管中,滴加几滴无色酚酞,振荡,观察现象
溶液__无明显现象__
猜想三不成立
步骤二:
取少量滤液B于试管中,滴加适量NaOH溶液,振荡,观察现象
产生白色沉淀
猜想
__二__成立
【结论】在金属活动性顺序里,钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时,钠可以从MgCl2中置换出镁,该反应的化学方程式是__2Na+MgCl2
2NaCl+Mg__。
7.(2015·昆明)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到一定温度,可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金,不法分子用它来冒充黄金。
小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验(主要反应:
C+Cu2O
2Cu+CO↑),她观察到反应后的固体不完全是紫红色,于是对该固体的成分进行了实验探究:
【提出问题】该固体的成分是什么?
【查阅资料】①Cu是紫红色固体;
②Cu2O是红色固体;
③Cu2O+H2SO4(稀)===CuSO4+Cu+H2O。
【猜想与假设】
猜想一:
Cu
猜想二:
Cu、Cu2O
猜想三:
Cu、C
猜想四:
Cu、Cu2O、C
小晨同学认为猜想__一__不正确,因为反应后的固体不完全是紫红色。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一:
取少量固体置于烧杯中,加入足量稀硫酸,观察溶液颜色
溶液呈
__蓝__色
猜想三
不正确
步骤二:
把步骤一中所得混合物过滤,将滤渣干燥后置于滤纸上,观察固体颜色
固体为紫红色、黑色
猜想__四__正确
【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响,固体物质之间的反应可能无法完全进行。
【拓展延伸】
(1)从理论上看,碳与氧化亚铜的质量比应为1∶12,但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1∶10。
这样操作的理由是__一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳__。
(2)下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是__BCD__(填字母)。
A.观察颜色 B.加热固体
C.滴加稀硫酸D.滴加硝酸银溶液
8.(2017·昆明)某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?
【查阅资料】
(1)氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在;
(2)氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一:
该气体为O2;
猜想二:
该气体为Cl2;
猜想三:
该气体为__O2、Cl2__。
【实验探究】
序号
实验操作
实现现象
实验结论
(1)
小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体,将带火星的木条伸入A中;将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中
A中带火星木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色
猜想
__一__
成立
(2)
小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体,将带火星木条伸入C
中;将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中
C中带火星木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸__变蓝__
猜想三
成立
【反思与评价】
(1)小涛认为小丽的结论不正确,原因是__氯气能溶于水(合理答案即可)__。
(2)还可用更简便的方法检验Cl2的存在,该方法是__闻气味,若有刺激性气味,则该气体中混有氯气(合理答案即可)__。
【拓展与应用】
(1)若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液呈紫红色,该现象说明反应还生成了__KMnO4__(填化学式)。
(2)MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物。
实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,请完成该反应的化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+__2H2O__+Cl2↑。
9.(2017·云南)小明同学在课外阅读中得知:
钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水发生反应,其中钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
在实验室,该同学先取50mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中,再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想一:
Na2SO4
猜想二:
__Na2SO4__、NaOH__
猜想三:
Na2SO4、CuSO4
猜想四:
Na2SO4、CuSO4、NaOH
其中猜想不合理的是__猜想四__。
【实验方案与验证】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中,观察现象
溶液
为无色
猜想__三__不成立
实验二
另取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试液
无明显
现象
猜想__二__不成立
实验三
常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度
pH=7
猜想__一__成立
【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应注意:
____密封保存(合理即可)__。
10
.(2018·昆明官渡区一模)某化学兴趣小组在学习金属的化学性质时得知铁与冷、热水均不反应,那么铁能否与水蒸气反应呢?
他们对此产生了疑问并进行了如下探究:
(1)兴趣小组按下图装好药品、连接好装置。
其中湿棉花的作用是__产生水蒸气__,加热一段时间后,观察到蒸发皿中的肥皂液周围有大量气泡,用燃着的火柴靠近气泡,产生爆鸣声,该气体是__氢气__。
(2)反应结束后,大家对试管内剩余的黑色固体成分进行探究。
【作出猜想】小组讨论后认为黑色固体的成分是铁的一种氧化物,可能还含有过量的铁粉。
【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3和Fe3O4),其中FeO接触到空气后立即由黑色变为红棕色:
铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出试管中的黑色固体,平铺于白纸上,观察
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有__FeO__
另取适量黑色固体于试管中,加入足量硫酸铜溶液
__有红色固体析出,溶液颜色由蓝色变为浅绿色__
黑色固体中一定有Fe3O4和Fe。
【得出结论】铁与水蒸气高温下发生反应的化学方程式为__3Fe+4H2O(水蒸气)
Fe3O4+4H2__。
题型之三 物质变质的探究
1.(2013·红河)化学兴趣小组在进行探究酸、碱、盐的性质实验时,发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞,针对这一现象,该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质?
若变质,变质程度如何?
【查阅资料】
a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应。
b.氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两者能发生如下化学反应:
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。
【作出猜想】
猜想一:
该溶液没有变质,溶质是NaOH。
猜想二:
该溶液完全变质,溶质是Na2CO3。
猜想三:
该溶液部分变质,溶质是__NaOH和Na2CO3__。
【实验验证】
(1)为验证该溶液是否变质,小车和小华分别进行如下实验:
①小车取少许该溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液变红,于是得出“该溶液没有变质”的结论。
②小华取少许该溶液于试管中,滴加稀盐酸,观察到__有气泡产生__,得出“该溶液已变质”的结论。
你认为__小华__的结论正确。
(2)为探究该溶液的变质程度,小丽进行了如下实验:
取少许该溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤后,在滤液中滴加酚酞试液,溶液变红,证明猜想三__成立__(填“成立”或“不成立”)。
如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液,不能得出相同的结论,原因是__氢氧化钡显碱性,也能使酚酞试液变红,会对NaOH的检测造成干扰__。
【交流反思】氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__,因此,氢氧化钠应__密封__保存。
2.(2018·巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究。
【查阅资料】:
①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是
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